中考化学试卷答案解析湖南省
是不是在找2018湖南省中考的试卷?中考的化学试卷答案已出，需要校对的小伙伴赶紧来看看吧。下面由学习啦小编为大家提供关于中考化学试卷答案解析湖南省，希望对大家有帮助!
中考化学试卷选择题
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化中，属于化学变化的是( )
A.瓷碗破碎 B.冰雪融化 C.大米酿酒 D.铁铸成锅
2.下列图示操作中错误的是( )
A.
气密性检查 B.
pH值测定 C.
浓硫酸稀释 D.
滴加液体
3.下列物品用到的主要材料，不属于有机合成材料的是( )
A.塑胶水管 B.涤纶运动服 C.汽车轮胎 D.不锈钢饭盒
4.2017年4月22日，湖南省首届芍药花节在邵东县斫曹乡芍药花基地举行，引来无数游客，走近基地，芍药花香扑面而来，用分子观点解释正确的是( )
A.分子不断运动 B.分子很小
C.不同分子，性质不同 D.分子间有间隔
5.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
6.某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是( )
A. B. C. D.
7.2017年4月22日是第48个世界地球日，我国今年的活动主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”.下列做法不符合这一主题的是( )
A.尽量少用一次性碗筷 B.节约用电，人走灯灭
C.推广使用无磷洗衣粉 D.提倡垃圾焚烧处理
8.如图中“●”和“○”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是( )
A. B. C. D.
9.下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是( )
A.炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭
B.降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
C.煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所应严禁烟火
D.钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点
10.在2017年邵阳市初中化学实验操作技能考试中，某同学抽到“试题三：给液体加热”，考试结束时，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是( )
A.试管口对着自己或他人
B.液体的量超过试管容积的
C.没有擦干试管外壁的水便开始加热
D.先用外焰均匀加热，再固定位置加热
11.如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是( )
A.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的
12.下列化学方程式及其反应类型都正确的是( )
选项 化学方程式 反应类型
A Mg+O2 MgO2
化合反应
B H2O2 H2O+O↑
分解反应
C Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换反应
D 2KNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2KOH 复分解反应
A.A B.B C.C D.D
13.2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是( )
A.相对原子质量为288 B.核内有115个质子
C.是非金属元素 D.核内有173个中子
14.下列有关物质性质和用途的说法错误的是( )
A.氮气化学性质稳定，可作保护气
B.生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂
C.金刚石硬度大，可作钻探机钻头
D.硫酸呈酸性，可用于去除水垢
15.下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是( )
A.Na+，Mg2+，CO32﹣ B.H+，Cu2+，NO3﹣
C.NH4+，Fe3+，SO42﹣ D.K+，Ba2+，Cl﹣
16.如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是( )
A.用过量的红磷进行实验
B.红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
C.红磷熄灭后，立即打开止水夹
D.用木炭代替红磷进行实验
17.下列物质的分类正确的是( )
A.碱：烧碱、纯碱 B.氧化物：干冰、氧化汞
C.混合物：生铁、冰水混合物 D.有机物：酒精、碳酸氢钠
18.在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率.下列各步骤的一些做法正确的是( )
A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B.过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C.蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D.计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
19.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )
A.稀盐酸 B.二氧化碳 C.碳酸钙 D.石蕊溶液
20.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO2
21.如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是( )
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.食盐
22.化学与人体健康关系密切，下列做法或说法不合理的是( )
A.食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大
B.常食蔬菜和水果有助于补充维生素
C.用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间
D.老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症
23.
24.下列图象与对应叙述相符合的是( )
A.向一定量的锌粒中加入稀硫酸
B.向pH=3的溶液中加水
C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D.向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液
25.下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去稀硫酸中的FeSO4 加入适量铁粉
B 除去CO2中的CO 将气体通入NaOH溶液
C 除去CaCl2溶液中的HCl 加过量CaCO3，过滤
D 除去铝粉中的铜粉 加适量稀硫酸、过滤
A.A B.B C.C D.D
中考化学试卷非选择题
二、填空题(本大题共7小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分)
26.用化学用语填空：
(1)2个氢原子 ;
(2)氖气 ;
(3)4个亚铁离子 ;
(4)N2O5中氮元素的化合价 .
27.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识：
(1)用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的 作用;
(2)邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度;
(3)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随 而减小;
(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理 .
28.如图是A，B，C，D四种粒子的结构示意图.
(1)属于同种元素的是 (填序号);
(2)A与C形成化合物的化学式是 ;
(3)B在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子.
29.人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡.根据所学知识回答：
(1)“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与 反应;
(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 (填“大”或“小”);
(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因 ;
(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 .
30.根据图中A，B.C三种固体的溶解度曲线回答：
(1)t1℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是 ;
(2)t2℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是 ;
(3)将t2℃的A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不会析出晶体的是 .
31.2017年5月18日，中国又创下一项世界第一，在我国海域试开采可燃冰获得成功，预计在2030年以前可燃冰资源会得到商业性开发利用，将在一定程度上缓解能源面临被耗尽的危险，可燃冰中的主要可燃成分是甲烷.
(1)目前使用的主要化石燃料有煤、 和天然气等;
(2)甲烷燃烧的化学方程式是 ;
(3)可燃冰属于未来的新能源，下列不属于新能源的是 (填序号)
A.汽油 B.太阳能 C.氢能 D.核能.
32.如图A，B，C，D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物.“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件乙省略).请回答：
(1)C的化学式是 ;
(2)B的一种用途 ;
(3)A→D反应的化学方程式是 .
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
33.某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 ;
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g;
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)，读数时视线要与量筒内 保持水平
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠.
34.根据下列装置图，回答问题：
(1)用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 (填序号)，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是 ，若用D装置收集氧气，当观察到 时，便可开始收集.
(2)实验室制取二氧化碳用选用的一组装置是 (填序号)，反应的化学方程式是 ，图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点 .
(3)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是 ;如图F向装满CO2的软塑料瓶中注入约 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 .
四、计算题(本大题共6分)
35.某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下
请回答下列问题：
(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于 肥;
(2)该同学制得氧气的质量 g;
(3)计算滤液中溶质质量分数.
中考化学试卷答案
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化中，属于化学变化的是( )
A.瓷碗破碎 B.冰雪融化 C.大米酿酒 D.铁铸成锅
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可.
【解答】解：A、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.
B、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.
C、大米酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.
D、铁铸成锅的过程中没有新物质生成，属于物理变化.
故选C.
2.下列图示操作中错误的是( )
A.
气密性检查 B.
pH值测定 C.
浓硫酸稀释 D.
滴加液体
【考点】4U：溶液的酸碱度测定;49：液体药品的取用;4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;4K：检查装置的气密性.
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断.
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气;图中所示操作正确.
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误.
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确.
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确.
故选：B.
3.下列物品用到的主要材料，不属于有机合成材料的是( )
A.塑胶水管 B.涤纶运动服 C.汽车轮胎 D.不锈钢饭盒
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响.
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断.
【解答】解：A、塑胶水管是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误.
B、涤纶运动服是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误.
C、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误.
D、不锈钢饭盒是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项正确.
故选：D.
4.2017年4月22日，湖南省首届芍药花节在邵东县斫曹乡芍药花基地举行，引来无数游客，走近基地，芍药花香扑面而来，用分子观点解释正确的是( )
A.分子不断运动 B.分子很小
C.不同分子，性质不同 D.分子间有间隔
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题.
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.
【解答】解：芍药花香扑面而来，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香.
故选：A.
5.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断.
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
D、根据铁在空气中不能燃烧的现象进行分析判断.
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确.
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误.
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误.
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误.
故选：A.
6.某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是( )
A. B. C. D.
【考点】D1：化学式的书写及意义.
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后;氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零.
【解答】解：A.氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，则氧化铁的化学式为：Fe2O3，故正确;
B.碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，故错误;
C.氯化铵中，铵根显+1价，氯元素显﹣1价，则氯化铵的化学式为NH4Cl，故正确;
D.氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，则氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2，故正确.
故选B.
7.2017年4月22日是第48个世界地球日，我国今年的活动主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”.下列做法不符合这一主题的是( )
A.尽量少用一次性碗筷 B.节约用电，人走灯灭
C.推广使用无磷洗衣粉 D.提倡垃圾焚烧处理
【考点】65：防治空气污染的措施;79：水资源的污染与防治.
【分析】根据节能、节电的方法、废弃物回收的意义以及防治水体污染的方法进行分析解答即可.
【解答】解：A.尽量少使用一次性碗筷，能节约大量的资源、能源，符合主题.
B.节约用电，人走灯灭能节约大量的电能，减少化石燃料的燃烧，节约了大量的资源、能源，符合主题.
C.推广使用无磷洗衣粉可以减少对水体的污染，符合主题.
D.垃圾焚烧会产生大量的有害物质，要分类回收，重新利用，既能节约资源，又保护了环境，不符合主题.
故选D.
8.如图中“●”和“○”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是( )
A. B. C. D.
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用;BA：分子的定义与分子的特性.
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小粒子解答.
【解答】解：保持氨气气化学性质的最小粒子是氨气分子，一个氨气分子是由3个氢原子和一个氮原子构成的，所以选择A.
答案：A
9.下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是( )
A.炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭
B.降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
C.煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所应严禁烟火
D.钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点
【考点】H4：灭火的原理和方法;H1：燃烧与燃烧的条件.
【分析】A、根据灭火的原理分析判断;
B、着火点是物质的一种属性，一般不变;
C、煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所具有可燃性气体或粉尘，应严禁烟火;
D、根据钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度进行解答.
【解答】解：A、锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气，故正确;
B、着火点是物质的一种属性，一般不变，故错误;
C、煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所具有可燃性气体或粉尘，应严禁烟火，故正确;
D、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度，达到可燃物的着火点，从而实现了燃烧，故正确.
故选B.
10.在2017年邵阳市初中化学实验操作技能考试中，某同学抽到“试题三：给液体加热”，考试结束时，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是( )
A.试管口对着自己或他人
B.液体的量超过试管容积的
C.没有擦干试管外壁的水便开始加热
D.先用外焰均匀加热，再固定位置加热
【考点】4B：给试管里的液体加热.
【分析】试管在加热的过程当中发生破裂，主要原因是试管的受热不均匀造成的，据此分析在加热过程中导致试管受热不均匀的因素即可正确解题.
【解答】解：A、给试管内液体加热，试管口不能朝着有人的地方，在加热沸腾时，液体可能会溅出伤人，不会引起试管的破裂，故A不符合题意;
B、试管内的液体超过 容积，在加热沸腾时，液体可能会溅出伤人，不会引起试管的破裂，故B不符合题意;
C、试管外壁有水，容易导致试管受热不均匀而使试管炸裂，故C符合题意;
D、外焰的温度最高，加热时用外焰，先用外焰均匀加热，再固定位置加热不会引起试管的破裂，故D不符合题意.
故选C.
11.如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是( )
A.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的
【考点】71：电解水实验.
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2;电解水时在水中加入少量氢氧化钠、硫酸钠或稀硫酸以增强导电性.
【解答】解：A、在水中加入少量硫酸钠以增强导电性，故说法正确;
B、由电解水的装置可知，负极产生的气体较多是H2，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，故说法错误;
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1;故说法错误;
D、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的，故说法错误;
故选：A.
12.下列化学方程式及其反应类型都正确的是( )
选项 化学方程式 反应类型
A Mg+O2 MgO2
化合反应
B H2O2 H2O+O↑
分解反应
C Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换反应
D 2KNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2KOH 复分解反应
A.A B.B C.C D.D
【考点】G5：书写化学方程式、;FA：反应类型的判定.
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确;若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确.
【解答】解：A、生成物氧化镁的化学式错误，正确的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO;
B、氧气的化学式错误，正确的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑;
C、化学方程式及其反应类型都正确;
D、该反应不会发生;
故选C
13.2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是( )
A.相对原子质量为288 B.核内有115个质子
C.是非金属元素 D.核内有173个中子
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用.
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可.
【解答】解：A.由元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为288，故正确;
B.由元素周期表的信息可知，Mc的原子序数为115，即质子数为115，故正确;
C.该元素的元素汉字名称偏旁为“金”字，属于金属元素，故错误;
D.相对原子质量=质子数+中子数，该元素的质子数为115，所以中子数=288﹣115=173，故正确.
故选C.
14.下列有关物质性质和用途的说法错误的是( )
A.氮气化学性质稳定，可作保护气
B.生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂
C.金刚石硬度大，可作钻探机钻头
D.硫酸呈酸性，可用于去除水垢
【考点】8L：生石灰的性质与用途;6K：常见气体的用途;92：酸的物理性质及用途;C6：碳单质的物理性质及用途.
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可.
【解答】解：A、氮气化学性质稳定，可作保护气，正确;
B、生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂，正确;
C、金刚石硬度大，可作钻探机钻头，正确;
D、硫酸呈酸性，与水垢反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行，故不可用于去除水垢，错误;
故选D.
15.下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是( )
A.Na+，Mg2+，CO32﹣ B.H+，Cu2+，NO3﹣
C.NH4+，Fe3+，SO42﹣ D.K+，Ba2+，Cl﹣
【考点】9R：离子或物质的共存问题;99：溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可.
【解答】解：pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣.
A、Mg2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸镁沉淀，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误.
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误.
C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误.
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在碱性溶液中大量共存，故选项正确.
故选：D.
16.如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是( )
A.用过量的红磷进行实验
B.红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
C.红磷熄灭后，立即打开止水夹
D.用木炭代替红磷进行实验
【考点】62：空气组成的测定.
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好;②所用药品必须是足量;③读数时一定要冷却到原温度;④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧;本身的状态为非气体;生成的物质为非气态;据此进行分析判断.
【解答】解：A、要用过量的红磷进行实验，以消耗掉装置内的氧气，故选项说法正确.
B、红磷点燃后，应迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞，气体膨胀逸出，测定结果不准确，故选项说法错误.
C、红磷熄灭后，不能立即打开止水夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果偏小，故选项说法错误.
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误.
故选：A.
17.下列物质的分类正确的是( )
A.碱：烧碱、纯碱 B.氧化物：干冰、氧化汞
C.混合物：生铁、冰水混合物 D.有机物：酒精、碳酸氢钠
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;A5：纯净物和混合物的判别;AC：有机物与无机物的区别.
【分析】根据物质的组成进行分析，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，混合物是含有两种或两种以上物质的物质，有机物是含有碳元素的化合物.
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是盐，故错误;
B、干冰、氧化汞都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故正确;
C、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故错误;
D、碳酸氢钠虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故错误.
故选B.
18.在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率.下列各步骤的一些做法正确的是( )
A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B.过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C.蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D.计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯;4C：物质的溶解;4G：过滤的原理、方法及其应用;4I：蒸发与蒸馏操作.
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断.
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则.
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.
D、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断.
【解答】解：A、溶解时，用玻璃棒搅拌以加速溶解，故选项说法正确.
B、过滤时，不能直接将粗盐水倒入漏斗中，应用玻璃棒进行引流，故选项说法错误.
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误.
D、不能将精盐直接转移到天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，故选项说法错误.
故选：A.
19.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )
A.稀盐酸 B.二氧化碳 C.碳酸钙 D.石蕊溶液
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别.
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们.
【解答】解：A、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化;与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误.
B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误.
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液、澄清石灰水均不反应，不能鉴别，故选项错误.
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确.
故选：D.
20.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用.
【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气;根据反应前AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和H2S.
【解答】解：A、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是H2S，故错误;
B、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故错误;
C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误;
D、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故正确.
故选D.
21.如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是( )
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.食盐
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件;7F：溶解时的吸热或放热现象.
【分析】根据燃烧的条件(燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点)进行分析解答本题.
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不能达到白磷的着火点，不能引起白磷燃烧，故选项错误.
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，能达到白磷的着火点，且试管中的白磷能与氧气接触，能引起白磷燃烧，故选项正确.
C、蔗糖溶于水温度几乎无变化，不能达到白磷的着火点，不能引起白磷燃烧，故选项错误.
D、食盐溶于水温度几乎无变化，不能达到白磷的着火点，不能引起白磷燃烧，故选项错误.
故选：B.
22.化学与人体健康关系密切，下列做法或说法不合理的是( )
A.食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大
B.常食蔬菜和水果有助于补充维生素
C.用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间
D.老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法.
【分析】A.根据碘是合成甲状腺激素的主要原料，饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大;
B.根据维生素的生理功能、食物来源进行分析判断;
C.根据甲醛有毒进行解答;
D.根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断.
【解答】解：A.碘是合成甲状腺激素的主要原料，饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大，也叫大脖子病.食用加碘盐以及常吃含碘的食物，可以预防大脖子病.故正确;
B.蔬菜、水果中富含维生素，多食水果蔬菜补充维生素，故正确;
C.甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故错误;
D.奶制品中富含钙元素，钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故适量补钙，预防骨质疏松，故正确.
故选C.
23.“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能，冰毒的主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N).下列说法正确的是( )
A.甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B.甲基苯丙胺含26个原子
C.甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
D.甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1
【考点】D1：化学式的书写及意义;D8：相对分子质量的概念及其计算;D9：元素质量比的计算.
【分析】A.根据物质的组成来分析;
B.根据物质的构成来分析;
C.根据相对分子质量的单位来分析;
D.根据化合物中元素的质量比来分析.
【解答】解：A.由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由碳、氢、氮三种元素组成的，故正确;
B.甲基苯丙胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误;
C.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误;
D.甲基苯丙胺的C、H、N元素的质量比=(12×10)：(1×15)：14=120：15：14，故错误.
故选A.
24.下列图象与对应叙述相符合的是( )
A.向一定量的锌粒中加入稀硫酸
B.向pH=3的溶液中加水
C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D.向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液
【考点】9H：盐的化学性质;6J：催化剂的特点与催化作用;85：金属的化学性质;98：酸碱溶液的稀释.
【分析】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;
B、酸溶液稀释时，溶液的酸性减弱，pH升高;
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气;
D、氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾.
【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，氢气质量增大，当锌完全反应后氢气质量不再增大，该选项对应关系不正确;
B、酸溶液稀释时，溶液的酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项对应关系不正确;
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，质量始终不变，该选项对应关系正确;
D、氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，因此加入碳酸钾溶液时，立即产生白色沉淀，而图中是加入一定量的碳酸钾溶液后才产生白色沉淀，该选项对应关系不正确.
故选：C.
25.下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去稀硫酸中的FeSO4 加入适量铁粉
B 除去CO2中的CO 将气体通入NaOH溶液
C 除去CaCl2溶液中的HCl 加过量CaCO3，过滤
D 除去铝粉中的铜粉 加适量稀硫酸、过滤
A.A B.B C.C D.D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究;4Q：常见气体的检验与除杂方法;85：金属的化学性质;93：酸的化学性质;9H：盐的化学性质.
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
【解答】解：A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
D、铝粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铝和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
故选：C.
二、填空题(本大题共7小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分)
26.用化学用语填空：
(1)2个氢原子 2H ;
(2)氖气 Ne ;
(3)4个亚铁离子 4Fe2+ ;
(4)N2O5中氮元素的化合价 2O5 .
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义.
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.
【解答】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氢原子，就可表示为：2H;
(2)氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：Ne;
(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个亚铁离子可表示为：4Fe2+;
(4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以N2O5中氮元素的化合价，故可表示为： 2O5;
故答案为：(1)2H;(2)Ne;(3)4Fe2+;(4) 2O5;
27.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识：
(1)用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的 乳化 作用;
(2)邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度;
(3)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随 压强的减小 而减小;
(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理 3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O .
【考点】97：中和反应及其应用;77：硬水与软水;7H：乳化现象与乳化作用;7O：气体溶解度的影响因素;G5：书写化学方程式、.
【分析】根据洗涤剂具有乳化作用、硬水软化的方法、气体溶解度的影响因素以及化学方程式的书写方法进行分析解答即可.
【解答】解：(1)利用洗涤剂的乳化作用能除去油污，故填：乳化;
(2)硬水中的含有的可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故可以用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸;
(3)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体在水中的溶解度变小，故填：压强的减小;
(4)氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O.
28.如图是A，B，C，D四种粒子的结构示意图.
(1)属于同种元素的是 CD (填序号);
(2)A与C形成化合物的化学式是 MgCl2 ;
(3)B在化学反应中易 得 (填“得”或“失”)电子.
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图.
【分析】(1)根据同种元素的质子数相同分析;
(2)根据元素写出形成化合物的化学式;
(3)根据粒子最外层电子数目的特点分析.
【解答】解：(1)由粒子的结构示意图可知，CD的质子数相同，属于同种元素;
(2)由粒子的结构示意图可知，A的质子数是12，属于镁元素，化合价为+2价，C的质子数是17，属于氯元素，化合价为﹣1价，形成的化合物为氯化镁.化学式是：MgCl2;
(3)B的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得电子.
故答为：(1)CD;(2)MgCl2;(3)得.
29.人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡.根据所学知识回答：
(1)“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与 氧气 反应;
(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 大 (填“大”或“小”);
(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ;
(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 刷漆等 .
【考点】85：金属的化学性质;83：合金与合金的性质;8G：金属锈蚀的条件及其防护;G5：书写化学方程式、.
【分析】(1)根据金的化学性质分析回答;
(2)根据比较硬度的方法分析回答;
(3)根据铁的活动性大于铜分析回答;
(4)根据防止铁生锈的措施分析回答.
【解答】解：(1)“真金不怕火炼”说明了金的性质很不活泼，金即使在高温下也不与氧气反应;
(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大;
(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，原因是铁的活动性大于铜，用化学方程式表示其原因是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO;
(4)防止铁制品生锈的方法有很多，例如：刷漆、涂油等.
故答为：(1)氧气;(2)大;(3)Fe+CuSO4═Cu+FeSO;(4)刷漆等.
30.根据图中A，B.C三种固体的溶解度曲线回答：
(1)t1℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是 降温(或加溶质或恒温蒸发溶剂) ;
(2)t2℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是 A>B>C ;
(3)将t2℃的A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不会析出晶体的是 C .
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用;7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;7P：晶体和结晶的概念与现象.
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少;t1℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;t2℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是：A>B>C;将t2℃的A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不会析出晶体的是C.
【解答】解：(1)t1℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;故答案为：降温(或加溶质或恒温蒸发溶剂等);
(2)由溶解度曲线可知：t2℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是：A>B>C;故答案为：A>B>C;
(3)将t2℃的A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不会析出晶体的是C，因为c的溶解度随温度的升高而减少，故答案为：C;
31.2017年5月18日，中国又创下一项世界第一，在我国海域试开采可燃冰获得成功，预计在2030年以前可燃冰资源会得到商业性开发利用，将在一定程度上缓解能源面临被耗尽的危险，可燃冰中的主要可燃成分是甲烷.
(1)目前使用的主要化石燃料有煤、 石油 和天然气等;
(2)甲烷燃烧的化学方程式是 CH4+2O2 CO2+2H2O ;
(3)可燃冰属于未来的新能源，下列不属于新能源的是 A (填序号)
A.汽油 B.太阳能 C.氢能 D.核能.
【考点】H7：化石燃料及其综合利用;G5：书写化学方程式、;HE：资源综合利用和新能源开发.
【分析】(1)根据还是燃料的分类来分析;
(2)根据化学方程式的书写方法来分析;
(3)根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等.
【解答】解：(1)目前使用的主要化石燃料有煤、石油和天然气等;故填：石油;
(2)甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O;故填：CH4+2O2 CO2+2H2O;
(3)人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等;汽油属于石油产品，属于化石燃料，不属于新能源;故填：A.
32.如图A，B，C，D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物.“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件乙省略).请回答：
(1)C的化学式是 CO2 ;
(2)B的一种用途 作燃料或冶炼金属 ;
(3)A→D反应的化学方程式是 C+2CuO 2Cu+CO2↑ .
【考点】AE：物质的鉴别、推断;G5：书写化学方程式、.
【分析】根据A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜;B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，根据以上分析判断即可.
【解答】解：A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜;B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意，因此：
(1)C为二氧化碳，故填：;
(2)B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属;故填：作燃料或冶炼金属;
(3)碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑.
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
33.某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ (填序号，下同)，其中操作错误的是 ① ;
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 3 g;
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 C (填序号)，读数时视线要与量筒内 凹液面的最低处 保持水平
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 AD (填序号)
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠.
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制.
【分析】(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答.
(2)根据常见的仪器的名称、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答.
(3)根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程;量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平.
(4)溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答.
【解答】解：(1)配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④.
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了.
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g.
(3)溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣3g=47g(合47mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积.
量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平.
(4)A.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确.
B.用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项正确.
C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项错误.
D.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确.
故答案为：(1)②①⑤③④;①;(2)广口瓶;3;(3)C;凹液面的最低处;(4)AD.
34.根据下列装置图，回答问题：
(1)用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 A (填序号)，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是 在试管口放一团棉花 ，若用D装置收集氧气，当观察到 气连续均匀冒出 时，便可开始收集.
(2)实验室制取二氧化碳用选用的一组装置是 BC (填序号)，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点 能够随时使反应进行或停止 .
(3)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 ;如图F向装满CO2的软塑料瓶中注入约 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 塑料瓶变瘪 .
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法;68：氧气的化学性质;6D：氧气的制取装置;6E：氧气的收集方法;6G：制取氧气的操作步骤和注意点;G5：书写化学方程式、.
【分析】(1)依据高锰酸钾制取氧气的反应物状态、反应条件选择发生装置，并根据排水法收集氧气的注意事项进行分析解答;
(2)根据实验室二氧化碳的制取就是固体大理石(或石灰石)和液体稀盐酸的反应，常温进行，二氧化碳的密度比空气的大，选择收集装置;根据反应物和生成物，即可写出化学反应式;根据装置特点进行分析解答;
(3)根据铁丝燃烧的实验时的注意事项解答;根据已有的知识进行分析，二氧化碳能溶于水分析压强的变化;
【解答】解：
(1)用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，故选发生装置A;为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口放一团棉花;若用D装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时，便可开始收集.
(2)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置B;二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故可用向上排空气收集;大理石的主要成分碳酸钙和盐酸常温下反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; 该设计除了废物利用的优点外，还能够随时使反应进行或停止;
(3)玻璃是热的不良导体，铁和氧气燃烧生成高温的熔化物，所以实验前在集气瓶底部放少量的水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底;
二氧化碳能溶于水，使软塑料瓶内压强减小，在大气压的作用下塑料瓶变瘪.
答案：
(1)A;在试管口放一团棉花;气泡连续均匀冒出;
(2)BC;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; 能够随时使反应进行或停止;
(3)防止溅落的熔化物炸裂瓶底;塑料瓶变瘪
四、计算题(本大题共6分)
35.某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下
请回答下列问题：
(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于 钾 肥;
(2)该同学制得氧气的质量 4.8 g;
(3)计算滤液中溶质质量分数.
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算;7U：有关溶质质量分数的简单计算;9J：常见化肥的种类和作用.
【分析】(1)有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.
(2)根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，
(3)根据方程式由氧气的质量，列比例式计算出氯化钾的质量，进一步计算滤液中溶质质量分数即可.
【解答】解：(1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的固体剩余物是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，氯化钾中含有钾元素，属于钾肥;故填：钾;
(2)根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：15.5g﹣10.7g=4.8g;故填：4.8;
(3)设生成氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
x=7.45g
滤液中溶质质量分数为： =14.9%
答：滤液中溶质质量分数为14.9%.
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