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初中化学酸和碱中考复习题有哪些

欣怡分享

  初中化学酸和碱中考复习题有哪些?一起来看看吧,以下是学习啦小编分享给大家的初中化学酸和碱中考复习题,希望可以帮到你!

  初中化学酸和碱中考复习题

  知识点1.

  例1. (2011年广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐渐加入稀盐酸至过量, 烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )

  A. 紫色、红色、蓝色 B. 蓝色、紫色、红色

  C. 蓝色、红色、紫色 D. 紫色、蓝色、红色

  练习1. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花,分别喷洒下列液体,能观察到纸花变红的是( )

  A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸

  C. 蒸馏水 D. 食盐水

  知识点2.

  例2. 酸的通性在生产生活中具有广泛的应用,试回答下列问题

  (1) 白蚁会腐蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材料,不容易被白蚁

  腐蚀的是( )

  A. 大理石 B. 铝合金 C. 钢筋 D. 铜制品

  (2)酸铵是否含氧分为含氧酸和无氧酸,含氧酸一般命名“某酸”,如H2SO4叫硫酸,无氧酸命名为“氢某酸”,如HCl 叫氢氯酸,那么HBr 应命名为_________酸,试写出HBr 除铁锈的反应的化学方程式____________________________________。

  练习2. (2012年重庆中考)稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是( )

  A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉

  C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈

  知识点3.

  例3. 物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是( )

  A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 浓盐酸

  练习3. 生石灰是白色的块状物,应用广泛。

  (1) 生石灰的主要成分为___________(填化学式) 。在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,

  其干燥原理是_________________________________(用化学方程式表示);在使用时,用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中,如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用,原因是______________________。

  (2) 在农村,生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后,将生石灰用水调成20%的石

  灰乳,涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒,一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂,有的甚至出现灼伤,原因是_______________________________

  (3) 上述用于消毒的浆状物要现用现配,放置过久就没有消毒的作用了,其原因是

  ____________________________________________(用化学方程式表示)

  知识点4.

  例4. 在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有( )

  A. 氢氧化钡分子 B. 氢氧根离子

  C. 钡原子 D. 氧离子

  【基础训练】

  1.下列物质中,不属于酸的是 ( ) ...

  A. AgNO3 B. H2SO 4 C. HNO3 D. H3PO 4

  2.一些食物的近似pH 如下:牛奶6.3~6.6、醋2.4~3.4、泡菜3.2~3.6、鸡蛋清7.6~

  8.0,其中显碱性的是( )

  A. 牛奶 B. 醋 C. 鸡蛋清 D. 泡菜

  3.酸具有一些相似的化学性质,这是因为( )

  A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水

  + C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H

  4.将少量生石灰加入水中,得到澄清石灰水,该溶液的溶质是( )

  A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O

  5. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,变化的结果是容器内( )

  A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大

  C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大

  6. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是( )

  A. 微溶于水,能导电 B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红色

  C. 对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D. 将氢氧化钙与粘土、沙子混合,用做建筑材料

  7. 下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( )

  A. CaCO3 石灰石 碳酸钙 B. CaO 生石灰 消石灰

  C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 烧碱 苛性钠

  8.用化学方程式说明问题:

  (1)用氢氧化铝中和胃酸过多: 。

  (2)火碱溶液要密封保存: 。

  (3)用盐酸除水垢: 。

  9.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。

  (1) 溶于水所形成的溶液pH >7,滴入石蕊试液显 色,形成溶液的名称是 。

  (2) 溶于水所形成的溶液pH < 7,滴入石蕊试液显 色,形成溶液的名称是 。

  (3) 溶于水所形成的溶液pH = 7,滴入石蕊试液显 色,形成溶液的名称是 。

  10.在石灰石、熟石灰、烧碱、氨水等物质中。具有强烈腐蚀性,并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ;其溶液用于检验二氧化碳的是 ;在郊外郊游如被蚂蚁、蜜蜂叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这时如涂上尿液可以减轻痛痒,这是因为尿液中含有的 与蚂蚁、蜜蜂的汁液中的蚁酸反应的缘故。

  初中化学酸和碱中考知识点

  一、化学用语

  1、电离方程式

  H2SO4=2H+ + SO42-

  NaOH=Na+ + OH-

  Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-

  2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O

  二、化合物的分类;

  三、金属活动性

  1、金属活动性顺序:

  KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

  3、金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

  (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

  四、酸、碱、盐的溶解性

  1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

  钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

  硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

  碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

  碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

  2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

  3、四个微溶物:

  Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

  Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

  4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

  五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

  (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应

  (3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物

  五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

  1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

  无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用

  碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

  2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

  六、离子的检验

  Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

  SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

  CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

  (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

  注:1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。

  2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

  七、物质的颜色

  1、固体(多为白色)

  黑色———CuO C粉 MnO2 Fe3O4

  紫黑色———KMnO4

  红色———CuFe2O3

  红褐色———Fe(OH)3

  蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

  绿色———Cu2(OH)2CO3

  2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2

  溶液、FeSO4

  溶液、Fe(NO3)2

  溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3

  溶液、Fe2(SO4)3

  溶液、Fe(NO3)3

  溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2

  溶液、CuSO4

  溶液、Cu(NO3)2

  溶液蓝绿色溶液-CuCl2

  溶液(较浓)

  八、酸、碱、盐的特性

  1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

  2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

  3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

  4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

  5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

  6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

  7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)

  8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

  九、酸与碱的通性和盐的性质

  1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。

  (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

  (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

  (4)酸能与碱反应生成盐和水

  (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

  2、碱的通性

  (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色

  (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

  (3)碱能与酸反应生成盐和水

  (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

  3、盐的性质

  (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

  (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

  (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

  (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

  十、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

  2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

  3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

  4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

  5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

  6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4•5H2O)。

  7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O)

  8、氨水(NH3•H2O)———属于碱的溶液

  初中化学酸与碱的通性和盐的性质

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色

  (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气:

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

  (3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水:

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

  (4)酸能与碱反应生成盐和水

  NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

  (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

  (6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

  Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

  (7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

  史上最牛反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

  NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

  2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

  MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

  (8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

  CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

  (9) 有关盐的其他反应

  CaCO3高温====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

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