天津高三考前化学试卷答案

丽仪分享 2017-09-14 11:25:03

　　天津市的高三同学，高考就要来了，化学的复习千万别落下化学试卷，考前记得要做化学试卷。下面由学习啦小编为大家提供关于天津高三考前化学试卷答案，希望对大家有帮助!

　　天津高三考前化学试卷选择题

　　1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()

　　A《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片 B古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
　　C看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 D贴有该标志的物品是可回收物

　　2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )

　　A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

　　B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

　　C.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

　　D.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动

　　3.下列叙述正确的是( )

　　A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

　　B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

　　C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

　　D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

　　4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

　　A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+

　　B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

　　D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

　　5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )

　　A B C D

　　制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

　　6.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

　　A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

　　B.滴定至P点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

　　C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

　　D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

　　天津高三考前化学试卷非选择题

　　7、(14分)下表为元素周期表的一部分。

　　碳氮 Y

　　X 硫 Z

　　回答下列问题

　　(1)Z元素在周期表中的位置为__________。

　　(2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。

　　(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;

　　a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

　　b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

　　c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

　　(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。

　　(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

　　(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

　　8、(18分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：

　　(1)A的名称是__________;B分子中共面原子数目最多为__________;C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。

　　(2)D中含氧官能团的难处是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式__________。

　　(3)E为有机物，能发生的反应有__________

　　a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应

　　(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

　　(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。

　　9、(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

　　1、测定原理：

　　碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2： ,用标准溶液滴定生成的I2，

　　2、测定步骤

　　a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

　　b.向烧瓶中加入200ml水样

　　c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

　　d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。

　　e.从烧瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

　　f.……

　　g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。

　　回答下列问题：

　　(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。

　　(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。

　　①滴定管②注射器③量筒

　　(3)鉴别的作用是__________。

　　(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。

　　(5)步骤f为__________。

　　(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填是或否)

　　(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。

　　10.(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

　　(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

　　(2)氢气可用于制备H2O2。已知：

　　H2(g)+A(l) B(l) ΔH1

　　O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2

　　其中A、B为有机物，良反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g) H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

　　(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

　　a.容器内气体压强保持不变

　　b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

　　c.若降温，该反应的平衡常数增大

　　d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

　　(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

　　(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH− FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

　　①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

　　②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

　　③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析

　　c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。