九年级化学上学期期末试卷题
我们学习的努力总会有回报的，今天小编就给大家来分享一下九年级化学，喜欢的来多多阅读哦
有关九年级化学上学期期末试题
相对原子质量：H：l C：12 O：16 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.康康同学为母亲过生日，下列庆祝活动中发生了化学变化的是
A.编制花环 B.榨取果汁 C.点燃蜡烛 D.切分蛋糕
2.下列做法不是为了隔绝空气的是
A.浓氨水要密封保存 B.真空保存熟牛肉
C.食品包装袋内充满氮气 D.白磷浸没在水中保存
3.下列液态物质中，属于纯净物的是
A.盐水 B.碘酒 C.液氧 D.泉水
4.下列灭火方法中，与“吹灭蜡烛”的灭火原理相同的是
A.用高压水枪灭火 B.用锅盖盖灭着火的油锅
C.用二氧化碳灭火器灭火 D.森林着火时砍掉旁边的树木形成隔离带
5.有关铝与硫酸铜溶液的反应，下列说法错误的是
A.铝丝需要砂纸打磨 B.溶液蓝色逐渐变浅
C.铝的金属活动性强于铜 D.反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO4
6.康康同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以缓解高原反应的原因是
A.氧气可以燃烧 B.氧气是无色无味的无毒气体
C.氧气可以支持燃烧 D.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
7.水与我们的生活息息相关，下列关于水的叙述正确的是
A.硬水通过活性炭吸附后可变为软水
B.过滤可除去水中的色素、悬浮的杂质等
C.如果将无色透明的水样蒸干后有固体析出则这种水样中一定含有杂质
D.明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附细菌、病毒等而起到杀菌作用
8.建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是
A.原子结构模型 B.二氧化碳分子模型 C.燃烧条件模型 D.空气组成模型
9.共享单车是我国的“新四大发明”之一，下列关于共享单车的说法不正确的是
A.外部喷漆既美观又防锈
B.共享单车各金属部件是用纯铁制成的
C.共享单车促进了绿色出行及低碳生活
D.加工单车各金属部件时，用到了金属的延展性
10.用右图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是
A.该实验使用了相同的可燃物
B.该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论
C.该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点
D.该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧
11.右图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法中不正确的是
A.实验时红磷一定要足量
B.实验前一定要检验装置的气密性
C.火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹
D.吸入到集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的l/5
12.2017年11月5日，我国在西昌卫星发射中心用长征乙运载火箭成功发射了2颗北斗三号全球组网卫星，此运载火箭的主要燃料是偏二甲肼，其反应的化学方程式为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，则R的化学式是
A.N2O4 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7N
13.根据右图，下列说法不正确的是
A.①是原子、②是分子
B.汞原子可变为水分子
C.钠原子失去电子变为钠离子
D.氯化钠由氯、钠两种元素组成
14.在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为
A.l6 B.28 C.44 D.64
二、填空题(本题包括6个小题，每空2分，共32分)
15.请根据客观事实填写微观解释。
客观事实 微观解释
墙内开花墙外香
一滴水中有1.67×1021个水分子
醋是酸的而糖是甜的
16.电解水实验如右图所示。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)检验试管2中气体的方法是 。
17.康康进行如图所示实验来验证质量守恒定律，实验中物质充分反应，在反应中用托盘和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V(实验操作正确，实验条件下氧气的密度为ρ g/cm3)
实验序号 1 2 …
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(试管)/g
m4(试管+加热后剩余固体)/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是 。
(2)上述反应的化学方程式为 。
(3)根据质量守恒定律m1、m2、m3、m4、V、ρ之间存在的等量关系是 。
18.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙(填“>”、“=”或“<”)。
(2)t1℃时，若溶质与溶剂的质量比为l∶5，则该溶液属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
19.右图是A、B、C三种元素的相关信息。
(1)C元素的原子序数是 。
(2)A、B、C属于不同种元素的依据是 。
(3)化学性质相似的元素是 (填元素符号)。
20.向一定质量FeCl2和Cu Cl2的混和溶液中，逐渐加入足量的锌粒。右图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。
(1)B点时，反应的化学方程式是 。
(2)C点时，溶液中的溶质有 。
(3)C点与A点相比，溶液质量增加的原因是 。
三、简答题(本题包括4个小题，共22分)
21.(6分)在化学反应前后，元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应
(1)化合反应可能是氧化还原反应.请举一例说明(用化学方程式表示)。
(2)分解反应可能不是氧化还原反应，请举一例说明(用化学方程式表示)。
(3)置换反应一定是氧化还原反应，请解释原因。
22.(6分)在如图所示的实验中，涉及到的化学变化有多个。请写出本实验中体现下列物质化学性质的化学方程式。
(1)一氧化碳
(2)二氧化碳
(3)酒精
23.(4分)在进行“一定溶质质量分数的氧化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。
(1)其中不影响所配溶液浓度的操作是 (填序号，下同)。
(2)造成所配溶液浓度偏大的操作为 ，其原因是 。
24.(6分)利用右图所示装置进行实验。
(1)请从影响化学反应速率因素的角度分析，关闭K2，打开K1，蜡烛燃烧更旺的原因。
(2)请从物资性质的角度分析，关闭K1，打开K2，蜡烛熄灭的原因。
(3)请写出B中反应的化学方程式。
四、综合应用题(共l8分)
25.2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功，“可燃冰”的主要成分是甲烷。
(1)用金刚石做成的钻头开采海域“可燃冰”，利用了金刚石的 (填物理性质)。
(2)康康在实验室制取甲烷时用右图装置收集，则气体应该从 端通入(填“m”或“n”)。
(3)下图为甲烷与水反应的微观示意图。请写出对应的化学方程式。
(4)运用燃烧法可确定甲烷的元素组成。
①请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。
②请写出确定甲烷元素组成的实验方案(简要写出实验操作、现象及结论)。
(5)“煤改气”可降低煤的消耗，减少空气污染，但也造成了今年的“气荒”，可燃冰的开采将会缓解这一状况。
已知：1kg甲烷完全燃烧放出热量55700kJ，1kg含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量29000kJ。请计算：
①1kg甲烷完全燃烧放出的热量与多少千克含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量相等(保留小数点后两位)?
②完全燃烧1kg甲烷，理论上可减少排放二氧化硫多少千克?
九年级 化学 参考答案
一、选择题(每小题2分，共28分)
1.C 2.A 3.C 4.A 5.D 6.D 7.C 8.D 9.B 10.C 11. C 12. A 13.B 14.B
二、填空题(每空2分，共32分)
15.
客观事实 微观解释
分子在不停地运动
水分子的体积很小
构成它们的分子不同
16.(1)2H2O 通电═══ 2H2↑+ O2↑
(2)用带火星的木条检验，若木条复燃则证明是氧气
17.(1)防止冷凝水倒流引起试管炸裂
(2)2KClO3MnO2═══△ 2KCl+3O2↑
(3)m1+m2+m3-m4 = ρV
18.(1)<
(2)不饱和
19.(1)17
(2)核内质子数不同
(3)O、S
20.(1)Zn + CuCl2 == ZnCl2 + Cu
(2)氯化锌、氯化亚铁(或用化学式表示)
(3)反应生成的氯化锌的质量大于参加反应的氯化铜和氯化亚铁的质量(或其他
合理答案)
三、简答题(共22分)
21.(1)C+O2 点燃═══ CO2(或其他合理答案)(2分)
(2)CaCO3 高温═══ CaO +CO2↑(或其它合理答案)(2分)
(3)置换反应中均存在单质与化合物间的相互转化，有化合价的改变。(2分)
22.(1)3CO+Fe2O3 高温═══ 2Fe+3CO2或2CO+O2 点燃═══2CO2(2分)
(2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O(2分)
(3)C2H5OH + 3O2 点燃═══ 2CO2 +3H2O(2分)
23.(1)D(1分)
(2)C(1分) 量取水时，俯视刻度会造成所量取的水少于所需要的水。(2分)
24.(1)氧气浓度增大。(2分)
(2)二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。(2分)
(3)2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O(2分)
四、综合应用题(共18分)
25.(1)硬度大(2分)
(2)n (2分)
(3)CH4+H2O 一定条件═══ CO+3H2(2分)
(4)①CH4 + 2O2 点燃═══ CO2 + 2H2O(2分)
②验纯后，点燃甲烷，用干而冷的的小烧杯罩住火焰，烧杯壁有水雾，说明含有氢元素，(2分)迅速倒转烧杯，加入少量澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑浊，说明含有碳元素。(或其它合理答案)(1分)
(5)燃烧1 kg甲烷相当于燃烧标准煤的质量为：
5570029000 ×1kg = 1.92 k g(2分)
设燃烧1.92k g标准煤放出二氧化硫的质量为x。
S + O2 点燃═══ SO2(2分)
32 64
1.92 k g×5% x
3264 = 1.92 k g×5%x(2分)
x = 0.19 k g (1分)
九年级化学上学期期末试题
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn -55 Fe-56 Cu-64
六、选择题(共20分)
27.属于化学变化的是
A.冰制成冰雕 B.海水晒盐 C.纸张燃烧 D.石蜡熔化
28.空气中含量最多的气体是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氦气
29.表示2个氧原子的是
A.O2 B.NO2 C.2O D.2O2
30.MgF2中F元素的化合价是
A. ﹣1 B.+2 C.+1 D.﹣2
31.下列物质酸性最强的是
A.葡萄汁 B.牙膏 C.牛奶 D.苹果汁
32.与石墨互为同素异形体的是
A.木炭 B.金刚石 C.活性炭 D.焦炭
33.不含原子团的物质是
A.NaCl B.H2SO4 C.CaCO3 D.KOH
34.属于氧化物的是
A.H2CO3 B.O2 C.SO2 D.CH4
35.在空气中燃烧产生大量白烟的是
A.木炭 B.硫粉 C.红磷 D.铁丝
36.物质名称和相应化学式书写正确的是
A.碳酸钾 KCO3 B.氧化铁FeO C.水银Ag D.干冰CO2
37.水结成冰时体积变大，说明
A.分子变大了 B.分子停止运动 C.有新分子生成 D.分子间隙变大
38.化学仪器对应的名称书写正确的
39.把煤块粉碎使其充分燃烧的目的是
A.提高煤的利用率 B.减少氧气的消耗
C.减少二氧化碳的排放 D.减少酸雨的形成
40.若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是
A.增加水量 B.持续通二氧化碳
C.升温 D.加压
41.说法正确的是
A.1mol任何物质都约含6.02×1023个分子
B.18 g H2O中含有1mol氢分子
C. O2的摩尔质量为32克
D. 物质的量的单位是摩尔
42.某化学反应的微观示意图如下，说法错误的是
A.该反应属于化合反应
B.参加反应的有三种原子
C.反应有单质生成
D.参加反应的分子个数比为1∶1
43.等物质的量的下列物质，所含碳元素质量最多的是
A.C2H5OH B.C3H8 C.CH4 D.C2H6
44.溶解度曲线上的A点不能表示
A.30℃时，该物质溶解度为25克/100克水
B.30℃时，该物质饱和溶液质量为125克
C.30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25:100
D.30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为25:125
45.下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是
46.草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)受热的方程式为：
FeC2O4•2H2O FeO +CO↑+CO2↑+2H2O，通过如下装置验证该反应得到的气体产物，说法正确的是
A.①中固体为胆矾，可验证气体产物中的水蒸气
B.②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳
C.③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳
D.③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳
七、填空题(共18分)
47.生活中处处有化学，回答下列问题：
① 天然气的主要成分是 (1) ，利用其 (2) 性可作燃料。
② 某口罩中有活性炭滤片，利用了活性炭的 (3) 性。
③ 易与人体血红蛋白结合的有毒气体是 (4) 。
④ 生理盐水中的溶质是 (5) 。
48.缺铁性贫血中的“铁”是指 (6) (填“铁元素”、“铁原子”或“单质铁”)。某补铁剂主要成分是富马酸亚铁(C4H2FeO4)，它由 (7) 种元素组成，其中 (8)
元素的质量分数最高，C、H元素的原子个数比为 (9) 。1mol C4H2FeO4中约含有 (10) 个氢原子。
49.下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
(g/100gH2O) 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
氢氧化钠 31 91 111 129 313 336
① 氢氧化钠溶解度曲线是 (11) (选填“甲”或“乙”)
② 把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是
(12) 。
③ 20 ℃时，10 g水中溶解 (13) 克氢氧化钠恰好饱和。
④ 20 ℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是
(14) 。
⑤ 60 ℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是 (15) 。
Ⅰ.滤渣中只有氢氧化钠
Ⅱ.滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙
Ⅲ.滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠
Ⅳ.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙
⑥ 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。
氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为: 2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O。
氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为 (16) 。
根据以上信息，你认为 (17) (选填“能”或“不能”)用二氧化碳来鉴别这两种溶液。
八、简答题(共22分)
50.根据下列装置回答问题：
① 写出标号仪器名称：a (1) .
② 用氯酸钾在装置A中制氧气,若试管口有水珠出现，此现象是 (2) (选填“物理”或“化学”)变化引起的。
③ 用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，可使反应平稳进行的发生装置是
(3) ，写出该反应的化学方程式 (4) 。收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原因是 (5) 。
④ 探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如下表。(其他影响实验的因素均相同)
编号 过氧化氢溶液质量/克 催化剂质量/克 待测数据/秒
实验1 100.0 MnO2 0.2 t1
实验2 100.0 CuO X t2
Ⅰ.表中X的数值应是 (6) 。
Ⅱ.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t1 (7) (选填“>”、“<”或“=”)t2，则MnO2的催化效果优于CuO。或者还可以测量 (8) ，也能达到实验目的。
Ⅲ.测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数。
(根据化学方程式计算) (9)
51.如图装置进行木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验，请回答。
① 图1实验的名称是木炭 (10) (选填“氧化”或“还原”)氧化铜。A中反应的化学方程式是 (11) 。
实验结束时，先拔去单孔塞，马上停止加热，试管内可能看到的现象是
(12) 。
② 图2实验中，先通一会儿一氧化碳后，C处加热反应开始，此时E处 (13) (选填“有”或“没有”)火焰。实验结束时先停止C处加热，待 (14)
时停止通一氧化碳，目的是 (15) 。
52.石灰石进行煅烧实验，过程如下(假设杂质不发生变化)。
① 煅烧石灰石的化学方程式为 (16) ;
② 利用滤液A或滤渣B设计方案证明石灰石分解情况。
实验操作 判断依据 结论
(17) (18) 石灰石已分解
(19) (20) 石灰石完全分解
答案
说明：
1、除注明外本卷每空1分，满分60分。
2、物质名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字，不给分。
3、凡出现与本参考答案不同的其他合理答案，可参照本评分标准合理给分。
六、选择题(共20分)
题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
答案 C B C A D B A C C D
题号 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46
答案 D C A D D A B B C B
七、填空题(共18分)
47.(1) 甲烷(或CH4) (2)可燃 (3) 吸附 (4) 一氧化碳(或CO)
(5) 氯化钠(或NaCl)
48.(6) 铁元素 (7) 4 (8)氧 (9)2:1 (10)1.204×1024
49. (11)甲 (12)加氢氧化钙(或蒸发溶剂或升温,合理即可)
(13)9.1 (14) 0
(16) CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O (17) 能
八、简答题(共22分)
50(1)酒精灯 (2)物理 (3) C (4) CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑ (5)密度都比空气大 (6)0.2
(7) < (8)相同时间收集氧气的体积(或质量)(合理即可)
(9)解：设H2O2的物质的量为xmol
1.6/32=0.05mol 1分
2H2O2 2H2O+ O2↑ 1分
2 1
X 0.05
1 2 1分
0.05 x
x=0.1mol
0.1×34/100=0.034(或3.4%) 1分 (答略)
51.(10)还原 (11)C+2CuO 2Cu+CO2
(12) 红色固体变黑色 (13)有 (14)玻璃管冷却至室温
(15)防止石灰水倒吸
52. (16)CaCO3 CaO+CO2↑
(共3分，答对一个方案2分。合理即可)
实验操作 判断依据 结论
(17)取滤液A少量于试管中，滴加酚酞(或通入二氧化碳) (18)变红(变浑浊) 石灰石已分解
(19)取滤渣B少量于试管中，滴加足量盐酸 (20)无气泡 石灰石完全分解
九年级化学上学期期末试题参考
一、选择题(共50分)
1.属于化学变化的是
A.湿衣晾干 B.镁带燃烧 C.石蜡熔化 D.橙子榨汁
2.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A.汽油 B.面粉 C.硝酸钾 D.二氧化锰
3.属于纯净物的是
A.空气 B.碳酸饮料 C.盐酸 D.水银
4.纳米级材料TiOx能有效去除多种有害气体。在TiOx中Ti的化合价为+4，则x为
A.1 B.2 C.3 D.4
5.市场上销售的加钙食盐、加锌食盐、加碘食盐中，“钙、锌、碘”是指
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
6.下列对符号“Mg”表示的意义说法错误的是
A.1个镁元素 B.1个镁原子 C.金属镁 D.镁元素
7.化学用语与含义不相符的是
A.O2—1个氧分子由2个氧原子构成 B.FeCl2—氯化铁
C.P2O5—五氧化二磷 D.2NO2—2个二氧化氮分子
8.下列实验操作中错误的是
A、蒸发结晶 B、检查装置气密性 C、滴管用毕即插回 D、测定溶液的pH
9.“物质的量”的符号是
A.N B.M C.mol D.n
10.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是
A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大
C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解
11.下图表示城市家用燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分)，下列说法错误的是
A.煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料
B.液化石油气是石油炼制过程中的一种产品
C.家用燃料燃烧时均放出热量
D.煤、石油、天然气都是含碳的燃料
12.几种常见物质的pH范围如下
物质 酸奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂水
pH范围(常温) 4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11
其中酸性最强的是
A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙膏 D. 肥皂水
13.下列现象的微观解释中，错误的是
A.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
B.“墙内开花墙外香” ——分子在不断的运动
C.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
D.用水银温度计测量体温原理——温度升高，原子间隔变大
14.下面关于某反应微观示意图的说法正确的是(一种小球代表一种元素的原子)
A.该反应中有两种化合物
B.反应前后各种元素的化合价都不变
C.该反应属于化合反应
D.参加反应的甲和乙分子个数比为4∶1
15.古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为
A.纸的质量好 B.碳的化学性质在常温下比较稳定
C.碳在高温下化学性质活泼 D.碳在任何条件下都不与其他物质反
16.加热时需垫石棉网的仪器是
A.烧杯 B.试管 C.燃烧匙 D.蒸发皿
17.物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2 2CO2+3H2O，则X的化学式为
A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6
18.有关2CO+O2 2CO2的叙述正确的是
A.一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳
B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C.两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子
D.2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
19.霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体主要是
A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
20.有关分解反应的说法正确的是
A.反应物一定只有一种 B.生成物中一定有单质
C.生成物一定只有两种 D.生成物中一定有化合物
21.下列实验方案或操作，能达到实验目的是
A.检验氢气纯度时，没有听到响声，表明气体已纯净
B.证明二氧化碳的密度比空气大，用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
C.鉴别双氧水和纯水，取样后分别加入MnO2，观察现象
D.证明氧气是否集满，只能用带火星的木条的方法
22.一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，溶液的某些物理量随着加入硝酸钾固体的质量变化而变化的图象如右图，则图示中纵坐标的物理量不可能为
A.溶液质量
B.溶液的质量分数
C.溶液密度
D.硝酸钾的溶解度
23.用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是
A.隔绝空气 B.清除可燃物
C.降低酒精的着火点 D.使温度降到酒精的着火点以下
24.实验室测定空气中氧气的体积分数，如下图所示，若要实验成功，下列说法正确的是
A.红磷一熄灭就可以打开夹子
B.实验中水的量可以随意
C.红磷的量要足量
D.仅把红磷换成碳粉，实验也会成功
25.t℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列关叙述正确的是
A.升高温度上层清液变为不饱和溶液
B.烧杯中溶液的质量等于50.15 g
C.t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g /100g水
D.上层清液中溶质质量分数小于0.3%
二、填空题(共26分)
26.生活离不开化学，正确认识化学使你的生活更美好。
①人类赖以生存的空气中含量最多的气体是 (1) 。(填化学式)
②生理盐水中溶质是 (2) 。(填化学式)
③酸雨是指pH小于5.6的雨水。造成酸雨的主要气体是 (3) 。(填物质名称)
④天然物质中最坚硬的物质是 (4) 。(填物质名称)
⑤丁酸乙酯(C6H12O2)广泛应用于食用香精配方中，丁酸乙酯的摩尔质量为 (5) ;一个丁酸乙酯分子中有 (6) 个原子，丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子的个数比为 (7) ;丁酸乙酯中碳元素的质量分数为 (8) (结果保留至0.1%);11.6g丁酸乙酯的物质的量是 (9) ，含有 (10) 个丁酸乙酯分子。
27.化学反应的的剧烈程度与反应物浓度之间有一定规律可循，某实验小组各取等质量的木炭和等质量的铁丝分别在容积相同的容器中燃烧。记录如下：
实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化学方程式
A ① 木炭在空气中燃烧 ① 木炭红热
(12)
② 木炭在氧气中燃烧 ② (11)
B ③ 铁丝在空气中燃烧 ④ 铁丝红热
(14)
⑤ 铁丝在氧气中燃烧 ④ (13)
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出规律是 (15) 。
28.我们用“电解水”和“氢气在氧气中燃烧”的两个探究实验来证明水的组成元素。依据下图实验回答问题：
Ⅰ.上述探究水的组成的理论依据是 (16) 。
Ⅱ.写出电解水的化学方程式 (17) ,检验正极上气体的方法是 (18) 。
Ⅲ.上图步骤③中集气瓶里观察到的现象是 (19) 。
Ⅳ.了解了水的宏观组成，即水是由 (20) 元素组成的(填元素名称)
29.水和溶液在生产、生活中十分常见。
Ⅰ.自来水生产过程中加入明矾的目的是 (21) 。
Ⅱ.图1是a、b两种固体物质(不含结晶水)在水中的溶解度曲线：
① a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 (22) 。
② 30℃时，将20g a物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量
为 (23)g。溶液中溶质的质量分数为 (24) 。如图2所示，并参照图1，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是(25)(忽略溶剂的蒸发，析出的晶体不含结晶水)
A. 试管2底部的固体减少
B.a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C.a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量
D.变化后试管2的溶液中溶质质量小于试管1的溶液中溶质质量
三、简答题(共24分)
30.石灰石是常用的建筑材料。
①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ.甲同学取石灰石按图所示进行实验(煤气灯能达到石灰石分解的温度)，观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解。甲同学结论不合理的理由是 (1) 。
Ⅱ.乙同学进行如下实验，完成下表
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加 (2) 溶液 溶液变红 证明固体中
含有 (3)
取滤渣滴加足量的稀盐酸 (4) 含有碳酸钙
②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应)，乙同学设计称取一定质量的石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变。实验中固体的质量变化如下：
Ⅰ.生成二氧化碳的质量是 (5) g。[
Ⅱ.求石灰石中碳酸钙的物质的量。(根据化学方程式，写出计算过程) (6)
31.下图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。
A B C
Ⅰ.写出所指仪器名称。a (7) b (8) ;
Ⅱ.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为 (9) (填装置编号)，发生反应的化学方程式为 (10) ，收集氧气的操作如下，其正确顺序为 (11) 填字母)
x.当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶
y.当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上
z.将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内
III.装置A、B都可以用来制取二氧化碳气体，写出实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式 (12) ，比较A、B两个装置，指出B装置的突出优点 (13) 。若用下图装置来制取和收集二氧化碳，请补充液体反应物及导管，将下面装置图补充完整 (14) 。
32.甲烷(化学式为CH4)不完全燃烧时生成水和其它氧化物。某实验小组对此展开研究：
①常用 (15) 检验生成物中是否含有水
②对燃烧产物中的其它氧化物进行探究：(图中固定试管的仪器已略去)
进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液(醋酸二氨合铜和氨水的混合液)。因此可在装置B后再连接右图装置D，其目的是 (18) ，装置B、D的连接顺序：导管C连接 19 (填“E”或“F”)。
(3)实验小组通过装置B中石灰水变浑浊判断燃烧产物中一定含有二氧化碳，你觉得该实验小组的判断是否正确?若不正确，请设计简单实验判断燃烧产物中是否含有二氧化碳 (20) 。
参考答案
一、选择题(共50分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B C A B D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A C C B A C B C A
题号 21 22 23 24 25
答案 C D A C D
二、填空题(共26分)
26.(本题共10分)
(1)N2 (2)NaCl (3)二氧化硫 (4)金刚石 (5)116g/mol (6)20
(7)3∶6∶1 (8)62.1% (9)0.1 mol (10)6. 02×1022
27.(本题共5分)
(11)剧烈燃烧，发出白光 (12)C+O2 CO2
(13)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 (14)3Fe+2O2 Fe3O4
(15)反应物在纯氧中反应的程度更剧烈
28.(本题共5分)
(16)质量守恒定律 (17)2H2O+O2 2H2↑+O2↑ (18)使带火星的木条复燃
(19)有水珠 (20)氢元素和氧元素
29.(本题共6分)
(21)使小颗粒凝聚成大颗粒 (22)<20℃ (23)25 (24)0.2 (25)BD(2分)
三、简答题(共24分)
30.(本题共8分)
(1)一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解
(2)酚酞 (3)氧化钙 (4)有气泡 (5)6.6
(6)解：设CaCO3的物质的量为xmol
nco2=6.6/44=0.15 mol 1分
CaCO3 CaO+CO2↑ 1分
1 1
X 0.15
1/ x=1/0.15 x=0.15 mol(1分)
答：该石灰石样品中碳酸钙的物质的量为0.15 mol
31.(本题共9分)
(7)分液漏斗 (8)铁架台 (9)C (10)2KClO3 2KCl+3O2↑ (11)zxy
(12)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ (13)随开随用，随关随停
(14) (2分)
32.(本题共7分)
(15)无水CuSO4 (16)黑色氧化铜变成亮红色 (17)CO+CuO CO2+Cu
(18)吸收CO，防止其排放到空气中造成环境污染和中毒 (19)F (20)不合理。将燃烧产物先通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则燃烧产物中一定含有二氧化碳(2分)
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