初中化学模拟练习题及答案
有答案的化学模拟题，我们才能够进行答案对应 ，即使没有老师我们也可以针对这个答案得出的过程进行思考。下面是学习啦小编给大家整理的初中化学模拟练习题及答案，供大家参阅!
西城区初中化学模拟练习题及答案
第一部分 选择题
(每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列变化属于物理变化的是
A.木柴燃烧 B.冰雪熔化 C.白磷自燃 D.食物变质
2. 空气中体积分数约占78%的气体是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3. 下列物质属于溶液的是
A.糖水 B.果酱 C.蒸馏水 D.牛奶
4. 地壳中含量最多的金属元素是
A.硅 B.氧 C.铝 D.铁
5. 下列物质属于氧化物的是
A.氯化钠 B.液态氧 C. 二氧化锰 D.硫酸
6. 高钙奶中的“钙”一般是指
A.原子 B.分子 C.单质 D.元素
7. 钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A.KCl B.Na2SO4 C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2
8. 垃圾分类从你我他开始。饮料罐属于
A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾
9. PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一，下列做法不会增加空气中的PM2.5的是
A.焚烧秸秆 B.植树造林 C.燃放鞭炮 D.工厂排放烟尘
1 0. 下列物质的化学式书写不正确的是
A.CuO B.CuNO3 C.AlCl3 D.Mg(OH)2
11. 水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是
A.分子在不断运动 B.分子的质量很小
C.分子之间有间隔 D.分子的体积很小
12. 粗盐提纯的主要步骤有：①过滤 ②蒸发 ③溶解。下列操作顺序正确的是
A.①②③ B.②③① C.③①② D.②①③
13. 下列做法不正确的是
A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
C.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗
14. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为
A.1 B.3 C.4 D.7
15. 下列有关生活常识的说法，正确的是
A.氮气常用作保护气 B.纯净水不含任何化学物质
C.室内燃气泄漏应立即打开排气扇 D.用过滤的方法将硬水转化成软水
16. 下列实验操作中，正确的是
A.倾倒液体 B.取用固体粉末 C.稀释浓硫酸 D.熄灭酒精灯
17. 欲在实验室配置100 g 16%的氯化钠溶液进行选种，下列做法正确的是
A.计算：需要16 g氯化钠，100 g水
B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠
C.量取：用50 mL量筒量取所需的水
D.溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解
18 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A. 除去CO2中的CO 通过足量的氢氧化钠溶液
B. 除去NaOH固体中的少量Na2CO3 加足量的稀盐酸
C. 区分NaCl溶液和稀盐酸 取样，加入足量NaOH溶液
D. 区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液
19. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是
A.从t1℃到t2℃，甲、乙的溶解度都随着温度的升高而减小
B.甲的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶质的质量不变
C.将t1℃的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数均增大
D.t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液，甲的饱和溶液中溶剂的质量更少
20. 已知：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。下列图像表示将CO2不断通入一定量的澄清石灰水中某些量的变化趋势，其中正确的是
A. B. C D.
第二部分 非选择题
〖生活现象解释〗
21. (3分)生活中化学知识随处可见。
(1) 医疗急救常用到纯氧，其原因是_______________________________________________________。
(2) 将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠、柠檬酸等)放入水中，观察到有大量气泡产生，其原因
是______________________________________________________________________________________。
(3) 铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是____________。
22. (4分)合理运用燃烧与灭火的原理很重要。
(1) 长期堆放的干草易引起火灾。从燃烧条件分析“干草”是____________。
(2) 若燃气灶的火焰呈黄色，需要调节灶具的进风量，其目的是____________。
(3) 液态二氧化碳灭火器可扑灭图书，档案等物的失火，其中液态二氧化碳的作用是______________和____________。
23. (3分)厨房中蕴含着许多化学知识。
(1) 下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是____________(填序号)。
A.陶瓷蒸锅 B.塑料盆 C.纯棉围裙
(2) 天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式是___________________________________。
(3) 水壶内壁常会结水垢(主要成分CaCO3)，厨房中能除水垢的物质是_________________________。
24. (3分)有机物是与我们关系密切的一类化合物。
(1) 下列属于有机物的是_____(填序号)。
A. 一氧化碳 B. 乙醇(C2H5OH) C.碳酸钙
(2) 糖类物质能为人体提供能量。富含糖类的食品有_____(答1种即可，下同)。
(3) 维生素A有助于对眼部疾病的治疗，包括维生素A1(C20H30O)和维生素A2(C20H28O)两种。依据化学式分析它们的相同之处有___________________________________。
25. (4分)消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
(1) 75%的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒， 其中的溶剂是__ __________。
(2) 生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是____________。
(3) “84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒。测得稀释后的消毒液pH=9，该溶液呈_______性。
(4) 医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是____________________________________(用化学方程表示)。
26. (4分)金属是人类生活中常用的材料。
(1) 下列金属制品中，主要利用其导电性的是____________(填序号)。
A.黄金饰品 B.铁锅 C.铜导线
(2) 生铁是常用的合金，生铁属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3) 工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是____________________________________;用稀盐酸除铁锈的化学方程式是____________________________________。
〖科普阅读理解〗
27. (5分)阅读下面科普短文。
氮氧化物(NOx)种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。
NO通常为无色气体。熔点为-163.6℃，沸点为-151.5℃。它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。
NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸(HNO3)和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
城市大 气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35 kg/t、8~9 kg/t、9.1~12.3 kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高。在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放。
依据文章内容，回答下列问题：(各答1条即可)
(1) 分别说明NO的“利与弊”：“利”是___________________， “弊”是___________________。
(2) NO2溶于水发生反应的化学方程式是_________________________________。
(3) 与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：______________________。
(4) 减少NOx污染的有效措施是_________________________________________ _____________。
〖生产实际分析〗
28. (4分)高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：
【资料】①石英砂的主要成分是SiO2 ②生产过程中涉及 到的反应均为置换反应
(1) SiO2中Si的化合价是____________。
(2) 从SiHCl3(纯)得到高纯硅的化学方程式是_________________________________。
(3) 生产过程中可循环使用的物质是____________。
〖物质组成和变化分析〗
29. (5分)有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
回答下列问题：
(1) 根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是____________。
(2) 步骤②中发生反应的化学方程式是____________________________________。
(3) 步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是____________________________________。
(4) 白色固体X中的物质有____________。
(5) 将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是__________________________________________。
〖基本实验〗
30. (5分)根据下图回答问题。
(1) 仪器a的名称是____________。
(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____________________________________，所选用的发生装置是____________( 填序号，下同)，收集装置是____________或E，检验氧气的操作是____________________________________________________________。
31. (5分)同学们做了有关物质性质的实验(如下图所示)，回答下列问题。
(1) A中一段时间后，瓶内气体的黄绿色消失，原因是____________________________________。
(2) B中一段时间后，可观察到的现象是________________________________________________，其原因是________________________________________________________________________。
(3) C中可观察到的现象是________________________________________________，反应的化学方程是____________________________________。
〖实验原理分析〗
32. (4分)下图所示装置有多种用途， 利用其进行相关实验。
(1) 检查装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到________________________，说明装置气密性良好。
(2) 除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的O2。瓶中盛放的试剂是____________。
(3) 获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是_______________________________________________。
(4) 防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧;②____________________________________________________________。
〖科学探究〗
33. (7分)课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。
【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象?
【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。
【进行实验】探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。
实验 现象 解释与结论
实验1：取直径0.20 mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 零星的火星四射
①铁燃烧的化学方程式是
________________________
②0.20 mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为________________________
实验2：取直径0.20 mm，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧 较明显的火星四射
实验3：取直径0.20 mm，含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧
________________________
【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么?
【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO易被氧化)
②铁的氧化物均能溶于酸溶液
【进行实验】测定黑色固体的成分。
实验 现象及数据 解释与结论
实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入____________溶液
现象是______________________ 铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁
实验5：取2.8 g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量 黑色固体质量为3.44 g 黑色固体的组成及质量为
______________________
【实验拓展】
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360 mL的集气瓶中 加水，水的体积为____________mL。
〖实际应用定量分析〗
34. (4分)某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100 g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50 g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8 g。
(1) 反应后溶液中的溶质是____________。
(2) 生成二氧化碳的质量是____________g。
(3) 若将溶液蒸干，得到7.8 g固体。计算原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比。
参考答案及评分标准
第一部分 选择题(20×1分=20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C C D A A B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C B B A B B D D C
第二部分 非选择题(60分)(除特别说明外，每空1分，其他合理答案均可给分。)
21.(1)氧气能供给呼吸 (2)两者反应产生二氧化碳气体 (3)Al2O3
22.(1)可燃物 (2)使氧气充足，燃料充分燃烧 (3)降温、隔绝空气
23.(1)B (2)CH4+2O2点燃CO2+2H2O (3)醋
24.(1)B (2)馒头 (3)都含有相同的元素
25.(1)水 (2)Ca(OH)2 (3)碱性 (4)2H2O2催化剂2H2O+O2↑
26.(1)C (2)混合物 (3)3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
27.(1)增强记忆力 造成大气污染 (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)相同质量时，天然气燃烧产生的NOx的质量少 (4)绿色出行
28.(1)+4 (2)SiHCl3+H2 1084℃ Si+3HCl (3)H2和HCl(各1分)
29.(1)硫酸铜 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (4)氯化钠、碳酸钙和氯化钙
(5)取白色固体X于烧杯中，加足量水溶解，再加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液蒸干，便可得到氯化钠固体
30.(1)酒精灯 (2)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ A C 将带火星的木条伸入集气瓶
31.(1)木炭能吸附氯气
(2)银白色铁丝表面出现棕红色物质，试管中液面上升
铁生锈消耗了试管内的氧气导致管内其他小于外界
(3)湿润的一半由紫色变为红色，另一半无明显变化 CO2+H2O=H2CO3
32.(1)b管中的页面升高到一定高度后保持不变 (2)NaOH溶液 (3)b管中的液 面上下移动
(4)b管能 调节装置内的压强
33.实验3：明显的火星四射 ① 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 ②含碳量越高，火星四射的现象越明显
实验4：稀盐酸 有气泡产生
实验5：Fe 1.12 g Fe3O4 2.32 g 【实验反思】270
34.(1)硫酸钠 (2)2.2 (3)53 : 7(比例式1分，结果1分)
丰台区初中化学模拟练习题及答案
第一部分 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C B D D C C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B A C B C A B A D
第二部分 非选择题
〖生活现象解释〗
21.(2分)(1)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(2)吸附
22.(2分)(1)<
(2)总在不断运动
23.(3分)(1)元素 (2)B
(3)CaO+H2O===Ca(OH)2
24.(3分)(1)+4 (2)混合物
(3)ACD
25.(4分)(1)CH4+2O2 CO2+2H2O (2)CO2
(3)CaCO3 (4)B
26.(3分)(1)B (2)NaCl ， 0.9g
27.(3分)(1)B (2)刷漆(合理给分)
(3)3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2
〖科普阅读理解〗
28.(5分)(1)最外层电子 (2)银白色固体(有金属光泽、质地软)
(3)隔绝水和氧气
(4)2Na+ 2H2O 2NaOH + H2↑
(5)Na+ KCl NaCl+ K↑
〖生产实际分析〗
29.(5分)(1)二氧化硫或SO2
(2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu (2分，写出一个给一分)
(3)ad (2分，错答、漏答不给分)
〖物质组成和变化分析〗
30.(5分)⑴C+O2 CO2
⑵6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O 、 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
⑶ 烧碱(火碱、苛性钠)
⑷NaHCO3 +Ca(OH)2 CaCO3↓ +NaOH + H2O
〖基本实验〗
31.(5分)(1)酒精灯
(2)2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C或E
(3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B
32.(3分)
(1)2H2O ===¬ 2H2↑+ O2↑; 氢气或H2
(2)隔绝氧气和提供热量
33.(2分)(1)4P+5O2 2P2O5 (2)C
〖实验原理分析〗
34.(5分)(1)Na2CO3++H2SO4 ===Na2SO4 +2H2O
干燥的滤纸不变色，湿润的滤纸变红CO2+H2O===H2CO3
(2)氢氧化钠溶液，2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O
〖科学探究〗
35.(6分)(1)Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH
(2)氯化钠或NaCl
(3)碳酸钠溶液或二氧化碳
实验内容 预计现象
(4)取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置。 (5)有白色沉淀，溶液无色
(6)有白色沉淀，溶液呈红色
〖实际应用定量分析〗
36.(4分)(1)8.8g (2)1:10
门头锭区初中化学模拟练习题及答案
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分)
1.下列过程中，发生了化学变化的是
A.磨豆成浆 B.剪纸成花 C.酿谷成酒 D.雕石成像
2.下列物质属于纯净物的是
A.冰水 B.海水 C.盐水 D.雨水
3.空气的成分中，体积分数约占 78%的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
A.木炭 B.铁丝 C.酒精 D.红磷
5.近年来，我市多地出现了较为严重的雾霾天气，从而再次引起人们对空气质量的关注，下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是
A.燃放烟花爆竹 B.大力发展火力发电
C.露天焚烧垃圾 D.提高电动汽车的比例
6.氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价为
A.-1 B.+3 C.+5 D.+7
7.下列符号中，表示两个氢原子的是
A.H2 B.2H C.2H+ D.2H2
8.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为
A.7 B.9 C.10 D.19
9.下列日常生活用品不能与水形成溶液的是
A.食盐 B.蔗糖 C.白醋 D.面粉
10.化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]属于
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
11.下列实验基本操作中，正确的是
12.下列是生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是
A.厕所清洁剂pH=1 B.食醋pH=3
C.肥皂水pH=10 D.厨房洗涤剂pH=12
13.下列做法中，不利于保护水资源的是
A.使用节水型马桶 B.生活污水任意排放
C.合理使用农药和化肥 D.工业废水处理达标后排放
14.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做
上记号。下列说法中，不正确的是
A.实验时红磷一定过量
B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
15.在中考体育考试中，很多学生在测试结束后感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强
度运动中，人体内的葡萄糖(C6H12O6)会进行无氧反应，产生乳酸(C3H6O3)，下
列说法正确的是
A.乳酸是一种氧化物
B.1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成
C.葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同
D.葡萄糖不能为人体提供能量
16.元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是
A.质子数为11 B.元素名称为钠
C.元素符号为 Na D.核外电子数为22.99
17.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒。在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体。亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制。下列说法不正确的是
A.可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐
B.亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定
C.亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3
D.亚硝酸钠由三种元素组成
18.右图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A.反应物中有单质
B.该反应为置换反应
C.生成物的分子个数比为1:1
D.化学反应前后原子的种类不变
19.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.将甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法
C.t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D.t2℃时，将甲、乙等质量的饱和溶液降温至t1℃，甲析出
的固体一定大于乙
20.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
A B C D
向一定量铁粉中滴加稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉 加热一定量高锰酸钾固体 向一定量氢氧化钠
溶液中滴加稀盐酸
二、非选择题(共16个小题，共60分)
【生活现象解释】(共7个小题，共20分。)
21. (4分)化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用.
(1)防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有 。
(2)青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指_____(填“分子”、“原子”或 “元素”)，下列各组食物中富含蛋白质的是 (填序号)。
A.鸡蛋 B.青菜 C.米饭 D.牛奶
(3)材料在现代生活中的应用非常广泛。有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列主要材料，属于有机合成材料的是 。
A.汽车轮胎 B.不锈钢 C.棉花 D.木头
22.(3分)饺子是中国传统食品，是吉祥幸运的象征，小明通过观察妈妈包饺子联想到了许多化学知识。
(1)调馅时使用铁强化酱油，酱油中加铁是为了防止 。
(2)饺子煮熟后关闭燃气阀门，此操作运用的灭火原理是 。
(3)用漏勺捞饺子与化学基本操作中的 原理相似。
23.(2分)能源与环境已成为人们日益关注的问题。
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、 和天然气。
(2)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。
24.(2分)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
(1)NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。
(2)将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 。
25.(3分)水是重要的自然资源。
(1)湿衣服晾干体现了水分子的不断 。
(2)日常生活中，常用 的方法降低水的硬度。
(3)水可以配制各种溶液。将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为 g。
26.(3分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)利用铜良好的延展性和 性，可制成广泛应用于电力和电子工业的导线。
(2)使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
(3)将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。
A.肯定有银 B.肯定有铜 C.可能有铁 D.可能是铁和银
27.(3分)酸碱盐在工业生产中应用广泛。
(1)实验室中浓硫酸可用于气体干燥剂，原因是它具有 。
(2)熟石灰常用来处理泄漏的硫酸，其原因是(用化学方程式表示)________。
(3)碳酸钠可以用来生产玻璃，具体原理是在高温下，将石英砂(SiO2)与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为 。
【科普阅读理解】(共1个小题，共5分。)
28.(5分)一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒。比空气略轻。在水中的溶解度很小。一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。也可以作为燃料使用。煤和水在高温下可以生成水煤气(一氧化碳与氢气的混合物)。有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳。它为中性气体。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒。
工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳。北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳。
一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷。当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风;确保呼吸道通畅;迅速送往有高压氧治疗条件的医院。
(1)一氧化碳的物理性质为 。
(2)为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是 。
a.在煤炉或床头放一盆冷水 b.烟道连接处用胶条密封
(3)CO中毒的原理是 。
(4)工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是 。
(5)CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式 。
【生产实际分析】(共1个小题，共5分。)
29.(5分)城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+ Fe2(SO4)3 ═3FeSO4
资料3：SO2 与CO2的化学性质相似
资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙
回答下列问题：
(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是 。
(2)除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为 。
(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。
(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议 。
【物质的组成和变化】(共1个小题，共5分。)
30.(5分)A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。
(1)B物质的化学式是 。
(2)B与C能发生反应，A可生成C，A也可生成B。且上述三个反应的基本类型相同。A生成C的化学方程式为 ，反应类型为 。
(3)C可生成D，E可生成B。D、E、F间均能发生反应，其中一个有白色沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素。E与F反应的化学方程式为__________，D与F反应的化学方程式为_____________。
【基本实验】(共3个小题，共10分。)
31.(4分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是 (填装置代号)，将________接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
(3)若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为 。
32.(3分)燃烧是我们非常熟悉的化学反应。
右图是用实验方法来探究燃烧的条件。(已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃)
(1)通过观察到铜片上的白磷①燃烧、热水中的白磷②不燃
烧的现象，得出燃烧的条件之一是_______________。
(2)要使铜片上的红磷也燃烧需要进行的操作是__________。
(3)下列操作能使水中的白磷②燃烧的操作是___________。
a.把热水加热至沸腾 b.用玻璃管在水下对着白磷吹空气
c.用玻璃管在水下对着白磷吹氮气 d.用玻璃管在水下对着白磷吹氧气
33.(3分)利用下图装置，验证CO2的性质。
甲 乙 丙
(1)甲中的现象是 。
(2)乙中发生反应的化学方程式为 。
(3)丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质 。
【实验原理分析】(共1个小题，共5分。)
34.(5分)某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如下图所示的实验。
(1)将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为 ，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是 ，产生上述现象的主要原因是： 。
(2)同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为 (写出所有可能)。
【科学探究】(共1个小题，共6分。)
35.(6分)某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。
【查阅资料】
(1)Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(2) Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【猜想】
Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na2CO3
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。
无气泡产生
②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液。
证明有Na2CO3存在
③
证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想 是成立的。
【反思评价】固体Na2O2应 保存。
【实际应用定量分析】(共1个小题，共4分。)
36.(4分)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g ，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g。计算：
(1)该合金样品中铁的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
(2)所得硫酸亚铁溶液的质量。
北京市门头沟区2014-2015学年第二学期统一测试(一)
化 学 参 考 答 案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A A B D C B B D A C D B C C D C B D C
二、非选择题(共60分)(除特殊注明，每空1分)
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