高一年级化学上学期期中试题
化学是一个要记忆很公式的一门科目，大家要好好记忆，今天小编就给大家整理分享了高一化学，喜欢的就来阅读哦
高一年级化学上学期期中试题
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu-64 说明：
试卷题号后标有“阜中”的题目表示要求阜中学生做，标有“其他校”的表示要求县一高、东中、陈中、实验高中学生做，没有标注的所有同学都要做。
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列各组物质，前者属子电解质，后者属子非电解质的是
A. NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫
C.硫酸溶液、HCl D.熔融的KN03、酒精
2.下列关于物质分类的说法，正确的是
A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B.由一种元岽组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物
C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D.硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的
3.C02的摩尔质量为
A. 44g B. 44 C. 44g/mol D. 22.4L/mol
4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.酸：电离出的阳离子全部为
B.纯净物与混合物：是否仅含有.种元素
C.强弱电解质：溶液的导电能力大小
D.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
5.化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量 ⑦ 物质的种类
A. ①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦
6.等物质的里的Fe、Mg、Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为
A.2:3:l B.2:2:3 C. 1:3:2 D.3:2:l
7.下列叙述正确的是
A. lmol任何气体的体积一定是22.4L
B.标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个
C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是lmol
D.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
8.下列实验中均爾要的仪器是
①配制一定物质的量浓度的溶液®使用试纸测定溶液的pH③过滤④蒸发
A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗
9.下列选项不正确的是
A.从碘水中提取換的方法是萃取
B.氧化还原反应的实质是电子的转移
C.物质的里浓度常用单位是mol/L
D.用含有O.4molHCl的盐酸和足量二氧化碳反应，生成的氯气为O.lmol
10.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水溶液变蓝色，往丙中加淀粉和氯水无明显现象。则甲、乙、丙依次含有
A. Br-、I-、Cl- B.I-、Cl-、Br-
C. I-、Br-、Cl- D.Br-、Cl-、I-
11.下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是
12.根据下列三个反应的判断正确的是：
13.实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是
A.氯气的收集 B. 氯气的吸收 C. 氯化氢的吸收D.食盐水的蒸发
14.下列关于物质的量、摩尔和摩尔质量的叙述中正确的是
A.物质的摩尔质量等于其相对原子(分子)质量
B.物质的量是国际单位制中的一个基本单位
C. 0.012kg12C中所含的碳原子数为Na
D. lmol任何物质都含有NA个原子
15.将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为
A.液体呈紫红色 B.液体分层，上层接近无色，下层为紫色
C.液体分层，上层为紫色，下层接近无色 D.液体无色
16.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
下列关于海水制碘的说法，不正确的是
A.实猃室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B.含/—的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
17.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(N03)2溶液;②过滤;③滴加AgN03溶液;④滴加Ba(N03)2溶液
A. ①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③
18.某溶液中只含有K+、Na+、NO3-、SO42-四种离子(不考虑水的电离)，它们的物质的量之比为1:6:3:2,该溶液所含的溶质可能是
A.KNO3、Na2SO4 B.K2SO4、NaN03、KN03
C.KN03、Na2SO4、Na2N03 D.K2SO4、Na2S04、KN03
19.现有bXn+和aYm+两种离子，它们的电子數相同，则a为
A. b-m-n B.b+m+n C. b-m+n D. b+m-n
20.某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：
①连接好装置，检查气密性;②缓缓加热;③加入Mn02粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收;⑥用向上排空气法收集Cl2。其中正确的操作顺序是
A.①②③④⑤④ B.①③④②⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.③④②①⑥⑤
21. 是重要的核工业原料，下列说法正确的是
A. 与 的相对原子质量相同 B. 原子核外有143个电子
C. 原子核中含有92个中子 D. 与 是同位素
22.下列有关叙述正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水
B.将4gNaOH融入准确量取的100ml水中，可制得浓度为1mol/L的NaOH溶液
C.如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗
D.分离CCl4和水的混合物的最佳方法是蒸馏
23(其他校).下列好“焰色反应”的理解正确的是
A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应
C. 焰色反应属于化学反应 D.金属不定都产生焰色反应
23 (阜中).下列说法正确的是：
A.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式是：2H+ + 02- = H20
B.硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式是:H++SO42++Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
C.H+、Mg2+、SO42-、HC03-在溶液中能大量共存
D. Cu2+、Mg2+、S042-、N03-在溶液中能大量共存
24(其他校).欲将碘水中的碘萃取出来，所用棘剂除不溶于水外还必须具备的性质是
A.易与碘发生化学破 B.比水密度小
C.比水密度大 D.碘在其中更易溶解
24 (阜中)海水中含有战的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程正确的是
25 (其他校).实验室制氯气的反应中，下列说法错误的是
A.还原剂是HCl，氧化剂是Mn02
B.每生成lmolCl2，转移电子的物质的量为2mol
C.每消耗lmolMN02，起还原剂作用的消耗4mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
25 (阜中).在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入O.lmol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢 氧化钠，然后各加入lOOmL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是
A.甲<己<丙<丁 B.丁〈甲〈乙<丙C. 丁<甲<乙=丙 D.甲=丁<乙=丙
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
26.(20分)I.下列物质：①H2;②铝;③CuCl2;④C02;⑤稀硝酸;⑥Ba(OH)2 固体;⑦熔融氯化钠;⑧蔗糖。
(1)能导电的是(填序号，下同);属于电解质的是 ;属于非电解质的是 。
(2)⑥的电离方程式为__ 。
(3)C02属于__ __氧化物(填“酸性”“碱性”、“两性”)。
Ⅱ. (1)原子的种类由 决定(填“质子数”、“中子数”、“电子数”或他们的组合，下同);(2)元素种类由 __ 决定。
Ⅲ.干燥的氯气 ▲ (填“有”或“没有”)漂泊作用;湿润的淀粉碘化钾试纸可用于检验氯气，反应的化学方程式为 ;实验室一般用 __溶液吸收到制取氯气的尾气。
27. (16分)某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL，配制方法如下：
(1)托盘天平准确称量固体NaOH;
(2)将称量好的NaOH固体放在烧杯中，加入适量的蒸馏水并用玻璃棒搅拌拌使固体全部溶解，待 ▲ 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯一次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀;
(4)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距刻度线_ __处，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好号刻度线相切，再盖好瓶塞上下颠倒混合均匀。
(5)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ，对实验结果没有影响的是_ (填各选项的序号)。
A.所用的NaOH中混有少量Na2O;
B.用托盘天平称量时，药品和砝码放置颠倒(没有使用游码);
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干;
D.溶解时，没待溶液冷却就进行后续操作;
E.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容;
F.定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线;
G.摇匀静置后，发现液面低于剡度线，再补加蒸馏水至刻度线。
28 (其他校).(14分)
(1)反应KCl03 + 6HCl= KCl + 3Cl2↑ +3H20中氧化剂是 ▲ ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ 。
(2) 和 的关系是 ;由 和 组成的水的摩尔质量为__ 。
⑶等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液与足量的溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液的体积之比为_ 。
28 (阜中).(14分)
(1)向碳酸钠溶液(含O.Olmol碳酸钠)中逐滴加入盐酸并不断振荡，当所加入的盐酸中共含有0.002molHCl时，此前反应的离子方程式为_ ;当所加入的盐酸中共含有0.015molHCl时，生成气体的物质的量为_ _ 。
(2)向碳醆氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，反应的离子方程式为：__ _;加热 10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质里为6.9g，则混合物中碳酸钠的质量分数为_ _。
等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液与足量的溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液的体积之比为_ 。
高一化学上学期期中试卷阅读
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 0-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55
选择题部分
一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3属于
A.氧化物B.酸 C.碱 D.盐
2.下列仪器对应名称正确的是
A.蒸发皿B.冷凝管 C.圆底烧瓶D.漏斗
3.下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B.CO+CuO══Cu+CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
4.下列物质属于同位素的是
A.O2和O3 B.1H和2H C.14C和14N D.K和K+
5.下列物质属于电解质的是
A.熔融的氯化镁 B.淀粉 C.生理盐水 D.干冰
6.两种元素X和Y，X原子的第三层比Y原子的第三层多4个电子，Y原子的第二层数恰好
为X原子第二层电子数的1/2倍，则X、Y的质子数分别为
A.14和7B.14和6C.17和6D.13和4
7. 人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结
构学说(或模型)对应关系正确的是
A.道尔顿——量子力学模型 B.卢瑟福——原子实模型
C.玻尔——行星绕太阳模型 D.汤姆逊——葡萄干面包模型
8.下列实验操作中错误的是
A.分液时，打开分液漏斗活塞，从下口放出下层液体，换一个烧杯，继续把上层液体放出
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容
D.蒸发结晶时应将溶液蒸发至大量晶体出现时停止加热，用余热把剩下的水份蒸干
9.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是
A.该磁流体是一种纯净物B.所得的磁流体为悬浊液
C.该磁流体很不稳定D.所得的磁流体能产生丁达尔效应
10.下列化学用语表达正确的是
A.中子数为20的氯原子：Cl B.碳酸氢钾的电离方程式：KHCO3═K++ H++CO32﹣
C.Na+的结构示意图： D.漂白粉的有效要成分：CaCl2和Ca(ClO)2
11.中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法不正确的是
A.TiCl4是氧化剂 B.Mg被氧化
C.Ti是还原产物 D.每1mol MgCl2生成电子转移4mol
12.下列说法正确的是
A.C70的摩尔质量为840B.1mol氧气的质量是32g•mol-1
C.0.5molH3PO4含氧原子为2mol D.71g Cl2的体积为22.4L
13.下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是
A.10mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液 B.30mL 0.2mol•L-1的KCl溶液
C.20mL 0.2mol•L-1的CaCl2溶液 D.10mL 0.25mol•L-1的NaCl溶液
14.将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3 : 2 : 1, 则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为
A.1∶2∶1 B.3∶1∶1 C.9∶2∶1 D.3∶2∶1
15.下列有关氯气的叙述中不正确的是
A.尽管氯气的化学性质很活泼，但纯净的液氯可储存在钢瓶中
B.氯气与水、碱发生的反应均是氧化还原反应
C.H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白色的烟雾
D.铁在氯气中燃烧产生红棕色的烟
16.鉴别新制氯水和久置氯水最合适的试剂是
A. AgNO3溶液 B. 淀粉碘化钾溶液C. Na2CO3溶液 D. 酚酞试液
17.为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是
①加水溶解; ②加热蒸发得到晶体; ③加入过量BaCl2溶液;
④加入过量盐酸; ⑤加入过量K2CO3; ⑥过滤。
A.①⑤③⑥④② B.①⑤③④⑥②
C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②
18.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是
操作 现象 结论
A 先滴加BaCl2溶液，再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B 先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl-
C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，不确定有无K+
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
19.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，NA个H2O所占的体积为22.4L
B.2.3gNa在足量氧气中燃烧失去的电子数为0.2NA
C.常温常压下，2.8gCO和N2的混合气体中，所含分子总数等于0.1NA
D.1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA
20.下列操作排序正确的是
①从海水中获得少量氯化钠②从含Fe3+的自然水中获得少量蒸馏水
③分离四氯化碳和水④分离二氧化锰和氯化钾的混合物
A.丙、乙、甲、丁 B.丁、乙、甲、丙 C.丙、甲、乙、丁 D.乙、丙、丁、甲
21. 为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A.Cl2(HCl)：将混合气体通入饱和食盐水
B.Cu粉(CuO)：加稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C.CO2(CO)：通入热的氧气
D.KNO3(KCl)：加热水溶解，冷却结晶，过滤
22.下列叙述中正确的是
A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
23.在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是
A.0.25 mol B.0.5 mol
C.1. 0 mol D.2.0 mol
24.某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HbX分子，在
agHbX 中所含质子的物质的量是
A. (A-N+b)mol B. (A-N)mol
C. ( A-N)mol D. (A-N+b)mol
25.向5.20g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加2.00mol•L-1的硫酸至过量，再加ag氢
氧化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体42.60g(假设结晶过程中溶质没有损
失)，则加入的硫酸的体积为
A.200ml B.150ml C.135ml D.缺少数据，无法计算
非选择题部分
二、非选择题(本大题包括6小题，共50分)
26.(6分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)H2SO4： ▲ ;(2)Ba(OH)2： ▲ ;(3)NaHSO4： ▲。
27.(6分)现有下列八种物质：①石墨;②液态HC1;③熔融氯化钠;④Na2SO4溶液;
⑤CO2;⑥NaOH固体;⑦氯水;⑧酒精。
(1)上述物质中，可导电的是▲(填序号，下同)。
(2)上述物质中，属于非电解质的是▲。
(3)上述物质中，属于电解质且能导电的是▲。
28.(8分)填写下列空白：
(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为▲。
(2)现有下列三种气体：①32g SO2;②约含有4.816×1023个HC1分子的氯化氢气体;
③标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列(填序号)：
a.质量▲;b.分子数目▲;c.相同状况下气体的体积▲。
29.(8分)室温下可用下述反应来制取氯气：
K2Cr2O7+HCl=CrCl3+KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述反应方程式。
(2)该反应的还原剂是▲;被还原的元素是▲。
(3)若该反应中电子转移为0.3mol电子，则参加反应的氧化剂的物质的量为▲mol。30.(8分)现用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制980 mL、0.2mol•L-1的
稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题：
(1)在上述仪器中，配制稀H2SO4时用不到的仪器有▲(填代号，下同);
还缺少的仪器有▲。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为▲。(计算结果保留一位小数点)
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是▲，
能引起浓度偏高的有▲(填代号)。
①配制前，容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
②将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
⑤定容时，仰视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
31.(14分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).
(1) 装置B中饱和食盐水的作用▲;B中长颈漏斗的作用▲。
(2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条、无水氯化钙和干燥的有色布条，可看到C处现象为：▲;
无水氯化钙的作用是▲。
(3)F发生的化学反应方程式是▲;
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气充分反应后，打开D中活塞使D中液体滴入E中。 E中可以观察到的现象是▲。
(5)将17.4gMnO2与120g 36.5%的浓盐酸(过量)完全反应，把反应后所得溶液稀释到500ml。计算：
①生成的Cl2在标准状况的体积为 ▲ L;
②稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为▲mol•L-1。
(6)若用工业制备氯气，该化学反应方程式为▲。
评 分 标 准
一、选择题(共25小题，每题2分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D B C B A B D A D A D C C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 /
A C B D C C A C C B A B /
二、填空题
26.(6分)。每空格2分。
(1)H2SO4=2H++SO42- (2)Ba(OH)2=Ba2++2OH- (3)NaHSO4=Na++H++SO42-
28.(6分)。每空格2分。【其中(1)对2个及以上得1分，全对得2分，错一个不得分(2)对一个得1分错一个不得分。(3)空格2分】
(1)①③④⑦ (2)⑤⑧ (3)③
29.(8分)。 每空格2分。
(1)4:3 (2)③>①>②; ③>②>①; ③>②>①;。
30.(8分)。每空格2分。
(4)1,14,2,2,3,7 (2)HCl; Cr (3)0.3
31.(8分)。【其中(1)每格1分;(1)中选项只选一个不给分，1000mL未写不给分
(2)(3)每格2分。】
(1)②⑥;1000mL容量瓶 (2)10.9 mL (3)②③⑤;③
31.(14分)。【其中(1)(2)每格1分;其它每格2分。】
(3) 吸收氯气中的氯化氢气体; 安全作用，防堵塞。
(4) Ⅰ中有色布条褪色，Ⅱ中有色布条不褪色; 吸水，干燥氯气
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)溶液分层，下层为紫红色，上层无色。
(5)①4.48; ②1.60。
(6) MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2+2H2O。
高一化学上学期期中试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，50分)
一、选择题(20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1.下列说法不正确的是
A.侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人，1943年创立侯氏制碱法又称
联合制碱法，为我国化学工业作出重大贡献
B.拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础
C.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D.化学是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学
2.下列说法正确的是
A.O3是由3个氧原子构成的化合物 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.CuSO4•5H2O是一种混合物 D.可用丁达尔效应区分溶液与胶体
3.下列叙述正确的是
A.烧杯不可直接加热
B.1mol FeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒
C.用托盘天平称取 25.02 g NaCl
D.电离时能生成OH-的化合物一定是碱
4.下列情况中属于离子反应的是
A.加热高锰酸钾固体制氧气 B.用食醋除去水垢
C.胆矾失水 D.氢气还原氧化铜
5.下列电离方程式中，正确的是
A.K2SO4=2K+ + SO4-2 B.Ca(OH)2=Ca2+ + OH-
C.Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- D.Ba(NO3)2=Ba2+ +2(NO3)2-
6.现有①NaOH ②CuCl2 ③BaCl2 ④KNO3 ⑤MgSO4五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是
A.②①⑤④③ B.⑤①②③④ C.②①⑤③④ D.①②③④⑤
7.用一束可见光照射下列物质中，不会出现丁达尔现象的是
①云、雾 ②FeCl3溶液 ③豆浆 ④乙醇溶液 ⑤水 ⑥氢氧化铁胶体
A.②④⑤ B.③④ C.②④⑥ D.①③④
8.下列溶液中C(Cl-)与150mL 2mol/L NaCl溶液中C(Cl-)相等的是
A.300mL 1mol/L KCl溶液 B.75 mL 2mol/L CaCl2溶液
C.150 mL 1mol/L BaCl2溶液 D.50mL 1mol/L AlCl3溶液
9.下列关于氯水的叙述中正确的是
A.新制氯水用无色透明的试剂瓶保存
B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气
D.氯水放置数天后酸性减弱
10.下图分别表示四种操作，其中正确的是
A.稀释 B.定容 C.加热液体 D.往沸水中加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
11.下列说法正确的是
①Na2O2是碱性氧化物，因为它可以和水反应生成相应的碱
②Na加入CuSO4溶液中，有红色固体生成，因为Na比Cu活泼
③自然界中不存在游离态的钠元素、氯元素
④钠钾合金：原子反应堆的导热剂
⑤酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物
⑥强电解质和弱电解质的本质区别在于溶液导电能力的强弱
A.③④⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.②⑤
12.33.6L某气体在标准状况下的质量为48g，该气体的摩尔质量约为
A.64 B.64g•mol C.32g•mol-1 D.32g
13.下列离子方程式中，正确的是
A.稀硫酸滴在铁片上： 2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ +3H2↑
B.氧化铜与硫酸混合： Cu2+ + SO42- = CuSO4
C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42-+ Ba2+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
D.盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
14.将AgNO3、K2SO4、BaCl2三种物质按物质的量比为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是
A.Ba2+和NO3- B.K+和Cl- C.K+和NO3- D.Ag+和SO42-
15.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1 的是
A.含K+为1mol•L-1的K2SO4溶液
B.将0.2 mol•L-1的KNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水，所得的溶液
C.将62 g Na2O溶于水并配成2 L的溶液
D.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
16.设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.2L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为2NA
B.100g 98%H2SO4溶液中含氧原子数为4NA
C.74.5 g NaClO 中含Cl-数目为NA
D.56g CO与N2混合气体中含有原子的数目为4NA
17.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气;②二氧化碳;③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是
A.原子数目：②>③>① B.压强关系：①>③>②
C.质量关系：①<③<② D.分子数目：①=②=③
18.下列叙述正确的是
①标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为2.24L
②2.7g铝与足量的盐酸反应，生成的氢气在标准状况下体积约为3.36L
③ 1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子
④ 64g氧气中含有2mol氧
⑤常温常压下，1 mol氦气含有原子数为NA
⑥标准状况下，44.8LH2O含有1.204×1024个H2O分子
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②⑤ D.④⑥
19.下列说法不正确的是
A.Fe(OH)3胶体的电泳现象说明Fe(OH)3胶体带正电荷
B.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成红棕色的烟，溶于水后，溶液呈黄色
C.某透明且能使石蕊试液变蓝的溶液中能大量共存的离子有：K+、MnO4-、CO32-、Na+
D.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙
20.要使每100个水分子溶有20个钠离子，应在90g水中溶入钠的质量为
A.18g B.0.83g C.19.2g D.23g
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
21.(3分)(1)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是 (填化学式)。
(2)现有①铜 ②NaCl晶体 ③氯水 ④液态的醋酸 ⑤酒精 ⑥H2SO4 ⑦小苏打，其中属于强电解质的是 ，以上物质中能导电的是____________。
22.(11分)(1)1mol OH-的质量为 ，约含有 个电子。
(2)同温同压下，有0.4mol H3与0.6mol H2，它们的体积之比为____________，它们的质量之比为__________，它们所含的原子数之比为 ，它们的密度之比为 。
23.(10分)某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体C能生成D，A暴露在空气中足够长时间变为D，A和B都能与水生成E，E和C也能生成D。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B________ E________
(2)写出下列反应的方程式
①A和水生成E的离子方程式：
②B和C生成D的化学方程式：
③E的水溶液和氯气反应的离子方程式：
24.Ⅰ(14分)某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质，装置(Ⅰ)中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是
(2)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析：
①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)
A.甲不退色，乙退色 B.甲退色，乙不退色
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 (填化学式)
③丙处发生置换反应，有I2生成，写出该反应的化学方程式________________________
(3)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是
(4)用8.7g MnO2固体与500mL 12mol/L的浓盐酸反应，可生成Cl2气体体积(标准状况下)理论上最多为 L
(5)氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是
Ⅱ(12分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制480mL 0.1 mol•L-1的稀盐酸。
可供选用的仪器有：①托盘天平 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥1000mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧ 500mL试剂瓶
请回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
(2)配制稀盐酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是 (写仪器名称)
(3)配制480mL 0.1 mol•L-1的稀盐酸，需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL，量取盐酸时应选用 规格的量筒(填序号)
A.20 mL B.500 mL C.10mL D.100 mL
(4)取配制的0.1 mol•L-1的稀盐酸100 mL与足量的铁反应，制备氢气，最多能制得标准状况下氢气 mL
(5)对配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于0.1 mol•L-1，引起该误差的操作 (填序号)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸
C.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
D.用量筒量取浓盐酸后，量筒内部的浓盐酸未洗涤，未把洗涤液倒入烧杯中。
E.用残留0.1 mol•L-1稀盐酸的容量瓶来配制该溶液
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
高一化学试题参考答案
1-5 BDABC 6-10 CACBD 11-15 ACDCC 16-20 DBCAC
21.(各1分共3分)(1)Na2CO3 (1分) (2)②⑥⑦(1分); ①③(1分);
22.(共11分)
(1)(共3分)17g (1分) 6.02 ×1024或10NA(2分)
(2)(各2分共8分)
2:3(2分); 1:1(2分); 1:1(2分); 3:2(2分)
23.(10分)
(1)(各2分共4分) Na2O2 (2分) NaOH (2分)
(2)(各2分共6分)
2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑ (2分)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)
24.Ⅰ(各2分，共14分)
(1)除去氯气中混有的水蒸气 或干燥氯气 (2分)
(2)A (2分) HClO (2分) Cl2+2KI=2KCl+ I2 (2分)
(3)没有尾气处理装置 (2分)
(4)2.24 (2分)
(5)3~5.5 (2分)
Ⅱ(共12分)
(1) B (2分);
(2) 胶头滴管、500mL的容量瓶 (2分);
(3) 4.3 (2分)，C (2分);
(4)112 (2分)
(5) BCE(2分)(见错不给分，对2个给1分，全对2分)。
高一年级化学上学期期中试题相关文章：
