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高中化学非金属及其化合物的练习题

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  化学中会学习到很多的物质,非金属及其化合物是化学学习的重要的内容,下面学习啦的小编将为大家带来非金属及其化合物的练习题的介绍,希望能够帮助到大家。

  高中化学非金属及其化合物的练习题和答案

  一、选择题(共12小题,每小题2分,共24分)

  1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(  )

  A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

  B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

  C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体

  D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

  解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性,使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性,A选项错;浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性,但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥,如NH3、H2S、HI等,C选项错;浓硫酸能与铜片反应,但必须在加热时才可以反应,B选项也不正确;常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。

  答案:D

  2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(  )

  A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

  B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

  C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

  D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

  解析:B项应为:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;C项应为:Cl2+H2O??H++Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。

  答案:A

  3.如右图所示,锥形瓶中盛有气体X,滴管

  内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y

  滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓起

  。气体X和液体Y不可能是(  )

  A.X是NH3,Y是水

  B.X是SO2,Y是NaOH溶液

  C.X是CO2,Y是饱和NaHCO3溶液

  D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液

  解析:气体要易溶于液体或与液体容易反应,造成锥形瓶内压强减小,才能满足条件。此题D项是易错的选项,NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。A项,NH3溶于水造成瓶内气压降低,气球可以鼓起;B项,SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,也能造成瓶内压强降低;C项,CO2不溶于饱和NaHCO3溶液,不可行;D项,HCl极易溶于水,而NaNO3稀溶液中有水,所以也能造成锥形瓶内压强降低。

  答案:C

  4.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是(  )

  A.通过品红溶液

  B.通过澄清石灰水

  C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水

  D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水

  解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先利用SO2的还原性,除去SO2,再检验CO2。

  答案:D

  5.浓硫酸在下列转化中,既表现出氧化性又表现出酸性的是(  )

  A.Cu―→CuSO4

  B.C―→CO2

  C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3

  D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3

  解析:H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变,硫元素仍以SO2-4形式存在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合价降低;Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O中硫元素化合价不变;而Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O有一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。

  答案:A

  6.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(  )

  选项 实验现象 解 释

  A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体

  B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应

  C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液

  D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱性气体

  解析:A项解释应为:NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒;B项由于硫酸没有挥发性,因此无明显现象;C项能与NH3•H2O生成不溶物的氯化物,如MgCl2、AlCl3均合理。

  答案:D

  7.下表各组物质中,满足右图物质一步转化关系的选项是(  )

  选项 X Y Z

  A Na NaOH NaHCO3

  B Cu CuSO4 Cu(OH)2

  C C CO CO2

  D Si SiO2 H2SiO3

  解析:A项NaHCO3不能一步转化为Na,B项Cu(OH)2不能一步转化为Cu,D项SiO2不能一步转化为H2SiO3,H2SiO3也不能一步转化为Si。

  答案:C

  8.下列有关氨水和氯水的说法正确的是(  )

  A.含有的物质种类数相同

  B.敞口放置后溶液的pH均可能减小

  C.都能与SO2发生氧化还原反应

  D.均具有强氧化性

  解析:氨水中含有NH3、H2O、NH3•H2O三种物质;氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质,A项不正确;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸,酸性增强,pH减小,氨水中的氨气挥发,碱性减弱,pH减小,B项正确;氨水与SO2发生复分解反应,C项错误;氨水不具有氧化性,D项错误。

  答案:B

  9.久置在空气中不易变质的物质是(  )

  A.亚硫酸钠 B.硅酸钠

  C.硫酸钠 D.漂白粉

  解析:亚硫酸钠易与空气中的氧气发生氧化还原反应;硅酸钠易与二氧化碳反应生成硅酸;漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成易分解的次氯酸而失效。

  答案:C

  10.下列关于物质性质的叙述中,正确的是(  )

  A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

  B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2

  C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性

  D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼

  解析:N2是大气中的主要成分之一,雷雨时先转化为NO,而后再转化为NO2,B项错误;硫难溶于水,C项错误;常温下硅的化学性质很稳定,D项错误。

  答案:A

  11.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(  )

  A.漂白粉的成分为次氯酸钙

  B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

  C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

  D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

  解析:漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2;氨气应用碱石灰干燥,遇浓硫酸会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体,吸附悬浮物质,从而达到净水目的,废水呈酸性会抑制Al3+水解,呈碱性则将大量Al3+沉淀掉,所以碱性或酸性废水均不宜用Al2(SO4)3来净化,应该先中和,后用Al2(SO4)3处理。

  答案:C

  12.下列推断正确的是(  )

  A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

  B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同

  C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

  D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

  解析:Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3,Na2CO3和O2;NO在空气中不能稳定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,先变红后褪色。

  答案:A

  二、非选择题(共3小题,共26分)

  13.(6分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物,有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示,反应①~④均为化合反应。回答下列问题:

  (1)Y的化学式为________,Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。

  (2)反应①~⑤中属于可逆反应的是________,属于氧化还原反应的是________。

  (3)写出反应⑤的化学方程式:___________________________________________。

  解析:X为SO2,Y为SO3,W为H2SO4,Z为H2SO3。

  答案:(1)SO3 H2SO3 形成酸雨

  (2)①② ②④⑤

  (3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

  14.(12分)下图1为实验室制取氨的实验装置。

  (1)写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。

  (2)利用图1中的A装置还可制备另外某气体,写出反应的化学方程式__________________________________________________。

  (3)在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。

  (4)一位学生用制得的氨,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是_____________________________________________

  ______________________________________________________________。

  (5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后产生喷泉的是(  )

  A.CaCO3粉末和浓盐酸

  B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液

  C.HCl和AgNO3溶液

  D.HCl和酚酞溶液

  该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(  )

  A.硝酸铵 B.食盐

  C.浓硫酸 D.硫酸铜

  解析:(1)采用的是固+固混合加热制气的方法,故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3,反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)用该制气装置还可以制备O2。(3)收集氨气用的是向下排空气法,试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流,加快收集的速率,同时保证试管中能收集满氨气。(4)打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶,由于氨气易溶于水,使烧瓶中的气体压强减小,引发喷泉。(5)图3是利用反应生成大量的气体,由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉,故A可以;在锥形瓶中加入酒精,则需将酒精汽化才能形成喷泉,故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以,即加入浓硫酸。

  答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O

  (2)2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑

  (3)减少与空气的对流,保证试管中能收集满氨气

  (4)打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶

  (5)A C

  15.(8分)将23.9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,反应后溶液中H+的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到29.4 g蓝色固体。

  (1)铜片中单质铜的质量分数为________________________________。

  (2)铜片与硝酸充分反应后,溶液中NO-3的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为______________________________________________。

  解析:设铜的物质的量为x,铜绿的物质的量为y,由题意可知:x+2y=29.4 g98 g•mol-164x+222y=23.9 g,解得x=0.2 moly=0.05 mol。

  (1)铜的质量分数为64 g•mol-1×0.2 mol23.9 g×100%≈53.6%。(2)c(NO-3)=2×0.2 mol+2×0.05 mol+0.160 mol0.120 L≈6.33 mol•L-1。

  答案:(1)53.6% (2)6.33 mol•L-1

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