高一化学知识点总结暑假必备宝典(3)

　　四、 硫酸盐

　　1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)

　　2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 )

　　3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。

　　4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾

　　五、硫酸根离子的检验

　　先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。

　　第六节 氧族元素

　　一、氧族元素的名称和符号:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)

　　二、原子结构特点

　　相同点：最外层都有6个电子;

　　不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同

　　三、性质的相似性和递变性(详见课本91页)

　　1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

　　2、 从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。

　　3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

　　4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

　　硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白

　　第四章 碱金属

　　第一节 钠

　　一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

　　二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

　　三、钠的化学性质

　　1、 与非金属反应

　　4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)

　　2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)

　　2Na+Cl2===2NaCl

　　2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)

　　2、与化合物反应

　　2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小;熔成小球，因钠熔点低;小球游动发出吱吱声，因有氢气产生;加入酚酞溶液变红，因有碱生成)

　　Na与CuSO4溶液的反应

　　首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)

　　注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

　　第二节 钠的化合物

　　一、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)

　　Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)

　　2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ( Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白)

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂

　　二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝(Na2SO4.10H2O) 用作缓泻剂

　　2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂

　　3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多

　　注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较

　　水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大

　　与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快

　　热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解

　　2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(常用此法除杂)

　　三节 碱金属元素

　　一、物理性质(详见课本107页)

　　银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低

　　二、性质递变规律Li Na K Rb Cs

　　原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

　　三、焰色反应

　　1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色

　　2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂