2017高考化学实验经典八大题
高考化学最考验学生能力的当属实验题，不仅要有扎实的基本功更要有灵活的思考力。下面由学习啦小编带来一篇2017高考化学实验经典八大题，希望能帮到大家。
2017高考化学实验经典八大题
1.(6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)(少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止 。
(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
(D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
(E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 (F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
(G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
(H) 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
(J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
(K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
答案、(6分)(BCDGJK)(少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)
2、(8分)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：
(1)石蕊试纸(检验气体)： 。
(2)容量瓶：。
(3)酸式滴定管：。
(4)集气瓶(收集氯化氢)：。
答案、(8分，每空2分)
(1)把试纸用蒸馏水湿润 (2)检查容量瓶是否漏水
(3)用已给酸液润洗滴定管2~3次 (4)干燥集气瓶
3(5分).下列有关实验的说法正确的是_________。
A.配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
B.鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液
C.制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
D.用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸
E.将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少 答案. BCE(共5分，错选得0分，漏选得2分).
4、(4分)下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填写字母代号)
A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度
C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSC溶液2~3滴即可。
D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体
E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的
Cu (OH)2加热至沸腾即可
答案。BC
5.(6分)下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸
B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触
D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶
E. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低 答案。C、D、F(每个2分，选错一个扣两分，不负分)
6.(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。 (1)下列关于实验的叙述正确的有。
A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C.测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
F.附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤
G.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
H.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
7.(6分)很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：
⑴下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中： ①制取乙烯 ②制取硝基苯 ③测定中和热 ④石油分馏
⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________(填代号)。
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定 ③用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟 答案.⑴①③、④、② ⑵①③④
8.(10分)已知在pH为4~5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe(OH)3。某同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。 (1)向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为___________，加入A的作用是__________________________________________________; (2)将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，
石墨电极上的电极反应式为_________________________________________， 电解反应的离子方程式为___________________________________________; (3)实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重ag，则 Cu的相对原子质量(用带有a、V的计算式表示)为_______________________。
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