高一化学必修二期中试题及答案
陈哲凡分享
期中试题不但能考察学生在高一化学上半学期的学习成果，也能给接下来的学习引好路。下面是由学习啦小编带来的高一化学必修二期中试题及答案，相信你能从中有所收获的。
一、选择题
1.下列说法不正确的是( )。
A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B.SiO2可用于制造光导纤维
C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂
D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料
2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：
B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
3.关于原子结构的叙述正确的是( )。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的次外层电子数都是2
4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。
A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3
5.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。
A.I2、Br、Cl2、F2 B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I- D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中，原子半径最大的是( )。
A.Li B.Na C.F D.Cl
8.下列递变规律正确的是( )。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。
A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族
D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色 
A.1秒 B.2秒 C.0.44秒 D.1.33秒
12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。
A.A>B>C B.A>C>B
C.C>B>A D.B>C>A
14.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是( )。
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
15.下列说法中，正确的是( )。
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是( )。
A.固体氯化钠溶于水 B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C.冰经加热变成水蒸气 D.氯化氢溶于水
17.关于金属钾的叙述中，错误的是( )。
A.与水反应时，比钠还剧烈 B.它的原子半径比钠的原子半径小
C.密度比钠小 D.它可以作还原剂
18.人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是( )。
A.化学变化都是放热的
B.化学变化都是吸热的
C.反应物所含能量等于生成物所含能量
D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
20.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是( )。
A.CO和CO2 B.NO和NO2
C.CH4和NH3 D.CO2和SO2
21.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )。
A.R 一定是共价化合物
B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D.R可能是液态物质，也可能是固态物质
22.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )。
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应 B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D.锌与稀硫酸反应
第Ⅱ卷
二、填空题
Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。
(2)a 射线是由 a 粒子组成的，a 粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 a 粒子带有______个质子，______个中子。
25.原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
26.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： 
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________
_______________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
27.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。
(2)写出AB2的电子式为___________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。
三、实验题
28.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
实验步骤如下图，填写图中的空白。
2 mL 试剂 ;
加入少量 试剂;
再加入 试剂;
现象： 。
可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_____________________________________________。
四、计算题
29.同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：
(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?
(2)A和C各是什么元素?
(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质?该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?
1.D
解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。
2.B
解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。
3.B
解析：A.有的原子核没有中子，如1H;C.大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为2，如He;D.原子的次外层电子数可以是8，如Na。
4.C
解析：考查化学键的类型。
5.B
解析：C 、D两组微粒都只体现还原性。
6.B
解析：电子层数越多，原子半径越大;电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。
7.A
8.A
解析：B.Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，Si体现非金属性;C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。
9.C
解析：依题意该元素为Al，X为S;Y为Ca;Z为Al;W为Na。
10.B
解析：考查原电池的构成条件。
11.B
解析：t=0.6 mol/L÷0.30 mol/(L·s)=2 s。
12.C
解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属;原电池的负极材料较正极材料活泼。
13.B
解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。
14.C
解析：A.电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法;B.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题;D.氢燃料电池把化学能转化为电能。
15.D
解析：A.在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B.非金属性最强的元素是F，它没有正价;C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。
16.B
解析：本题实际上是让学生寻找化学变化。
17.B
解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。
18.D
解析：考查能量守恒定律。
19.C
解析：考查达到化学平衡标志。
20.C
21.C
解析：|最高正价|+|最低负价|=8，又最高正价+最低负价=6，所以最高正价=+7价，最低负价=-1价。R一定为ⅦA族元素，X可以是H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物;R可能是气态物质，也可能是固态物质。
22.C
解析：依题意去寻找反应物由分子构成、生成物为离子化合物的反应。
23.B
解析： R原子的质子数为x-n-24，中子数=质量数A-质子数。
第Ⅱ卷 
以上是学习啦小编为您整理的高一化学必修二期中试题及答案，相信对你有用。
高一化学必修二期中试题：
第Ⅰ卷一、选择题
1.下列说法不正确的是( )。
A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B.SiO2可用于制造光导纤维
C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂
D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料
2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：
其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。
A.①②③为同素异形体B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
3.关于原子结构的叙述正确的是( )。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的次外层电子数都是2
4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。
A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3
5.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。
A.I2、Br、Cl2、F2 B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I- D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中，原子半径最大的是( )。
A.Li B.Na C.F D.Cl
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。
A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族
D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色
12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。
A.A>B>C B.A>C>B
C.C>B>A D.B>C>A
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
15.下列说法中，正确的是( )。
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是( )。
A.固体氯化钠溶于水 B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C.冰经加热变成水蒸气 D.氯化氢溶于水
17.关于金属钾的叙述中，错误的是( )。
A.与水反应时，比钠还剧烈 B.它的原子半径比钠的原子半径小
C.密度比钠小 D.它可以作还原剂
18.人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是( )。
A.化学变化都是放热的
B.化学变化都是吸热的
C.反应物所含能量等于生成物所含能量
D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
A.CO和CO2 B.NO和NO2
C.CH4和NH3 D.CO2和SO2
21.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )。
A.R 一定是共价化合物
B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D.R可能是液态物质，也可能是固态物质
22.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )。
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应 B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D.锌与稀硫酸反应
二、填空题
(2)a 射线是由 a 粒子组成的，a 粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 a 粒子带有______个质子，______个中子。
25.原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
26.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________
_______________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
27.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。
(2)写出AB2的电子式为___________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。
三、实验题
28.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
实验步骤如下图，填写图中的空白。
加入少量 试剂;
再加入 试剂;
现象： 。
可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_____________________________________________。
四、计算题
29.同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：
(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?
(2)A和C各是什么元素?
(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质?该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?
高一化学必修二期中试题答案：
一、选择题1.D
解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。
2.B
解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。
3.B
解析：A.有的原子核没有中子，如1H;C.大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为2，如He;D.原子的次外层电子数可以是8，如Na。
4.C
解析：考查化学键的类型。
5.B
解析：C 、D两组微粒都只体现还原性。
6.B
解析：电子层数越多，原子半径越大;电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。
7.A
8.A
解析：B.Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，Si体现非金属性;C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。
9.C
解析：依题意该元素为Al，X为S;Y为Ca;Z为Al;W为Na。
10.B
解析：考查原电池的构成条件。
11.B
解析：t=0.6 mol/L÷0.30 mol/(L·s)=2 s。
12.C
解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属;原电池的负极材料较正极材料活泼。
13.B
解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。
14.C
解析：A.电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法;B.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题;D.氢燃料电池把化学能转化为电能。
15.D
解析：A.在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B.非金属性最强的元素是F，它没有正价;C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。
16.B
解析：本题实际上是让学生寻找化学变化。
17.B
解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。
18.D
解析：考查能量守恒定律。
19.C
解析：考查达到化学平衡标志。
20.C
21.C
解析：|最高正价|+|最低负价|=8，又最高正价+最低负价=6，所以最高正价=+7价，最低负价=-1价。R一定为ⅦA族元素，X可以是H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物;R可能是气态物质，也可能是固态物质。
22.C
解析：依题意去寻找反应物由分子构成、生成物为离子化合物的反应。
23.B
解析： R原子的质子数为x-n-24，中子数=质量数A-质子数。
第Ⅱ卷
