高一化学必修一测试题及答案
陈哲凡分享
高一必修一的化学是高一学期的重要教材，多做高一化学必修一的测试题将带领我们更好地前进，从而在高考考试中取得好成绩。下面是由学习啦小编带来的高一化学必修一测试题及答案，快来完成吧!
1.2011年3月28日，兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。由此可见，注意安全措施非常重要。下列说法不正确的是( )
A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，不准穿拖鞋，长发(过衣领)必须扎短或藏于帽内
B.皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗
C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法
2.下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是( )
A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
4、在一定条件下， RO3n-与R2-发生如下反应： RO3n +2 R2-+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是( )
A.R原子的最外层上有4个电子 B.RO3n-中的R只能被还原
C.HnRO3一定是强酸 D.R的单质既具有氧化性又具有还原性
5、下列物质中属于电解质的是( )
A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水
6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )
A.用CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气
C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊
7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是( )
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品
A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
8、下列叙述正确的是( )
A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质
B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C.在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸
D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
9、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( )
A.Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+ C.Zn2+、Fe2+ D. Zn2+ 、H+
10、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温
同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6
11、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A.Mg2+、SO42-、K +、Cl- B. Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4-
C.K + 、Cu2+ 、Cl-、Br- D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-
12、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析
该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则
原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )
A.1︰1 B.2︰5 C.4︰1 D.3︰1
13、下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A.通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D.都能跟碱液反应
14、下列离子方程式的书写正确的是( )
A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― = CO32― + H2O
C.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4++ 2H2O
15、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 ( )
A.只有NO2 B.只有NO C .NO2和NO D.NO2和H2
16、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，
得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，
出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是( )
A.一定存在HCl B.一定存在SO2
C.肯定没有CO2 D.不能肯定是否含有HI
二、填空题(共7题，52分)
17、(6分)实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。
⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。
A.某同学观察液面时仰视 B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
18、(6分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是 (填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。
(3)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以1g质量的物质得到的电子数)是Cl2的 倍。
19、(6分)有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液;
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;
(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是 ;一定不含有的离子是 ;
并写出参加反应的离子方程式是：
20、(6分).(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH>7。
(1)此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ;如果是多种成分，可能是 或
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示。
①B点时，产生的CO
在标准状况下的体积为__ ______mL
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ __(溶液体积的变化忽略不计)
21、(6分)下列框图中A—G均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为+5。其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去。
(1)物质A是 ，G是 (填化学式);
(2)写出图中由C生成D和E的离子反应方程式： 。
(3)a mol C无论按途径(Ⅰ)，还是按途径(Ⅱ) ，若每步反应均完全，则最终生成的G的物质的量均为 mol，其本质原因是 。
22、(6)已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
(1)A的名称是 ;F的化学式是 。
(2)B→D反应的化学方程式 。
(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。
23、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________
(2)实验室用装置E制备CL2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2 ↑ +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
____________________________________________________________________
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和CL2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_____________________________________。
17、(6分)
(1)BADCE(2分)(2)500mL容量瓶、胶头滴管(2分(3)A (2分)
18、(6分)
(1)2(2分) (2)0.2(2分) (3)2.63(2分)
19、(6分)
K+、Cl- ; NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- ;
参加反应的离子方程式是： Ag+ +Cl-=AgCl↓
20、(8分)
(1)Na2CO3或NaHCO3;NaOH和Na2CO3 ; Na2CO3和NaHCO3(每空1分)
(2)①2240 (2分) ②0.75 mol·L
(2分 无单位该空不得分)
21、(6分)
(1)HCl(1分)、O2((1分)
(2)3Cl2+6OH- △ 5Cl-+ClO3-+3H2O(2分)
(3)a/2(1分);两种途径中Cl2中氯元素的化合价最终都降到-1价，得到的电子数不变(1分)。
22、(6分)
(1)钠(1分)、HCl(1分)
(2)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O (2分)
(3)盐酸小液滴 (2分)
23、(14分，每空2分)
(1)分液漏斗的塞子没有取下来
(2)酸性;还原性
(3)品红褪色;品红褪色;褪色的品红又恢复成红色;无明显现象
(4)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4
高一化学必修一测试题：
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.2011年3月28日，兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。由此可见，注意安全措施非常重要。下列说法不正确的是( )
A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，不准穿拖鞋，长发(过衣领)必须扎短或藏于帽内
B.皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗
C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法
2.下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是( )
A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
4、在一定条件下， RO3n-与R2-发生如下反应： RO3n +2 R2-+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是( )
A.R原子的最外层上有4个电子 B.RO3n-中的R只能被还原
C.HnRO3一定是强酸 D.R的单质既具有氧化性又具有还原性
5、下列物质中属于电解质的是( )
A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水
6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )
A.用CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气
C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊
7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是( )
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品
A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
8、下列叙述正确的是( )
A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质
B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C.在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸
D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
9、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( )
A.Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+ C.Zn2+、Fe2+ D. Zn2+ 、H+
10、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温
同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6
11、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A.Mg2+、SO42-、K +、Cl- B. Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4-
C.K + 、Cu2+ 、Cl-、Br- D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-
12、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析
该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则
原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )
A.1︰1 B.2︰5 C.4︰1 D.3︰1
13、下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A.通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D.都能跟碱液反应
14、下列离子方程式的书写正确的是( )
A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― = CO32― + H2O
C.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4++ 2H2O
15、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 ( )
A.只有NO2 B.只有NO C .NO2和NO D.NO2和H2
16、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，
得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，
出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是( )
A.一定存在HCl B.一定存在SO2
C.肯定没有CO2 D.不能肯定是否含有HI
二、填空题(共7题，52分)
17、(6分)实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。
⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。
A.某同学观察液面时仰视 B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
18、(6分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是 (填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。
(3)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以1g质量的物质得到的电子数)是Cl2的 倍。
19、(6分)有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液;
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;
(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是 ;一定不含有的离子是 ;
并写出参加反应的离子方程式是：
20、(6分).(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH>7。
(1)此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ;如果是多种成分，可能是 或
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示。
在标准状况下的体积为__ ______mL
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ __(溶液体积的变化忽略不计)
(1)物质A是 ，G是 (填化学式);
(2)写出图中由C生成D和E的离子反应方程式： 。
(3)a mol C无论按途径(Ⅰ)，还是按途径(Ⅱ) ，若每步反应均完全，则最终生成的G的物质的量均为 mol，其本质原因是 。
22、(6)已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
(2)B→D反应的化学方程式 。
(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。
23、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(2)实验室用装置E制备CL2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2 ↑ +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
____________________________________________________________________
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和CL2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_____________________________________。
高一化学必修一测试题答案：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | A | D | D | B | B | D | D |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | C | A | A | B | D | B | C | B |
(1)BADCE(2分)(2)500mL容量瓶、胶头滴管(2分(3)A (2分)
18、(6分)
(1)2(2分) (2)0.2(2分) (3)2.63(2分)
19、(6分)
K+、Cl- ; NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- ;
参加反应的离子方程式是： Ag+ +Cl-=AgCl↓
20、(8分)
(1)Na2CO3或NaHCO3;NaOH和Na2CO3 ; Na2CO3和NaHCO3(每空1分)
(2)①2240 (2分) ②0.75 mol·L
(2分 无单位该空不得分)
21、(6分)
(1)HCl(1分)、O2((1分)
(2)3Cl2+6OH- △ 5Cl-+ClO3-+3H2O(2分)
(3)a/2(1分);两种途径中Cl2中氯元素的化合价最终都降到-1价，得到的电子数不变(1分)。
22、(6分)
(1)钠(1分)、HCl(1分)
(2)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O (2分)
(3)盐酸小液滴 (2分)
23、(14分，每空2分)
(1)分液漏斗的塞子没有取下来
(2)酸性;还原性
(3)品红褪色;品红褪色;褪色的品红又恢复成红色;无明显现象
(4)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4
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