初三化学上册期中试卷及答案(2)
14.(3分)化学老师在课堂上做了一个实验：将液态空气倒入一只小烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭;过一会儿再把燃着小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺.某同学查阅资料知，在常压下，液态氧的沸点﹣183℃，液态氮的沸点是﹣196℃.请回答下列问题：
(1)由于液态氮的沸点比液态氧的沸点 低 (填“高”或“低”)，导致 氮气 先从液态空气蒸发出来.
(2)过一会儿小木条燃烧更旺的原因是 氧气从液态空气中蒸发出来，氧气支持物质燃烧 .
考点： 氧气的工业制法;氧气的化学性质..
专题： 氧气、氢气的性质与用途.
分析： ①由教材学过的化学常识知道，液氮比液氧的沸点低，导致液氮先从液态空气中蒸发出来;
②由于空气主要是由氮气和氧气组成的，所以剩余的气体绝大部分是氧气，根据氧气支持燃烧的性质可以回答此题.
解答： 解：(1)因为液氮比液氧的沸点低，导致氮气先从液态空气中蒸发出来;
(2)由于空气中大部分是氮气和氧气，所以剩余的气体绝大部分是氧气，根据氧气能支持燃烧的性质，所以过一会儿，木条没有熄灭反而燃烧更旺.
故答案为：(1)低、氮气; (2)氧气从液态空气中蒸发出来，氧气支持物质燃烧.
点评： 此题所考查的主要是根据液氧和液氮的沸点不同，来分离液态空气，此外还查了氧气支持燃烧的性质.
15.(3分)被称为“生命之源”的水(H2O)和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2)，都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体.某实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体：
实验步骤 实验现象 实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中.
②分别向A、B两试管中同时加入等质量(少量)的二氧化锰，观察现象.
A试管中无明显现象
B试管中有气泡
产生
A试管中的无色液
体是 .
B试管中的无色液体是 .
(1)请填写上表中有关内容：
(2)写出B试管中发生反应的文字表达式： 过氧化氢 氧气+水 .
考点： 物质的鉴别、推断;实验室制取氧气的反应原理;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题： 压轴实验题;填写实验报告题.
分析： 根据氧气的实验室制法，过氧化氢中加入二氧化锰的现象解答本题.
解答： 解：(1)根据氧气的实验室制法，在过氧化氢中加入二氧化锰，剧烈反应，冒出气泡的是双氧水，无现象的是水.
故选A：水;B：过氧化氢.
(2)B试管中发生反应的文字表达式是：过氧化氢 氧气+水
点评： 本题考查学生实验室用过氧化氢中制取氧气的方法.现象.
16.(7分)某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图.该同学的实验步骤如下.请回答实验中有关问题：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记.
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞.
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹.
(1)该实验中红磷需稍过量，目的是 充分反应掉集气瓶中的氧气 .
(2)步骤②集气瓶中的现象是 产生大量白烟 ，其反应的文字表达式为 磷+氧气 五氧化二磷 ;步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 烧杯中水沿导管被吸入集气瓶中，且约占其容积的1/5 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 21% .
(3)该实验可推论出氮气 难 (填“易”或“难”)溶于水和其化学性质 不活泼 (填“活泼”或“不活泼”)的结论.
考点： 空气组成的测定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题： 空气与水.
分析： (1)红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗，减少误差;
(2)红磷剧烈燃烧、放出大量热和产生大量白烟，由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到：水沿导管倒流进入集气瓶中，倒流至集气瓶容积的处;
(3)在该实验中，剩余的气体主要是氮气，说明氮气不溶于水，氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，化学性质稳定.
解答： 解：
(1)红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗;
(2)步骤②集气瓶中的现象是：红磷剧烈燃烧、放出大量热和产生大量白烟;反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是加热，所以文字表达式是：磷+氧气 五氧化二磷;由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管倒流进入集气瓶中，倒流至集气瓶容积的处，可以得出空气中氧气的体积分数约为;
(3)在该实验中，剩余的气体主要是氮气，说明氮气不溶于水，氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，化学性质稳定，不活泼.
答案：
(1)充分反应掉集气瓶中的氧气;
(2)产生大量白烟;磷+氧气 五氧化二磷;烧杯中水沿导管被吸入集气瓶中，且约占其容积的1/5;21%;
(3)难;不活泼
点评： 本题考查学生对实验原理与实验操作的理解与评价等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力.
17.(4分)如图为已收集满的一瓶无色无毒气体.请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体.
假设猜想验证方法及操作可能的现象结论
假设猜想 验证方法及操作 可能的现象 结论
考点： 常见气体的检验与除杂方法..
专题： 物质的检验、鉴别与推断.
分析： 密度大于空气的气体在存放时，集气瓶正放，如本题中的存放方式;气体密度小于空气时，存放气体的集气瓶应倒放;
验证氧气，用带火星的木条进行，看到木条复燃，则气体可确定为氧气;
验证二氧化碳，气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可以确定气体为二氧化碳.
解答： 解：根据盛有气体的集气瓶正放，可以推知气体密度大于空气，且气体“无色无毒”，在初中化学中最常见的这种气体可能是氧气或二氧化碳;
把带火星木条伸入瓶中，若木条复燃，可以证明气体为氧气;
向瓶内倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明瓶内气体为二氧化碳.
故答案为：
假设猜想 验证方法及操作 可能的现象 结论
该气体可能为氧气或二氧化碳 1、拉开玻璃片用带火星的木条放在瓶口的间隙处
2、向瓶内倒入澄清石灰水，振荡 1、若木条复燃
2、石灰水变浑浊 证明是O2
证明是CO2
点评： 不同物质化学性质不同，是鉴别物质的关键，保存时根据物质的性质选择合理的方法保存.
18.(4分)观察、归纳与比较是学习化学的一种重要方法.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生化学反应，如氧气与硫、磷、铁发生化学反应的文字表达式为：
①硫+氧气 二氧化硫;②铁+氧气 四氧化三铁;③碳+氧气 二氧化碳.
(1)通过分析、比较我们发现，它们有许多共同点，请写出其中两条：① 都是氧化反应 ;② 都是化合反应 .
(2)通过分析、比较我们还发现，每一个反应和其它两个有不同点，请写出其中两条：① ①的生成物是空气污染物，②③不是 ;② ②的生成物是固体，①③生成物是气体 .
考点： 氧气的化学性质;化学性质与物理性质的差别及应用;化合反应及其应用;氧化反应..
专题： 氧气、氢气的性质与用途.
分析： 根据氧气与硫、磷、铁发生化学反应的反应条件、现象、生成物、反应类型，进行分析解答.
解答： 解：(1)根据氧气与硫、磷、铁发生化学反应的反应条件都是点燃;都放热、发光等;
反应符合“多变一”都与氧气反应，因此它们都是化合反应，都是氧化反应;
(2)根据反应生成物及对环境的影响，分析可知：①的生成物是空气污染物，②③不是;
②的生成物是固体，①③生成物是气体;
故答案为：
(1)①都是氧化反应;②都是化合反应;③反应条件都是点燃;④都放热、发光等.
(2)①：①的生成物是空气污染物，②③不是;②：②的生成物是固体，①③生成物是气体.
点评： 本题考查学生对实验发生化学反应的反应条件、现象、生成物、反应类型知识的理解与应用的能力.
三、综合应用题(共13分)
19.(13分)实验室常用图1装置来制取氧气：
(1)写出图1中有标号仪器的名称：a 铁架台 ;b 水槽 .
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 B (填序号).
(3)用高锰酸钾制取氧气时，反应的文字表达式式为 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 .
(4)用E装置收集氧气的依据是 氧气密度比空气大 .
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水.若制取并收集氨气，应该从图1中选择的发生装置是 A ;收集装置是 D .
(6)某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图2所示的研究.试回答：
①放入二氧化锰的作用是 加快反应速率(或作催化剂) .
②如果该溶液未变质，应该观察到的现象是 有大量气泡产生 ，
③将未过期的这种双氧水滴在伤口上，迅速出现大量气泡，你认为该气体是 氧气 .
(7)用过氧化氢和二氧化锰为原料，使用B装置制取氧气时，收集完氧气后，反应还在继续进行.小明同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费.为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应.(请你至少写出三种方案)
(友情提示：你可从图3用品中选取，也可自行选用其他仪器).
序号 你设计的实验操作方案
方案一
方案二
方案三
考点： 氧气的制取装置;氧气的收集方法;催化剂的特点与催化作用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
分析： (1)根据常见仪器回答;
(2)双氧水和二氧化锰来制取氧气，是固体与液体混合不需要加热制取气体所以应该选择B装置;
(3)根据反应物写成文字表达式;
(4)根据收集方法判断气体的性质;
(5)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶水性选择收集装置;
(6)①根据二氧化锰在该实验的作用是改变反应速率分析;
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成大量的氧气分析;
③根据反应产物分析;
(7)根据控制反应物反应速率分析设计方案;
解答： 解：(1)标号仪器分别是：a铁架台，b水槽;
(2)双氧水和二氧化锰来制取氧气是固体与液体混合不需要加热制取气体，所以应该选择B装置;
(3)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气;
(4)E装置是向上排空气法，气体满足的条件是密度比空气大;
(5)因为氯化铵与碱石灰是固体，有需要加热，发生装置用A;又因为氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法，选择收集装置D;
(6)①根据二氧化锰在该实验的作用是加快反应速率，所以二氧化锰是催化剂;
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成大量的氧气，所以看到现象是有大量气泡产生;
③未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，说明能产生氧气;
(7)为了控制反应速率可以将长颈漏斗改用分液漏斗或注射器或胶头滴管，这样控制过氧化氢的滴加速度即可，或者选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动，也起到控制反应的速度;
故答案为：(1)铁架台;水槽;
(2)B;
(3)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气;
(4)氧气密度比空气大;
(5)A;D;
(6)①加快反应速率(或作催化剂);②有大量气泡产生;③氧气;
(7)
序号 你设计的实验操作方案
方案一 将长颈漏斗改用分液漏斗
方案二 选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动
方案三 将长颈漏斗改用或注射器(合理均可)
点评： 本题考查的知识点很全面，既有选择制取装置又有选择收集装置，第(7)小题是对气体制取装置进行改进，优化了仪器的组合，开拓了学生的思维.
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