高三化学第一学期期中考试题

诗盈分享 2024-01-09 13:53:34

　　要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器，今天小编就给大家分享一下高三化学，仅供学习

　　高三化学上学期期中试题阅读

　　参考原子量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cu-64 Fe-56 Na-23 Cl-35.5

　　一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

　　1.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )

　　A.通入CO2气体产生蓝色沉淀　B.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存

　　C.与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2‾=CuS↓ 　D.与过量浓氨水不发生反应

　　2.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )

　　A.明矾作净水剂　　　　　B.铁粉作食品袋内的脱氧剂

　　C.漂粉精作消毒剂　　　　D.甘油作护肤保湿剂

　　3.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-　②SO32-　③Na+　④CO32-　⑤NH4+　⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

　　A.只有⑥　　　 B.④⑥ 　　 C.③④⑥　　　　D.①②⑤

　　4.下列物质的保存方法正确的是( )

　　①少量金属钠保存在冷水中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中

　　③少量金属钾保存在煤油中 ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

　　⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

　　A.②③④　　　　 B.③④⑥　　　　　C.③④　　　 D.①③④

　　5.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )

　　A.碳酸钙粉末　　　 B.稀硫酸　　　 C.氯化钙溶液　　　D.二氧化硫水溶液

　　6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

　　A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

　　B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

　　C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

　　D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

　　7.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是( )

　　①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应

　　②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热

　　③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应

　　④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热

　　A.①③　　　 B.①②　　　 C.②④　　　 D.③④

　　8. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2++H2↑，下列说法不正确的是( )

　　A.a，b不可能是同种材料的电极

　　B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

　　C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

　　D.该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸

　　9. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是( )

　　A. d为石墨，铁片腐蚀加快

　　B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

　　C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

　　D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

　　10.将反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是( )

　　A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

　　B.Ag作负极，Cu作正极

　　C.工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

　　D.取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

　　11.同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是( )

　　A、刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同

　　B、若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液

　　C、若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气

　　D、若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气

　　12.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

　　A.升高温度，平衡常数增大

　　B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

　　C.Q点时，Y的转化率最大

　　D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

　　13.在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )

　　A、混合气体的压强不随时间变化而变化 B、混合气体的密度不随时间变化而变化

　　C、气体总物质的量不随时间变化而变化 D、单位时间内生成n nol C，同时消耗2n mol B

　　14.下列溶液中，一定呈中性的是( )

　　A.由非电解质溶于水得到的溶液　B.c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol•L-1的溶液

　　C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

　　D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

　　15.常温下，将0.1 mo1•L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )

　　A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

　　B.CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍

　　C.CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1

　　D.CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1

　　16.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是( )

　　A、CH3COONa固体 B、NaOH溶液 C、(NH4)2 SO4粉末 D、K2 SO4固体

　　17.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )

　　A.用装置甲制取氯气　B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

　　C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

　　D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O

　　18.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是( )

　　A.负极反应为14H2O+7O2+28e-—=28OH-—　B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

　　C.每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol

　　D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

　　19.　为探究NaHCO3、Na2CO3 和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol•L-1)反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

　　序号 35 mL试剂固体混合前温度℃ 混合后温度℃

　　① 水 2.5 gNaHCO3 20.0 18.5

　　② 水 3.2 gNa2CO3 20.0 24.3

　　③ 盐酸 2.5 gNaHCO3 20.0 16.2

　　④ 盐酸 3.2 gNa2CO3 20.0 25.1

　　由此得出的结论正确的是( )

　　A.Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应　B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应

　　C.20.0 ℃时，含3.2 gNa2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于 25.1℃

　　D.20.0 ℃时，含2.5 gNaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

　　20. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的( )

　　A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出

　　B.溶液pH不变，有H2放出

　　C.溶液中Na+数目减少，有O2放出

　　D.溶液pH增大，有O2放出

　　21.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

　　A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

　　B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

　　C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

　　D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

　　22. 往含等物质的量CO32-和HCO3-的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是( )

　　A.　　　　　　　　　 B.　　　　　　　　 C.　　　　　　　　　 D.

　　23.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是( )

　　① ② ③

　　A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

　　B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

　　C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

　　D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

　　24.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

　　实验

　　编号温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol

　　n(X) n(Y) n(M)

　　① 700 0.40 0.10 0.090

　　② 800 0.10 0.40 0.080

　　③ 800 0.20 0.30 a

　　④ 900 0.10 0.15 b

　　下列说法正确的是：( )

　　A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol/(L•min)

　　B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

　　C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

　　D.实验④中，达到平衡时，b>0.060

　　25. 现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是( )

　　A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

　　B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

　　C.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)

　　D.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

　　二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

　　26.(14分) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

　　(1)钢制品应接电源的　　　极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为　　　　　　。

　　(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为　　　　　　　　　　 mol。

　　(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有　　　。

　　a.KCl　　　　　 b. KClO 3　　　 c. MnO2　　　 d. Mg

　　取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，　　　　　　 (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式说明)。

　　27.(12分)某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

　　(一)探究FeSO4溶液的酸碱性：

　　(1)取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和　　　　。

　　A.玻璃棒　　　　B.试管　　　　　C.天平　　　　D.量筒

　　(二)利用下图装置探究FeSO4的稳定性

　　(2)II中有白色沉淀生成，说明FeSO4固体分解生成了　　　　　　　　　　。

　　A.Fe2O3　　　　　　B.FeO　　　　　　 C.SO3 　　　　　 D.SO2

　　(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是　　　。

　　(4)NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出反应化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　(三)硫酸亚铁用途探究

　　(5)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，

　　其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　28.(12分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：

　　(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　。(用元素符号表示)

　　(2)②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是　　　　　。(用化学式表示)

　　(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　。

　　(4)由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料。写出该反应的化学

　　方程式：。该反应属于　　　　　反应。

　　(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：(其中Z为白色沉淀)

　　写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　。

　　29.(12分) 氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点– 54.1℃，沸点 69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

　　SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l); △H=-97.3kJ.mol-1

　　(1)试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_______________________________;

　　(2)若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是________(选填编号)。

　　a.降低温度　　　　　　　　　b.移走SO2Cl2

　　c.增加反应物浓度　　　　　　d.无法满足上述条件

　　(3)为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是________(选填编号)。

　　a.缩小容器体积　　　b.使用催化剂　　　c.增加SO2浓度　　　d.升高温度

　　在 100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有__________(选填编号)。

　　a.只有37Cl2　　　b.只有SO237Cl 2　　　c.37Cl2和SO237Cl2　　　d.无法判断

　　(4)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________(选填编号)。

　　a.υ(Cl2)=υ(SO2)　　　　　　　　　　b.容器中气体压强不随时间而变化

　　c.c(Cl2): c(SO2)=1:1　　　　　　　　　 d.容器中气体颜色不随时间两变化

　　(5) 300℃时，体积为 1L的密闭容器中充入 16.20gSO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入 16.20gSO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是_____________________________________________。

　　参考答案

　　1.B 2.B 3.A 4.C 5.A 6.D 7.C 8.A 9.D 10.C 11.D

　　12.C 13.B 14.B 15.D 16.A 17.C 18.C 19.C 20.C

　　21.C 22.C 23.D 24.C 25.D

　　26. (1)负　 4Al2Cl7—+3e=Al+7AlCl4— H2

　　(2)3

　　(3)b、d不能　 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O　　 2Fe3++ Fe=3Fe2+(或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+)

　　27.(1)B

　　(2)C

　　(3)Fe

　　(4)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　(5)防止FeSO4被氧化

　　28.(1)Na>Al>0　 (2)HclO4>HNO3>H 2C03

　　(3)Na+[：O：H]-或

　　(4)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O

　　酯化反应(或取代反应)

　　(5)A13+ +3NH3•H20=A1(OH) 3↓+3NH4+

　　29.(1)K= 　(2)　　d

　　(3)ac　　　 c

　　(4)bd

　　(5)7.616g

　　表达高三化学上学期期中试卷

　　第Ⅰ卷(选择题，共48分)

　　相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137

　　一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题有且只有一个正确选项。)

　　1.下列说法正确的是 ( )

　　A.化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素

　　B.明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂

　　C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质

　　D.河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似

　　2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 ( )

　　A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

　　B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

　　C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

　　D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物

　　3. 下列说法不正确的是( )

　　A.《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

　　B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

　　C.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程

　　D.“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

　　4. 下列化学用语或模型图正确的是( )

　　A.氮气的结构式：

　　B.用电子式表示溴化氢的形成过程为：

　　C.CO2的比例模型：

　　D.14C的原子结构示意图

　　5.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

　　A.10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA

　　B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

　　C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

　　D.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

　　6. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( )

　　实验目的实验操作及现象

　　A 检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解

　　B 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝;再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色

　　C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊

　　D 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液显红色原溶液中一定有Fe2+

　　7.下列说法不正确的是(　　)

　　A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

　　B.葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

　　C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

　　D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

　　8. 有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 ( )

　　A.甲、乙都能与溴的单质发生加成反应

　　B.甲、乙互为同分异构体

　　C.一定条件下，甲、乙均能发生取代反应

　　D.甲、乙都能与金属钠反应生成氢气

　　9. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )

　　A. Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

　　B. 加入铝粉生成H2的溶液： K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

　　C. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液: NO3-、A13+、Cl-、CO32-

　　D. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

　　10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 (　　)

　　选项已知类推

　　A 向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2：

　　Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O 向CaCO3悬浊液中通入Cl2：

　　Cl2+CaCO3=Ca2++Cl-+ClO-+CO2↑

　　B 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：

　　Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 向氯化铝溶液中加入足量氨水：

　　Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+H2O+4NH+4

　　C FeCl2溶液中滴入氯水：

　　2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 向FeCl2溶液中滴入碘水：

　　2Fe2++I2===2Fe3++2I-

　　D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：

　　CO2+OH-===HCO-3

　　向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：

　　SO2+OH-===HSO-3

　　11. 某同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是 (　　)

　　A.b电极上发生还原反应

　　B.外电路电子的流向是从a到b

　　C.电池工作时，盐桥中的SO2-4移向甲烧杯

　　D.a电极上发生的反应为MnO-4+8H++5e-=Mn2++4H2O

　　12.右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是( )

　　A.配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高

　　B.取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L

　　C.将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒

　　D.1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气

　　13.氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：

　　①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑、②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑，则下列说法错误的是 (　　)

　　A.LiAlH4中H元素为-1价 B.反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e-

　　C.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同

　　14.某试液中只可能含有K+、NH+4、Fe2+、Al3+、Cl-、SO2-4、CO2-3、[Al(OH)4]-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是(　　)

　　A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- B.原溶液中存在NH+4、Fe2+、Cl-、SO2-4

　　C.无法确定沉淀C的成分 D.滤液X中大量存在的阳离子有NH+4、Fe2+和Ba2+

　　15. 下列事实与平衡移动原理无关的是 (　　)

　　A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

　　B.直接加热MgCl2•6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl

　　C.将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

　　D.NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

　　16.CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

　　下列说法不正确的是( )

　　A.从生产效益分析，C组实验的条件最佳

　　B.实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol/(L•min)-1

　　C.从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

　　D.比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

　　第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

　　二、非择题(本题共4大题，共52分)

　　17.(16分)Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol•L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：

　　(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。

　　(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 ml。

　　(3)试根据实验结果推测K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在，其物质的量浓度的范围是______mol•L-1(若不存在，则不必回答)。

　　(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子

　　_______________________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。

　　II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO2-4、Cl-、H2O。

　　(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。

　　(2)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。

　　(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是

　　________________________________________________________________________。

　　(4)已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式

　　18. 聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：

　　(1)聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

　　①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______。试剂X中溶质的化学式为________。

　　②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见;

　　为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填结构简式)。

　　③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：________;溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：________。

　　(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：

　　①试剂1是____;操作1的名称是________。

　　②结晶措施是________。

　　19. 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ•mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

　　已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

　　回答下列问题：

　　(1)仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。

　　(2)下列操作或描述正确的是_________________。

　　A.将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

　　B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

　　C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

　　D.装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

　　(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。

　　(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_______________________(用化学方程式表示)。

　　(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。

　　20. I、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

　　(1)已知：Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ•mol-1

　　3FeO(s) + H2O(g) = Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 = -57.2 kJ•mol-1

　　C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH3 = +172.4 kJ•mol-1

　　写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式。

　　(2)下图表示其它条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

　　①当温度低于570℃时，温度降低，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或

　　“不变”)，理由是。

　　②当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)

　　平衡常数的变化趋势是 ;(填“增大”、“减小”或“不变”);

　　1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。

　　II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

　　(1)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

　　装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO-3和NO-2，请写出生成NO-3和NO-2物质的量之比为2：1时的离子方程式：。

　　(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O2-4的电极反应式为。

　　(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO-2的浓度为a g•L-1，要使1.5 m3该溶液中的NO-2完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气 L(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。

　　参考答案及评分标准

　　一、选择题(每题3分，共48分)

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8

　　答案 D B C D A B C D

　　题号 9 10 11 12 13 14 15 16

　　答案 A D D A B B C C

　　二、非选择题：(共52分)

　　17.(16分)Ⅰ、(1)Fe3+、Cu2+(1分) (2)40(2分)

　　(3)是 (1分); ≥0.6(2分) (4)取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，(或过滤，取滤液加硝酸酸化的硝酸银溶液)若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-，反之无Cl-(2分)

　　Ⅱ、(1) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO2-4+3Cl-+5H2O(2分)　(2)0.15(2分)

　　(3)该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(2分)

　　(4)4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑(2分)

　　18.(11分)

　　(1)①x+2y=6(1分) ; KOH(1分)

　　②将稀硝酸改为双氧水或通入氧气(1分) ; CH3CH2OH(1分)

　　③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分) ;

　　抑制Fe3+水解(2分)(若答PH过低酸性强会与聚合硫酸铁中OH—反应给1分)

　　(2)①废弃的铝铁合金(1分);过滤(1分)

　　②蒸发浓缩，冷却或冷却热饱和溶液(1分)

　　19.(10分)(1)蒸馏烧瓶(1分) ; a(1分) (2)BD(2分)

　　(3)2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4(2分)

　　(4)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分) (5)80%(2分)

　　20.(15分)

　　I、(1) C(s) + H2O(g) === H2(g) + CO(g) ΔH == + 134.5 kJ•mol-1(2分)

　　(2) ① 增大 (1分);

　　理由：当温度低于570℃时，温度降低，CO的体积百分含量降低，可逆反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) 正向移动，故CO的转化率增大。(2分)

　　② 增大(1分); 4(2分)

　　II、(1)3NO+5H2O+7Ce4+===2NO-3+NO-2+10H++7Ce3+(2分)

　　(2) 阳极 (1分) ;2H++2HSO-3+2e-===S2O2-4+2H2O(2分)

　　(3)365a(2分)

　　高三化学上学期期中试卷阅读

　　可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S:32 Zn:65 Pb:207

　　第Ⅰ卷选择题 ( 共42分)

　　一、选择题(本题包括14小题，单选，每小题3分共42分，把正确答案涂在答题卡上。)

　　1. 化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是

　　A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

　　B.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

　　C.提倡多使用共享单车，目的是为了降低碳排放

　　D.工业上可以通过电解饱和MgCl2溶液来制取金属镁

　　2. 下列关于化学键的说法正确的是

　　A. C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

　　B. 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键

　　C. 含极性键的共价化合物一定是电解质

　　D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

　　3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

　　A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆

　　B.葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银

　　C.氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记

　　D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

　　4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

　　A.常温常压下，22.4 LNH3中存在共价键的总数为3NA

　　B.0.1mol氯气充分反应，转移的电子数为一定为0.2NA

　　C.100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12NA

　　D.1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为2NA

　　5. 下列离子方程式书写不正确的是

　　A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，

　　2Al3++7OH―═Al(OH)3↓+[ Al(OH)4]―

　　B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―

　　C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，

　　Cu2++2HS―═CuS↓+H2S↑

　　D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，

　　3Fe+2NO3―+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

　　6. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH=CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列关于有机物X的说法中正确的是

　　A.X的分子式为C7H8O3

　　B.X与乙酸乙酯含有相同的官能团

　　C.X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色

　　D.有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种

　　7.用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是

　　A.可用甲装置来探究SO2的漂白性

　　B.可用乙装置验证HCl气体极易溶于水

　　C.用图示的方法可以检查丙装置的气密性

　　D.可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积

　　8. 用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)能够实现相应实验目的的是

　　实验目的实验方案所选玻璃仪器

　　A 除去乙酸乙酯中少量乙醇将混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、烧杯

　　B 证明HClO和醋酸的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片

　　C 由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶体向FeCl3溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶体出现酒精灯、表面皿、玻璃棒

　　D 配制1 L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液将16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶

　　9. 下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是

　　A.粗铜电解精炼时,粗铜作阴极

　　B.生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

　　C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料

　　D.生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸

　　10. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ;x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一;25℃时，0.01mol•L-1w溶液中， =1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

　　A.原子半径的大小：a

　　B.氢化物的沸点：b>d

　　C.x的电子式为：

　　D.y、w含有的化学键类型完全相同

　　11.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是

　　选项离子要求

　　A K+、Cl-、SO42-、MnO4- c(K+)

　　B Na+、Ca2+、I-、NO3- c(H+)/c(OH-)=1×1014

　　C Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO- 滴加NaOH溶液立刻有气体产生

　　D Na+、Mg2+、Ag+、NO3- 滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解

　　12. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下，用0.100 mol•L-1盐酸滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似， Kb[(CH3)2NH•H2O]=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

　　A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

　　B.a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH•H2O]

　　C.d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH•H2O]

　　D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

　　13. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是

　　A.X的电极反应：Pb-2e-+SO42- = PbSO4

　　B.铅蓄电池工作时，每转移2 mol电子，消耗98g H2SO4

　　C.电解池的反应仅有2Al+6H2O=====电解 2Al(OH)3↓+3H2↑

　　D.每消耗103.5gPb ，理论上电解池阴极上有11.2 L H2生成

　　14. 葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：，下列有关说法正确的是

　　A.葡萄糖和乳酸含有相同的官能团

　　B.向葡萄糖溶液加入氢氧化铜悬浊液，加热一定有砖红色沉淀生成

　　C.乳酸能发生催化氧化、加成和取代反应

　　D.分子式C3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物共有2种

　　第II卷非选择题(共5 8分)

　　15.氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

　　(1)氯化铁晶体的制备：

　　①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有，仪器丙的作用为。

　　②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为。

　　③反应结束后，将乙中溶液边加入，边进行加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

　　(2)氯化铁的性质探究：

　　某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知：①FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的为306℃、为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ③FeCl2熔点670℃)

　　操作步骤实验现象解释原因

　　打开K，充入氮气 D中有气泡产生 ①充入N2的原因

　　关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体 B中出现棕黄色固体 ②产生现象的原因

　　实验结束，振荡C静置 ③ ④

　　(用相关的方程式说明)

　　⑤结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有。

　　16.氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

　　(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa

　　时下列反应：

　　①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(l) △H=-3116 kJ•mol-1

　　②C(石墨，s)+O2(g) =CO2(g) △H=-393.5 kJ•mol-1

　　③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1

　　写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：。

　　(2)已知合成氨的反应为：N2+3H2 2NH3 △H<0。某温度下，若将1mol N2和2.8mol H2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

　　①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是

　　(用a、b、c表示)

　　②曲线a条件下该反应的平衡常数K= 。

　　③b容器中M点，v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)

　　(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为 ;标准状况下，当阴极收集到11.2 LN2时，理论上消耗NH3的体积为。

　　(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

　　已知：Cu(OH)2(s) Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

　　Cu2++4NH3•H2O [Cu (NH3) 4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ=7.24×1012

　　①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s) +4NH3•H2O [Cu (NH3) 4]2++4H2O+2OH-配制铜氨溶液是否可行：。

　　②已知反应Cu(OH)2(S) +2NH3•H2O+2NH 4+ [Cu (NH3) 4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量

　　Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol•L-1的氨水，得到悬浊液;此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为 ;解释出现该现象的原因是。

　　17.用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)的工业流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)

　　(1)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)，写出一种能提高酸浸速率的措施。

　　(2)操作①用到的主要仪器有。

　　(3)H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式。

　　(4)加入氧化钴的目的是。

　　(5)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，取一定量钴的氧化物，用280 mL 5 mol•L-1盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24 L(标准状况)黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为。

　　(6)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-)，测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式 ;KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

　　18. 有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B>C>A;B与D同主族;E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。

　　(1)E元素的名称为，该元素基态原子的价电子排布式为。

　　(2)B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为 (用化学式表示);原因。

　　(3)A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M(M代表A、B、C)单键的键能如下:

　　氢化物 HxA-AHx HmB-BHm HnC-CHn

　　键能(kJ•mol-1 ) 346 247 207

　　上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有种;请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因。

　　(4)D与氯形成的化合物DCl5,加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DCl5电离的电离方程式 ;该熔体中阴离子的空间构型为。

　　(5)E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，

　　金刚石晶体结构如下图所示，该晶体的化学式为 (用元素符号表示);该晶胞的棱长为a pm则该晶体的密度为 g•cm-3。

　　参考答案

　　1.D 2.B3.B4.C5.B 6.D7.A8.A9.C10.B 11.D12.C13.A14.D

　　15.(15分)

　　(1)①Fe+2H+=Fe2++H2↑ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(2分)

　　吸收多余的氯气(1分)

　　②关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2;待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2;(2分)

　　③浓盐酸(1分) 冷却结晶(1分)

　　(2)①排出装置内的空气 (1分) ;②FeCl3易升华(1分)

　　③溶液分层，上层接近无色，下层橙红色(2分)

　　④2FeCl3 2FeCl2+Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2分)

　　⑤FeCl3、FeCl2、Fe2O3(2分)

　　16.(15分)

　　(1)2C(石墨)+3H2(g) = C2H6(g) △H=-86.4kJ•mol-1 (2分)

　　(2)①c (1分) ②800 (2分) ③小于(1分)

　　(3)2NO2-+6e-+4H2O=N2 +8OH- (2分) 22.4L(2分)

　　(4) 该反应的K= Ksp• Kβ=1.6×10-7 <10-5 所以反应很难进行(2分)

　　固体溶解，得到深蓝色溶液(1分)

　　溶液中存在平衡Cu(OH)2(s) +2NH3•H2O+2NH4+ [Cu (NH3) 4]2++4H2O，加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度，平衡正向移动(或溶液中存在平衡Cu(OH)2(s) +4NH3•H2O [Cu (NH3) 4]2++4H2O+2OH-，加入铵根离子发生反应NH4++OH- NH3•H2O使氢氧根离子浓度降低，平衡正向移动) 。(2分)

　　17.(13分)

　　(1)SiO2(1分)提高硫酸的浓度;提高反应的温度;搅拌(任写一条即可)(1分)

　　(2)分液漏斗、烧杯(2分)

　　(3)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O(2分)

　　(4)调节溶液pH(1分)

　　(5)6∶7(2分)

　　(6)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)偏高(2分)

　　18. (物质结构)(15分)

　　(1)锌(1分) 3d104s2 (2分)

　　(2)NH3>PH3 (1分) 均为分子晶体，NH3分子间存在氢键。(2分)

　　(3)1(1分);乙烷中的碳原子没有孤电子对，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧原子有两对孤对电子，孤对电子数越多斥力越大，形成的化学键越不稳定，键能越小。(2分)

　　(4)2PCl5=PCl6-+PCl4+(2分) 正八面体(1分)