高一化学知识点总结暑假必备宝典(4)
3、 操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠――黄色 钾――紫色(透过蓝色钴玻璃)
第六章 氮和磷
第一节 氮族元素
一、周期表里第VA族元素氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)铋(Bi)称为氮族元素。
二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有+5(最高价)和-3价(最低价)
三、氮族元素性质的递变规律(详见课本166页)
1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高
2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。
3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。
第二节 氮 气
一、物理性质
氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。
二、氮气分子结构与化学性质
1、 写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。
2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应
高温压 放电
N2+3H2===2NH3 N2+O2===2NO
催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2
三、氮的氧化物
1、氮的价态有+1、+2、+3、+4、+5，能形成这五种价态的氧化物：N2O (笑气)、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5
3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2
2NO +O2 = 2NO2
无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应
4、 NO2的性质
自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)
3NO2+H2O====2HNO3+NO↑(NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂)
四、氮的固定
将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。
第三节 氨 铵盐
一、氨分子的结构
写出氨分子的分子式_____电子式、_____、结构式________，分子的空间构型是怎样的呢?(三角锥形)
二、氨的性质、制法
1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。
2、 化学性质：
与水的作用：(氨溶于水即得氨水)NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-
NH3.H2O===== NH3↑+H2O
与酸的作用 : NH3+HCl=== NH4Cl
NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O
三、氨 盐
1、 氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如
NH4Cl=== NH3↑+HCl↑
2、 与碱反应生成NH3
NH4++OH-=== NH3↑+H2O
3、 NH4+的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。
第四节 硝 酸
一、硝酸的性质
1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
2、 化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑
(思考：硝酸应怎样保存?)
氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属(除金和铂外)，金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(表现硝酸有酸性又有氧化性)
②能氧化大多数非金属，如
C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O(只表现硝酸的氧化性)
③在常温与铁和铝发生钝化
④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂
二、硝酸的工业制法
1氨的氧化
催化剂
4NH3+5O2====4NO+6H2O
2、硝酸的生成
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
注：
尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物
要得到96%以上的浓硝酸可用硝酸镁(或浓硫酸)作吸水剂。
第六节 磷 磷酸
一、白磷与红磷性质比较
色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C
白磷白色(或淡黄)蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C
二、磷酸(纯净的磷酸为无色的晶体)
冷水 P2O5+H2O====2HPO3 (偏磷酸，有毒)
热水 P2O5+3H2O====2H3PO4 (磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性)
注： 区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有
红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨
白磷的分子结构有何特点?(四面体结构P4)应怎样保存?(水中保存)
