学习啦>学习方法>各学科学习方法>化学学习方法>

高三下学期备考化学试卷及答案

丽仪分享

  高三下学期离高考越来越近,化学的备考相信大家都做得不错,那么化学的试卷大家都做了吗?下面由学习啦小编为大家提供关于高三下学期备考化学试卷及答案,希望对大家有帮助!

  高三下学期备考化学试卷选择题

  7.下列有关燃料的说法错误的是

  A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

  B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

  C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

  D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

  8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是

  A.乙烯和乙醇

  B.苯和氯乙烯

  C.乙酸和溴乙烷

  D.丙烯和丙烷

  9.a、 b、 c、 d为短周期元素,a的原子中只有1个电子, b2一和c+离子的电子层结构相同, d与b同族。下列叙述错误的是

  A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

  B b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

  c c的原子半径是这些元素中最大的

  D d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

  10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有.(不含立体异构)

  A.7种 B.8种 C.9种 D.10种

  11.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

  A.负极反应式为Mg—2e-=Mg2+

  B.正极反应式为Ag++e-=Ag

  C.电池放电时Cl一由正极向负极迁移

  D.负极会发生副反应 Mg+2H2〇=Mg(OH)2+H2↑

  12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:

  ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.

  该白色粉末可能为

  A.NaHCO3、 A1(OH)3 B.AgCl、 NaHCO3

  C.Na2SO4、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

  13.列实验操作能达到实验目的的是

  实验目的 实验操作

  A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

  B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干

  C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥

  D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

  高三下学期备考化学试卷非选择题

  26.联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:

  (1)联氨分子的电子式为_____________,其中氮的化合价为____________。

  (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________。

  (3)

  ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

  ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

  ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

  ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

  上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

  (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知:N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐 的化学式为 。

  (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是 。

  27.丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等,回答下列问题:

  (1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:

  ①C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol

  ①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ/mol

  两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是 ;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。

  (2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460OC.低于460OC时,丙烯腈的产率 (填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是 ;高于460OC时,丙烯腈产率降低的可能原因是 (双选,填标号)

  A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大

  C.副反应增多 D.反应活化能增大

  (3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为 ,理由是 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 。

  28.(15分)

  某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

  (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁属,其目的是________。

  (2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

  (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______。

  (4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:

  ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;

  ② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:

  ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

  实验②检验的离子是_____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为______。

  (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液•变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热.随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______;生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释)。

  36.[化学-选修2:化学与技术](15分)

  双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:

  A.氢化釜B.过滤器C.氧化塔D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置

  生产过程中,把以及蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:学.科.网

  (1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______,循环使用的|原料是______,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。

  (2)氢化釜A中反应的化学方程式为_______,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。

  (3)萃取塔D中的萃取剂是____,选择其作萃取剂的原因是______。

  (4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是______。

  (5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%,(密度为1.10g•cm3),其浓度为______mol/L。

  37.[化学--选修3:物质结构与性质](15分)

  东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)文明中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:学.科.网

  (1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。

  (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

  ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

  ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______- ,提供孤电子对的成键原子是_____。

  ③氨的沸点(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。

  (3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素同与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu >INi的原因是______。

  (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

  ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

  ②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm

  38.[化学--选修5:有机化学基础](15分)

  氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ,从而具有胶黏性,某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:

  已知:

  ①A的相对分子酯为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰

  ②

  回答下列问题:

  (1)A的化学名称为_______。

  (2)B的结构简式为______,其核磁共振氢谱显示为______组峰,峰面积比为______。

  (3)由C生成D的反应类型为________。

  (4)由D生成E的化学方程式为___________。

  (5)G中的官能团有___、 ____ 、_____。(填官能团名称)

  (6)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。(不含立体异构)

  高三下学期备考化学试卷答案

  7~13 BBACBDB

  26.(14分)

  (1) −2

  (2)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O

  (3)2ΔH3−2ΔH2−ΔH1反应放热量大、产生大量气体学.科.网

  (4)8.7×10−7 N2H6(HSO4)2

  (5)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1 N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生Na2SO4)

  27.(14分)

  (1)两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂

  (2)不是,该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低 AC

  (3)1 该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低 1:7:5:1

  28.(15分)

  (1)防止Fe2+被氧化

  (2)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl−

  (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

  (4)Fe2+ Fe3+可逆反应

  (5)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2

  H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动

  36.[化学——选修2:化学与技术](15分)

  (1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水,易溶于有机溶剂

  (2) 乙基氢蒽醌

  (3)水 H2O2溶于水被水萃取,乙基蒽醌不溶于水

  (4)H2O2分解放出氧气,与氢气混合,易发生爆炸

  (5)2 +6H++5 H2O2 2Mn2++8H2O+5O2↑ 8.9

  37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)

  (1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s22

  (2)①正四面体

  ②配位键 N

  ③高于 NH3分子间可形成氢键极性 sp3

  (3)金属铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子

  (4)①3:1

  ②

  38.[化学——选修5:有机化学基础] (15分)

  (1)丙酮

  (2) 2 6:1

  (3)取代反应

  (4)

  (5)碳碳双键酯基氰基

  (6)8


猜你喜欢:

1.2016北京会考化学复习试卷

2.2016最新高三化学复习教案

3.2016初三化学期末考试试卷

4.高三化学前中后期复习计划

5.高三化学考试反思

    3734997