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高一化学知识点总结暑假必备宝典(3)

若木分享

  四、 硫酸盐

  1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)

  2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 )

  3、硫酸钡BaSO4,天然的叫重晶石,作X射线透视肠胃内服药剂,俗称钡餐。

  4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾,FeSO4.7H2O,绿矾

  五、硫酸根离子的检验

  先加盐酸酸化后加氯化钡溶液,如果有白色沉淀,则证明有硫酸根离子存在。

  第六节 氧族元素

  一、氧族元素的名称和符号:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)

  二、原子结构特点

  相同点:最外层都有6个电子;

  不同点:核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同

  三、性质的相似性和递变性(详见课本91页)

  1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

  2、 从O→Po金属性渐强,非金属性渐弱。

  3、 与氢化合通式:H2R,气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

  4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物,都是酸酐,元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

  硫的用途:制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白

  第四章 碱金属

  第一节 钠

  一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子,由于它们的氧化物溶解于水都是强碱,所以称这一族元素叫做碱金属。

  二、钠的物理性质:钠质软,呈银白色,密度比水小,熔点低,是热和电的良导体。

  三、钠的化学性质

  1、 与非金属反应

  4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)

  2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)

  2Na+Cl2===2NaCl

  2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)

  2、与化合物反应

  2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因:钠浮于水面,因钠密度比水小;熔成小球,因钠熔点低;小球游动发出吱吱声,因有氢气产生;加入酚酞溶液变红,因有碱生成)

  Na与CuSO4溶液的反应

  首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

  然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)

  注:少量的钠应放在煤油中保存,大量的应用蜡封保存。

  第二节 钠的化合物

  一、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)

  Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)

  2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ( Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂,可以用来漂白)

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂

  二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝(Na2SO4.10H2O) 用作缓泻剂

  2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂

  3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多

  注:碳酸钠和碳酸氢钠的比较

  水溶性:Na2CO3 比NaHCO3大

  与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快

  热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解

  2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(常用此法除杂)

  三节 碱金属元素

  一、物理性质(详见课本107页)

  银白色,柔软,从Li→Cs熔沸点降低

  二、性质递变规律Li Na K Rb Cs

  原子半径渐大,失电子渐易,还原性渐强,与水反应越来越剧烈,生成的碱的碱性渐强。

  三、焰色反应

  1、 定义:多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色

  2、 用品:铂丝、酒精灯、试剂

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