高考化学二轮复习提分试题及答案

文琼分享 2020-06-03 17:57:11

　　聪明的人并不都是天才，而天才是靠努力，靠勤奋得来的，这也验证了那句“天才出于勤奋。”下面是小编为大家整理的关于高考化学二轮复习提分试题及答案，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

　　高考化学二轮复习提分试题及答案

　　一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)

　　1.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

　　①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

　　②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA

　　③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA

　　④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

　　⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

　　A.①⑤ B.③④ C.②④ D.②③

　　【答案】C

　　酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g铜，错误。

　　考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算

　　2.下列各组说法一定正确的是(　　)

　　A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾

　　B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁

　　C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

　　D.同位素：H2、D2、T2

　　【答案】B

　　考点：考查物质分类

　　3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

　　A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL.

　　【答案】A

　　【解析】

　　试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。

　　考点：根据化学方程式的计算

　　4.下列叙述正确的是( )

　　A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

　　B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

　　C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

　　D.同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比

　　【答案】C

　　【解析】

　　试题分析：A.同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，A错误;B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，B错误;C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确;D.同温同容下，根据PV=nRT可知两种气体的物质的量之比等于压强之比，D错误，答案选C。

　　考点：本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用

　　5.下列说法正确的是( )

　　A.2 mol·L-1 KCl溶液与1 mol·L-1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L-1

　　B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g

　　C.22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

　　D.把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

　　【答案】A

　　考点：考查溶液组成的有关计算

　　6.下列体系中，离子能大量共存的是 ( )

　　A.无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-

　　B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-

　　C.滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

　　D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液： Na+、Ba2+、NO3-、OH-

　　【答案】B

　　【解析】

　　试题分析：A.MnO4-是紫色离子，不会大量存在于无色溶液中，A错;B.使酚酞变红的溶液显碱性，K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子在碱性环境中不反应，可以大量共存，B对;滴加KSCN显红色的溶液中有Fe3+，Fe3+会和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错;HCO3-和OH-会发生反应，不能大量共存，D错。

　　考点：离子的大量共存问题。

　　7.下列反应的离子方程式中正确的是

　　A.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH-+CO32 -+4H+=CO2↑+2H2O

　　B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -

　　C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++ NO↑+ 2H2O

　　D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

　　【答案】D

　　考点：考查离子方程式的正误判断

　　8.某溶液除水电离出的H+、OH-之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 ( )

　　A.该溶液中肯定不含Ba2+

　　B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

　　C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体

　　D.该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

　　【答案】B

　　【解析】

　　试题分析：向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮;由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子。A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，A正确;B、溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失;根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，B错误;C、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正确;D、根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正确，答案选B。

　　考点:本题主要是考查离子的检验

　　9.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NAOH溶液的过程： ( )

　　该同学的错误步骤有

　　A.1处 B.2处 C.3处 D.4处

　　【答案】C

　　考点：考查配制溶液的操作正误判断。

　　10.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 ( )

　　A.4种 B.3种 C.2种 D.1种

　　【答案】C

　　【解析】

　　试题分析：加入氢氧化钡，溶液中的铵根离子、镁离子、亚铁离子、硫酸根都反应，分别生成气体或沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，加热情况下，氢氧化亚铁变成氢氧化铁，加入过量的氢碘酸，偏铝酸根离子反应回到铝离子，氢氧化镁反应回到镁离子，氢氧化铁反应生成亚铁离子，所以减少的离子有铵根离子和硫酸根离子，选C。

　　考点：考查离子反应

　　11.将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是( )

　　A.FeSO4、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O

　　B.HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O

　　C.HNO3、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O

　　D.Fe2(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O

　　【答案】B

　　考点：考查氧化还原反应

　　12.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是

　　A.氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3

　　B.酸性：H2SO4>H2SeO4

　　C.析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2

　　D.亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

　　【答案】C

　　【解析】

　　试题分析：A.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O中，氧化剂是H2SeO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性H2SeO4>Cl2;在Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4反应中，氯气是氧化剂，H2SO3是还原剂，则氧化性Cl2>H2SO3，A项正确;B.同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，B项正确;C.根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出l mol硒，转移4mol电子，则需要消耗标准状况下44.8 L SO2，C项错误;D.在亚硒酸中Se的化合价为+4价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O、Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4，还原性：亚硫酸大于亚硒酸，D项正确;答案选C。

　　考点：考查物质制备过程中的氧化还原反应的规律的知识。

　　13.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是

　　A.3H2S+2NO3- +2H+ =2NO↑+3S↓+ 4H2O

　　B.3Fe3++ 3NO3- +6H2S =3NO↑+ 6S↓+3Fe2++6H2O

　　C.Fe3++3NO3- +5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O

　　D.Fe3++9NO3- +14H2S+ 8H+=9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

　　【答案】B

　　考点：考查离子反应，氧化还原反应，氧化性强弱的大小比较等知识。

　　14.向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L(标准状况)，反应完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量溶度为( )

　　A.0.5 moL·L-1 B.1.0 moL ·L-1 C.1.2 moL ·L-1 D.1.5 moL·L-1

　　【答案】B

　　【解析】

　　试题分析：还原性是I->Fe2+>Br-，即氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子。氯气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，反应中得到0.15mol×2=0.3mol电子。设原混合液中FeI2的物质的量为xmol，则根据电子得失守恒可知2x+x=0.3，解得x=0.1，所以碘化亚铁的物质的量浓度是0.1mol÷0.1L=1mol/L，答案选B。

　　考点：本题主要是考查氧化还原反应的有关计算

　　15.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

　　①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

　　A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

　　【答案】B

　　考点：本题主要是考查氧化还原反应的应用

　　16.下列关于离子方程式的评价正确的是

　　选项离子方程式评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

　　2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正确;

　　Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化 B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：

　　2Cl--2e-===Cl2↑ 正确;

　　Cl-优先于OH-放电 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：

　　SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO 正确;

　　H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

　　Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O 正确;

　　Mg(OH)2比MgCO3更难溶【答案】D

　　【解析】

　　试题分析：A、氯气过量，离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A错误;B、铜是活性电极，则用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式为Cu-2e—=Cu2+，B错误;C、次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式错误，C错误;D、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确，答案选D。

　　考点：考查离子方程式正误判断

　　二、非选择题(5小题，共52分)

　　17.(8分)某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

　　为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示：

　　(1)该溶液中一定含有的阳离子是___________，其对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不存在的阴离子是_____________;

　　(2)请写出沉淀减少的离子方程式___________________。

　　【答案】(8分，每空2分)

　　(1)H+ Al3+ NH4+ Mg2+ ; 2:2:2:3 OH- CO32― AlO2―

　　(2)Al(OH)3+OH-= AlO2―+2H2O

　　(2)沉淀减少的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

　　考点：考查离子共存的判断。

　　18.(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

　　试根据有关数据回答下列问题：

　　(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

　　(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。

　　①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制;

　　②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有。

　　③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是 (填字母)。

　　A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

　　B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

　　C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

　　D.定容时仰视液面

　　E.未洗涤烧杯和玻璃棒

　　(3)若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。(填选项字母)

　　a. b.

　　c. d.

　　【答案】(10分，每空2分)

　　(1)12;(2)① 14.6;② 250 mL容量瓶;③ ADE;(3)d;

　　考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液

　　19.(10分)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染。

　　(1)配平以下有关的离子反应方程式：

　　□NO3—+□Al+□ H2O―→□ N2↑+□ Al(OH)3+□OH-

　　(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol还原产物，将有___个电子发生转移。

　　(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为________。

　　【答案】(10分，每空2分)(1)6 10 18 3 10 6 (2)Al N2 10NA (3)0.5 mol

　　考点：考查氧化还原反应方程式判断、判断及有关计算

　　20.(13分)100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒，会产生H2;②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

　　则(1)溶液中一定含有的阳离子有　　，一定不含有的离子有　　.

　　(2)C→D的离子方程式为　 .

　　(3)由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为　　mol?L﹣1和　　mol?L﹣1

　　【答案】(13分) (1)(7分)①：H+、NH4+、Mg2+、Al3+;② CO32﹣、NO3﹣、Fe3+;

　　(2)(2分) Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(3) (每空2分) ① 1;② 0.5

　　【解析】

　　试题分析：①向可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣的溶液中加入锌粒，会产生H2，说明含有H+，由于H+与CO32﹣会发生反应形成CO2、H2O，因此不能存在CO32﹣;H+与NO3﹣起硝酸的作用，有强的氧化性，不能反应产生氢气，因此也不能存在NO3﹣;②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，则不能含有Fe3+，根据图示当加入NaOH溶液过量时沉淀减少，但仍然存在沉淀，说明含有Mg2+、Al3+;在B、C段沉淀的质量不变，说明含有NH4+，在该段发生反应：NH4++OH-=NH3?H2O。则(1)溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的离子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+.(2)在C→D的发生的反应是过量的NaOH溶液与Al(OH)3发生反应的方程式，为Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O.(3)在A→B段发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，在C→D段发生反应Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;根据C→D段反应消耗NaOH的物质的量可知n(Al3+)=n[Al (OH)3]=0.1mol，则在A→B段发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓消耗的NaOH的物质的量是0.3mol，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓消耗的NaOH物质的量是0.4mol-0.3mol=0.1mol，则n(Mg2+)=0.1mol/2=0.05mol，根据c=n/V可得c(Mg2+)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，c(Al3+)=0.1mol÷0.1L=1mol/L。

　　考点：考查溶液成分的确定及微粒物质的量浓度的化学计算的知识。

　　21.(11分)“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：

　　(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是用实验证明你的观点，简述实验操作及现象。

　　(2)己知常温下一些电解质的相关数据见下表：

　　①向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是。

　　②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol-L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为。

　　(3)分别向四份各100 ML,浓度均为2 mo1-L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：

　　①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为。

　　②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示) 。

　　【答案】(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3)(2分)取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红(1分)

　　(2)①CO32-+H+=HCO3-(2分)②AgCl(2分)

　　(3)①1∶1(2分);②Fe3+、Fe2+、Cu2+(2分)(漏答或答错均不给分)