高中化学盐类的水解检测题和答案
在化学的学习中，学生会学习到很多的知识点，下面是学习啦小编给大家带来的有关于化学的盐类水解检测题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学盐类的水解检测题
1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A.水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强
B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+水解程度会减弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性会增强;稀释有利于水解;因Fe3+的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3+的水解程度增大;Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+，要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C
2.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明( )
A.碳酸、酒石酸都不是强酸
B.对人而言，酒石酸是营养品
C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
D.酒石酸钠水解显酸性
解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A
3.能使电离平衡H2O??H++OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体
B.向水中加入少量硫酸铝固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体
D.将水加热到100℃，使水的pH=6
解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动;B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3+水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性;C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2-3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性;D项，将水加热到100℃，使水的pH=6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
答案：B
4.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
解析：因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③>①>②;若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解;加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸后①生成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C正确;当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③。
答案：C
5.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是( )
A.①② B.②⑤
C.①⑤ D.②④⑤
解析：欲使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大，应使CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-水解平衡逆向移动且不能外加Na+。
答案：B
6.下列离子方程式正确的是( )
A.硫化钠水解：S2-+2H2O??H2S↑+2OH-
B.硫氢化钠的水解：HS-+H2O??H3O++S2-
C.制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+
D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO-2+6H2O=== 4Al(OH)3↓
解析：A项中S2-水解要分两步，且不产生H2S气体，S2-+H2O ??HS-+OH-，HS-+H2O??H2S+OH-，B项实际上是HS-的电离方程式。
答案：CD
7.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2
B.Ba2+、NH+4、Cl-、OH-、
C.H3O+、Ca2+、PO3-4、Cl-
D.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3
解析：A项中，Al3+发生水解显酸性;AlO-2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓。D项中，Al3+与CO2-3发生双水解相互促进，同样使水解反应进行完全：2Al3++3CO2-3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑。故A、D两项中必然会产生沉淀。
答案：AD
8.下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍
解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中，Na2S溶液中若无S2-水解，则c(Na+)=2c(S2-)成立;由于S2-水解，故 c(Na+)>2c(S2-)，因此应选D。
答案：D
9.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )
A.Cl2+H2O??HCl+HClO
B.H2S+H2O??H3O++HS-
C.HCO-3+H2O??H2CO3+OH-
D.NH+4+H2O??NH3•H2O+H+
解析：A项方程式是一个氧化还原反应式，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B。
答案：B
10.0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是( )
①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4Cl
A.④>①>②>③>⑤
B.②>①>④>③>⑤
C.③>①>④>②>⑤
D.①>④>②>③>⑤
解析：①②④水解呈碱性，⑤水解呈酸性，③呈中性。由于酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCO-3，根据越弱越水解的规律，碱性顺序为①>④>②。
答案：D
能力提升
11.现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____ _______________________________________。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2-3离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
____________________________________________________________________________________________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是__________。
A.c(Na+)=2c(CO2-3)
B.c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)
C.c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol/L
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。
证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。
(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。
(3)A式c(Na+)=2c(CO2-3)方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒。因为缺少HCO-3而错误。B式是离子浓度大小顺序：c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)，要从水解程度大小来考虑，正确。要说明的是：HCO-3水解的程度小于其电离的程度。C式c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol/L右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。D式c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)一边是水解产物之一OH-，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。
答案：(1)CO2-3+H2O??HCO-3+OH- 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点
(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确;若pH>12，则该同学的观点不正确
(3)B、D
12.以下各小题均为常温下的溶液
(1)某溶液中由水电离的c(H+)=10-10 mol/L，则该溶液的pH为_ _________。
(2)某溶液中由水电离的c(H+)=10-4 mol/L，则该溶液的pH为_ _________。
(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H+)为________ __。
(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H+)为_______ ___。
解析：(1)c(H+)水电离=10-10 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液。若为酸溶液，溶液中的c(H+)主要是由酸电离的，而溶液中的c(OH-)是由水电离的，c(OH-)水电离=c(H+)水电离=10-10 mol/L，所以c(OH-)液=10-10 mol/L，由c(H+)=KWcOH-液=10-1410-10=10-4 (mol/L)，所以pH=4;若为碱溶液，则溶液中c(H+)即为水电离的c(H+)，为10-10 mol/L，所以pH=10。
(2)c(H+)水电离=10-4 mol/L，说明水的电离被促进，应是盐溶液水解造成的。若盐水解显酸性，c(H+)液=c(H+)水电离=10-4 mol/L，pH=4;若盐水解显碱性，c(OH-)液=c(OH-)水电离=c(H+)水电离=10-4 mol/L，c(H+)液=10-10 mol/L，pH=10。
(3)pH=4的溶液若为酸溶液则抑制水的电离，c(H+)水电离=c(OH-)液=10-14cH+液=10-1410-4=10-10(mol/L);若为水解显酸性的盐，则促进水的电离，c(H+)水电离=c(H+)液=10-4 mol/L。
(4)pH=10的溶液若为碱溶液，则抑制水的电离，c(H+)水电离=c(H+)液=10-10 mol/L;若为水解显碱性的盐则促进水的电离，c(H+)水电离=c(OH-)水电离=c(OH-)液=10-1410-10=10-4(mol/L)。
答案：(1)4或10 (2)4或10
(3)10-4 mol/L或10-10 mol/L
(4)10-4 mol/L或10-10 mol/L
13.KHSO4溶液显__________性，用方程式表示为________ __________________________。KHCO3溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示为_________________ ___________________。将上述两种溶液混合，现象是___________ _________________________________，离子方程式是___________ _______________。
答案：酸 KHSO4===K++H++SO2-4 > HCO-3+H2O??H2CO3+OH- 产生气泡 HCO-3+H+===H2O+CO2↑
14.判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。
(1)KF__________________________________________________
(2)NH4NO3_____________________________________________
(3)Na2SO4______________________________________________
(4)FeCl3________________________________________________
(5)NaHCO3_____________________________________________
(6)Na2S________________________________________________
答案：(1)F-+H2O??HF+OH-
(2)NH+4+H2O??NH3•H2O+H+
(3)不水解
(4)Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+
(5)HCO-3+H2O??H2CO3+OH-
(6)S2-+H2O??HS-+OH-(主要) HS-+H2O??H2S+OH-(次要)
高中化学化学平衡状态的练习题
1.(2011•张掖高二检测)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)????△ H2(g)+I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.HI、H2、I2的浓度相等
B.HI、H2、I2的浓度不再发生变化
C.HI、H2、I2在密闭容器中共存
D.容器内气体的颜色不再发生变化
解析：2HI(g)????△ H2(g)+I2(g)是可逆反应。化学反应达到平衡还是未达到平衡HI、H2、I2共存于同一体系，HI、H2、I2的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即I2(g)的浓度不变，也意味着HI、H2、I2的浓度也不再变化，即达到了平衡状态，综上所述，选B、D。
答案：BD
2.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )
A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应
B.2HI????△ H2+I2是可逆反应
C.2H2+O2=====点燃 2H2O与2H2O=====电解 2H2↑+O2↑是可逆反应
D.只有可逆反应才存在化学平衡
解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，C项中的反应不是在相同的条件下也不是同时进行的。
答案：C
3.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)+2Y(g)??2Z(g)此反应达到平衡的标志是( )
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D.单位时间消耗0.1 mol X时则生成0.2 mol Z
解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：(1)v正=v逆;(2)各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。
答案：AB
4.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C??2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )
A.14CO2 B.14CO2、14CO
C.14CO2、14CO、14C D.14CO
解析：14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。
答案：C
5.将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是( )
A.混合气体的密度
B.混合气体的压强
C.混合气体的总物质的量
D.混合气体的平均相对分子质量
解析：该反应为气体体积减小的反应，因此在容积不变的情况下，随着反应的进行，气体的物质的量随之减小，因此气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即B、C、D可说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，因此在容积不变的密闭容器中，混合气体的密度不随反应的进行而改变。故选A。
答案：A
6.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g)??H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )
A.HI的生成速率等于其分解速率
B.HI的生成速率小于其分解速率
C.HI的生成速率大于其分解速率
D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
解析：HI充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率小于逆反应速率，即HI的生成速率小于其分解速率。
答案：B
7.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)??B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
速率 A B C D
v正/mol/(L•min) v(A)=2 v(A)=1 v(A)=1 v(A)=2
v逆/mol/(L•min) v(B)=2 v(B)=1.5 v(C)=1.5 v(A)=2
解析：对于C项：v(A)正∶v(C)逆=2∶3，与化学计量数之比相等，说明v(正)=v(逆);对于D项：v(A)正=v(A)逆(用同一物质表示)，必然v(正)=v(逆)。
答案：CD
8.下列反应中可判断为可逆反应的是( )
A.氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
B.氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气
解析：A项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件下;C、D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。
答案：B
9.(2011•泉州高二检测)689K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2+I2??2HI达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol/L H2和1 mol/L I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图。
(1)请在图乙中画出当起始物为2 mol/L HI时，容器中各物质的浓度变化与时间关系的示意图。w w w .x k b 1.c o m
(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_______________ _________________。
答案：(1)如下图所示。
(2)①动态平衡;②v正=v逆≠0;③平衡时各组分浓度保持不变;④一定条件下平衡的建立与途径无关
能力提升
10.下列说法中能说明2HI(g)??H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________。
(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI;
(2)一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂;
(3)c(HI)=c(I2);
(4)反应速率：v(H2)=v(I2)=12v(HI);
(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)=2∶1∶1;
(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化;
(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化;
(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化;
(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化;
(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。
解析：(1)生成n mol H2的同时生成n mol HI说明正反应速率大于逆反应速率。
(2)一个H-H键断裂(逆反应方向)两个H-I键断裂(正反应方向)v正=v逆。
(3)平衡状态时c(HI)、c(I2)浓度不变，但不一定相等。
(4)无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率。
(5)平衡状态时不一定有这样的浓度关系。
(6)生成物浓度不变，达到平衡状态。
(7)无论是否达到平衡容器内的压强都不变。
(8)气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态其平均相对分子质量都不变化。
(9)反应体系中颜色不变即说明c(I2)不变化，达到平衡。
(10)都是气体且体积不变，密度始终不发生变化。
答案：(2)(6)(9)
11.X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b molY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y??2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率是多少?
解析：设Y转化的量为2Q mol。新课标第一网
X + 2Y ?? 2Z
反应开始时 a mol b mol 0
转化量： Q mol 2Q mol 2Q mol
平衡时： a-Q b-2Q 2Q
由题意知：a-Q+b-2Q=2Q
得Q=a+b5
则Y的转化率为2Qb×100%=2×a+b5b×100%
=2a+b5b×100%
答案：2a+b5b×100%
12.将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。
(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。
(3)平衡时N2的转化率。
解析：(1)N2和H2的混合气体平均相对分子质量为M=3.6×2=7.2。
所以VN2VH2=nN2nH2=5.220.8=14。
(2)设平衡时消耗N2为x mol。
N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)
起始物质的量(mol) 0.5×15 0.5×45 0
转化物质的量(mol) x 3x 2x
平衡物质的量(mol) 0.1-x 0.4-3x 2x
n起=0.5 mol
n平=(0.5-2x) mol
T、V一定时，n起n平=p起p平，0.50.5-2x=10.76，x=0.06，
n(NH3)=0.06 mol×2=0.12 mol。
(3)平衡时N2的转化率为0.060.1×100%=60%。
答案：(1)1∶4 (2)0.12 mol (3)60%
猜你感兴趣：
