高考化学平衡试题及答案
在高考前的试题练习中，化学平衡的题目通常与反应速率一起出现。下面是学习啦小编为您带来的高考化学平衡试题及答案，注意观察参考答案所体现的答题技巧。
高考化学平衡试题：
A.3υ正(N2)=υ正(H2 B. υ正(N2)=υ逆(NH3)
C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D. υ正(N2)=3υ逆(H2)
A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C.MgCl2的热稳定性不如Rb强
D.铷的单质状态较化合态更稳定
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 .
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
① 化学平衡向——————移动;② 物质 A 的转化率————————;
③ 物质 B 的质量分数————————，物质 B 的浓度 ————————(填增，减小，不变)
④ 化学计量数 a 和 b 的大小关系为 a —————— b
(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。
(填入下列条件的序号)
① 恒容条件下，升高温度;②恒容条件下，降低温度;
② 恒温条件下，缩小反应容器体积;④恒温条件下，扩大反应容器体积;
⑤恒温恒容条件下，加入适当正催化剂。
(3)若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。
⑴加入H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH降低，则溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42- )的比值将填“增大”“减少”或“不变”)
⑵向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为 。
(3)重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。例如它在H2SO4存在的条件下要把Fe2+离子氧化成Fe3+离子，本身被还原成Cr3+离子。该反应的离子方程式为
(1)500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。
①反应进行至10min时，测得n(SO2)=8mol，n(SO3)=4mol，则b=___________mol。
②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的ΔH=__________。
③10min内平均速率v(SO2)=____________。
④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时
c(SO3)=___________________，SO2的转化率α1(SO2)=________________。
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)
(2)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ•mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)
A、 升高温度 B、 降低温度 C、 增大压强D、减小压强 E 、加入催化剂 F、移出氧气
高考化学平衡试题答案：
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