高中生一年级化学期中考试
高一上学期化学期中试卷参考
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ba—137
选择题(共40分)
单项选择题(包括10题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。)
1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
2、下列物质的分类正确的是
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 Na2CO3 Cu2(OH)2CO3 SO3 Fe2O3
B HCl NaOH NaCl CO2 Na2O2
C NaHSO4 NaOH CaF2 SO2 MgO
D HNO3 KOH NaHCO3 Mn2O7 CaO
3、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
选项 A B C D
实验 用CCl4提取溴水中的Br2 石油的分馏 从KI和I2的固体混合物中回收I2 配制100mL0.1000 mol•L-1 KCl溶液
装置或仪器
4、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是
A.稀盐酸 B. NH4Cl C. CuCl2 D. NaOH
5、下列说法中正确的是
A.人们已知道了107 种元素，即已经知道了107 种原子
B.互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等
C.40K 和 40Ca 原子核内的中子数相等
D.质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
6、下列物质中质量最大的是
A.1mol 硫酸 B.22.4L标况下的水
C.44.8L标况下的O2 D.12.04 1023个NH3分子
7、某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是
A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-
C.NH4+、Mg2+、SO42¯、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
8、现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸发、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
9、下列有关物质性质和用途正确的是
A.工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉
B.明矾可用于自来水的杀菌消毒
C.Na-K合金可作为原子反应堆的导热剂
D.Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多
10、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀H2SO4溶液，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为
A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1
不定项选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个该小题就为0分)
11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1molCl2完全反应，转移的电子数目不一定为2NA
B.常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA
C.常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数一定为NA
D.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA
12、1L浓度为1 mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A.通入标准状况下的HCl气体22.4 L
B.将溶液加热浓缩到0.5 L
C.加入10.00mol•L-1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 L
D.加入2 L 1mol•L-1的盐酸混合均匀
13、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。有关该反应，下列叙述正确的是
A.上述反应中KNO3是还原剂
B.每生成1.6molN2，转移的电子为1 mol
C.NaN3中N的化合价为-3
D.若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol
14、如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A.浓H2SO4 B.浓盐酸 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液
15、将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时收集到CO2 aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
非选择题(60分)
16、(12分)Ⅰ.以下物质：①KC1晶体 ②液态HC1 ③食盐水④熔融NaC1 ⑤蔗糖
⑥铜 ⑦CO2 ;能导电的是(填序号，下同);属于电解质的是 ;属于非电解质的是。
Ⅱ. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
NaHCO3
Ba(OH)2
NH3•H2O
17、(12分)(1)等质量的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为__________，所含原子数之比为__________。
(2)中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH固体的质量为__________g。
(3)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。
18、(8分)有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同;B元素原子的L层比K层电子数多5个;C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。
(1)写出A的元素符号;元素C的一种原子(中子数为14)的原子符号;
(2)B的阴离子结构示意图________;A、B组成的化合物的化学式 。
19、(6分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。试回答下列有关溶液配制的问题：
(1)下列配制溶液步骤中，不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
20、(15分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过__________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的____________(填写试剂名称)。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)为除去氯气中混有的杂质气体，可在①和②之间安装盛有__________(选填字母编号)的净化装置。
a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液
(3)③中发生反应的化学方程式________________________________________。
比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是：_____________________。
(4)反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________(选填字母);从②的试管中分离该晶体的操作是___________ (填写实验操作名称)。
(5)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为 _______，随后溶液逐渐变为无色，是因为发生了反应______________(写化学方程式)。
(6)一定量的氢气在过量氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-的物质的量为mol。
21、(7分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4•yH2O2•zH2O)，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
第一步：准确称取3.5400g样品，配制成100.00mL溶液A
第二步：准确量取50.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.04mol•L-1KMnO4溶液恰好完全反应。
已知H2O2与KMnO4反应的化学方程式如下：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
第三步：准确量取50.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。
试通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
高一化学期中参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
C D A C B B C C
9 10 11 12 13 14 15
C A AC C BD C B
16、(每空2分，共12分)
Ⅰ.③④⑥;①②④;⑤⑦
Ⅱ.NaHCO3 =Na++HCO3- Ba(OH)2 =Ba2++2OH- NH3•H2O NH4++OH-
17、(每空2分，共12分)
(1) 3∶2 3∶2 1∶1 (2)8 (3)64g/mol 32
18、(每空2分，共8分)
(1)Mg; (2)F-的结构示意图略 MgF2
19、(每空2分，共6分)
(1) B、C、D (2) 2.0 (3)小于
20、(加下划线内容每空2分，其余每空1分，共15分)
(1)分液漏斗浓盐酸MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (双线桥略)
(2)b
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反应物的温度和浓度有可能会影响产物的类型
(4)M 过滤
(5)红色Cl2+H2O HCl+HClO
(6)0.25
21、(共7分)
2Na2SO4•H2O2•2H2O
关于高一化学上学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al：27
Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137
第Ⅰ卷 选择题(共54分)
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。)
1.2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯•阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治•史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里• 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于( )
A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物
2.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )
A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物
B. 淘金原理与化学上的萃取一致
C. 雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cm
D. 由沙子(主要成分二氧化硅)到计算机芯片(硅)发生了还原反应
3.下列关于金属的说法正确的是( )
A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物
4.下列实验操作中错误的是( )
A.萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热
D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液
5.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知( )
A. 该AgI胶粒带正电荷 B. 该AgI胶体带负电荷
C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D. 该AgI胶体是电解质
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA
B.常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA
C.标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
7.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na+、SiO32- 、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+
8.下列说法不正确的是( )
A.实验室把少量的钠保存在煤油中
B.金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火
C.实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶
D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液
9.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )
A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体
B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
10.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )
A.稀硫酸 B.碳酸氢钙溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化铵溶液
11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2+、S2--、Na+中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2+的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A.③④⑤ B.④⑤⑦ C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦
12. 下列两种气体的原子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积、等密度的CO和N2
C.等温、等体积的O2和Cl2 D.等压、等体积的NH3和CO2
13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是( )
A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4发生氧化反应 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
14.下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O
C.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液;Fe 3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+ OH-=CO32-+ H2O
15.现有下列三个氧化还原反应：①2B- + Z2 = B2+2 Z - ②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )
A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2
B. 氧化性强弱顺序为：XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2
C. X2+是 XO4- 的氧化产物， B2 是 B-的还原产物
D. 在溶液中不可能发生反应： XO4- +5A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O
16.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7 g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是( ) A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶2
17.某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液总体积 V 总 =V1 +V 2 +V 3 .并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+：0 .1 mo l /L ，Al3+：0 .1 mo l /L，SO42-：0 . 2 mo l / L ， 则 下 列 判 断 正 确的是
( )
A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸馏水
B. 混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42-浓度数值
C. 三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1
D. 混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半
18.0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(标准状况)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) ( )
A. B. C. D.
第Ⅱ卷 非选择题(共46分)
19.(4分)有以下物质：①石墨; ②铝; ③酒精; ④氨水; ⑤干冰; ⑥胆矾;
⑦氢氧化钡溶液; ⑧纯醋酸; ⑨碳酸钙固体; ⑩液态氯化氢。
其中(1)能导电的是 ;(2)属于非电解质的是 ;
(3)属于强电解质的是 ;(4)属于弱电解质的是 。
20.(10分)
(1)0.5 mol CH4的质量为 g，约含有 个H，在标准状况下的体积为 L。
(2)相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 ;等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的
倍。
(3)12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则R的相对原子质量为____ __。
(4)已知16 g肼(N2H4)含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为 。(用含b的式子表示)
21.(15分)某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。
(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式： 。
(2)实验1装置中小试管的作用是 。
(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：
① ② 。
(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用V1和V2 表示)： 。
(5)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同);若拆去实验2中导管a，使测得气体体积 。
(6)该实验需要0.50 mol•L-1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：
①配制时应称量 g NaOH，称量时需要托盘天平、 、 (填仪器名称)。
②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(7)该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是 。
22.(10分)甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：
(1)上述实验③中得到沉淀X的质量为____________ g;生成沉淀X的离子方程式为_____________ 。
(2)甲溶液中一定不存在的离子是______________;可能存在的离子是____ _______。
(3)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_____________;物质的量最小的离子是____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。
23.(7分)铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4•7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72-)进行处理。
(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： _______ ___。
(2)试配平：_______Fe2++_______ Cr2O72-+_______ H+ =_______Fe3++_______Cr3++_______H2O
(3)若该废水经处理后Cr3+的含量为1×10−2 mol•m−3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水________吨(已知废水的密度为1 g•cm−3)。
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C D D C C B A D A
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B A B D B A B C C
19、(4分，每空1分。漏填、错填均不给分)(1)①②④⑦(2)③⑤(3)⑥⑨⑩(4)⑧
20.(10分，)
(1)(每空1分) 8 ， 1.204 ×1024 (写2NA不给分)， 11.2 。
(2)(每空1分) 22 : 21 ， 7 : 11 ;18
(3)16(2分)
(4)b/9 mol-1(2分)(不写单位扣1分)
21、(15分)
(1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑(2分)
(2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出;控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢;节省药品。(2分，答出两条且合理即得2分)
(3)①冷却到室温②调整BC液面相平(各1分，共2分)
(4)m(Cu)=m g-V133 600mol×27 g•mol-1-V2-V122 400mol×56 g•mol-1=m g-28V2-19V111 200g(2分，不带单位或不整理均得分)
(5)无影响 偏大(各1分，共2分)
(6)①10.0(答10或10.00均不得分) 小烧杯(或称量瓶)、药匙(各1分，共3分)
②偏大(1分)
(7)18.4 mol/L(1分，不写单位不给分)
22、(10分)(1)10;(2分)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;(2分)
(2)Ca2+、 Cu2+，(2分)NO3-;(1分)(3)K+;Cl-;0.1 mol(每空1分，不写单位不给分)
23、(7分) 2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 (2分) 6 1 14 6 2 7 (2分)
1×104(3分)
高一年级化学上学期期中试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分。)
1. 下列物质中，属于非电解质的是
A. 石墨 B. 硫酸 C. 蔗糖 D. 氯化钠
2. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是
A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c)
C. 质量分数( ) D. 摩尔质量(M)
3. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使 完全转化为 ，
该反应可表示为 。下列说法中，不正确的是
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 还原性 <
C. 反应中每生成1 mol ，转移6 mol电子
D. 经此法处理过的废水不可以直接排放
4. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是
A. 甲一定是氢氧化钙溶液 B. 乙一定是硝酸钾溶液
C. 丙不可能是碳酸钠溶液 D. 丁只能是盐酸
5. 下列说法正确的是
A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO4•5H2O属于纯净物
C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子
6. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是
A. Na2CO3 Ba(NO3)2
B. Na2CO3 AgNO3
C. BaCl2 Na2CO3
D. Na2CO3 BaCl2
7. 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是
A. HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B. H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
C. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
8. 下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol
B. 33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5mol
C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
9. 下列反应中水只表现还原性的是
A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
B. 2H2O 2H2↑+O2↑
C. 2F2+2H2O=4HF+O2
D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10. 下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是
A. PCl3→PCl5 B. MnO4-→Mn2+
C. SO3→SO42- D. CO2→H2CO3
11. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 ，在相同条件下，等质量的 和 相同的是
A. 物质的量 B. 分子数 C. 原子数 D. 体积
12. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应
C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
13. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A. 用半透膜除去淀粉胶体中的Na+、Cl-
B. 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D. 用滤纸能分离胶体和溶液
14. 下列反应的描述与离子方程式都正确的是
A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
15. 下列溶液中的c(SO42-)与50mL1mol•L-1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42-)相等的是
A. 150mL1mol•L-1Na2SO4溶液 B. 75mL2mol•L-1(NH4)2SO4溶液
C. 150mL3mol•L-1K2SO4溶液 D. 20mL1.5mol•L-1Fe2(SO4)3溶液
16. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
A. MnO4-、K+、S2-、Na+ B. Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
C. K+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、OH-、Cl-、NO3-
17. 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3
18. 100mL0.3mol•L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化)
A. 0.2mol•L-1 B. 0.25 mol•L-1
C. 0.4 mol•L-1 D. 0.5 mol•L-1
19. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中： 、 、 、
B. 在含大量 的溶液中： 、 、 、
C. 在强酸性溶液中： 、 、 、
D. 在强碱性溶液中： 、 、 、
20. 根据反应(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是
A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+
B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+
D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+
21. 某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为
A. 1：2 B. 2：5 C. 3：1 D. 1：10
22. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，Cl2→Cl-，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 最多的是
A. Fe3+ B. Cl2 C. MnO4- D. HNO3
二、填空题(共6道大题，共56分。)
23. 请写出下列反应的离子方程式
(1)氢氧化钠溶液与醋酸混合_____________。
(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_____________。
(3)锌片与稀硫酸溶液混合_____________。
(4)盐酸溶解氧化铜粉末_____________。
24. (1)请配平下列化学方程式。
(2)反应中每生成标况下22.4L ，转移_______mol电子。
25. 实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为 、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：
(1)需选用________容量瓶(填序号)。
A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL
(2)需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。
(3)若提供如下仪器：
A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯
完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：__________________。
(4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。
A. 容量瓶洗净后未经干燥处理 B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C. 量取浓硫酸时，仰视刻度线 D. 未洗涤烧杯玻璃棒
(5)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________(填序号)。
A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
26. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(用字母代号填写)。
a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性 溶液褪色，此反应中(填写化学式，下同)_______失去电子，氧化剂是________。
(3)足量的铜片与10mL 18mol/L的浓 充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的 的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L(假设气体全部逸出)。
(4)计算：将反应后得到的溶液与足量 溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。
27. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
(1)检验滤液中的 的方法是____________。
(2)试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。
(3)试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。
(4)试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。
28. 取50mL 和 的混合溶液，加入过量的 溶液后得到29.02g
白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：
(写出计算过程)
(1)原混合溶液中 的物质的量
(2) 的物质的量浓度
化学试题答案
1、C 2、B 3、B 4、B 5、B 6、C 7、D 8、D 9、C 10、B
11、C 12、B 13、D 14、D 15、C 16、D 17、B 18、C 19、C
20、A 21、B 22、C
23、【答案】 (1).
(2).
(3). ↑ (4).
24、【答案】 (1).
(2).
25、【答案】 (1). D (2). 5.4 (3). AFCDE (4). BD (5). AD
26、【答案】 (1). d (2). (3). (4). 0.05 (5). 1.12 (6). 35.2
27、【答案】 (1). 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象;再加入 溶液，若有白色沉淀生成，则有 ，反之则无
(2). (3). 过滤
(4). 、
(5). (6). 除去多余的 (7). 盐酸
(8).
28、【答案】 (1). 0.04mol (2). 2mol/L
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