高二化学试卷题目及答案
陈哲凡分享
高二阶段的化学学习不再拘泥于理论知识，实验题目开始在试卷上占据高比例。下面是由学习啦小编带来的高二化学试卷题目及答案，相信是你所需要的题目。
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.糖类、蛋白质、合成高分子化合物都能发生水解反应
B.将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题
C.用油料作物生产的植物油与从石油中提取的各种矿物油成分不同
D.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
2. 向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是
A. 氨水 B. 稀盐酸 C. 硫酸氢钠 D. 醋酸钠
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A.羟基的电子式 ∶‥O‥O∶OHOH B.丙烯的球棍模型
C.乙炔的电子式 H∶C …… C∶H D.乙酸的实验式 C2H4O2
4. 某同学写出的下列烷烃的名称正确的是
A. 2, 5-二甲基-3-乙基己烷 B. 2-甲基-4-乙基戊烷
C. 1, 2-二甲基戊烷 D. 3-甲基-4-乙基戊烷
5. 下列反应的有机产物为纯净物的是
A.乙烷和Cl2混合后受光照 B.氯乙烯加聚
C.乙炔和HBr加成 D.乙烯和HCl加成
6. 分子中存在π键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是
A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH≡CH D.
7. 下列物质的应用与盐类的水解无关的是
A.用热的纯碱水洗油污 B.用NH4Cl或ZnCl2溶液作焊接金属的除锈剂
C.用明矾作净水剂 D.用NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸
8. 下列叙述不正确的是
A. 烯烃、炔烃、芳香烃都能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键
C. 氨基酸既有酸性基团，又有碱性基团，所以是两性化合物
D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，二者反应类型相同
9. 铜锌原电池(如右图)工作时，下列叙述错误的是
A. 负极反应为：Zn-2e-==Zn2+
B. 电池总反应为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu
C. 在外电路中，电子从负极流向正极
D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
10. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-===Fe3+
B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是2H2O+O2+4e-===4OH-
C. 钢管与电源正极连接时，钢管可被保护
D. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
二、选择题(本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
11. 某温度下，纯水中H+ 的物质的量浓度为10-6 mol·L-1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于该温度的水中配成1 L溶液，则溶液的pH为
A.10 B.12 C.2 D.4
12. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种酸溶液pH如右下表，下列说法不正确的是
A. 三种酸的强弱关系为HX>HY>HZ
B. 将三种酸加水稀释100倍后，三种溶液的pH都增加2
C. 中和相同体积的三种酸溶液，所需NaOH的物质的量相同
D. 相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液的pH最大
13. 浓度均为0.5 mol/L的下列溶液 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH3·H2O中，c(NH+4)大小关系正确的是
A.④>③>②>① B.①>②>③>④
C.③>②>①>④ D.②>③>①>④
14. 下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3
C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH+4、Al3+、CO2-3 、NO-3
D.在水电离的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
15. 下列实验操作能达到预期目的的是
A. 检验淀粉水解的产物葡萄糖：向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，煮沸
B. 除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水然后过滤
C. 配制银氨溶液：向稀的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀刚好消失
D. 检验溴乙烷中的溴：将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加AgNO3溶液
16. 下列鉴别方法不可行的是
A.只用溴水一种试剂鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体
B.用银氨溶液或NaHCO3溶液鉴别甲酸甲酯和乙酸
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
17. 丁香酚的结构简式如右图，关于该有机物的下列叙述错误的是
A.该有机物既能使溴水褪色，又能使FeCl3溶液褪色
B.该有机物既能与NaOH溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应
C.在适当条件下，1 mol该有机物最多可与4 mol H2反应
D.该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化反应
18. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O
19. 下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量就不变的是
A.C3H6，C4H8 B.C3H6，C4H6O C.C2H6，C3H6O2 D.CH4O，C3H4O2
20. 用铂电极电解50 mL CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)，当阴极析出9.6 g固体时，阳极析出的气体在标准状况下体积为
A. 3.36 L B. 2.8 L C. 6.72 L D. 4.48 L
三、(本题包括2小题，共17分)
21.(9分)稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3 · H2O NH+4+OH-
已知，25 ℃时溶液中存在下列关系：K=+4 NH3 · H2O=1.8×10-5
(1)向稀氨水中加入下列物质时，平衡如何移动?用“→”、“←”填入下表：
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH 7(填“>”、“ 
<”或“=”)，用离子方程式表示其原因： ;若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中NH3 · H2O(OH- ) (填“增大”、“减小
”或“不变”)。
(3)25 ℃时，若氨水的起始浓度为0.5 mol/L，平衡时溶液中c(OH-)= ，pH= ;向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7时，c(NH+4)=a mol/L，假定HSO-4完全电离，则溶液中c(SO2-4 )= 。
22.(8分)酿酒工业采用淀粉为原料，在酸或酶的作用下水解，最终生成葡萄糖，葡萄糖再经酒化酶作用转化为乙醇和二氧化碳;肥皂是利用油脂的皂化反应制得。
根据上述工业生产常识回答下列问题：
(1)在淀粉、葡萄糖、乙醇、油脂中， 属于高分子化合物， 能发生银镜反应。
(2)实验室用乙醇制乙烯，反应的化学方程式是 ，乙烯发生装置所需玻璃仪器有 。
(3)若油脂的结构简式表示为
，则其皂化反应的化学方程式为 。
四、(本题包括2小题，共13分)
23.(5分)如图所示装置中，A烧杯盛放2.0 mol/L NaCl溶液100 mL ，B烧杯盛放0.5 mol/L
AgNO3溶液100 mL。反应一段时间后停止通电，向A烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近的溶液首先变红。
(1)电源a端为 极;A烧杯中铁电极的电极反应式为 。
(2)B烧杯中电解反应的离子方程式为 。
(3)停止电解，取出Ag电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加2.16 g，A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为 mL。
24.(8分)某实验小组用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。
(1)实验步骤
①用 (填仪器名称)取待测盐酸20.00 mL放入锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
②用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。滴定达到终点的标志为：滴入1滴酚酞溶液，锥形瓶内溶液由 色变为 色，保持半分钟不褪色。
该实验小组又重复滴定了2次，某次滴定终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为 mL。
(2)实验记录和数据处理
通过计算可得，待测盐酸浓度为 mol/L。
(3)误差分析
①滴定时，若加入待测盐酸前用待测盐酸润洗锥形瓶，将导致测定结果 (填“偏大”、“偏小
”或“不变”，下同);
②滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确，将导致测定结果 。
五、(本题包括2小题，共20分)
25.(10分)有机化合物A经李比希法测得其中含碳 64.3 %、含氢7.1 %，其余为氧。经质谱法分析得知其相对分子质量为56，经核磁共振氢谱确定分子中有3种不同化学环境的氢原子。
有机物A能发生如下转化：①A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热生成C(相对分子质量为54);②A与银氨溶液反应得到D，D经酸化后可与HCl加成得到E，E与NaOH的水溶液共热，反应后再酸化得到F。请回答下列问题：
(1)A的分子式是 ，分子中的官能团名称是 ;A→B所属反应类型是 。
(2)B→C的化学反应方程式是 。
(3)A→D的化学反应方程式是 。
(4)F在浓硫酸作用下生成一种六元环状化合物G，G的结构简式是 。
26.(10分)香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。以甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线如下(部分反应条件及副产物已略去)：
已知以下信息：
①B可与FeCl3溶液发生显色反应;
②同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基;
③ R'-O‖‖—H + H—∣ —CHO OH-———→ R'—∣ —∣ —CHO 。
请回答下列问题：
(1)香豆素的分子式为___________，X的名称是 。
(2)由B生成C的化学反应方程式为__________________________________________。
(3)写出含有苯环的所有D的同分异构体的结构简式：__________________________。
(4)
既可发生酯化反应生成香豆素，又可发生加聚反应和缩聚反应。该物质加聚产物的结构简式为 ，发生缩聚反应的化学方程式为 。
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. C 2. D 3. B 4. A 5. D 6. C 7. D 8. A 9. D 10. B
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11. A 12. B 13. D 14. B 15. C 16. D 17. A 18. C 19. C 20. B
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、(本题包括2小题，共17分)
21.(共9分，每空1分)(1)→ → ←
(2)< NH+4+H2O NH3·H2O+H+ 减小
(3)3×10-3 mol/L 11.5 2( a ) mol/L
22.(共8分)(1)淀粉(1分) 葡萄糖(1分)
(2)CH3CH2OH浓H2SO4 ———→———→CH2=CH2↑+H2O(2分) 酒精灯、圆底烧瓶、温度计、导气管(2分)
(3)
(2分)
四、(本题包括2小题，共13分)
23.(共5分)(1)正(1分) Fe-2e-=== Fe2+(1分)
(2)4Ag++2H2O 电解==== 4Ag+4H++O2↑(1分) (3)224(2分)
24.(共8分)(1)①酸式滴定管(1分) ②无(1分) 浅红(1分) 16.26(1分)
(2)0.0753(2分) (3)①偏大(1分) ②偏大(1分)
五、(本题包括2小题，共20分)
25.(共10分)(1)C3H4O(2分) 碳碳双键、醛基(1分) 加成反应(1分)
(2)∣ —∣ —CHO + 2NaOH 醇——→——→ HC≡C—CHO + 2NaBr + 2H2O(2分)
(3)CH2=CH—CHO+2Ag(NH3)2OH△—→CH2=CH—COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(2分)
(4)
(2分)
26.(共10分)(1)C9H6O2(1分) 乙醛(1分) 
(2分)
以上就是学习啦小编今天分享的高二化学试卷题目及答案全部内容，相信对你会有帮助的。
高二化学试卷题目：
可能用到的数据：lg3=0.5 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag108一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.糖类、蛋白质、合成高分子化合物都能发生水解反应
B.将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题
C.用油料作物生产的植物油与从石油中提取的各种矿物油成分不同
D.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
2. 向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是
A. 氨水 B. 稀盐酸 C. 硫酸氢钠 D. 醋酸钠
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A.羟基的电子式 ∶‥O‥O∶OHOH B.丙烯的球棍模型
4. 某同学写出的下列烷烃的名称正确的是
A. 2, 5-二甲基-3-乙基己烷 B. 2-甲基-4-乙基戊烷
C. 1, 2-二甲基戊烷 D. 3-甲基-4-乙基戊烷
5. 下列反应的有机产物为纯净物的是
A.乙烷和Cl2混合后受光照 B.氯乙烯加聚
C.乙炔和HBr加成 D.乙烯和HCl加成
6. 分子中存在π键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是
A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH≡CH D.
A.用热的纯碱水洗油污 B.用NH4Cl或ZnCl2溶液作焊接金属的除锈剂
C.用明矾作净水剂 D.用NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸
8. 下列叙述不正确的是
A. 烯烃、炔烃、芳香烃都能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键
C. 氨基酸既有酸性基团，又有碱性基团，所以是两性化合物
D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，二者反应类型相同
A. 负极反应为：Zn-2e-==Zn2+
B. 电池总反应为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu
C. 在外电路中，电子从负极流向正极
D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
10. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-===Fe3+
B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是2H2O+O2+4e-===4OH-
C. 钢管与电源正极连接时，钢管可被保护
D. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
二、选择题(本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
11. 某温度下，纯水中H+ 的物质的量浓度为10-6 mol·L-1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于该温度的水中配成1 L溶液，则溶液的pH为
A.10 B.12 C.2 D.4
12. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种酸溶液pH如右下表，下列说法不正确的是
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 溶液pH | 1 | 3 | 5 |
B. 将三种酸加水稀释100倍后，三种溶液的pH都增加2
C. 中和相同体积的三种酸溶液，所需NaOH的物质的量相同
D. 相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液的pH最大
13. 浓度均为0.5 mol/L的下列溶液 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH3·H2O中，c(NH+4)大小关系正确的是
A.④>③>②>① B.①>②>③>④
C.③>②>①>④ D.②>③>①>④
14. 下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3
C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH+4、Al3+、CO2-3 、NO-3
D.在水电离的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
15. 下列实验操作能达到预期目的的是
A. 检验淀粉水解的产物葡萄糖：向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，煮沸
B. 除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水然后过滤
C. 配制银氨溶液：向稀的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀刚好消失
D. 检验溴乙烷中的溴：将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加AgNO3溶液
16. 下列鉴别方法不可行的是
A.只用溴水一种试剂鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体
B.用银氨溶液或NaHCO3溶液鉴别甲酸甲酯和乙酸
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
A.该有机物既能使溴水褪色，又能使FeCl3溶液褪色
B.该有机物既能与NaOH溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应
C.在适当条件下，1 mol该有机物最多可与4 mol H2反应
D.该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化反应
18. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O
19. 下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量就不变的是
A.C3H6，C4H8 B.C3H6，C4H6O C.C2H6，C3H6O2 D.CH4O，C3H4O2
20. 用铂电极电解50 mL CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)，当阴极析出9.6 g固体时，阳极析出的气体在标准状况下体积为
A. 3.36 L B. 2.8 L C. 6.72 L D. 4.48 L
三、(本题包括2小题，共17分)
21.(9分)稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3 · H2O NH+4+OH-
已知，25 ℃时溶液中存在下列关系：K=+4 NH3 · H2O=1.8×10-5
(1)向稀氨水中加入下列物质时，平衡如何移动?用“→”、“←”填入下表：
| 加入物质 | 氨气 | 水 | 氢氧化钠 |
| 平衡移动方向 |
(3)25 ℃时，若氨水的起始浓度为0.5 mol/L，平衡时溶液中c(OH-)= ，pH= ;向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7时，c(NH+4)=a mol/L，假定HSO-4完全电离，则溶液中c(SO2-4 )= 。
22.(8分)酿酒工业采用淀粉为原料，在酸或酶的作用下水解，最终生成葡萄糖，葡萄糖再经酒化酶作用转化为乙醇和二氧化碳;肥皂是利用油脂的皂化反应制得。
根据上述工业生产常识回答下列问题：
(1)在淀粉、葡萄糖、乙醇、油脂中， 属于高分子化合物， 能发生银镜反应。
(2)实验室用乙醇制乙烯，反应的化学方程式是 ，乙烯发生装置所需玻璃仪器有 。
(3)若油脂的结构简式表示为
四、(本题包括2小题，共13分)
23.(5分)如图所示装置中，A烧杯盛放2.0 mol/L NaCl溶液100 mL ，B烧杯盛放0.5 mol/L
(1)电源a端为 极;A烧杯中铁电极的电极反应式为 。
(2)B烧杯中电解反应的离子方程式为 。
(3)停止电解，取出Ag电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加2.16 g，A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为 mL。
24.(8分)某实验小组用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。
①用 (填仪器名称)取待测盐酸20.00 mL放入锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
②用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。滴定达到终点的标志为：滴入1滴酚酞溶液，锥形瓶内溶液由 色变为 色，保持半分钟不褪色。
该实验小组又重复滴定了2次，某次滴定终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为 mL。
| 滴定次数 | 滴定管中液面 初始读数/mL | 滴定终点 液面读数/mL |
| 1 | 0.00 | 15.04 |
| 2 | 1.20 | 16.26 |
| 3 | 0.02 | 15.10 |
通过计算可得，待测盐酸浓度为 mol/L。
(3)误差分析
①滴定时，若加入待测盐酸前用待测盐酸润洗锥形瓶，将导致测定结果 (填“偏大”、“偏小
②滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确，将导致测定结果 。
五、(本题包括2小题，共20分)
25.(10分)有机化合物A经李比希法测得其中含碳 64.3 %、含氢7.1 %，其余为氧。经质谱法分析得知其相对分子质量为56，经核磁共振氢谱确定分子中有3种不同化学环境的氢原子。
有机物A能发生如下转化：①A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热生成C(相对分子质量为54);②A与银氨溶液反应得到D，D经酸化后可与HCl加成得到E，E与NaOH的水溶液共热，反应后再酸化得到F。请回答下列问题：
(1)A的分子式是 ，分子中的官能团名称是 ;A→B所属反应类型是 。
(2)B→C的化学反应方程式是 。
(3)A→D的化学反应方程式是 。
(4)F在浓硫酸作用下生成一种六元环状化合物G，G的结构简式是 。
26.(10分)香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。以甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线如下(部分反应条件及副产物已略去)：
①B可与FeCl3溶液发生显色反应;
②同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基;
③ R'-O‖‖—H + H—∣ —CHO OH-———→ R'—∣ —∣ —CHO 。
请回答下列问题：
(1)香豆素的分子式为___________，X的名称是 。
(2)由B生成C的化学反应方程式为__________________________________________。
(3)写出含有苯环的所有D的同分异构体的结构简式：__________________________。
(4)
高二化学试卷题目答案：
第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. C 2. D 3. B 4. A 5. D 6. C 7. D 8. A 9. D 10. B
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11. A 12. B 13. D 14. B 15. C 16. D 17. A 18. C 19. C 20. B
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、(本题包括2小题，共17分)
21.(共9分，每空1分)(1)→ → ←
(2)< NH+4+H2O NH3·H2O+H+ 减小
(3)3×10-3 mol/L 11.5 2( a ) mol/L
22.(共8分)(1)淀粉(1分) 葡萄糖(1分)
(2)CH3CH2OH浓H2SO4 ———→———→CH2=CH2↑+H2O(2分) 酒精灯、圆底烧瓶、温度计、导气管(2分)
(3)
四、(本题包括2小题，共13分)
23.(共5分)(1)正(1分) Fe-2e-=== Fe2+(1分)
(2)4Ag++2H2O 电解==== 4Ag+4H++O2↑(1分) (3)224(2分)
24.(共8分)(1)①酸式滴定管(1分) ②无(1分) 浅红(1分) 16.26(1分)
(2)0.0753(2分) (3)①偏大(1分) ②偏大(1分)
五、(本题包括2小题，共20分)
25.(共10分)(1)C3H4O(2分) 碳碳双键、醛基(1分) 加成反应(1分)
(2)∣ —∣ —CHO + 2NaOH 醇——→——→ HC≡C—CHO + 2NaBr + 2H2O(2分)
(3)CH2=CH—CHO+2Ag(NH3)2OH△—→CH2=CH—COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(2分)
(4)
26.(共10分)(1)C9H6O2(1分) 乙醛(1分)
以上就是学习啦小编今天分享的高二化学试卷题目及答案全部内容，相信对你会有帮助的。
