高三备考化学检测试卷及答案
高三的备考除了背诵还有是卷，化学的检测试卷是很好的复习资料，大家要利用好。下面由学习啦小编为大家提供关于高三备考化学检测试卷及答案，希望对大家有帮助!
高三备考化学检测试卷选择题
1.(2016•长沙模拟)下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )
A.18.9 g HNO3 B.3.612×1023个HCl分子
C.0.1 mol NH4HSO4 D.4.48 L CH4(标准状况)
2.下列说法中正确的是( )
A.1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B.1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C.0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子
3.下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
4.在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )
a.体积②>③>①>④ B.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④ D.氢原子个数①>③>④>②
A.abc B.bcd C.cbd D.abcd
5.将a g二氧化锰粉末加入c L b mol•L-1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.可以收集到氯气22.4b2NA L B.反应后溶液中的Cl-数目为2aNA87
C.NA可表示为87d2a D.反应后溶液中的H+数目为bc-2d
6.下列说法中正确的是( )
A.22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量
B.同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同
C.等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
D.等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②>①>③>④
7.(2015•新课标Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B.2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NA
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
8.(2015•四川)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA
D.50 ml 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
9.(2016•陕西宝鸡一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
B.0℃、1个标准大气压下，22.4 L NO和22.4 L O2混合后，所得气体中的分子总数为1.5NA
C.含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
D.将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
10.(2016•上海浦东预测)右图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A.气体反应物的总体积为0.224 L
B.生成物的分子个数为0.005NA
C.产物中的N—H键个数为0.02NA D.加水溶解后所得溶液中NH+4数目为0.005NA
11.(2014•四川)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 NA
D.5NH4NO3=====△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA
12.下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )
A.用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
B.量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败
C.必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D.上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
高三备考化学检测试卷非选择题
13.(1)0.7 mol H2O的质量为_______，其中含有_______个水分子，氢原子的物质的量为____。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是________;原子数比是________。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
14.(2016•三亚模拟)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol•L-1的盐酸;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol•L-1的盐酸加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性：_______________________________________________________________。
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法。
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意________________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
15.BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置;②过滤并洗涤沉淀;③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。
回答下列问题：
(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_______________________________________________。
(2)计算BaCl2•xH2O中的x=________(要求写出计算过程)。
(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
16.某实验小组利用反应2CuO+2Cl2=====△2CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。
方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。
(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→b。
(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L，设室温时气体摩尔体积为Vm L•mol-1，且E装置中CuO的质量为m1 g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g，则铜的近似相对原子质量的表达式为________________。
(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)装置E在实验过程中的主要现象是_____________________________________________________________________。
方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。
(5)你认为测定的物理量有_______________________________________________
(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：_______________________________________________。
高三备考化学检测试卷答案
一、选择题
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D
7.C 8.A 9.C 10.C 11.D 12.D
二、非选择题
13.(1) 12.6 g 4.214×1023(或0.7NA或0.7×6.02×1023) 1.4 mol
(2) SO2 H2 (3) 23 12 (4 ) 95 g•mol-1 24
14.② 10 mL量筒 ③ 0.12
(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好
(2 ) B 量筒内的液面与广口瓶内液面相平
(3) 0.2 V L•mol-1 偏小
15.(1)蒸馏水 取最后一次洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经洗净
(2) 样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)=1.165 g233 g/mol=5.000×10-3 mol
m(BaCl2)=5.000×10-3mol×208 g/mol=1.040 g
n(H2O) n(BaCl2)=1.222 g-1.040 g18 g/mol (5.000×10-3mol)=2.02≈2
(3)偏高
16.(1)e f i j g h c d
(2)m1×Vm2V1-V2-16 (3)偏大
(4)固体由黑色变成棕黄色
(5)m1、m2 Ar(Cu)=71m1-16m2m2-m1
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