学习啦>学习方法>高中学习方法>高一学习方法>高一化学>

高中化学氧化及和还原剂的练习题

夏萍分享

  氧化剂和还原剂是化学学习的内容,在化学的氧化还原反应中,学生会学习到这些的知识点,下面学习啦的小编将为大家带来氧化剂和还原剂的练习题的介绍,希望能够帮助到大家。

  高中化学氧化及和还原剂的练习题和答案

  一、选择题

  1. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中生成1molH2,则KH

  A.失去1mol电子 B.得到1mol电子

  C.失去2mol电子 D.没有电子得失

  2. SiO2在高温下可发生反应:SiO2 +3C====SiC +2CO↑该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

  A.1:2 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:1

  3. 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是

  A. 铝与稀盐酸的反应

  B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

  C. 灼热的碳与二氧化碳的反应

  D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

  4. 下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

  A.用大理石制生石灰

  B.用铝土矿制金属铝

  C.用氯气和消石灰制漂白粉

  D.用氢气和氮气合成氨

  5. 单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中,正确①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有氧化性;④XY既是氧化产物也是还原产物;⑤XY中的Y2-具有还原性;⑥XY中X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强

  A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦

  6. 根据下列三个反应的化学方程式:I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI ==2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是

  A.I-、Fe2+、Cl-、SO2 B.Cl-、Fe2+、SO2、I-

  C.Fe2+、I-、Cl-、SO2 D.SO2、I-、Fe2+、Cl-

  7.下列单、双线桥的表示方法不正确的是

  A.2Na + Cl2 == 2 NaCl B. Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O

  C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Br2 + 2KI == 2KBr+I2

  8. 下列变化中,一定需要加入氧化剂才能完成的是

  A.KMnO4 O2 B.KI I2

  C.CaCO3 CO2 D.HCl H2

  9. 下列叙述正确的是

  A.含金属元素的离子一定都是阳离子

  B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

  C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

  D.镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应

  10. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应,且硫作还原剂的是

  A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn

  11. 氢阴离子(H-)能和NH3反应:H- + NH3 = NH2- + H2↑根据上述反应事实可以得出的正确结论是

  A.NH3有还原性 B. H-是很强的还原剂

  C.该反应的还原产物是H2 D. 该反应属于置换反应

  12. 浓硝酸受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O,该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是

  A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:4

  13. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,NO2的作用是

  A.只作氧化剂 B.既是氧化剂又是还原剂

  C.只作还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂

  14. 碳和浓硝酸的反应中,氧化产物和还原产物是

  A.C和NO B.CO2和NO2 C.NO2 和CO2 D.H2O和NO2

  15. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是

  A.颜色变浅 B.变为绿色 C.没有改变 D.变棕黄色

  16. 我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空,表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼(N2H4)和氧化剂液态双氧水,它们充分混合反应后的产物之一是

  A.氧气 B.氮气 C.氨气 D.氢气

  17. 某气体的水溶液呈酸性,该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色并出现浑浊,该气体是

  A.HBr  B.SO2 C.H2S D.CO2

  18. 工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式是SiO2+3C==SiC+2CO↑,在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是

  A.1︰2 B.2︰1 C.1︰1 D.3︰5

  19. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。那么,由此得出下列的结论错误的是

  A.该晶体中一定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强

  C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D.Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物

  20. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是

  A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g

  二、填空题

  21.铁是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的,在冶金工业中,常用焦炭来冶炼铁。

  (1)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式:_____________________________ __________________________________________________________________________

  (2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式:_______________________。

  (3)某高炉每天生产含铁96%的生铁70t,计算需用含20%杂质的赤铁矿 吨。

  22.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图,呈V型,两个O-O键的夹角为116.5º,三个原子以一个O原子为中心,与另外两个氧原子分别构成共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学健—三个O原子均等地享有这三个电子。请回答:

  (1) 臭氧与氧气的关系是______________。

  (2) 写出下列分子与O3分子的结构最相似的是( )

  A.H2O

  B.CO2

  C.SO2

  D.BeCl2

  (3) O3与O2间的转化是否为氧化还原反应?_________。若否,仅回答第一小题;若是还要回答第二小题。

  ①O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4,而O2不能,试配平:

  _____PbS + _____O3 ===_____PbSO4 + _____O2;

  ② O3在催化剂作用下生成1mol O2转移的电子数为_______mol.

  23.在 K2Cr2O7 + 14HCl ==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。

  (1) 元素被氧化, 是氧化剂,氧化产物是 ;

  (2)此反应若转移了12mol的电子,则生成氯气 L(标准状况)。

  答案

  一、选择题

  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

  A A AD A A D B B D A

  11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

  B A B B D B C A B C

  二、填空题

  21.C+O2 CO2 , C+CO2 2CO ;

  3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ,

  120

  22.(1)同素异形体

  (2) C

  (3)否, 1 2 1 1 , 8

  23.(1) Cl , K2Cr2O7 , Cl2 ;

  (2) 134.4 L

点击下页查看更多高中化学研究物质的实验方法的练习题

3798812