广西高三化学月考试卷附答案
广西的高三同学们，月考就要到了，化学还没复习的赶紧来做份化学试卷吧。下面由学习啦小编为大家提供关于广西广西试卷附答案，希望对大家有帮助!
广西高三化学月考试卷选择题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、选择题
7.下列对实验 现象的解释与结论均正确的是( )
选 项 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42﹣
B 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加少量稀NaI溶液 开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)<ksp(agcl)< p="">
C 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色[来源:学+科+网Z+X+X+K] 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
8.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 现象或事实 解释
A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果 释放的催熟剂乙烯
B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热
9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中 ：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
10.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.实验①中溶液 呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 = 4CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应
11.从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
实 验 事 实 结 论
① SO2使酸性高锰酸钾溶液退色 可证明SO2有漂白性
② 浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaO H 溶液 都发生了氧化还原反应
③ 取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解， 证明Na2SO3已氧化变质
④ 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 确定该溶液存在CO32-
⑤ 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有NH4+
A.②⑤ B.①② C.④⑤ D.全部
12.下列各组离子可能大量共存的是( )
A.与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO2-3
B.常温下Kw /c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中： Ca2+、Fe2+、NO-3、NH+4
C.水电离出的c (H+)=10-10 mol•L—1的溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D .0.5mol•L-1 AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]― 、K+、CO32―
13.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2ClO- +H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Ca2++HCO3—+OH—===CaCO3↓+CO32—+H2O
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 ：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.氢氧化钡 溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2O
广西高三化学月考试卷非选择题
二.综合题
硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量
(1)写出该滴定反应的离子方程式 。
(2)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序 号)5ykj.com
(3)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。
在溶液配制过程中，下列操作 会导致配制结果偏低 的是___________(填写代号)。
a. 定容时，俯视容量瓶刻度线
b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(4)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸
方案二 称量法：操作流程如下：
(5)写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式_ 。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是步骤②是否可以省略 ，理由是 。
(6)步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
27，高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如右图)，其实验流程如下：
(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 ▲ 。
(2)80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为 ▲ (写化学式)。
(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 ▲ 。
( 4)已知：2NH4ClO4 N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，现可提供下列试剂：
a.饱和食盐水 b.浓H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气 体进行分步吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是 ▲ (填化学式) 。
②装置D的作用可能是 ▲ 。
③A、B、C中盛放的药品依次可以是 ▲ (选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f
28.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备.用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、 SiO2等)制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2
完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是 .
(2)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀.试用离子方程式和必要的文字简述其原理：__________________ .
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1.萃取剂的作用是 ;其使用的适宜pH范围是 .
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液 = .
(5)已知：NH3•H2O?NH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5;
H2C2O4?H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2;HC2O4﹣?H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH 7(填“>”或“<”或“=”)
(6)CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热);A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是________________。
广西高三化学月考试卷答案
7B 8A 9B 10.C11.C 12.A 13.C
26.(1)5Fe 2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;(2) B;(3)250mL容量瓶、玻璃棒 cd
(4)b(5)2Fe2+ + H2O2 +2 H+=2Fe3+ +2 H2O 氯水(1分) 否(1 分) Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
(6)灼烧或加热(7)0.07a.
27.1)4NaClO3=3N aClO4 + NaCl
(2)NaClO4 ;
(3)NH4+ +ClO4- =NH4ClO4 ;
(4)①氮气; ②安全瓶 ③Ⅱ
28.(1) 还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+ .
(2) 加入的碳酸钠(或CO32﹣)与H+反应，c(H+)降低，使Fe3+和Al3+(用R3+代替)的水解平衡R3++3H2O?R(OH)3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀(直接用用双水解解释也给分)
(3) 除去溶液中的Mn2+ ; B (1分)(4) 0.7 (5) <
(6) Co3O4(或CoO•Co2O3)
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