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2018年江苏高考化学检测试卷

丽仪分享

  2018年的高考在即,江苏省的同学可要抓紧时间复习,化学的检测试卷也要定时做。下面由学习啦小编为大家提供关于2018年江苏高考化学检测试卷,希望对大家有帮助!

  2018年江苏高考化学检测试卷选择题

  可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

  K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127

  一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意。

  1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是

  A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电

  C.增加植被面积 D.节约用电用水

  2. 下列有关化学用语表示正确的是

  A.中子数位10的氧原子: B.Mg2+的结构示意图:

  C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2

  3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

  A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

  B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥

  C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂

  D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料

  4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是

  A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

  B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

  C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

  D.原子半径:r(X)

  5.下列指定反应的离子方程式正确的是

  A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O

  B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe 2 Fe3+

  C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H2O Al(OH)3↓+3NH4+

  D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+

  6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

  7.下列说法正确的是

  A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子

  B. 溶液加热后,溶液的pH减小

  C.常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为 个

  D.室温下,稀释 溶液,溶液的导电能力增强

  8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

  ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ•mol–1

  ②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)ΔH2=131.3kJ•mol–1

  ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3 H2(g)ΔH3=206.1kJ•mol–1

  A. 反应①中电能转化为化学能

  B. 反应②为效热反应

  C. 反应③使用催化剂,ΔH3减小

  D. 反应CH4(g) C(s)+2 H2(g)的ΔH3=74.8kJ•mol–1

  9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

  A.

  B.

  C.

  D.

  10.下列图示与对应的叙述不相符合的是

  A. 图甲表示燃料燃烧反映的能量变化

  B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

  C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

  D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

  二、不定项选择题:本题共5个小题,每小题4分,共计20分,每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且全部选对的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。

  11.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

  A.分子中两个苯环一定处于同一平面

  B.不能与饱和Na2CO3

  C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种

  D.1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

  12.制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

  A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

  B.加入过量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

  C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

  D.加入过量NaClO溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

  13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

  选项 实验操作和现象 结论

  A 室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强

  B 室温下,向浓度均为0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2S O4溶液,出现白色沉淀。 Ksp(Ba2S O4)< Ksp(Ca2S O4)

  C 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强

  D 室温下,用PH试纸测得:0.1mol•L-1 Na2S O3溶液的PH约为10;0.1mol•L-1 NaHS O3溶液的PH约为5。 结合H+的能力比S O3的强

  14.H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

  A.PH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-)

  B.c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-)

  C.c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol•L-1+ c(HC2O4-)

  D.PH=7的溶液中:c(Na+)>2 c(C2O42-)

  15.一定温度下,在3个体积均为1.0 L的容量密闭容器中反应 达到平衡,下列说法正确的是

  A .该方应的正反应放热

  B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

  C达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

  D.达到平衡时,容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

  2018年江苏高考化学检测试卷非选择题

  16.(12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下:

  (1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

  ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。

  ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ▲ (填序号)。

  A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解

  (2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

  6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O

  氯化完成后过滤。

  ①渣的主要成分为 ▲ (填化学式)。

  ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

  (3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO2,若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ▲ 。

  17.(15分)化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:

  (1)D中的含氧官能团名称为____________(写两种)。

  (2)F→G的反应类型为___________。

  (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。

  ①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

  ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

  (4)E经还原得到F,E的分子是为C14HO3N,写出E的结构简式___________。

  已知:①苯胺( )易被氧化

  请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

  18.(12分)过氧化钙(CaO2•8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

  (1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O。

  Ca(OH)2+H2O2+6 H2O CaO2•8H2O

  反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是_____________。

  (2)箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。

  A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH−1

  (3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,将等MnO(OH)2于I−完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:

  O2 MnO(OH)2 I2 S4O62−

  ①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式;_____________。

  ②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol•L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg•L−1表示),写出计算过程。

  19.(15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3•3H2O。实验过程如下:

  (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

  MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ•mol-1

  Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ•mol-1

  酸溶需加热的目的是______;所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。

  (2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。

  (3)用右图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。

  ①实验装置图中仪器A的名称为_______。

  ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,______、静置、分液,并重复多次。

  (4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,______,过滤、用水洗涤固体2-3次,在50℃下干燥,得到MgCO3•3H2O。

  [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

  20.(14分)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

  (1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-,其电极反应式为_____________。

  (2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如图所示。

  ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。

  ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

  (3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

  ①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-,其离子方程式为 。

  ②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为

  4Fe+ NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O

  研究发现,若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是 。

  ③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见右图),产生该差异的可能原因是 。

  21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

  A.[物质结构与性质]

  [Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:

  4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

  (1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

  (2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

  (3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是______________。

  (4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

  (5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

  B.[实验化学]

  焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法。在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。

  当溶液pH约为4时,停止反应。在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为

  2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

  (1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为____________________。

  (2)装置Y的作用是______________________________。

  (3)析出固体的反应液经减压抽滤,洗涤,25℃-30℃干燥,可获得Na2S2O5固体。

  ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

  ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体,用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_________________。

  (4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4,其可能的原因是______。

  2018年江苏高考化学检测试卷答案

  单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。

  1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A

  不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分, 共计20 分。

  11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD

  非选择题(共80 分)

  16. (12 分

  (1)①Cl2+ 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O ②AB

  (2)①CaCO3、Ca(OH)2 ②<

  (3)蒸发浓缩、冷却结晶

  17. (15 分)

  (1)(酚)羟基、羰基、酰胺键

  (2) 消去反应

  (3) 或 或

  (4)

  (5)

  18.(12分)

  (1)提高H2O2的利用率

  (2)AD

  (3)①2Mn2++O2+4OH− 2MnO(OH)2

  ②在100.00 mL水样中

  I2+2S2O 2I−+S4O

  n(I2)=

  =

  =6.750×10−5 mol

  n[MnO(OH)2]= n(I2)=6.750×10−5 mol

  n (O2)= ×6.750×10−5 mol=3.375×10−5 mol

  水中溶解氧=

  19. (15 分)

  (1)加快酸溶速率

  避免制备MgCO3时消耗过多的碱

  (2)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O

  (3)①分液漏斗

  ②充分振荡

  (4)至5

  20. (14 分)

  (1) + 14H++ 6e− 2Cr3++ 7H2O

  (2)①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用

  ②铁的质量分数增加,铁炭混合物中微电池数目减少

  (3)①2Fe2++ +4OH− 2Fe + 2H2↑+ ②纳米铁粉与H+反应生成H2 ③Cu 或Cu2+催化纳米铁粉去除 的反应(或形成Fe−Cu原电池增大纳米铁粉去除 的反应速率)

  21. (12 分)【选做题】

  A. [物质结构与性质]

  (1)1s22s22p6 3s23p63d10(或[Ar]3d10

  (2)3

  (3)sp3和sp

  (4)

  (5) 或

  B. [实验化学]

  (1)2SO2+ + H2O 2 + CO2

  (2)防止倒吸

  (3)①吸滤瓶

  ②减少Na2S2O5 在水中的溶解

  (4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3,Na2S2O5被氧化生成Na2SO4


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