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高一化学知识点总结暑假必备宝典(2)

若木分享

  第三章 硫 硫 酸

  一、硫的物性

  淡黄色的晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

  二、硫的化学性质

  1、 与金属的反应

  2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

  (多价金属与硫单质反应,生成低价金属硫化物)

  2、 与非金属的反应

  点燃

  S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

  第二节 硫的氢化物和氧化物

  一、硫的氢化物―――硫化氢

  1、 硫化氢的的理性质

  H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体,能溶于水,常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

  2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S

  点燃

  可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃烧)(火焰淡蓝色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃烧)

  还原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

  3、 氢硫酸

  硫化氢的水溶液是一中弱酸,叫氢硫酸,具有酸的通性和还原性。

  二、硫的氧化物

  1、 物理性质:二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体,熔沸点低。

  2、 化学性质

  二氧化硫是一种酸性氧化物,与水直接化合生成亚硫酸,是亚硫酸的酸酐,二氧化硫具有漂白作用,可以使品红溶液腿色,但漂白不稳定。

  SO2+H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应,H2SO3是一种弱酸,不稳定,容易分解成水和二氧化硫。)

  3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

  第三节 硫酸的工业制法――接触法

  一、方法和原料

  方法:接触法

  原料:黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸

  二、反应原理和生产过程

  步骤 主要反应 主要设备

  点燃

  二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉

  二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接触室

  三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

  思考:1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)

  2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾,吸收速度慢,不利于吸收,而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净,速度快。)

  第四节 硫酸 硫酸盐

  一、浓硫酸的物理性质

  98.3%的硫酸是无色粘稠的液体,密度是1.84g/mL,难挥发,与水以任意比互溶

  二、浓硫酸的特性

  脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性

  2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性)

  H2SO4(浓)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性)

  注:H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化,故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存

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