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高三化学阶段考试卷及答案

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  高三的阶段考试相信大家都经历过了,其实化学试卷是很好的复习资料,大家要利用好。下面由学习啦小编为大家提供关于高三化学阶段考试卷及答案,希望对大家有帮助!

  高三化学阶段考试卷选择题

  可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64

  第Ⅰ卷(选择题)

  1.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )

  化学性质 实际应用

  A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火

  B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

  C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物

  D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

  2.下列说法正确的是:

  A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

  B.自然界中硅的储量丰富,仅次于氧,自然界中存在大量的单质硅

  C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4Cl

  D.从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge),不涉及氧化还原反应

  3.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.8NA

  B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

  C.8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA

  D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

  4.常温下,下列各组离子可能大量共存的是

  A.水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

  B.使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

  C.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

  D.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

  5.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

  A.室温下,测的氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+

  B.将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中(还原产物只有NO):

  6Fe + 20H+ + 5NO3-= 3Fe2+ + 3Fe3+ + 5NO↑ + 10H2O

  C.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

  D.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

  6.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

  A.分子中两个苯环一定处于同一平面

  B.不能与饱和Na2CO3溶液反应

  C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种

  D.1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

  7.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

  A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3 、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

  8.绿泥石的组成可表示为Al4Si4Ox(OH)y,其中x、y分别为(  )

  A.10 8     B.7 10 C.8 10   D.9 7

  9.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

  10.某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应,先将钠预热,在钠熔融成小球时,

  撤火,并通入氯气即发生反应,下列叙述中错误的是(  )

  A.钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰

  B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体

  C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

  D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

  11.缬氨霉素(valinomycin)是一种脂溶性的抗生素,是由12个分子组成的环状化合物,它的结构简式如图所示,有关说法正确的是

  A.缬氨霉素是一种蛋白质

  B.缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸

  C.缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物

  D.缬氨霉素完全水解,其中一种产物与甘油互为同分异构体

  12.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol

  2NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

  选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度

  A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

  B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

  C 0.015 c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

  D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

  13.某学生做如下实验:第一步,在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是(  )

  A.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

  B.第一步反应的离子方程式ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O

  C.淀粉­KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,I2使淀粉变蓝色

  D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO->I2>SO2-4

  14.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,离子浓度都为0.1mol•L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:

  则关于原溶液的判断中正确的是

  A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响

  B.无法确定原溶液中是否存在Cl-

  C.肯定存在的离子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

  D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需实验验证

  15.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2,则下列有关说法中不正确的是( )

  A.还原性:I->Fe2+>Br-

  B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化

  C.线段BC表示生成4 mol Fe3+

  D.原溶液中n(Br-)=6 mol

  16.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g ,另一份中加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为

  A.3.2mol/L B.3.6mol/L C.4.0mol/L D.无法判断

  高三化学阶段考试卷非选择题

  最近我们复习了常见的几种金属和非金属:Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、C等。请结合我们所学知识回答17题和18题:

  17.(6分)

  (1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式______________________________。

  (2)已知Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式:

  Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+

  (3)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为 (填化学式)。

  18.(10分)(1)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),写出除去杂质的试剂。

  ①Fe2O3(Al2O3) ②NaHCO3(Na2CO3)

  ③Cl2 (HCl) ④SiO2 (Fe2O3)

  (2)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。

  ①若铁粉有剩余,则容器中不可能有的离子是________________;铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

  ②若氯化铜有剩余,则容器中还可能有的离子为________;铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。

  ③若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有的单质是______,Fe2+_______(填“一定”或“可能”)存在。

  19.(12分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

  (1)B中反应的离子方程式是_ ___。

  (2)A中溶液变红的原因是__ __。

  (3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。

  ①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在 。

  ②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。

  甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应。

  (4)甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。

  资料显示:SCN-的电子式为

  ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化,理由是 。

  ②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN—中被氧化的元素是 。

  ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。

  ④若SCN-与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是 mol。

  20.(12分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

  物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3

  质量分数/% 2.2-2.9 2.8-3.1 22-28 60-65 1-2 <1

  以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

  回答下列问题:

  (1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

  (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

  (3)“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

  (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。

  (5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

  21.(12分)化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:

  (1)D中的含氧官能团名称为____________(写两种)。

  (2)F→G的反应类型为___________。

  (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_________。

  ①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

  ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

  (4)E经还原得到F,E的分子是为C14H17O3N,写出E的结构简式:___________。

  (5)已知:①苯胺( )易被氧化

  请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

  高三化学阶段考试卷答案

  题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

  答案 B C B C D C C A C D

  题号 11 12 13 14 15 16

  答案 C D A A B A

  17.(6分)(每空2分)

  (1)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

  (2)3Cu2S + 16HNO3 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2+10NO↑+ 8H2O

  (3)Fe8Al4Si

  18.(10分)(每空1分)

  (1)①氢氧化钠溶液 ②二氧化碳 ③饱和食盐水 ④盐酸

  (2)①Fe3+、Cu2+ 一定 ②Fe2+、Fe3+ 可能 ③Fe、Cu 一定

  19.(12分)(每空2分)

  (1)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O;

  (2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3,所以溶液变红

  (3)①Fe3+

  (4)①SCN-中的碳元素是最高价态+4价 ②硫元素 ④16

  20.(12分)(每空2分)

  (1)V2O5+2H+=2VO2++H2O SiO2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)碱

  (5)2NH4VO3 V2O5+H2O+2NH3↑

  21.(12分)((1)-(4)每空2分;第(5)问4分)

  (1)(酚)羟基、羰基、酰胺键(任写两个) (2)消去反应


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