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高考化学重要知识归纳

文琼2分享

  学生在准备化学高考的时候,应对以前所学化学知识进行系统化、条理化、网络化、规律化的总结,有机化学部分的知识点十分重要,要复习到位。下面是小编为大家整理的高考化学重要知识,希望对大家有用!

  高考化学有机知识

  一、有机物的溶解性

  (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。

  (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

  (3)具有特殊溶解性的:

  ① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。

  例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。

  ② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。

  ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。

  ④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解.高中化学有机知识点度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。

  ⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。

  ⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色

  二、能使溴水褪色的有机物

  (1)烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃与溴水发生加成反应而使溴水褪色

  (2)含有醛基的有机化合物与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色

  (3)跟苯酚等有机物发生取代反应而使溴水褪色

  (4)汽油、苯和苯的同系物、四氯化碳、己烷等与溴水混合时,能 通过萃取使溴水中的溴进入有机溶剂层而使溴水褪色, 但这是物理变化。

  三、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物

  (1)分子中含有碳碳双键、碳碳叁键的不饱和有机物能被酸性高锰 酸钾溶液氧化,从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

  (2)苯环上的侧链(如—CH3、—CH2CH3 等)能被酸性高锰酸钾溶 液氧化为羧基(—COOH) ,从而使酸性高锰酸钾褪色。

  (3)含有醇羟基、酚羟基、醛基等的有机化合物也能被酸性高锰酸 钾溶液氧化,从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

  高考化学易混知识

  1、羟基易混知识点

  羟基不是是氢氧根,看上去都是OH组成的一个整体,其实,羟基是一个基团,它只是物质结构的一部分,不会电离出来。而氢氧根是一个原子团,是一个阴离子,它或强或弱都能电离出来。所以,羟基不等于氢氧根。

  例如:C2H5OH中的OH是羟基,不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基,众所周知,硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子,能电离出来,因此这里叫氢氧根。

  2、Fe3+离子易混知识点

  众所周知,FeCl3溶液是黄色的,但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱,它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色,归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解,黄色将褪去。

  3、AgOH易混知识点

  我发现不少人都这么说,其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解,其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差,室温就能分解,所以在复分解时得到AgOH后就马上分解,因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作,是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

  4、多元含氧酸易混知识点

  多元酸究竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3),看上去它有三个H,好像是三元酸,但是它的结构中,是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然,有的还要考虑别的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

  5、多元酸式盐溶液易混知识点

  表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时, 则成碱性。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+ 的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3),则溶液呈酸性。

  6、硫酸易混知识点

  H2SO4有强氧化性,这么说就不对,只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在,它的氧化性体现在整体的分子上,H2SO4中的S+6易得到电子,所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨,前面加上“浓”字。

  7、盐酸和氯化氢易混知识点

  看上去,两者的化学式都相同,可能会产生误会,盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物,是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物,两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸,氢氯酸的俗称就是盐酸了。

  高中化学基础知识

  电解池

  一、电解原理

  1、电解池:把电能转化为化学能的装置也叫电解槽

  2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程

  3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程

  4、电子流向:

  (电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极

  5、电极名称及反应:

  阳极:与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反应

  阴极:与直流电源的负极相连的电极,发生还原反应

  6、电解CuCl2溶液的电极反应:

  阳极:2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

  阴极:Cu2++2e-=Cu(还原)

  总反应式:CuCl2=Cu+Cl2↑

  7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程

  规律总结:金属最怕做阳极,做了阳极就溶解,做了阴极被保护。

  放电顺序:

  阳离子放电顺序:

  Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

  阴离子的放电顺序:

  是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

  只要是水溶液H,OH以后的离子均作废,永远不放电。是活性电极时:电极本身溶解放电

  注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

  上述四种类型电解质分类:

  (1)电解水型:含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐

  (2)电解电解质型:无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)

  (3)放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐

  (4)放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐


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