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高中化学溴与海水提溴的练习题

夏萍分享

  在海水中是有很多的物质的,在化学的学习中有涉及到海水提取的知识点,下面学习啦的小编将为大家带来溴与海水提溴的练习题的介绍,希望能够帮助到大家。

  高中化学溴与海水提溴的练习题和答案

  1.(原创)海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为“海洋元素”的是( )

  A.镁 B.钠

  C.溴 D.氯

  2.(原创)向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水,其目的是( )。

  A.制溴水 B.比较液溴和水的密度

  C.防止液溴挥发 D.隔绝空气

  3.(变式)在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后,再加CCl4溶液震荡,静止后观察到的现象是( )

  A.上层紫红色,下层接近无色

  B.均匀、透明、紫红色

  C. 均匀、透明、无色

  D.上层接近无色,下层紫红色

  4.(变式)(变式)淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸,主

  要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

  的是( )

  A.碘水   B.碘酒

  C.溴水   D.碘化钠

  5. (原创)将溴水与下列各溶液混合并振荡,静置后混合液分层,且能使溴水层变成无色的是( )。

  A.氯水 B.苯

  C.碘化钾溶液 D.氯化钠溶液

  6.(变式)鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( )。

  A.碘水、淀粉溶液

  B.氯水、四氯化碳

  C.溴水、汽油

  D.硝酸银溶液、稀硝酸

  7.下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是( )

  A.溴水和碘水  B.盐酸和稀硫酸

  C.溴水和稀HCl  D.浓HNO3和氯水

  8.(原创) 欲将固体碘与食盐的混合物分离开,最好的方法是 ( )

  A.溶解、过滤

  B.溶解、过滤、蒸发

  C.溶解、加AgNO3,过滤

  D.加热升华

  9. (原创)除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气,应该采用的方法是( )

  A. 加入适量的KI溶液

  B. 通入溴蒸气

  C. 加氢氧化钠溶液

  D. 加入适量的溴化钠溶液

  10.(选用)甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子x-(x-指Cl-、Br-、I-),若向甲溶液中加入氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有( )

  A. Br-、Cl-、I-   B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-

  11.一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子,左、中、右分别放有3个湿棉球(如下图所示)。c球浸有淀粉碘化钾溶液;b球浸有碘化钾浓溶液;a球浸有溴化钾溶液。实验时,从右端缓缓通入氯气,同时在b处微热,并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到:在a处有____色的____产生;在b处有____色的____产生;c球变成____色;稍冷却后,b、c之间的管壁上有____色的____析出。通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性____最强,Cl-、Br-、I-的还原性_____最弱。

  思维升华

  12. (变式)将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气充分反应后,蒸干溶液得固体物质11.175g,则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为( )

  A.1:2:3   B.3:2:1

  C.1:3:2   D.2:3:1

  13.(原创)已知Br2+2NaOH=NaBrO+ NaBr+H2O,用溴水做试剂,不能将下列各组中的液体鉴别出来的是( )

  A.水、汽油、酒精

  B.汽油、四氯化碳、NaOH 溶液

  C.AgNO3溶液、NaOH 溶液、KI溶液

  D. KI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液

  14从海水中提取溴的方法之一是:①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出;②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴,同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2;③向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液,溴又重新析出,同时生成Na2SO4;④得到的溴中可能夹杂着氯,再加入FeBr3(发生置换反应)除去。依次写出上述各步反应的化学方程式:

  ①_______________________

  ②_________________________

  ③__________________

  ④_______ _________

  15.已知Br2(g)和NO2(g)都是红棕色,某课外活动小组设计了鉴别它们的两种方法,请帮助它们完成实验记录。

  还有其它的鉴别方法,请你参与设计1种实验方法,并完成实验记录

  实验内容 实验现象

  Br2(g) NO2(g)

  ①通入水中

  ②通入AgNO3溶液

  ③

  创新探究

  16. 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中,滴加少量的次氯酸钠溶

  液,会立即看到溶液变在蓝色,这是因为

  的缘故,相应的离子方程式为

  在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中,

  滴加Na2SO3溶液,又发现蓝色溶液逐渐消失,这是因为

  的缘故,相应的离子方程式为 。对比上述两

  组实验所得结果,可得出ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为:

  附:答案

  课时达标

  1.C 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,溴被称为“海洋元素”。

  2.C 液溴的密度大于水,且在水中的溶解度较小。保存时加入水,是为了减少它的挥发。

  3.D 氯气和KI 反应:Cl2+2KI=I2+2KCl,反应后加入四氯化碳震荡静止,发生萃取现象,CCl4的密度比水的大,四氯化碳在下层,下层紫红色,上层接近无色。

  4. D 碘水、碘酒中都含有I2 ,都能使淀粉碘化钾试纸变蓝;溴水能与碘化钾反应生成I2:Br2+2KI=I2+2KBr,因而溴水也能使淀粉碘化钾试纸变蓝;碘化钠和碘化钾不反应,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

  5. B 氯水(或碘化钾溶液或氯化钠溶液)和溴水混合不会出现分层现象,A、C、D可排除;苯和水互不相溶,且溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度,所以在溴水中加入苯发生萃取现象,溴水层变成无色。

  6. BD A项,碘水和Cl-、Br-、I-都不反应,因而A无法鉴别,B项,氯水能置换出溴和碘,

  反应后再加四氯化碳发生萃取现象,下层橙红色的原物质中含Br-,下层紫色的原物质中含

  I-,B能鉴别;C项,溴水只跟I-反应,因而无法区别Cl- 和Br-,C不能鉴别;硝酸银溶液

  和Cl-、Br-、I-反应的离子方程式分别是:Cl-+Ag= Ag Cl↓,Br-+Ag= Ag Br↓,I -+Ag= Ag I↓, Ag Cl、Ag Br、Ag I的颜色分别为白色、浅黄色、黄色,D能鉴别。

  7.C A项,碘水中含碘,可使淀粉碘化钾试纸变蓝色,溴水和碘化钾反应能置换出碘也能淀粉碘化钾试纸变蓝色,A不能鉴别;B项,盐酸和稀硫酸与淀粉碘化钾试纸都不反应,B项不能鉴别;C项,溴水能使淀粉碘化钾试纸变蓝色,稀HCl不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色,C能鉴别;D项浓HNO3和氯水都具有较强的氧化性,都能和碘化钾反应生成碘,都能使淀粉碘化钾试纸变蓝色,D不能鉴别。

  8.D 碘易升华,将碘与食盐的混合物加热便可分离碘和食盐。

  9.D Cl2和Br2的氧化性都比I2的强,在溶有少量氯气的液溴中加入KI溶液,则主体物质Br2也会被消耗,A错误;Cl2和Br2都和氢氧化钠溶液反应,加氢氧化钠溶液也会消耗主体物质,C错误;溴蒸气和氯气不反应,通入溴蒸气不能除去氯气,B错误;氯气的氧化性比Br2的强,可用适量的溴化钠溶液除去液溴中溶有的少量氯气,D正确;

  10. B 甲溶液中加入氯水,溶液变为橙色,说明甲溶液中含有Br-(2Br-+Cl2= Br2+ 2Cl-,溴水显橙色),若丙溶液中含有I-,则加丙溶液后发生反应I-+ Br2=2Br-+ I2,反应后溶液变成褐色,可加丙溶液后,颜色无明显变化,说明丙溶液中不含I-,含Cl-,乙溶液中含I-。

  11.深红 液体 紫 气体 蓝 紫黑 晶体 Cl2的氧化性最强 Cl-的还原性最弱。

  氯气通入到c处发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl,碘单质遇淀粉变蓝色;氯气通入到b处发生反应生成的碘单质加热时升华产生紫色的蒸气;氯气通入到a处发生反应Cl2+2KBr=Br2+2KCl,液溴是深红色的液体;冷却时碘蒸气凝华,在b、c之间的管壁上析出紫黑色的碘单质。通过以上反应可知Cl2能置换出I2,还能置换出Br2,Cl2的氧化性比I2 和Br2的强;单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱。

  思维升华

  12. B 本题可用排除法。溶液显电中性,阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。由于K+、Cl-、Br-都各带一个电荷,所以c(K+)=c(Cl-)+c(Br-),选项中只有B满足此关系式。

  13.A 溴水在水、酒精、NaBr溶液、NaCl溶液中都形成橙色、均一的溶液;溴水在汽油中液体分层,上层是橙红色,下层几乎无色;溴水在四氯化碳中液体分层,下层是橙红色,上层几乎无色;溴水和NaOH 溶液反应,反应后溶液为无色;溴水和KI溶液反应Br2+2KI=I2+2KBr,反应后溶液变成褐色;溴水和AgNO3溶液反应Br2+ AgNO3+H2O= HBrO+AgBr↓+HNO3,生成浅黄色沉淀。

  14.①

  ②

  ③

  ④

  ① 溴元素主要以Br-的形式存在于

  海水中,因而海水中的溴化物主要是NaBr,通入氯气的反应为: ;

  ② 的反应物是Na2CO3和Br2,生成

  物是NaBr、NaBrO3、CO2,因而反应方程式为: ;③的反应物是NaBr、NaBrO3、H2SO4,由质量守恒定律知生成物除Na2SO4 和Br2外,还生成水,反应方程式为: ;④氯气和FeBr3的置换反应方程式为: 。

  15.①溶液橙色 溶液无色

  ②生成浅黄色沉淀 溶液无色

  ③通入四氯化碳

  溶液显橙红色 溶液无色,气体不溶解

  (其它合理答案亦可)

  ⑴Br2(g)通入水中,得到溴水,溴水显橙色;NO2(g)通入水中,生成HNO3,溶液无色:3 NO2+H2O=2HNO3+NO。

  ⑵Br2(g)通入AgNO3溶液中,生成浅黄色沉淀:Br2+ AgNO3+H2O= HBrO+AgBr↓+HNO3(Br2+ H2O= HBrO+HBr, HBr+ AgNO3= AgBr↓+HNO3);NO2(g)通入AgNO3溶液中和通入水中的现象相同,即生成HNO3,溶液无色:3 NO2+H2O=2HNO3+NO。

  ⑶①②已分别根据NO2(g)和Br2(g)在水中溶解性不同及HBr的性质进行区别,仿照①可提出下列方案:用四氯化碳鉴别,Br2(g)溶于四氯化碳中,溶液呈橙红色;NO2(g)在有机溶剂中不溶解。

  创新探究

  16. I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝色;ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O;I2被SO32-还原为I-;I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-;ClO->I2>SO42-

  I2遇淀粉变蓝色,含有淀粉的溶液变蓝色,说明KI被氧化为I2,也就是说KI被次氯酸钠溶液氧化成I2,

  由于氯气的氧化性强于I2,所以次氯酸钠中的氯元素被还原为-1价,离子反应方程式为:ClO-+2I-+2H+==

  Cl-+I2+H2O;亚硫酸盐具有较强的还原性,将Na2SO3溶液加入到淀粉和碘形成的蓝色溶液中,溶液蓝色退

  去,说明I2被还原为I-,亚硫酸钠则被氧化为硫酸钠,离子反应方程式为:I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-;

  由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则由上述的两个离子反应方程式可推断出氧化剂、氧化产物

  的氧化性强弱:ClO->I2, I2>SO42-, 即ClO-、I2、SO42-的氧化性强弱顺序为:ClO->I2>SO42-。

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