九年级化学模拟练习题及答案
九年级做化学题，上学期的话我们可以慢慢地做，下学期的话，基本上都是做题量了。下面是学习啦小编给大家整理的九年级化学模拟练习题及答案，供大家参阅!
九年级化学模拟练习题及答案
一、选择题(每小题2分，共32分 请将正确答案填在试卷二的答题卡内，试卷一不交)
1. 将四根光亮的铁钉分别放入等质量的下列溶液中，一段时间后，取出铁钉，称量所得溶液质量，发现溶液质量增重的是…… ……………………………………………… ( )
A. H2SO4溶液 B.CuSO4溶液 C. AgNO3溶液 D. MgSO4溶液
2. 用适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液,其溶液质量…………… ( )
A.一定变大 B.一定变小
C.一定不变 D.可能变大,变小或不变
3. 2.2013年12月2日，“嫦娥三号”宇宙飞船成功登月，并将“玉兔号”月球车永远留在了月球。月球车大量使用了新材料“铝锂合金”，使其能轻便运行，为科学实验提供有力的保 障。下列关于合金的说法中正确的是……………………………………… ( )
A.合金不属于金属材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金属于金属单质 D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
4. 下列属于碱的一组物质是………………………………………………………… ( )
A.Ba(OH)2、CaO B.CuSO4、Cu(OH)2 C.H2SO4、HCl D.Fe(OH)2、KOH
5.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ……………………………………… ( )
A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
B.医疗上用 氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O
C.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3 高温 CaO+ H2Ox
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
6. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是( )
7. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 ……… ( )
A.加入一定 量的硝酸钾 B.恒温蒸发部分水 C .升温到60℃ D. 加入一定量的水
8.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是……… ( )
A. 在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度??
B. c的溶解度随温度的升高而减少??
C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液?
D. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯
9.向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是……………………………… ( )
A .滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B .滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+
C .滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D .滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
10.关于物质的用途，下列说法不合理的是………………………………( )
A.稀盐酸用于除锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.烧碱用于干燥HCl D.熟石灰用于改良酸性土壤
11.某化学兴趣小组，为验证Fe、Cu、Ag 3种金属的活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案。其中不能达到目的的是……………………………………………… ( )
12.下列物质长期露置在空气中，质量会增加且发生化学反应的是……………………( )
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.苛性钠 D.大理石
13.酸溶液具有相似化学性质的原因是 ………………………………………… ( )
A.酸溶液里都含有水分子 B.酸溶液里都含有氢离子
C.酸溶液里都含有氢元素 D.酸溶液里都含有酸根离子
14.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是………………………… ( )
A.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大
B.溶液质量都变小，溶质质量分数都变小
C.溶液质量都变大，溶液质量分数都变小
D.溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小
14.配制50g10%氯化钠溶液必须选用的一组仪器是………………………………… ( )
A.托盘天平、10mL量筒 B.托盘天平、50mL量筒、烧杯、玻璃棒
C. 托盘天平、烧杯、玻璃棒 D.100mL量筒、烧杯、玻璃棒
15.现有NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水，如将它们一次性鉴别出来，可选用的试剂是………( )
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞溶液 C.稀硫酸 D.食盐水
16.下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是……………………… ( )
A.溶液变浑浊了
B.溶液中溶质发生了化学变化
C.溶液仍饱和
D.溶液中溶质质量分数变小
(物理化学合堂 考试时间120分钟 总分70分) 得分
试卷二
注意事项：
1.本试卷分试卷一(选择题)、试卷二(非选择题)两部分
2.试卷一(选择题)的答案写在试卷二的答题卡上，试卷一请学生自己保存不交。
3.答题前将答题卷上密封线内的各项内容写清楚。
4.可能用到的相对原子质量 H—1 O—16 C—12 Cu—64 Cl—35.5 Na—23
一、选择题(每小题2分，共32分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
16答案
二、填空题(本大题包括6个小题，每空1分共20分，)
17.(4分)从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空
写出符合下列要求物质的 化学式。(1)常用于除铁锈的酸____;(2)常用来改良酸性土壤的碱 (3)能形成酸雨的空气污染物 ;(4)金属阳离子_________
18.(3分)保护金属资源的途径有：①防止 ;②废旧金属的 ;
③有计划、合理地开采金属;④寻找金属的 。
19(4分)现有镁、稀硫酸、氧气、氢氧化钠、氯化铜，请选择 上述物质写出符合下列要求的化学方程式：
(1)置换反应 ;(2)复分解反应 。
用一种试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示。
(3)CaCl2(CaCO3) ;(4)Cu(CuO) 。
20.(4分)请对以下方案及现象做出合理补充或解释：
(1)浓硫酸在溶于水中时，溶液温度会明显 (填“升高”或“降低”)，所以稀释浓硫酸的方法是将 并不断搅拌。
(2)不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 性。
(3)Ca(OH)2和NaOH都要密封保存的共同原因是 。
21.(3分)除去氧气中混入的二氧化碳，可以选择的试剂是_____，发生反应的方程式为 _____________。在此过程中，又混入了新的杂质，为将它除去，还需将气体通过试剂________。
22.(2)分铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质的名称是 。氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸中的溶质名称是 。
三、实验与探究题(本题3个小题，共12分，请按照题目的要求作答)
23.(4分)下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1)配制500g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，其主要步骤是
操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。
(2)操作⑥中的错误是 。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。
24.(4分)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器.工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应.某化学兴趣小
组利用下图装置进行实验探究，请
按要求填空：
A B C
(1)A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ;
(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ;
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
25.(4分)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+)，说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性 。
【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 现象：溶液变红色
溶液显酸性(含有H +)，溶质中有氯化氢
乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：①
反应的化学方程式②
丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象③
四、计算题(6分)
26某同学旅游时，带回几小块石灰石样品，为了检测样品中碳酸钙的含量，他称取10.0g样品，将60.0g稀盐酸分四次加入，测量的有关数据见下表(已知样品中的杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量(g) 15.0 15.0 15.0 15.0
剩余固体的质量(g) 7.0 M= 1.0 1.0
(1) 在上表中填写m的数值。
(2) 计算样品中碳酸钙的质量分数。
(3) 所用稀盐酸溶液的溶质质量分数是多少?(计算结果精确到小数点后一位)。
武汉九年级化学模拟练习题及答案
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分共24分)
1.下列变化中，属于化学变化的是( )
A.将木头锯断 B.铁生锈 C.瓷碗打碎 D.水受热变成水蒸气
2.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，
归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆
相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所
显示出的颜色，则其中表示不正确的是( )
A.紫色 B.蓝色
C.红色 D.无色
3、下 列实验操作正确的是
4.下面与消防安全无关的公共标志是
5.二氧化钛(TiO2)是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛(TiCl4)与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4 +□X = TiO2 + 4HCl，关于物质X，下列说法正确的是( )
A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成 B.该物质的化学式为H2O2
C.该物质中氢、氧元素的质量比为1﹕8 D.该物质中氧元素的质量分数是5%
6.下列说法正确的是( )
A.溶液都是无色、均一、稳定的液体
B.在水中加入氯化钠可以增强水的导电性
C.用汽油清洗衣服上的油漆发生乳化现象
D.用高锰酸钾制取氧气实验，收集完氧气后先移导管后移酒精灯。
7.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线.下列有关该实验事实的说法正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示此时液体为纯净物
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
8.将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的溶质是( )
A HCl B CuCl2 C FeCl2 D CuO
二、非选择题(本题包括5小题，共26分)
28.(4分)化学是一门以实验为基 础的科学。根据如图所示实验，回答以下问题。
①A为测定空气中氧气含量的实验装置，加入足量红磷的原因是 ，通过该实验可得出氧气约占空气总体积的 的结论。
②集气瓶B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热。
③现在有氢气、甲烷、氧气，其中C中可能装的气体的化学式是 。
29.(5分)为了探究二氧化碳的性质，及证明石灰石是碳酸盐。某同学设计了如图所示的实验：
(1)写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式： 。
(2)用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验现象是 。
(3)当观察到 ， 。(填现象)证明石灰石是碳酸盐，
30.(7分)氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰(干燥剂)反应。氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气 和水。反应的化学方程式为：2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu + 3H2O
某化学小组为验证氨气的组成，设计了如下图所示实验。已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60 g、132.47 g，实验中所用试剂均足量。
实验步骤：
I.打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2。(注：K1接个气球)
Ⅱ.点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热。
Ⅲ.继续通氨气至玻璃管冷却。
Ⅳ.记录量气管读数为VmL。
V.称量装置C、D的质量分别为65 .36 g、132.74 g。
请回答下列问题：
(1)若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室制取二氧化碳气体装置 (填“相同”或“不相同”)。
(2)步骤Ⅳ读数时，应注意视线、刻度线 。三线在一条直线上。
(3)反应生成水的质量为 。
(4)实验过程中通入氨气的作用各不相同。步骤I是 ;步骤Ⅱ是还原氧化铜;步骤Ⅲ是 。
(5)请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素。相关计算式为 。
31.(5分)下图为粗盐的提纯过程，
(1)其中操作①、③依次为 、 ;操作②玻璃棒的作用是 。
(2)若NaCl的产率偏低( )，则可能的原因是(填字母) 。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
(3)用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。
32.(5分)将4.0g Cu–Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：
反应前物质的质量 / g 反应后物质的质量 / g
Cu–Zn合金 稀硫酸 固体和液体的总质量
4.0 10 13.96
若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu–Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。(可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cu-63.5 Zn-65)
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A C C C B C C
28. (4分)① 耗尽氧气 ， 五分之一 。 ② 火星四射
③ O2
29.(5分)(1) 略
(2) 石蕊变红 (3) 石灰石表面有气泡 ， 3处石灰水变混
30.(7分)(1) 不相同
(2) 凹液面最低处(无最低处不给分)(3) 0.27g
(4) 排尽装置内空气或将生成的氮气排入量气管中(合理给分)(5) 65.60g-65.36g=(16×0.27g)÷18(未写单位给一分，本空两分)
31. (1) 溶解 、 蒸发 ; 引流
(2) B (3) 量筒(50ml) 。
32.
1.3g过程略
淮北九年级化学模拟练习题及答案
一、我会选 (本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在表格内)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
1.下列探究物质性质的实验中，只发生物理变化的是( )
A.铁钉生锈 B.氢气燃烧 C.氢氧化钠固体潮解 D.浓氨水挥发
2.下图食物中富含维生素的是
A.肥肉 B.山芋 C.青椒 D.鸡蛋
3. 邻苯二甲酸二辛酯(化学式为C24H38O4)是一种常见的“塑化剂”。下列说法中正确的是( )
A.C24H38O4中碳、氢、氧元素质量比为12︰19︰2 B.邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数最大
C.C24H38O4由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成 D.邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物
4. 媒体报道，重金属镉正通过污染土壤侵入稻米，抽样调查显示中国多地市场上约
10%大米镉超标。镉元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是( )
A. 镉元素的原子核内有48个中子 B. .镉元素属于金属元素
C. 镉元素的相对原子质量为112.4 D.长期食用含镉大米会危害人体健康
5. 2015年地球日活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式—提高资源利用效益”下列描述符合这一主题的是( )
A.到大草原去开荒种地 B. 为粮食增产，多施用高效化肥、农药
C.大力使用化石燃料 D.努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低
6.下列图示的实验操作正确的是( )
7. 今有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液，向其中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，向滤液中加入一枚铁钉，表面析出银白色物质，滤纸上的物质是( )
A. . Fe和Cu B. Ag 和Fe C. Ag和Cu D. Ag
8.下列选项符合下列关系的是( )
A B C D
X 酸 纯净物 石油 溶液
Y 碱 化合物 天然气 乳浊液
Z 盐 氧化铁 化石燃料 悬浊液
9.某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按下图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹，发现乙中页面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是( )
选项 甲中的固体 乙中试剂
A Cu KOH
B Zn Ba(NO3)2
C Na2CO3 NaOH
D KNO3 BaCl2
10甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体;再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法中正确的是( )。
A.甲、乙两物质的溶解度都增大 B.两支试管里剩余的固体都增多
C.乙溶液中溶质的质量分数增大 D.装有甲物质的试管中剩余的固体减少
二、我会填(本大题包括5小题，共34分)
11.(7分)化学与我们生活息息相关。
(1)根据右图服装标签进行判断：下列说法中正确的是 (填字母)。
A.羊毛属于有机合成材料 B.涤纶属于合成纤维 C.里料和面料可用燃烧法区别
(2)厨房中食盐里阴离子的化学符号是 ，画出该粒子的结构示意图 ;苏打的化学式为 ，属于 (酸、碱或盐)
(3)请设计实验证明铝的活动性大于铜(用化学方程式表示) 。
12.(7分)根据图示实验，回答以下问题。
(1)写出图Ⅰ装置中反应的化学方程式 。实验室制取负极气体的一种收集方法是 。
(2)将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶图Ⅱ中，观察到的现象是 。
(3)写出图Ⅲ装置中小烧杯B的作用为 。
(4)河水经过图Ⅳ装置后得到的水是 (填“纯净物”或“混合物”),活性炭的作用是 。13. (6分)下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。
(1)A中的实验现象是 。
(2)C中的实验现象是 ;发生反应的化学方程式为 。
(3)将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ，可能含有的溶质是 。
14. (7分)杨明同学在阅读课外资料时了解到铁的氧化物有氧化铁、四氧化三铁(能被磁铁吸引)和黑色的氧化亚铁三种，这三种氧化物都能与酸发生反应而溶解。联系课堂上学过的知识，他提出了以下两个问题，请你与他一起探讨问题。
Fe3O4 Fe2O3 铁
分解温度/℃ 1538 1400 —
熔点/℃ — — 1535
[问题1] 铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
[查阅资料] 1. 四氧化三铁和氧化铁的分解温度、铁的熔点见表;
2. 氧化铁高温时分解成四氧化三铁和氧气
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在___ __之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸] (1)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式 。
(2)有些超市的食品密封包装袋内使用铁粉做双吸剂粉末，双吸剂的作用是
[问题2] 实验室用一氧化碳在高温下还原氧化铁，实验结束后的固体生成物中除铁外还有可能含有其他铁的氧化物。为了进一步验证其固体成分，杨明同学又设计了如下实验：
[步骤一] 将黑色固体研磨后，取少量加入足量稀盐酸溶液中固体全部溶解，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是一定有 。
[步骤二] 取步骤一研磨后的黑色固体用磁铁吸引，如果 ，说明黑色固体只有单质铁;
如果 说明黑色固体为单质铁和氧化亚铁。
15.(7分+4分)在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按题下图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题。
(1)贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是
(2)操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒;
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ;
【问题与发现】 该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗?
[猜想与假设] 根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和 的混合物
【探究与验证】 甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 猜想成立
(注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。)
【反思与评价】 同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为 同学的实验方案不正确，理由是 。
【拓展】请设计实验方案验证实验室久置的氢氧化钠溶液已经部分变质：
。
三、我会算(6分)
16. 已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡(实验数据见下表)。
(1)表中x = 。
(2)求氢氧化钠溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。
第1次 第2次 第3次 第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
2014-2015学年度淮北市九年级“五校”联考(四)
化学试卷参考答案
一、我会选(本大题包括10小题，每小题2分，共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A D C D B B C
二、我会填(本大题包括5小题，共34分)
11.(每空1分，化学方程式2分，计7分)(1)BC (2)Cl- Na2CO3 ; 盐
(3)2Al + 3CuSO4=== Al 2(SO4)3+3Cu (只要合理就行)
12. (每空1分，化学方程式2分，计7分)(1)2H2O 2H2↑+O2 ↑;向下排空气法或排水法;(2)紫色纸花变红;(3)与A对比;(4)混合物;吸附色素、异味等
13.(每空1分，化学方程式2分，计6分)(1)浑浊;(2)浑浊;
Ca(OH)2+Na2CO3==Ca CO3 ↓ + 2 Na OH ; (3)氯化钠;氯化钙。
14.(每空1分，化学方程式2分计7分+4分)
[理论探讨]l535℃～l538℃
[拓展延伸](1)6Fe203 高温 4Fe304+02↑;(2)吸收氧气和水等物质
[步骤一]有单质铁;
[步骤二]黑色固体被磁铁全部吸引;被部分吸引。
15.(1)CaCO3高温CaO+CO2↑; (2)漏斗; (3)使液体受热均匀，防止液滴飞溅;
[猜想与假设]丙：Ca(OH)2 ; 【探究与验证】乙：稀盐酸;丙：有白色沉淀。
【奖励4分】(反思与评价2分)甲;Na2CO3溶液呈碱性也能使酚酞溶液变红。(拓展2分)取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中滴加2滴酚酞溶液，变红;再滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀时止，红色不消失，说明部分变质。(答案合理即可)
16. (1)5.8;(1分)
(2)解：设氢氧化钠溶液溶质的质量分数为X (0.5分)
MgCl2 + 2NaOH = Mg (OH)2↓+ 2Na Cl (2分)
80 58
25gX 2.9g (1分)
80∕25gX == 58∕2.9g
X==16% (1分)
答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为16% (0.5分)
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