高三化学秋季学期期中考试题
短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础，今天小编就给大家分享一下高三化学，欢迎大家参考哦
关于高三化学上学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 I—127 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ag—108
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是( )
A.《开宝本草》中记载“…(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用溶解、蒸发、结晶
B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到萃取
C.《金石类》中记载有加热青矾( FeSO4•7H2O)分解时的景象“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”主要发生了非氧化还反应
D.《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”得出硫磺(S)具有的性质是还原性，作用可用于杀菌、消毒
2.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A NH4+、Fe2+、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3•H2O+BaSO4↓
B Mg2+、Cl-、HCO3- 过量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
C K+、CO32-、NH3•H2O 通入少量CO2 2OH- +CO2=CO32-+H2O
D Fe3+、NO3-、HSO3- NaHSO4溶液 HSO3-+H+=SO2↑+H2O
3.下列各项反应对应的图象正确的是( )
A.25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
4.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应中Cl-为氧化产物
B.反应后溶液的碱性减弱
C.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
D.该反应说明非金属性Cl>N
5.下列关于物质的分类或变化说法正确的是( )
A.Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡
B.NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化
C.Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质
D.植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
6.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol•L−1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是( )
阳离子 阴离子
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-
A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
7.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是( )
A.步骤①，通入热空气可以将Fe2+氧化
B.步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3
C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质
D.步骤④，灼烧Na2CO3•H2O在瓷坩埚中进行
8.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是( )
A.若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清
C.若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊
D.若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6NA
B.7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA
C.将1L 0.1mol•L−1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
D.常温下，NH+4数目：1L 0.5mol•L−1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol•L−1 NH4Cl溶液
10.如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，其中
a≥b的是( )
X Y
A 少量C、Fe屑 NaCl溶液
B 过量Na2SO3粉末 稀H2SO4
C 少量Fe块 浓H2SO4
D 过量Cu粉末 浓HNO3
11.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O。下列叙述不正确的是( )
A.若a是Fe，b是稀硝酸(过量)，a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B.若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
C.若c是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为0.022 mol•L-1
D.若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4∶5，则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O
12.某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的( )
A.CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.肯定不存在的离子是SO42-、OH-
C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+
D.OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
13.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
14.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol•L−1NaOH溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中不正确的是( )
A.沉淀中氢氧根的质量为(n—m) g
B.恰好溶解后溶液中的NO-3离子的物质的量为bv1000 mol
C.与合金反应的硝酸的物质的量为(bv1000 + n-m51 )mol
D.生成标准状况下NO气体的体积为2.24(n-m)17 L
二、填空题(4小题，共58分)
15.(14分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
主要反应原理：2NH3(g) + CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0。
(1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。
a.烧杯 b.一定容积的容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)仪器1恒压分液漏斗，其优点是 。
(3)仪器3中NaOH固体的作用是 。
(4)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该 (填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。
(5)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4与液体石蜡均为惰性介质)如下图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。
①发生器用冰水冷却的原因是 ;
②从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是 (填序号)
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(6)已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。
氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为 。
16.(14分)二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137°C，在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140°C反应制得，氯气过量则会生成SCl2。
(1)选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置略)：
①A中发生反应的化学方程式为 。
②装置连接顺序：A→ → → → 。
③B中玻璃纤维的作用是 。
④D中的最佳试剂是 (选填序号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸
c.NaOH溶液 d.无水氯化钙
(2)S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。
①该反应化学方程式为 。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是 。
(3)乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：
①取1. 25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤;
②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。由此可知产品中 (填“含有”或“不含有”)SCl2杂质。
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17.(14分)某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要流程如下：
(1)为提高含锰矿物浸出速率，可采取的措施有 (至少写出两条)。
(2)设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+ 。
(4)已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水调节溶液的pH等于6，滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 1.8 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
Mn2+ 7.8 9.8
(5)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，用离子方程式表示发生的反应 。
(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。
18.(16分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
(1)硼砂中B的化合价为 ，溶于热水后，常用H2SO4调pH为2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。
(2)MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其总反应离子方程式为 。
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为 。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，并选用指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。该粗硼样品的纯度为 。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
高中三年化学科试卷评分标准
一、选择题(每题3分，共42分)
1.A 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D
8.B 9.D 10.C 11.C 12.A 13.C 14.D
二.填空题(共4题，共58分)
15.(14分)
(1)ac(2分)
(2)便于浓氨水顺利流下(2分)
(3)干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 (2分)
(4)加快 (2分)
(5)①生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热，用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解，且降温使反应正向进行，提高反应物的转化率;(2分)
②c(2分)
(6)NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O或NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3↑+H2O (2分)
16.(14分)
(1)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
②C、B、E、D (2分)
③增大硫与氯气的接触面积，加快反应 (2分，其它合理答案也得分)
④ a (2分)
(2)①2S2Cl2+2H2O =SO2↑+3S↓+4HCl (2分)
②不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO2-4，既难于检验SO2 又干扰HCl的检验 (2分)
(3)含有 (2分)
17.(14分)
(1)将矿石粉碎、升温、适当提高硫酸浓度、搅拌(写出其中两点或其他合理答案)(2分)
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++2CO2↑+4H2O(2分)
(3)将Fe2+完全氧化为Fe3+ (2分)
取少量滤液2于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入适量氯水，若溶液变红，则有Fe2+，否则没有Fe2+
(或加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2+，否则没有Fe2+ (2分)
(4)Al(OH)3 、Fe(OH)3 (2分)
(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2分) (6)70℃ 、120min (2分)
18.(16分)
(1)+3 (2分) B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3 (2分) 3Mg+B2O32B+3MgO (2分)
(2)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(2分) 2H2O+Mg2++2Cl- Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓(2分)
(3)H2O2+2H++2e-=2H2O(2分)
(4)当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由蓝色褪至无色，且半分钟不回复原色(2分)
99%(2分)
高三化学上学期期中试题参考
1.化学与生产、 生活密切相关。下列说法正确的是
A. 砒霜的主要成分是三硫化二砷
B. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
C. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
D. 铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强
【答案】C
【解析】
【详解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误;
B.碳酸钠溶液能够与酸剧烈反应，并产生二氧化碳气体，对身体不利，因此不能用来中和胃酸，故B错误;
C.阿司匹林为感冒用药,但因其含有水杨酸,服用过量易造成酸中毒,可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性,故C正确;
D.金属性指的是元素的性质，“纳米铜”为物质，应该说还原性;因此铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误;
综上所述，本题选C。
2.下列有关说法正确的是
A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3
B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+
【答案】A
【解析】
A、铁与氯气反应，无论过量与否都生成FeCl3，故A正确;B、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故B错误;C、KMnO4能把Cl-氧化成Cl2，对Fe2+的检验产生干扰，故C错误;D、生成白色沉淀变为红褐色沉淀，说明原溶液中一定含有Fe2+，但也可能含有Mg2+等离子，与NaOH溶液产生白色沉淀，被红褐色沉淀干扰，故D错误。
点睛：本题的易错点是选项C，学生忽略高锰酸钾溶液在酸性条件下，能氧化Cl-，对Fe2+的检验产生干扰。
3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI;②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀;③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是
A. FeI2的物质的量浓度约为1 mol•L-1
B. 完全反应时转移电子0.2 mol
C. 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-
D. 反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+
【答案】A
【解析】
【详解】由①知，还原性强弱顺序为SO2>I-;由②知，还原性强弱顺序为SO2>Fe2+;由③知，还原性强弱顺序为I->Fe2+，故还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+，类比可得离子的还原性强弱顺序为HSO3->I->Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的过程中，首先氧化HSO3-，然后氧化I-，最后氧化Fe2+，C错误;加入KSCN溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3+生成，则有较多的Fe2+没有被氧化，D错误;HSO3-和I-均完全反应，Fe2+发生的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=2×4.48 L÷22.4 L•mol-1，即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2 mol，由于溶质的物质的量相等，所以n(FeI2)=0.1 mol，c(FeI2)=1 mol•L-1，A正确;转移电子的物质的量根据氯气计算得2×4.48 L÷22.4 L•mol-1=0.4 mol，B错误;综上所述，本题选A。
4.下列说法中正确的是
A. 第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低
B. Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料
C. 品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同
D. 镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造
【答案】B
【解析】
【详解】A. 第ⅦA族单质从上往下：氟气、氯气、液溴、固体碘、固体砹，物质由气态变为液态，所以熔沸点逐渐升高，第一主族的金属元素，从上到下，原子半径逐渐增大，形成的金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，但该族元素还含有H元素，H2常温下为气体，熔点低于同族元素的单质，故A错误;
B.硅酸钠的水溶液是矿物胶，和酸反应可以制备硅胶，具有防腐阻燃的作用，做木材防火剂的原料,故B正确;
C.品红遇二氧化硫褪色体现二氧化硫的漂白作用，而且加热红色能复原;二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，红色褪去，各元素没有价态变化，是复分解反应，二者褪色原理不一样，故C错误;
D.镁铝合金密度小，硬度大，可用于制造飞机、汽车等部件，故D错误;
综上所述，本题选B。
【点睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有机色质，如品红，且漂白过程属于非氧化性漂白，具有可逆性;但是不能漂白酸碱指示剂，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应，红色褪去，体现了二氧化硫的酸性氧化物的性质，而非漂白性。
5.以下实验操作不能达到相应的实验目的的是
A. 除去食盐水中混有的杂质碘
B. 萃取时振荡混合液
C. 向容量瓶中转移液体
D. 闻气体的气味
【答案】A
【解析】
【详解】A.碘易溶于有机溶剂，如四氯化碳等，且四氯化碳与水不互溶，因此，除去食盐水中混有的杂质碘，可以采用萃取法，不能采取蒸发的方法，故A错误;
B.进行萃取时，上下颠倒，振荡液体，使液体混合均匀，操作正确，故B正确;
C.转移液体需要引流，图中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度线以下，图中操作合理，故C正确;
D.闻气体时,应使极少量气体进入鼻孔,则用手轻轻扇动来闻气体气味，图中操作合理，故D正确;
综上所述，本题选A。
6. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C. 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
【答案】C
【解析】
试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故A错误;B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B错误;C、钾比钠活泼，反应速率快。钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故C正确;D、在稀释过程中HA的pH变化大，说明HA的酸性比HB强，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误;故选C。
考点：考查燃烧热、外界条件对平衡状态的影响、盐类水解、弱电解质的电离等知识
7.下列正确的叙述有
A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
B. Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3
C. 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池
D. 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A. 酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，而NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应;所以NO2不属于酸性氧化物;碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，所以Na2O2不属于碱性氧化物，A错误;
B. Fe2O3不溶于水，也不与水反应;氢氧化亚铁与氧气、水蒸汽共同作用生成氢氧化铁，属于化合反应，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确;
C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误;
D. 电解、电泳、电镀需通电，电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，与电无关;电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D 错误。
综上所述，本题选B。
【点睛】酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物;碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物;也就是说，氧化物在与酸或碱发生反应时，各元素的化合价不发生变化，均为非氧化还原反应;如果氧化物与酸或碱发生反应时，如果发生氧化还原反应，该氧化物就不是酸性氧化物或碱性氧化物。
8.下列方程式正确的是
A. Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
B. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO
C. 氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D. 氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+;A错误;
B. 由于次氯酸具有强氧化性，能够把+2价铁氧化为+3价，不能生成Fe(OH)2，B错误;
C. 氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O反应，同时还有2Fe3++2I-=2 Fe2++ I2反应发生，方程式书写不完全，C错误;
D. 碱性氧化物氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，D正确;
综上所述，本题选D。
9.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是
选项 离子组 试剂X 离子方程式
A. Fe3+、Al3+、SO32-、NO3- 过量的盐酸 SO32-+2H+═H2O+SO2↑
B. 透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- 过量的铜粉 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C. Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- NaHSO4溶液 H++HCO3-═CO2↑+H2O
D. pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42- 双氧水 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.酸性条件下，硝酸把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能生成二氧化硫气体，故A错误;
B. 透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确;
C.加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，反应漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C错误;
D. pH=1的溶液显酸性，发生反应为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑，离子组不能大量共存，故D错误;
综上所述，本题选B。
【点睛】选项D中，Fe2+、NO3-、SO42-离子间可以大量共存，但是当溶液的酸性增强后，硝酸具有强氧化性，能够把Fe2+氧化为Fe3+，即强酸性条件下Fe2+、NO3-、SO42-离子间就不能大量共存。
10.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32- 、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
【答案】B
【解析】
某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32-，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH-，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl-，所以实验操作顺序正确的是B， 本题选B。
点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。
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11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是
A. C膜可以为质子交换膜
B. 阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+
C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极
D. 每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L
【答案】C
【解析】
A.通过图示分析C膜只能是阳离子交换膜，故A项错误;B.阴极室的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B项错误;C.阴极电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C项正确;D.未给出溶液体积，无法计算浓度，故D项错误。
点睛：具有隔膜的电解池，膜的作用是让特定的离子单向移动，防止副反应的发生。
12.为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是
方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量;
方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。
A. 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL
B. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高
C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量
D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高
【答案】A
【解析】
【详解】A.含镁为5%时，金属铝的含量最低，5.4 g合金中铝的质量为5.4×(1-5%)g;则根据反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2Al---2NaOH，[5.4×(1-5%)]/27：V×10-3×2=2:2，解得V=95mL，因此取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥95 mL，A错误;
B. 方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应，过滤后剩余固体镁;测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，相当于镁的质量偏大，则镁的质量分数偏高，B正确;
C.Mg、Al均与氧气反应,生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，根据镁铝质量守恒，氧化镁和氧化铝质量守恒，列方程可以求出金属镁的质量，进而求出镁的质量分数，C正确;
D. 空气中有氮气和氧气，金属镁能够与氮气反应生成氮化镁，灼烧后固体质量增大，金属镁的质量偏大，测定结果偏高，D正确;
综上所述，本题选A。
13.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是
A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
【答案】A
【解析】
【分析】
SO2与 BaCl2反应产生沉淀，溶液中必存在大量的SO32-或SO42-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，则生成的沉淀可能为BaSO3;如是氧化性气体,溶液中可生成 SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO4;容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。
【详解】A、如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-,所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生碱性气体氨气，故A 正确;
B、玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,以便左右两边产生的气体顺利导入，故 B错误;
C、如果产生氨气，氨气极易溶于水，易产生倒吸，为防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C错误;
D. SO2与 BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故D错误;
综上所述，本题选A。
【点睛】SO2 与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀;若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。
14.已知：①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1，
②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H2
下列推断正确的是
A. 若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1
B. 反应CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1
C. 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2<0
D. 若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1>0
【答案】B
【解析】
试题分析：A.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，而反应①中的水是气体，A项错误;B.根据盖斯定律，反应CH4(g)+ CO2(g)=2CO (g) +2H2(g)的ΔH=ΔH2—ΔH1，B项正确;C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是吸热反应，ΔH2>0，C项错误;D.由于对于放热反应，焓变是负值，则放出的热量越多，焓变越小，所以若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1<0，D项错误;答案选B。
考点：考查燃烧热，化学反应中的热效应等知识。
15.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是
A. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-
B. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极
C. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小
D. 电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3-
【答案】D
【解析】
【详解】A. 镀铂导电玻璃的作用是做电极，起到导电作用，故A项错误;
B. 电极X失去电子，为电池的负极，故B项错误;
C. 电池放电时，总反应为：2Ru2++I3-=2Ru3++3I-，电池充电时，总反应为：2Ru3++3I-=2 u2++I3-，因此电池的电解质溶液中，I-和I3-的浓度不变，故C项错误;
D.在阳极，I-失电子被氧化，在阴极，Ru3+得电子被还原，所以发生的反应为2Ru3++3I-=2 u2++I3-，故D项正确;
综上所述，本题选D。
16.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满
C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
【答案】D
【解析】
【详解】A. CaO能与水反应，使c(OH-)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误;
B. 氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明 NH3已收满，B错误;
C. 三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误;
D. 盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确;
综上所述，本题选D。
17.下列反应的离子方程式正确的是
A. NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+═CuS ↓+H2S↑
B. 将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑
C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2O
D. 1.5 mol•L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A项，CuS不溶于盐酸或硫酸，为沉淀，HS-属于弱酸根离子，离子方程式中不可拆分，因此离子反应方程式为2HS-+Cu2+═CuS↓+H2S↑，故A正确;
B项，将NO2气体通入H2O中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子反应方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑，故B错误;
C. ClO-具有氧化性，会把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反应为：ICl+2OH-═IO-+Cl-+H2O，故C错误;
D项，Fe2+的还原性强于Br-，所以氯气先与Fe2+反应，根据得失电子数目守恒，有
n(Fe2+)+ n(Br-)= n(Cl2)×2，其中，n(Fe2+)=0.1×1.5=0.15mol，n(Cl2)= 3.36/22.4=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol， Fe2+与Br-参与反应的物质的量相同，因此离子反应方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+4Cl-+2Fe3+;故D错误;
综上所述，本题选A。
【点睛】进行选项D解析时，一定要掌握三种离子的还原性的顺序：I->Fe2+> Br-，当加同一种氧化剂时，反应按还原性的强弱先后进行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，可能只氧化亚铁离子，也可能氧化全部亚铁离子和部分溴离子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具体情况具体分析。
18.二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:
下列说法不正确的是
A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2
D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
【答案】D
【解析】
A. 电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确;B、二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2 +NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确;C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2 +NH3↑，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确;D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。答案选D。
19.下列关于某些离子的检验说法正确的是
A. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B. 某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C. 向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有 Fe2+
D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故A错误;
B、硝酸钡加稀盐酸形成了硝酸，硝酸具有强氧化性,可将亚硫酸酸根离子氧化成硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，则不能确定原溶液中一定含有SO42-，故B错误;
C. 向含有铁离子的溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液也呈红色，则不能确定原溶液中一定含有Fe2+，故C错误;
D、溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,产生的气体是氨气,则原溶液中存在NH4+,故D正确;
综上所述，本题选D。
20.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl— 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：( )
A. 该反应的还原剂是Cl—
B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D. 反应后溶液的酸性明显增强
【答案】D
【解析】
试题分析：A、N2的物质的量随反应时间的变化逐渐增多，说明为生成物，对应的反应物为NH4+，反应过程为氧化反应，则必然同时进行ClO-→Cl-的还原反应，故Cl-为还原产物，A不正确;B、溶液里发生反应的化学方程式为：3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，消耗1 mol还原剂NH4+，转移3mol电子，B不正确;C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C不正确;D、根据方程式可知反应后溶液酸性增强，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原的原理分析
21.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是
A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4
【答案】C
【解析】
放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2(右罐)和NaBr3(左罐)，则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子;充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应;A.放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：2S22--2e-═S42-，故A错误;B.充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：3Br--2e-=Br3-，故B错误;C.电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确;D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误.答案选C。
点睛：可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化;电解质中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意介质参与电极反应。
22.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H1=a kJ/mol;
②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H2=b kJ/mol;
③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=c kJ/mol。
下列说法正确的是
A. △H1>0
B. 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=-2b kJ/mol
C. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D. 2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应①为CO(g)的燃烧反应，一定为放热反应，△H1<0，A错误;
B. 反应②中的水为气态，而选项B中水为液态，无法计算选项B中方程式的焓变，B错误;
C. CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO2(g)+6H2(g)=3H2O(g)+C2H5OH(l)，显然原子利用率小于100%，C错误;
D. 根据盖斯定律①×2-②×4-③可得：2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol，D正确;
综上所述，本题选D。
23.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是
A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置
B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C. 实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
【答案】A
【解析】
若把盐酸改为稀硫酸，在②③间可以不用添加装置，故A错误;
24.在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
B. 向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液
C. 原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D. 电解后溶液中c(H+)=2mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：石墨作电极电解此溶液时，阳极发生的反应为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，两极均收集到22.4L(标况)气体，即均生成1mol的气体，阳极生成1mol氧气说明转移了4mol电子，而阴极上生成的1molH2只得到了2mol电子，所以剩余2mol电子由铜离子获得，且溶液中有1molCu2+，A.由以上分析可知，溶液中有1molCu2+，Cu2++2e-═Cu，所以电解得到的Cu的物质的量为1mol，故A错误;B.从该溶液中析出Cu、H2、O2，所以电解后加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液，故B正确;C.c(Cu2+)= =2mol/L，由电荷守恒可得c(K+)=6mol•L-1-2mol/L×2=2mol/L，故C错误;D.电解后，c(K+)=2mol/L，c(NO3-)=6mol•L-1，则由电荷守恒可得c(H+)=6mol•L-1-2mol/L=4mol/L，故D错误;故选B。
【考点定位】考查电解池的工作原理
【名师点晴】本题考查电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，明确离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键。分析电解过程的思维程序：1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。3、然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+;阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-;电解原理的应用中包含铜的精炼，注意粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的溶液做电解质。
25.在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是
A. 从反应开始到第一次达到平衡时， A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L•min)
B. 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2•c(B)
C. 已知：反应的∆H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D. 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据v=∆c/∆t计算得A物质的平均反应速率为0.4/(2×3)= 0.0667 mol/(L•min),A正确;
B.根据图在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol/L，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.4:0.4:0.2=2:2:1,反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2•c(B) ，故B正确;
C.第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，因为反应的∆H>0,所以此时是升高温度，故C正确;
D.因为D是固体，量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，故D错误;
综上所述，本题选D。
26.下列有关实验的描述正确的是
A. 向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体
B. 向分别装有1 g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3
C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质
D. 中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应
【答案】B
【解析】
碘离子被氯气氧化为碘单质，碘单质溶在水中，溶液显紫色，不能有紫色固体析出，A错误; Na2CO3溶于水放热多，所以温度高，B正确;Fe2+ 、NO3- 在酸性环境下发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，样品不一定变质，C错误;用环形玻璃搅拌棒要轻轻搅动，防止热量散失，D错误。正确答案B。
27.下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法不正确的是
A. Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
B. CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体
C. 过程Ⅱ中化学能转化为电能
D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A. 金属锂能够与水反应，电解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A错误;
B. 根据电极反应方程式：2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知，得到4mole-，生成2molCO2气体和1molO2，现转移8mole-，生成6mol气体，B正确;
C. 通过图示可知，电子不断的流出，过程Ⅱ中化学能转化为电能，C正确;
D. 通过图示可知，碳变为二氧化碳，发生氧化反应，过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑，D正确;
综上所述，本题选A。
28.下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是
选项 实验设计或操作 观察或记录 结论或解释
A. 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中 产生红棕色气体 硝酸的还原产物是NO2
B. 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应 火焰呈黄色
该粉末一定不含钾盐
C. 将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中 棉花燃烧
Na2O2与CO2的反应为放热反应
D. 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A.稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，选项A错误; B.火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定是否含有钾元素，选项B错误;C、将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中，Na2O2与CO2的反应为放热反应，温度升高，达到棉花的着火点，且有大量氧气，棉花燃烧，选项C正确;D、弱酸不能制强酸，所以CO2不与强酸盐反应，所以无沉淀，选项D错误。答案选C。
29.下列说法正确的是
A. 将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定
B. 已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ•mol-1
C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g)ΔH=-315 kJ•mol-1即为硫的燃烧热
D. 已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ•mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键
【答案】D
【解析】
【详解】A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，会有热量的损失，中和热数值测定结果偏小;必须一次性快速注入盐酸中，减小热量损失，A错误;
B.中和热是指在稀溶液中，氢离子和氢氧根离子生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量和酸碱的元数无关，故B错误;
C.S的燃烧热是指1molS固体完全燃烧生成SO2放出的热量，而不是SO3，故C错误;
D.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,冰的熔化热为6.0 kJ•mol-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0 kJ ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0 kJ•mol-1，1mol冰中含有2mol氢键,需吸收40.0 kJ 的热量,6.0/40.0×100%=15%;所以最多只能打破1mol 冰中全部氢键的15%，故D正确;
综上所述，本题选D。
【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气，氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳，硫元素变为气态二氧化硫。
30.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是
A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol•L-1
B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
C. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L
D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
【答案】D
【解析】
【详解】n(S)=2.4/32=0.075mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)=[0.075×(2-0)]/(3-2)=0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6;
A.盐酸恰好反应生成FeCl2的量为0.425mol，根据氯原子守恒得c(HCl)=0.425×2/0.1=8.5mol/L，故A错误;
B.根据转移电子守恒得n(Fe3+)=[0.075×(2-0)]/(3-2)=0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B错误;
C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故C错误;
D.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正确;
综上所述，本题选D。
【点睛】本题考查了根据氧化还原反应进行计算，根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒进行计算是关键;本题中根据氢原子守恒计算硫化氢体积，根据转移电子守恒计算亚铁离子和铁离子的物质的量之比。
31.金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。
(1)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为Zn2+
②GaO2-在阴极放电的电极方程式是__________________________。
(2)工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生
成。反应中每生成3 mol H2时就会放出30.8 kJ热量。
①该反应的热化学方程式为__________________________。
②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______________。
A.恒温恒压下，混合气体的密度不变
B.断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键
C.恒温恒压下达平衡后再加入2 mol H2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率
D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小
【答案】 (1). Fe、Cu (2). GaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH- (3). 2Ga(s)+2NH3(g)═2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8 kJ/mol (4). AC
【解析】
【详解】(1)①已知离子氧化性顺序为：Zn2+
②GaO2-在阴极得到电子转化为金属单质，因此放电的电极方程式是：GaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH-;综上所述，本题答案是：GaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH-。
(2)①反应中每生成3molH2时就会放出30.8 kJ 热量，因此该反应的热化学方程式为: 2Ga(s)+2NH3(g)═2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8 kJ/mol; 综上所述，本题答案是： 2Ga(s)+2NH3(g)═2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8 kJ/mol。
②A. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是不变的，正反应体积增大，压强不变，因此容积变化，所以恒温恒压下，混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，A正确;
B.断裂3molH—H键，同时断裂6molN—H键，说明反应达到平衡状态，B 错误;
C. 恒温恒压下达平衡，加入2molH2使平衡移动，由于平衡是等效的，因此NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率，C正确;
D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小，最后不变，D错误;
综上所述，本题选AC。
32.氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。
Ⅰ.制备氢化锂：选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：
(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。
(2)检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是__________________________。
Ⅱ.制备氢化铝锂
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。
(3)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式：______________________。
Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度
(4)按图2连接好装置后，检查装置气密性的操作是：______________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是______________。
(5)在标准状况下，反应前量气管读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】 (1). D→B→C→B→E (2). 用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯 (3). 4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl (4). 向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好 (5). 倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入a g产品中 (6). 19(V2-V1)/448a% (7). 偏高
【解析】
【详解】Ⅰ.(1)氢化锂遇水能够剧烈反应，因此生成的氢气需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通过氢氧化钠溶液除去硫化氢气体，再通过浓硫酸干燥，然后在C装置中发生反应生成氢化锂，为防止外界水蒸气进入装置，后面需要接干燥装置B，最后用排水集气法收集未反应的氢气，装置的连接顺序(从左至右)为A→D→B→C→B→E;综上所述，本题答案是：D→B→C→B→E。
(2)检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需要首先制备氢气，并检验氢气的纯度，因此进行的实验操作为：打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯;综上所述，本题答案是：用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯。
Ⅱ.(3)氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，充分反应得到LiAlH4，反应的化学方程式为：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl;综上所述，本题答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。
Ⅲ.(4) 按图2装配仪器，向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好;检查好装置气密性并装好药品，Y形管中的蒸馏水足量，启动反应时只需要倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入ag产品中即可;综上所述，本题答案是：向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好;倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入a g产品中。
(5) 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体为氢气，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL，则生成的氢气为(V2- V1) mL，根据方程式，LiAlH4的物质的量为(V2- V1)×10-3/(4×22.4)mol，则样品的纯度为：[38×(V2- V1)×10-3/(4×22.4)]/a×100%= ;如果起始读数时俯视刻度线，导致V1偏小，结果偏高;综上所述，本题答案是：. ;偏高。
33.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为____________。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____________________。
(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________。
(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)：
①阳极的电极反应式为________________________。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________________。
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。
【答案】 (1). 第四周期第ⅤA族 (2). 2H3AsO3+3S2-+6H+═As2S3↓+6H2O (3). 4H2O+2CN-+O2═2HCO3-+2NH3 (4). 2H2O-4e-═4H++O2↑ (5). 阳极H2O放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大 (6). 6.72
【解析】
【详解】(1)①砷原子电子层数=周期数=4，最外层电子数=族序数=5，所以砷位于第四周期第ⅤA族;因此本题答案是：第四周期第ⅤA族。
②根据信息：硫化钠可以和废水中的砷反应，生成难溶性的三硫化二砷，据此得到反应的离子方程式为：2H3AsO3+3S2-+6H+═As2S3↓+6H2O;因此，本题答案是：2H3AsO3+3S2-+6H+═As2S3↓+6H2O。
(2)CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为：4H2O+2CN-+O2═2HCO3-+2NH3;因此，本题答案是：4H2O+2CN-+O2═2HCO3-+2NH3。
(3) ①阳极上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2H2O-4e-═4H++O2↑ ;因此本题答案是：2H2O-4e-═4H++O2↑。
②在电解池的阳极上是氢氧根放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室;根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即 A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，发生反应：H++A-═HA，使乳酸浓度增大;综上所述，本题答案是：阳极H2O放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大。
③在阳极上发生电极反应：4OH—-4e-=2H2O+O2↑，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，根据电极反应方程式，则有：HA—H+--1/2H2，据差值法，乳酸的浓度变化量是(145-10)/90=1.5mol/L，即生成HA的物质的量是1.5×0.4=0.6mol，即产生氢气0.3mol，即0.3×22.4=6.72L;综上所述，本题答案是：6.72L。
34.用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO•PbSO4•H2O(三盐)，主要制备流程如下。
请回答下列问题：
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为_____________。
(2)将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为______________________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液Ⅱ中溶质的主要成分为______(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。
(5)步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。
【答案】 (1). 16 g (2). NaSO4•10H2O (3). HNO3 (4). 4PbSO4+6NaOH 3PbO•PbSO4•H2O↓+3Na2SO4+2H2O (5). 取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀未洗涤完全，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全
【解析】
【分析】
向铅泥中加入碳酸钠溶液, PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32-+ PbSO4= PbCO3+SO42-，然后过滤得到滤液Ⅰ为硫酸钠溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成Pb(NO3)2，Pb与硝酸反应还生成NO,铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=Pb2++2NO↑+4H2O，然后向溶液中加入硫酸,生成PbSO4沉淀,过滤,滤液Ⅱ的主要成分是HNO3,向滤渣中加入NaOH溶液,发生反应：4PbSO4+6NaOH 3PbO•PbSO4•H2O↓+3Na2SO4+2H2O,过滤洗涤干燥得到3PbO•PbSO4•H2O，滤液Ⅲ中含有NaSO4，以此解答该题。
【详解】(1)铅蓄电池在充电时,阳极发生氧化反应, PbSO4被氧化生成PbO2，电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时正极发生：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，负极发生Pb-2e-+SO42-=PbSO4，转移了lmol电子，则正极、负极都生成0.5mol PbSO4, 正极质量增加：m(PbSO4)-m(PbO2)=0.5×(303-207)=32g;负极质量增加m(PbSO4)-m(Pb)= 0.5×(303-207)=48g, 则两极质量差为48-32=16g;因此，本题正确答案是：16 g。
(2) 通过以上分析知，滤液Ⅰ和滤液Ⅲ经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为NaSO4•10H2O，其相对分子质量为322;因此，本题正确答案是: NaSO4•10H2O。
(3) 通过以上分析知，该离子反应方程式为3Pb+8H++2NO3-=Pb2++2NO↑+4H2O，滤液2中主要成分是未反应的HNO3;因此，本题正确答案是: HNO3。
(4)硫酸铅与氢氧化钠在加热到50-60℃情况下反应生成3PbO•PbSO4•H2O和Na2SO4;步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH 3PbO•PbSO4•H2O↓+3Na2SO4+2H2O;因此本题答案是：4PbSO4+6NaOH 3PbO•PbSO4•H2O↓+3Na2SO4+2H2O。
(5) 该沉淀吸附的离子是硫酸根离子，用盐酸和氯化钡溶液进行检验，其检验方法为取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液和盐酸，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全; 因此，本题正确答案是: 取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀未洗涤完全，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全。
35.化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________。
(2)反应AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=________(保留两位有效数字)。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________ (填实验序号);与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b____________________、c____________________。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为__________________。
【答案】 (1). AX3(l)+X2(g) AX5(s) ΔH=-123.8 kJ/mol (2). 0. 00017(或1.7×10-4 mol•L-1•min-1) (3). bca (4). 加入催化剂，反应速率加快，但平衡没有改变 (5). 温度升高，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大) (6). 2(1- )
【解析】
【详解】(1) 因为AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3为液态，AX5为固态，生成1molAX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJ•mol-1，因此，本题正确答案是：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJ•mol-1;
(2) ①起始时AX3和X2均为0.2mol，即no=0.4mol，总压强为160KPa，平衡时总压强为120KPa，设平衡时总物质的量为n，根据压强之比就等于物质的量之比有 n=0.30mol。根据反应进行如下计算： 设生成AX5的量为x，
AX3(l) + X2(g)= AX5(s)
初始 (mol) 0.20 0.20 0
平衡 (mol) 0.20-x 0.20-x x
(0.20-x)+(0.20-x)+x=0.30，则x=0.10，所以实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=0.10/(10×60)=0.00017 mol•L-1•min-1)综上所述，本题答案是：0.00017(或1.7×10-4 mol•L-1•min-1)。
②根据到abc达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为：b>c>a;对于曲线b，加入催化剂，反应速率加快，但平衡没有改变，压强保持不变;对于曲线c，温度升高，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，压强增大(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大) ;综上所述，本题答案是：bca;加入催化剂，反应速率加快，但平衡没有改变 ;度升高，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大) 。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，根据压强之比等于物质的量之比有: p0/p=0.4/n， n=0.4×p/p0 ,据反应进行如下计算：
AX3(l) + X2(g)= AX5(s)
初始 (mol) 0.20 0.20 0
平衡 (mol) 0.20-x 0.20-x x
(0.20-x)+(0.20-x)+x=n，x=0.4-n=0.4-0.4×p/p0 = 2(1- );综上所述，本题答案是：2(1- )。
【点睛】本题考查了热化学方程式的书写,化学反应速率,转化率的求算,影响化学反应速率和化学平衡的因素等内容,难度中等,关键是要学生能正确理解压强与物质的量的关系,并由此进行计算,有点难度,容易出错。
高三化学上学期期中试题阅读
相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 K：39 Fe：56
第I卷(选择题，共45分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括20小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。)
1.下面关于中国化学史的表述错误的是
A.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性
B.蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出纸张
C.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来
D.英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷
2.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释有错误的是
选项 应 用 解 释
A 高纯硅作计算机芯片的材料 硅晶体在自然界中能稳定存在
B 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素 该技术应用了萃取原理
C 高铁车厢采用铝合金材料 铝合金强度大，质量轻
D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 其作用是吸收水果释放出的乙烯
3.下列有关物质分类或归纳正确的是
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④同素异形体：金刚石、石墨、C60
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
4.下列元素在自然界中存在游离态的是
A.S B.Cl C.Al D.Mg
5.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A.1L 1mol•L-1盐酸所含的氯化氢分子数为NA
B.2.24LSO3中含有分子数为0.1NA
C.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
D.0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA
6.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是
A.配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克
B.可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存
C.加入过量Ba(OH)2溶液发生反应：2Ba2++2SO42ˉ+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
D.取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+
7.氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是
A.(CN)2+H2=2HCN
B.MnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2
D.在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2
8.氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是
A. 能量 B. 电子云形状 C. 电子云伸展方向 D. 自旋状态
9.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象及结论
A 将AlC13溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强
D 向FeI2溶液中通入少量C12 溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
10.下列说法正确的是
A.往溶液中滴加KSCN溶液，显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B.铁粉可作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用
C.金属铝具有两性，所以可以和酸碱都反应
D.室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA
11.下列说法中正确的是
A.工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属
B.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质
D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀
12.向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是
A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO和CO2 D.NO2和SO2
13.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是
A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口 瓶，参与反应
C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
D.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
14.下列相关离子方程式书写正确的是
A.氯化铝中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C.铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑
D.次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫：H2O+SO2+ 2ClOˉ =SO32ˉ+2HClO
15.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A.最简单氢化物的沸点排序 ：Y>T>R
B.原子半径和离子半径均满足：Y
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T
D.单质氧化性：Y>R>T
16.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
17.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液
D.用装置丁测定余酸的浓度
18.海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ、Brˉ、CO32ˉ、HCO3ˉ等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是
A.海水pH约为8的原因主要是CO32ˉ、HCO3ˉ的水解
B.吸收塔中发生的反应是SO2+H2O⇌H2SO3
C.氧化主要是氧气将H2SO3、HSO3ˉ、SO32ˉ氧化为 SO42ˉ
D.经稀释“排放”出的废水中，SO42ˉ浓度与海水相同
19.下列除杂方案不正确的是
选项 被提纯的物质
[括号内的物质是杂质] 除杂试剂 除杂方法
A CO(g) [CO2(g)] NaOH溶液、 浓H2SO4 洗气
B NH4Cl(aq) [Fe3+(aq)] NaOH溶液 过滤
C Cl2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气
D Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] — 加热
20.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是
A.必须在②③间添加吸收HCl的装置
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C.实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、填空题(本题共有5小题，共55分)
21.(8分)
X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件)
(1)若W能使带火星的木条复燃，Z可用于雕刻玻璃，此反应的化学反应方程式为：
。
(2)若W是一种常见的半导体材料且X、W同主族，则Z的名称为： 。
(3)若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则该反应的化学方程式是： 。
(4)若X位于周期表的第IIA族，Z可作为耐火材料，则Y的电子式为_______，其属于含有__________(填“极性”、“非极性”)共价键的分子。
22.(10分)
铜、铟(In)、镓(Ga)、硒(Se)等在半导体材料等方面用途非常广泛。已知铟与铝同主族且比铝多2个电子层;镓、硒同周期，硒的最外层电子数是镓的两倍，硒的原子序数为34。回答下列问题：
(1)中子数为38的镓核素的原子符号为 ;硒在周期表中位于第 周期 族
(2)原子半径：In Ga(填“>”或“<”);Se的最高价氧化物的水化物的化学式 。
(3)CIGS是第三代太阳能电池材料，其化学式CuIn1-xGaxSe2，Cu的化合价 。
(4)用铜精矿(如黄铜矿)及熔剂冶炼铜时，在反射炉(约800。C)中CuFeS2转化为冰铜(Cu2S和FeS熔合物等 )及炉渣。冰铜在转炉中鼓入空气进行吹炼(1100-1300。C)，Cu2S部分氧化为Cu2O，Cu2O再与剩余的Cu2S反应生成粗铜，由冰铜制取粗铜的两步反应方程式依次为 ， 。
23. (10分)
某同学在探究废干电池内的黑色固体并回收利用时进行了如图所示实验：
查阅教材可知：普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
(1)操作①为防止搅拌时液体溅出，通常烧杯内所盛液体不得超过烧杯容量的 (填序号)
A.1/2 B. 1/3 C.1/4 D. 2/3
(2)操作③灼烧滤渣时所需要用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角、 和 ;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。
(3)操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有 。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2。下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的 实验操作 实验现象 实验结论
①检验Cl- 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 有白色沉淀产生 含有Cl-
②检验NH+4
取少许滤液于试管中，
含有NH+4
③检验Zn2+ 取少许滤液于试管中，加入稀氨水 先产生白色沉淀，继续加入稀氨水沉淀又溶解 含有Zn2+
(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分该同学的结论是：滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想从滤液中得到溶质固体还应进行的操作是： 。
24.(14分)
硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS)经回收处理可制得绿矾(FeSO4•7H2O)和一种重要的水处理剂：聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n。上述生产工艺流程如下：
请通过分析回答下列相关问题：
(1)操作Ⅰ需要的玻璃仪器有 。
(2)灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是 。
A.直接用水吸收 B. 用苯吸收
C. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收 D. 用浓硫酸吸收
(3)进行操作Ⅲ时，当有 (填写实验现象)出现时，停止加热。
(4)在由溶液 X 制聚铁胶体过程中①调节 pH 及②控制温度目的是 。
(5)请设计一个实验方案以检验溶液X中的金属阳离子：
(6)溶液 X 转化为溶液 Y 的离子反应方程式为： 。
(7)在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是：
。
25.(13分)
氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下：
水溶性 密度(g/cm3) 熔点 沸点
S2Cl2 空气中发烟雾，遇水即水解 1.687 -76℃ 138℃
SCl2 溶于水且剧烈反应 1.621 -122℃ 59℃
实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。回答下列问题：
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为________。
(2)实验室制取Cl2的离子反应方程式为 。
(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：
e→ → → → → → →a→b→ → (按气流方向字母表示)。
(4)仪器D的名称是_______;D中碱石灰的作用是________。
(5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是____________
(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式_________;该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为________________。
参考答案
选择题：
1~5：CADAD 6~10:ACCCB 11~15:DCAAA 16~20:BCBBA
21.(8分)
(1)2F2 + 2H2O ==4HF + O2 .....................................(2分)
(2)一氧化碳..................................................(2分)
(3) ..............................(2分)
(4) 极性键 ..............................(各1分共2分)
22.(1) 、 四(或4)、ⅥA
(2)>、H2SeO4
(3)+1 ...................................(以上每空各1分共6分)
(4) ........................(2分)
.........................(2分)
23.(1)D
(2)坩埚、坩埚钳、三脚架、C(或碳)
(3)二氧化锰(或MnO2)
(4)加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近;
石蕊试纸变蓝色(其他合理答案均可) ..........(以上每空各1分共8分)
(5)加热蒸发(或加热浓缩)、冷却结晶、过滤.....................(2分)
24.(14分)
(1)漏斗、烧杯、玻璃棒........................(以上每空各1分共3分)
(2)C.........................................................(1分);
(3)大量晶体..................................................(2分)
(4)促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体............................(2分)
(5)取少量溶液X于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+;若不变为血红色，则不含有Fe3+(其他合理答案均可).............(2分)
(6)Fe + 2Fe3+ ===3Fe2+..........................................(2分)
(7)4FeS+ 3O2 + 12H+=4Fe3++ 4S + 6H2O...........................(2分)
25.(13分)
(1) ..........................................(1分)
(2)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O ...................(2分)
(3)e→j→k→h→i→c→d→a→b→f→g ............................(2分)
(4)干燥管......................................................(1分)
吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入A中使S2Cl2水解 ......(2分)
(5)分馏(或蒸馏) ............................................(1分)
(6)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 1：3 ............(各2分共4分)
高三化学秋季学期期中考试题相关文章：
