高三化学阶段考试卷及答案
高三的阶段考试相信大家都经历过了，其实化学试卷是很好的复习资料，大家要利用好。下面由学习啦小编为大家提供关于高三化学阶段考试卷及答案，希望对大家有帮助!
高三化学阶段考试卷选择题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷(选择题)
1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
化学性质 实际应用
A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
2.下列说法正确的是：
A.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B.自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅
C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
D.从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应
3.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.8NA
B.标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
4.常温下，下列各组离子可能大量共存的是
A.水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
B.使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
D.中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
5.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
B.将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中(还原产物只有NO):
6Fe + 20H+ + 5NO3-= 3Fe2+ + 3Fe3+ + 5NO↑ + 10H2O
C.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
6.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D.1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
7.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3 、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
8.绿泥石的组成可表示为Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分别为( )
A.10 8 B.7 10 C.8 10 D.9 7
9.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
10.某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，
撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )
A.钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰
B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
11.缬氨霉素(valinomycin)是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法正确的是
A.缬氨霉素是一种蛋白质
B.缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸
C.缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物
D.缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体
12.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol
2NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是
选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度
A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C 0.015 c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
13.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝;第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( )
A.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
B.第一步反应的离子方程式ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O
C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色
D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO->I2>SO2-4
14.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol•L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是
A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B.无法确定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证
15.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是( )
A.还原性：I->Fe2+>Br-
B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C.线段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n(Br-)=6 mol
16.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份中加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为
A.3.2mol/L B.3.6mol/L C.4.0mol/L D.无法判断
高三化学阶段考试卷非选择题
最近我们复习了常见的几种金属和非金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、C等。请结合我们所学知识回答17题和18题：
17.(6分)
(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式______________________________。
(2)已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+
(3)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 (填化学式)。
18.(10分)(1)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，写出除去杂质的试剂。
①Fe2O3(Al2O3) ②NaHCO3(Na2CO3)
③Cl2 (HCl) ④SiO2 (Fe2O3)
(2)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
①若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________________;铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
②若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________;铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。
③若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是______，Fe2+_______(填“一定”或“可能”)存在。
19.(12分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
(1)B中反应的离子方程式是_ ___。
(2)A中溶液变红的原因是__ __。
(3)为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN-的电子式为
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。
④若SCN-与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。
20.(12分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3
质量分数/% 2.2-2.9 2.8-3.1 22-28 60-65 1-2 <1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
21.(12分)化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)D中的含氧官能团名称为____________(写两种)。
(2)F→G的反应类型为___________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。
①能发生银镜反应;②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(4)E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。
(5)已知：①苯胺( )易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
高三化学阶段考试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C D C C A C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D A A B A
17.(6分)(每空2分)
(1)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
(2)3Cu2S + 16HNO3 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2+10NO↑+ 8H2O
(3)Fe8Al4Si
18.(10分)(每空1分)
(1)①氢氧化钠溶液 ②二氧化碳 ③饱和食盐水 ④盐酸
(2)①Fe3+、Cu2+ 一定 ②Fe2+、Fe3+ 可能 ③Fe、Cu 一定
19.(12分)(每空2分)
(1)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O;
(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3，所以溶液变红
(3)①Fe3+
(4)①SCN-中的碳元素是最高价态+4价 ②硫元素 ④16
20.(12分)(每空2分)
(1)V2O5+2H+=2VO2++H2O SiO2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)碱
(5)2NH4VO3 V2O5+H2O+2NH3↑
21.(12分)((1)-(4)每空2分;第(5)问4分)
(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键(任写两个) (2)消去反应
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