高三化学上学期月考试卷答案

丽仪分享 2017-09-20 15:24:17

　　高三的上学期就要月考了，这次月考的化学试卷大家有信心吗?下面由学习啦小编为大家提供关于高三化学上学期月考试卷答案，希望对大家有帮助!

　　高三化学上学期月考试卷选择题

　　可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 As-75 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Na-23 C-12

　　一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分共48分)

　　1.下列关于有机化合物的说法正确的是( )

　　A. C3H6和C4H8互为同系物 B. CH2Cl2有2种同分异构体

　　C.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面

　　D.乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应

　　2.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象成应用与胶体性质无关的是( )

　　A.将盐卤或石青加人豆浆中，制成豆腐

　　B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

　　C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

　　D.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

　　3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

　　A.1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

　　B.标准状况下，22.4LCl2与水反应转移的电子数为NA

　　C.28g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

　　D.情性电极电解食盐水.若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

　　4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

　　A.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

　　B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

　　C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

　　D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

　　5.下列关于物质分类的说法正确的是( )

　　①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe203、Al203属于碱性氧化物

　　②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

　　③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

　　④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

　　⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多

　　⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

　　A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥

　　6.1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.400g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792ml(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( )

　　A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

　　B.加入NaOH溶液的体积是50mL

　　C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

　　D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

　　7.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则( )

　　A.被氧化的砒霜为1.98 mg B.分解产生的氢气为0.672mL

　　C.和砒霜反应的锌为3.90mg D.转移的电子总数为6×10-5NA

　　8.利用100mL0.50mol/LNa2CO3溶液配制Na+浓度为0.2Omol/L的溶液，下列操作正确的是( )

　　A.将该Na2CO3溶液转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

　　B.将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌

　　C.将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌

　　D.将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

　　9.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )

　　① 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

　　② pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

　　③ 加人Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+

　　④ 在由水电离出的c(OH-)= 10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

　　⑤ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3-

　　⑥ 酸性溶液中：Fe2+、A13+、NO3-、Cl-

　　A.①②⑤ B.②④ C.②④⑥ D.③⑤⑥

　　10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

　　A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

　　B.向Na2Si03溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-

　　C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42-完全沉淀时：H++ SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

　　D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

　　11.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 ( )

　　A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

　　B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸

　　褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

　　C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

　　D.途径II中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA

　　12.有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：( )

　　根据实验所得数据，有关说法正确的是

　　A.无色气体的质量为0.2g

　　B.原混合物中铁的质量为7.0g

　　C.反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol

　　D.反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol

　　13.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )

　　A.白色沉淀不含BaSO3 B.溶液的酸性减弱

　　C.白色沉淀是BaSO4 D.FeCl3全部被还原为FeCl2

　　14.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )

　　① NaHCO3② Al2O3③Al(OH)3 ④ Al ⑤ (NH4)2CO3 ⑥ Na

　　A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.全部

　　15.某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：

　　①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积

　　②已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量

　　③已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量

　　④已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积

　　以上方案可行的是( )

　　A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④

　　16.下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )

　　A 氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳

　　B 硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁

　　C 硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠

　　D 氮气一氧化氮二氧化氮氧化

　　高三化学上学期月考试卷非选择题

　　二、非选择题(共52分)

　　17.(13分)我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。

　　(1)完成有关反应的化学方程式

　　①沉淀池：

　　NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl

　　②煅烧炉：_______________。

　　(2)联合制碱法的优点表述中，不正确的是_______。

　　A.生产原料为：食盐、NH3、CO2

　　B.副产物氯化铵可做氮肥

　　C.生产过程中可循环利用的物质只有CO2

　　D.原料利用率高

　　某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。

　　(3)上述装置中接口连接顺序为______。

　　A.a接c;b接f、e接d B.a接d;b接f、e接c

　　C.b接d;a接e、f接c D.b接c;a接f、e接d

　　(4)D中应选用的液体为______________。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品纯碱中只含NaCI、NaHCO3杂质。

　　(5)检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加___________试剂。

　　(6)滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由红色变为无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点)，所用HCI 溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V2mL，则纯碱样品中NaHCO3质量分数为____________。

　　18.(13分)如右图所示是某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)。已知F是一种红褐色沉淀;M、K是常见的金属单质;B是一种有刺激性气味的气体;向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

　　(1)已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。

　　(2)若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为______。

　　(3)足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为__________________________。

　　(4)J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________(填化学式)。

　　(5)在0.02 mol•L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。

　　19.(13分)氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

　　(1)将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中，常温下可使SO2转化为SO42-，其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，写出第二步反应的离子方程式：__________。

　　(2)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：____ ____。

　　(3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

　　①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_____ _____。

　　②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：__________。

　　③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式_______________________________。

　　20.(13分)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

　　(1)水样中一定含有的阴离子是___________，

　　其物质的量浓度之比为________。

　　(2)写出BC段所表示反应的离子方程式：

　　_________________________________。

　　(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

　　(4)试根据实验结果推断K+是否存在?(填“是”或“否”);若存在，K+的物质的量浓度c (K+)的范围是____________。(若K+不存在，则不必回答该问)

　　(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_________(写出实验步骤、现象和结论)。