高三化学暑期检测试卷及答案
高三的暑假在即记得做化学检测试卷，更早的复习，对备考化学很有帮助。下面由学习啦小编为大家提供关于高三化学暑期检测试卷及答案，希望对大家有帮助!
高三化学暑期检测试卷选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
第I卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意)
1.化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是
A.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
B.向海水中加净水剂明矾可使海水淡化
C.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
D.服用抗氧化剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.氮气的电子式： B.镁离子的结构示意图：
C.中子数为16的磷原子：3116P D.丙烯的结构简式：CH3CHCH2
3.下列说法正确的是
A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
B.等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等
途径a： ;途径b：
C.用金属钠可区分乙醇和乙醚
D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+===Ag++2NH4+
B.向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
7.下列有关说法正确的是
A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
8.下列有关说法正确的是
A.钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
B.加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
C.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度不同
D.向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11.真菌聚酮(X)具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。下列说法正确的是
A.X、Y和Z中均不含手性碳原子
B.Y能发生氧化、还原、取代反应
C.一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应
D.1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO-3、ClO-
B.与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO-3、I-
C.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：NH+4、K+、SO2-4、Cl-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO2-3、HCO-3
13.一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是
A.该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时，OH-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H++ 4e-=2H2O
14.常温下，下列有关叙述正确的是
A.向0.1mol•L-1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+) = 2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
B.在pH=8的NaB溶液中：c(Na+) - c(B-) = 9.9×10-7 mol•L-1
C.在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HSO3-) + 2c(SO32-)
D.在0.1mol•L-1的氯化铵溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
15.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0
B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C.体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态Ⅱ) < 2c(CH3OCH3,状态Ⅲ)
D.逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)
高三化学暑期检测试卷非选择题
16.氯气是重要的化工原料。
(1)工业上常用_____________法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：______________________________________
(2)工业上常用石灰乳和氯气制取漂白粉，化学方程式是_______________________。部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层。将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是___________________。
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是___________________________，其原因可能是_____________________________________，由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
17.化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：
(1)化合物H的含氧官能团为和(填官能团的名称)。
(2)化合物B合成C时还可能生成一种副产物(分子式为C20H24O2)，该副产物的结构简式为;由C→D的反应类型是。
(3)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。
I.分子含有1个苯环;II.分子有4种不同化学环境的氢;III.能发生银镜反应。
(4)根据已有知识并结合相关信息，写出以 为有机原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。合成路线流程图示例如下：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
18.K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4•H2O的工艺流程如下：
(1)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是。
(2)已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为。
(3)已知室温下Mn(OH)2的Ksp=4.5×10-13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此时溶液中残留的Mn2+的浓度为mol•L-1。
(4)取一定量MnSO4•H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物)。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式(写出计算过程)。
19.如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。
(1)① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是________________________________。
② 为使反应充分进行实验中采取的措施有_________________________________________。
(2)① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为______________________________________。
② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_______________________。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为___________________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________量取20.00 mL次氯酸溶液，________。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)
20.高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离。
(1)由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇。已知：
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1453kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol-1
又知CO(g)燃烧热△H=-283kJ•mol-1，则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=kJ•mol-1。
(2)工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：
CH3COOCu(NH3)2 (aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2•CO(aq) △H<0
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有。
a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强
(3)到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜(+1)为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附(PSA)方式在含N2体系中脱出CO。下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图。
①PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是。
②从PSA-II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途。
③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯(PdCl2)溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式。
21.[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。
根据判断出的元素回答下列问题：
(1)基态R原子核外电子排布式为，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为(用具体元素符号表示)。
(2)1mol配合物[R(XY)6]4-中含有σ键的数目为。
(3)XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为，其沸点高于甲醛的主要原因是。
(4)YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为(用文字描述)。
(5)某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为(R、Z用具体元素符号表示)。
高三化学暑期检测试卷答案
1.B 2.A 3.C 4.B 5.B 6.C 7.A 8.A9.A 10.C 11.BD 12.C 13.B 14.BD 15.AD
16.每空2分，共12分(1)电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=(电解)=2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 充分接触(或充分吸收)
(3)3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O反应放热使温度升高所致
17.，除合成5分外，其余每空2分共15分(1)羰基、醚键(2) 氧化反应
18.共15分(1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液(2分)
(2)MnO2+SO2=MnSO4 (2分)(3)4.5 ×10-5(3分)(4)Mn3O4 (8分)
19.共16分(1) ①通过观察A中产生气泡的比例调节流速(2分)
②搅拌、使用多孔球泡(2分)
(2) ①2Cl2+Na2CO3===Cl2O+2NaCl+CO2 (2分)
②该反应放热，温度升高Cl2O会分解(2分)
(3) HClO见光易分解(2分)(4)酸式漓定管(2分) 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量(4分)
20.每空2分，共10分(1)-128.1 (2)ad
(3)①尽量在PSA-I中将CO2 脱除(保证PSA-I吸附CO2的时间) ;
②作燃料(合理均给分)③CO+PdCl2+H2O==Pd↓+2HCl+CO2
21.共12分⑴1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2分)，N>O>C(2分)
⑵12mol或12×6.02×1023 (2分)
⑶sp2(1分)
因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高 (2分)
⑷三角锥形(1分) ⑸CoO (2分)
猜你喜欢：
