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高中化学共价键的练习题和答案

夏萍分享

  在化学的学习中,会学习到化学共价键的知识点,为了帮助学生更好的巩固知识点,下面学习啦的小编将为大家带来化学共价键的练习题介绍,希望能够帮助到大家。

  高中化学共价键的练习题

  1.下列叙述不正确的是(  )

  A.离子化合物可能含共价键

  B.共价化合物不可能含离子键

  C.离子化合物中只含离子键

  D.共价化合物中只含共价键

  2.下列说法中正确的是(  )

  A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

  B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

  C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

  D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

  3.在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是(  )

  A.电子有得失

  B.共用电子对有偏移

  C.电子既有得失又有电子对偏移

  D.有金属元素的存在

  4.下列电子式书写正确的是(  )

  5.下列物质中,只含有一种类型化学键的是(  )

  A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClO D.Ne

  练方法技巧 ——发散创新探究的方法

  6.A、B属于短周期元素,能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物,则B、A元素

  不可能分别属于周期表中的族数是(  )

  A.ⅤA和ⅠA族 B.ⅥA和ⅤA族

  C.ⅥA和ⅣA族 D.ⅦA和ⅡA族

  7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )

  A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5

  8.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素,甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%

  和25.9%,若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是(  )

  A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5

  9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中

  不正确的是(  )

  A.NH4H的电子式为

  B.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生

  C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大

  D.NH4H溶于水后,形成的溶液显酸性

  10.近年来用红外激光技术研究液氢,发现分子间作用力也可引起微粒间的反应,在液

  氢中有氢分子和质子形成的H+3,其构型是等边三角形,属于二电子三中心离子,同时,

  H+3可进一步形成H+n,下列判断正确的是(  )

  A.H+3的电子式是H••H••H

  B.H+3可在液氢中形成H+4、H+5、H+6

  C.H+3可在液氢中形成H+5、H+7、H+9

  D.H+3可广泛存在于固态、液态和气态氢中

  题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

  答案

  练综合拓展

  11.以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的

  电子)的示意图,黑点表示非共用电子对,直线表示共价键,且图中各分子仅是由第一、

  二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。

  12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同

  主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D

  和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:

  (1)写出五种元素的元素符号:A:________、B:__________、

  C:________、D:________、E:________。

  (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_________________________

  ________________________________________________________________________。

  (3)写出下列物质的电子式:

  ①D元素形成的单质:________________________________________。

  ②E与B形成的化合物:_____________________________________。

  ③A、B、E形成的化合物:________________________________________。

  ④D与E形成的化合物:________________________________________。

  ⑤C、D、E形成的离子化合物:______________________________________。

  参考答案

  1.C [离子键只存在于离子化合物中,但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键,如NaOH,其中O—H之间为极性共价键,而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。]

  2.D [共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,A项不正确;离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的,是吸引力和排斥力的平衡,B项错误;离子键的形成必须有阴、阳离子,但并不一定是含有金属阳离子,例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。]

  3.B [共价键的形成不存在电子的得失,只有电子的共用,共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。]

  4.C [A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子;B项中Na2O2为离子化合物;D项中共用电子对应由C、O原子双方提供,而不应由C原子单方提供,且C原子未达到8电子稳定结构,正确的书写为 。]

  5.C [A、B为离子化合物,它们既含有离子键、又含有共价键;C为共价化合物只含共价键;D为单原子分子,不含化学键。]

  6.A [短周期元素组成AB2型化合物,A、B元素可能有以下组合:ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl),ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等,对常见化合物化学式熟记很重要。]

  7.C [首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构,这样可排除B项,因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子;A项中硼原子最外层有3个电子,与3个氟原子形成三个共价键,最外层为6个电子;而D项中P最外层有5个电子,与5个氯原子形成化合物时,P不会是8电子结构。]

  8.D [甲中X含量大于乙中X含量,而甲中Y∶X=2∶1,则乙中Y∶X>2∶1只有D,Y∶X=5∶2>2∶1,所以选D。]

  9.D [NH4H中H-具有He的电子层结构,与水反应生成NH3和H2,反应后溶液呈碱性,所以D错误。]

  10.C [该反应可写成H2+H2―→H+3+H-,根据题给H+3是二电子三中心离子的信息,所以A错;H+3可进一步形成H+n,显然H+3是和H2结合,而不是和H+或H-结合,因为若H+3结合H+,电荷将不再是+1,若结合H-,电性将消失,所以H+n中n只能为奇数,故选C。]

  11.(1)N2 (2)HF (3)H2O2 (4)HCN

  12.(1)Na O S N H

  (2)

  解析 因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B离子化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na、B是O;因为4原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,可知其中一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10个电子,一定是NH3。因原子序数D>E,故D为N、E为H;C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C为S。

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