高三下学期备考化学试卷及答案
高三下学期离高考越来越近，化学的备考相信大家都做得不错，那么化学的试卷大家都做了吗?下面由学习啦小编为大家提供关于高三下学期备考化学试卷及答案，希望对大家有帮助!
高三下学期备考化学试卷选择题
7.下列有关燃料的说法错误的是
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A.乙烯和乙醇
B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷
D.丙烯和丙烷
9.a、 b、 c、 d为短周期元素，a的原子中只有1个电子， b2一和c+离子的电子层结构相同， d与b同族。下列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
c c的原子半径是这些元素中最大的
D d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有.(不含立体异构)
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
11.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A.负极反应式为Mg—2e-=Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-=Ag
C.电池放电时Cl一由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应 Mg+2H2〇=Mg(OH)2+H2↑
12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在.
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、 A1(OH)3 B.AgCl、 NaHCO3
C.Na2SO4、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
13.列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
高三下学期备考化学试卷非选择题
26.联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
(3)
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐 的化学式为 。
(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
27.丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等，回答下列问题：
(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol
①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC.低于460OC时，丙烯腈的产率 (填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是 ;高于460OC时，丙烯腈产率降低的可能原因是 (双选，填标号)
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大
C.副反应增多 D.反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为 ，理由是 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 。
28.(15分)
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色;
② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____(填离子符号);实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为______。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液•变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出现，并放热.随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______;生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释)。
36.[化学-选修2：化学与技术](15分)
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
A.氢化釜B.过滤器C.氧化塔D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置
生产过程中，把以及蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：学.科.网
(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
(3)萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，(密度为1.10g•cm3)，其浓度为______mol/L。
37.[化学--选修3：物质结构与性质](15分)
东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：学.科.网
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______- ，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu >INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
38.[化学--选修5：有机化学基础](15分)
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子酯为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______。
(2)B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
(3)由C生成D的反应类型为________。
(4)由D生成E的化学方程式为___________。
(5)G中的官能团有___、 ____ 、_____。(填官能团名称)
(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。(不含立体异构)
高三下学期备考化学试卷答案
7~13 BBACBDB
26.(14分)
(1) −2
(2)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O
(3)2ΔH3−2ΔH2−ΔH1反应放热量大、产生大量气体学.科.网
(4)8.7×10−7 N2H6(HSO4)2
(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)
27.(14分)
(1)两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂
(2)不是,该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC
(3)1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7:5:1
28.(15分)
(1)防止Fe2+被氧化
(2)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl−
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)Fe2+ Fe3+可逆反应
(5)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
36.[化学——选修2：化学与技术](15分)
(1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂
(2) 乙基氢蒽醌
(3)水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水
(4)H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸
(5)2 +6H++5 H2O2 2Mn2++8H2O+5O2↑ 8.9
37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s22
(2)①正四面体
②配位键 N
③高于 NH3分子间可形成氢键极性 sp3
(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
(4)①3:1
②
38.[化学——选修5：有机化学基础] (15分)
(1)丙酮
(2) 2 6:1
(3)取代反应
(4)
(5)碳碳双键酯基氰基
(6)8
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