高一级下学期化学期中考试题
化学的学习我们要不断的努力才可以哦，今天小编就给大家来分享一下高一化学，仅供参考
高一下学期化学期中考试题
可能用到的相对原子质量：Cu-64 K-39 N-14 O-16 H- 1
一、选择题(只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1.减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱建高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
2.日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I，它能引发甲状腺癌;
但127I却是人体必需的。127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。碘盐含127I为
30 mg•kg-1，成人一次摄入碘盐约3 kg才有预防效果。
下列有关说法不正确的是( )
A.131I与127I互为同位素
B.相同物质的量的131 I与127I的质量相同
C.131I与127I 是两种不同核素
D.日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
3.元素性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.最外层电子数呈周期性变化
B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核电荷数逐渐增大
D.核外电子排布呈周期性变化
4.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断
A.R可能是第二周期元素 ( ) B.R一定是ⅥA族元素
C.R的气态氢化物比同 周期其它元素气态氢化物稳定
D.R的气态氢化物化学式为H2R
5.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是( )
14 26 28 X 18
A B C D
6.下列结论正确的是( )
①粒子半径：S2->Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>PH3;
③离子还原性：S2->Cl->Br->I- ④单质氧化性：Cl2>S;
⑤酸性：H2SO4>HClO4 ⑥碱 性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2
A.① B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④
7、将25.6g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，消耗HNO3的物质的量为1.3mol，产生的气体标况下的体积为( )
A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.无法确定
8. 下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行
C.除短周期外，其他周期均有18种元素
D.X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族
9.下列关于制取硝酸铜的三种方案(反应原理)的叙述中，正确的是( )
①2Cu+O2 2CuO， CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
③Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
A.三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应
B.三方案中硝酸的利用率②>①>③
C.制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多
D.三种方案中①方案最优
10.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部
11.下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸
12.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入或通入下列某物质后，铜粉 的质量保持不变，则该物质是( )
A.Fe2 (SO4)3 B. O2 C.Cu (NO3)2 D.FeCl2
13.关于工业制硫酸的说法不正确的是( )
A.燃烧硫生成SO3
B.SO3与水反应生成H2SO4
C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂
D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
14.已知一定条件下硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，
将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是( )
A.得到的沉淀是BaSO4
B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3
C.一定无BaSO3生成
D.无沉淀生成
15.下列叙述正确的是( )
①NH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应
②浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
③因为浓硫酸具有脱水性, 所以它可作为某些气体的干燥剂
④铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
A.①④ B.①②④ C.②④ D.都正确
16.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( )
A.NO2 B.FeCl3
C.Na2O2 D.SO2
17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
18.关于SO2的叙述，正确的是( )
A.可使石蕊试液褪色
B.与水作用生成H2SO4
C.不能与过氧化氢(H2O2)溶 液反应
D.能使品红褪色，加热 后又出现红色
19.已知HNO3(浓)和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不可能是( )
A.H2S B.SO2
C.SO3 D.H2SO4
20.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是( )
A. 无色的NO在空气中变红棕色
B.向红墨水中投入活性炭，红色消失
C. 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复原来颜色
D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅
21.下列离子方程式正确的是( )
A.Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸：3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+
B.向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH- NH3•H2O
C.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：B a2++ SO42-=BaSO4↓
D.往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH-=SO32- +H2O
22.如右图装置可用于( )
A.用Cu与浓硫酸反应制SO2
B.Cu与稀硝酸反应制NO
C.加热氯化铵与消石灰制备NH3
D.用Cu与浓硝酸反应制NO2
23.下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是( )
A.SO3溶于水 B.NH3溶于水 C.CO2溶于水 D.NO2溶于水
24.某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8 mol硝酸参加反应时，
电子转移为0.4 mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能是( )
A. NO2 B. N2 C. N2O D. NO
25.向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，
转移电子的物质的量为( )
A.大于1.80 mol B.等于0.90 mol
C.在0.90 mol和1.80 mol之间 D.小于0.90 mol
二、填空题(共50分)
26.(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为 ，请用化学用语回答下列问题：
(1)C为 。
(2)B位于周期表中第 周期 族。
(3)A的最高价氧化物对应水化物为 ，B的氢化物为_________
(4)B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭在加热条件下反应的化学
方程式为 ________________________________________
27..(6分)CO、NO与SO2等物质是大气污染物。
(1)硝酸应保存在棕色瓶中, 原因是： (用化学方程式表示)
(2)CO、NO是汽车尾气的主要成分之一。 冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
28.(6分)利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
①氧化产物为
②当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应
29.(13分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ⑧ ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。
②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。
(2)①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物中最稳定的是__________，
上述8种元素中最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________。
(3)③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：
__________________________
(4)可以验证④⑤ 两元素金属性强弱的实验是 (填编号)。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将形状、 大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
(c)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。
30.实验题(14分)
Ⅰ.(4分)某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实验。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式
②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量为 g。
Ⅱ.(10分)某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。
(1)实验室收集氨气的方法是
(2)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)
(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，
可观察到的现象是
(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理
装置，合适的装置是 (填“F”或“G”)。
(5)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，
可以快速制取氨气 。你认为生石灰可用下列 物质代替(填序号)。
A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物) B.NaOH 固体
C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)
高一化学(参考答案及评分标准)
一、选择题(只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B B D C D C A B D C D D A
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B A A D D A B A B D A D
27. (6分)(1)4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O (3分)
(2)2CO+2NO === 2CO2+N2 (3分)
28.(6分).6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑+ 4H2O(2分)
K2SO4 前的“1 ”没填扣1分
①Fe2(SO4)3 (2分) ②10.1(2分)
29(13分) 方程式3分，其余每空2分
(1)Mg Al O ; O2- Mg2+ Al3+
(
30.(共14分)每空2分
Ⅰ. ( 4分) ① 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O ② 4.9
Ⅱ.(10分)
(1) 向下 排空气法 (2)D (3)有白烟生成 (4)F
(5)AB (有多选、有错选不得分，漏选扣1分)
高一化学下学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Rb-85.5
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本小题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有且只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语正确的是( )
A. HCl的电子式 B. Cl-的结构示意图
C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子
2.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是( )
A.K2S B.NH4Cl C.Al2O3 D.Na2O2
3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A.BF3 B.H2SO4 C.SiCl4 D.PCl5
5.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是( )
A.干冰熔化，浓硫酸稀释 B.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水
C.过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解
D.大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气
6. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( )
A. S Cl O F的原子半径依次减小
B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强
C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强
D. Si P S Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强
7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为( )
A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+10
8. 下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是( )
A. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强
B.主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数
C.同周期的元素(稀有气体例外)的原子半径越小，越难失去电子
D.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
9.A，B为短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为
A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B2
10.下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是( )
A.化石燃料的燃烧 B.氢氧燃料电池
C.冰雪 融化 D.绿色植物的光合作用
11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
12.W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是( )
A.常压下四种元素的单质中，X的非金属性最强
B.四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物
C.Y、Z 离子最外层电子数相同
D.Y元素具有两性元素
13.居室装修用石材的放射性常用 作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是( )
A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA B.RaSO4难溶于水和强酸
C.RaCO3不能与盐酸反应 D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量.下列说法不正确的是( )
A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石与石墨中的化学性质相似
C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
D.1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多
15.阴离子 含中子N个，X原子的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
16.下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )
A. B. C. D.
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本大题包括6小题，共52分。)
17. 请按下列要求规范答题(每小题2分，共8分)
(1) 、 、 互为 ， 16O2、 18O3 互为 。
A.同位素 B.相同物质
C.同素异形体 D.同分异构体
(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为____ __，R元素周期表中的位置为 。
(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是： 。(铷的相对原子量取85.5)
(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为 。
18.请按下列要求规范答题(两小题，共10分)。
Ⅰ.(2分)。上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线.
Ⅱ.(8分)。A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.
根据以上信息回答下列问题：
(1)乙物质的电子式是___ ___。
(2)A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)__
_______ _
(3)E的氧化物加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__ (4)简述比较C,D,E金属性强弱的实验方法： _____
_ _____
19.(每空2分，共14分。)有X、Y、Z、W四种元素，已知：(1)它们都是短周期元素，X和Z在同一周期;在常温下W元素的单质是黄绿色气体(2)它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物;(3)ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A。根据以上推断回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：
(2)画出 z2- 的原子结构示意图：
(3)用电子式表示 X2Z 的形成过程：
用电子式表示气体A的形成过程：
(4)ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反应的化学方程式为：
(5)A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：
(6)w的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的化学反应方程式： 。
20.(每小题2分，共6分)已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。根据以上回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W的元素名称依次为：__ ______。
(2)Y，Z，W氢化物的还原性由强到弱的顺序为：_ _。
(3)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E的化学方程式为：_ _。
21.(9分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题
(1)实验装置：
填写所示仪器名称A： 。
(2)实验步骤：连接仪器、___ _____、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。
(3)问题探究：(已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸)
①装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ __
(填“能”或“否”)，试管D中发生反应的离子方程式是 。
④铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ，
22.(每空1分，共5分) 由Zn—Cu—硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。回答下列问题：
(1)上述原电池的正极是：_________，电极反应式：____________________ _______。
(2) 若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：_________，电极反应式：________________。当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_ ___。
化学试题参考答案
Ⅱ.(共8分)
(6)Cl2O7+H2O= 2HClO4
20.答案(每小题2分，共6分)
(1)氢 碳 氮 氧
(2)CH4 > NH3 > H2O
(3)N2+3H2 = 2NH3 (条件高温高压催化剂)
21.答案(共9分)
高一第二学期化学期中试题阅读
一、选择题(每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共16分)
1.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说 法正确的是 ( )
A.42He原子核内含有4个质子 B.32He和42He互为同位素
C.32He原子核内含有3个中子 D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
2、2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是( )
A .开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B.控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
C.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
3、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A、可溶于水 B、具有较高的熔 点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电
4、元素性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
5、下列微粒中：① ② ③ ④O2-，其核外电子数相同的是 ( )
A.①②③ B.②③④
C.①②④ D.①③④
6、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 ( )
A、加热金属铝使之熔化 B、液氨受热蒸发
C、加热碘化氢气体使之分解 D、加热硅晶体使之熔化
7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( )
A、8、18、32、32 B、8、18、18、32
C、8、18、18、18 D、8、8、18、18
8.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.原子半径：Na
C.酸性强弱：H2SiO3
二、选择题(每小题3分，每题有1—2个选项符合题意，错选得0分，漏选且有一个正确答案得1分，共36分)
9、下列说法错误的是 ( )
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D、同周期元素中,除稀有气体外，ⅦA族元素的原子半径较小
10、下列说法正确的是 ( )
A、原子序数越大，原子半径一定越大
B、对同主族元素来说，电子层数多的原子半径比电子层数少的大
C、元素性质周期性变化不是元素性质的简单重复
D、按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高
11、下列说法正确的是 ( )
A、SO2和SO3 互为同分异构体 B、液溴和溴蒸气是同素异形体
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质
D、乙醇和二甲醚互为同分异构体
12、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ•mol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ•mol-1
13、可逆反应达到平衡时 ( )
A、反应停止了 B、正、逆反应速率均为零
C、正、逆反应速率相等 D、各组份的浓度不再变化
14.右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 ( )
A.锌片逐渐 溶解
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.该装置能将电能转变为化学能
15.将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)+B(气) 2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol •(L•S)-1.则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是 ( )
A.0.12mol B.0.08mol C.0.04mol D.0.8mol
16、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( )
A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m mol
C、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol
17、下列关于化学键的说法正确的是 ( )
A、构成单质分子的微粒一定含有共价键
B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C、非极性键只存在于双原子分子中
D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
18、以下叙述中,错误的是 ( )
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.离子化合物中不一定含金属元素
19、下列说法中正确的是 ( )
A、物质发生化学反应都伴随着能量变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量高于生成物的总能量
20、已知化学式为CxHy的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳。在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后 使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是 ( )
A.2mL B.4mL C.8mL D.无法计算
三、填空题(共36分)
21、(4分)有①质子数②中子数③核外电子数④最外层电子数⑤电子层数。请用上述序号回答：
(1)原子种类由 决定，元素种类由 决定。
(2)原子的质量数由 决定，主族元素在周期表中的位置由 决定。
22、(4分)以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的
阴极电极反应式是
阳极电极反应式是
电解反应的化学方程式为____________________________
在化学反应中发生的能量转变形式是_________________________
23、(10分)下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，回答下列填空：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
⑴ 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ___________________
⑵ 除⑧外原子半径最大的元素是 _________,(填元素符号)非金属性最强的元素是_____________(填元素符号)
⑶写出①⑦对应两种元素的符号分别为______、_____,元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物 相互反应的离子方程式为____________________________
⑷用电子式表示②与④组成化合物的形成过程________________________________ 。
⑸这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下同)___________，碱性最强的是________________，呈两性的氢氧化物是 ________________。
24、(4分)推断下列化合物的化学式：
(1)第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为______.
(2)1mol某物质含有不同周 期的三种元素原子各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为______.
(3)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的化合物是______.
(4)某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________.
25. (4分)写出下列物质的结构式
氮气_____________________________二氧 化碳______________________________
氨气_____________________________甲烷___________________________________
26.(6分)
(1)如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)_______________。
(2)氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2
上列的反应的总反应式是________________________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是___________________________________。
27、(4分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码 a b c d e f g
原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
带电荷数 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
其中，b的离子半径大于e的离子半径;d是由共价键构成的四原子分子;c与f可形成两个共价型的g分子。
(1)a微粒的结构示意图为 。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较为 > 。
(3)f的电子式为 。
四、计算题(共12分)
28.(4分)由第ⅡA族金属单质A和第ⅢA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的的相对原子质量。
29.(8分)某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。
(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________(mL)。(设实验在标准状况下进行)
(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL•mol—1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
答案
一、选择题(每小题2分，每题只有一个选项符合题意, 共16分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D C C B B A
二、选择题
(每小题3分，每题有1—2个选项符合题意，错选扣3分，漏选得1分，共36分)
题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A BC D C CD A B D B C AC B
三、填空题(共36分)
(3)KCl或CaCl2(答对1个就给分)(4)H2b-mXOb
25、(4分)
氮气 N≡N 二氧化碳O=C=O 氨气 H-N-H 甲烷H-C-H
26.(6分，每空2分)(1)Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ
(2)2O3 3O2 氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用
27、.(4分)
⑴ ，⑵NaOH>Mg(OH)2;⑶
则A的原子量为24;B的原子量为27。
28.(8分)每空2分(1)Na2CO3(2)( + )×22400(3)原子守恒 ×2
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