高中化学电解质练习题和答案
在化学的学习中，学生会学习到电解质，下面学习啦的小编将为大家带来高中化学的电解质的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学电解质练习题
1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH
2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是( )
A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质
B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质
C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
3. 下列物质中，导电性能最差的是( )
A. 石墨棒 B. 盐酸溶液 C. 熔融的氢氧化钠 D. 固体氯化钾
4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )
A. 乙酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 氨气
5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( )
①离子数目相等 ②粒子总数相等 ③原子数目相等 ④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等 ⑤分子数目相等 ⑥各元素原子数目相等
A. 只有①⑤ B. 只有②④ C. 只有③⑥ D. 只有④⑥
6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( )
A. 由弱变强 B. 由强变弱
C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱
7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( )
A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Cu2+、K+ 、SO42-、NO3- D. Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
8. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( )
A. Mg2+ B. Ca2+ C. Fe 3+ D. Na+
9. 下列离子方程式中正确的是( )
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑
B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2+ +H2CO3
D. 氧化铜与硫酸混和： Cu2+ + SO42-= CuSO4
10. 下列叙述正确的是( )
A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质
B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质
C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质
D. CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质
二、填空题
11. 在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________
(2)Ca(OH)2 的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________
(3)Ca(OH)2 的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________
(4)CuCl2 溶液与H2SO4溶液混和__________________________
12. (1)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
____________________________
(2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________
_____________________
13. 将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有
以下现象：
(1)加入A时有白色沉淀;
(2)往(1)中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出;
(3)往(2)中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。
根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪种?
A_________________,B_______________,C__________________.
写出B使沉淀溶解的离子方程式____________________________________________.
14. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A. _________;B. _________;C. _________;D. ___________。
15. 有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a与b混合;a与c混合;a与d混合;c与d混合;e与d混和;e与a混合，都有白色沉淀生成，b与c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a________;b_________;c________;d_________;e_________。
16. 工业食盐含Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：
(1)精炼过程所发生的离子方程式为
①_______________________________;
②_______________________________;
③_______________________________。
(2)除去SO42-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2
(3)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________.
A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂
B. 先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3
C. 先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
17. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：
①A +B → C + E
②C +NaOH→蓝色沉淀D + F
③D → A +E
④F +Ba(NO3)2 →白色沉淀 +NaNO3
(1)试写出它们的化学式：
A___________;B___________;C__________;D__________;E_________;F_________.
(2)写出反应①、④的离子方程式。
①___________________________________;
④___________________________________。
18. 现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式。
参考答案
一、选择题
1. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B 10. BC
二、填空题
11.(1)CH3COO- + H+ =CH3COOH
(2)这里不能发生离子反应，理由是：在澄清的Ca(OH)2 溶液，Na2SO4 溶液中Ca(OH)2.Na2SO4 都溶解且电离。假设Ca(OH)2与Na2SO4 进行离子交换，则对应的“新物质”NaOH易溶易电离，CaSO4是微溶物质，它在稀溶液中也是易溶解且完全电离，假设不能成立，即没有离子反应发生。
(3)Ca(OH)2 +SO4 2-= CaSO4↓+2OH-
(4)这里不能发生离子反应，理由是：氯化铜、硫酸均是易溶易电离的物质。假设氯化铜与硫酸发生离子交换，则对应的“新物质”是硫酸铜和盐酸，而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质，假设不能成立，即没有离子反应发生。
12. (1)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
13. Ba(NO3)2 溶液; HCl 溶液; H2SO4 溶液
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
14. BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO3
15. a: AgNO3 b: HCl c: K2CO3 d: BaCl2 e: K2SO3
16. (1)①Ba2+ +SO4 2- = BaSO4↓
②Ca2+ +CO32- = CaCO3 ↓
③Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓
(2)AC
(3)BC
17. (1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4
(2)①CuO+2H+=Cu2++H2O
④Ba2+SO42-=BaSO4↓
18. CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3;NaCl
取无色溶液少量放于试管中，滴加足量的稀HNO3，待气泡放尽后，滴加AgNO3 试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。
CO32- +2H+ =CO2↑+H2O
Ag+ +Cl- = AgCl↓
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