初中化学模拟练习题
化学，除了实验能够让我们更加直观地把握初中的知识，模拟练习也可以让我们对于化学知识记忆的加深。下面是学习啦小编给大家整理的初中化学模拟练习题，供大家参阅!
朝阳区初中化学模拟练习题
第一部分 选择题
(每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分)
1.物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的是
A.光合作用 B. 钢铁生锈 C. 酸雨侵蚀 D. 冰山融化
2.下列生活用品中，属于纯净物的是
A.加碘盐 B. 蒸馏水 C. 加铁酱油 D. 山西陈醋
3.空气成分中，可用作电光源的气体是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
4.下列属于节约用水标志的是
A B C D
5.氢元素与氧元素的本质区别是
A.质子数不同 B.电子数不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同
6.钛合金是重要金属材料。钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为
A.48 B.26 C.22 D.4
7.下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是
A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.浓盐酸
8.砷化镓是一种光源材料。根据右图，下列有关镓的说法不正确的是
A.属于金属元素 B.元素符号是Ga
C.相对原子质量为69.72g D.原子的核电荷数是31
9.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水
10.某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是
A.K2CO3 B.KNO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2
11.下列实验操作中，正确的是
A.滴加液体 B.过滤 C.稀释浓硫酸 D.称量固体
12.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A.食盐可以配制生理盐水 B.干冰可以用于人工降雨
C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D.浓硫酸可以作食品干燥剂
13.从分子的角度分析，下列解释错误的是
A.吹胀气球——分子间的间隔变大
B.墙内开花墙外香——分子在不断地运动
C.液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D.氢气燃烧生成水——分子分成原子，原子重新结合成分子
14.下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是
A.羊毛围巾 B.塑料袋 C.玻璃杯 D.木质桌椅
15.下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是
A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳
C. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D. 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
16.下图所示实验得出的结论，不正确的是
17.红枣醋饮中含有一种酸(C4H6O5)，具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途。下列关于红枣醋饮说法中正确的是
A.该酸由15个原子构成 B.该酸的相对分子质量为134
C.该酸中氢元素的质量分数最大 D.胃酸过多病人养胃首选饮料
18.下列四个实验方案的设计中，方案1合理、方案2不合理的是
选项 A B C D
实验
目的 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 清洗铁制品
表面的铁锈 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1 加水溶解 加适量稀盐酸 加锌粒 点燃
方案2 加稀硫酸 用水洗涤 加石蕊溶液 通入澄清石灰水
19.下列图像能正确反映对应的实验操作的是
20.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C.图丙中M表示a的溶解度曲线 D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
第二部分 非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
21.(3分)营养与健康息息相关。
(1)下表是100 g某食品的部分营养成分：
总热量 蛋白质 糖类 油脂 水 铁 磷 钙
2060 kJ 50 g 20g 20g 5g 5.6 mg 3.3 mg 8mg
该食品中没有列出的营养素是 。
(2)为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含 元素的食物。
(3)氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为 。
22.(2分)水是一种重要的自然资源。
(1)日常生活中，常采用 方法降低水的硬度。
(2)下列有关水的说法中，不正确的是 。
A.工业用水循环利用 B.生活污水直接排放
C.喷灌、滴灌减少用水 D.水污染危害人体健康
23.(3分)水下作业时，潜水员需要呼吸“富氧空气”。
(1)潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为 。
(2)装有“富氧空气”的钢瓶外壁喷漆，其目的是 。
(3)“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是 。
A.1：2 B.1：5 C.1:4 D.21:79
24.(3分)厨房中处处有化学。
(1)用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的 性。
(2)炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口 (填“调大”或 “调小”)。
(3)焙制糕点所用的发酵粉，其主要成分的化学式为 。
25.(3分)利用化学知识解释一些现象。
(1)为保证安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做 实验。
(2)防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的 性。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为 。
26.(2分)保护环境是我们共同关注的社会问题。
(1)当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2，X的化学式为 。
(2)为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯(C2H4)和水，该反应的化学方程式为 。
(3)煤的气化过程会产生物质A和B， A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为 。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。
27.(2分)根据右图回答下列问题。
(1)该配料表中，提供钙元素的物质中钙元素的质量分数为 。
(2)服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是 (用化学方程式表示)。
〖科普阅读理解〗
29.(5分)阅读下面科普短文。
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高(2050℃)，很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石(Na3AlF6)能起到这种作用。
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。
根据文章内容，回答下列问题：
(1)金属铝的物理性质 。
(2)冰晶石中氟元素的化合价为 。
(3)用金属钠制取铝的化学方程式为 。
(3)霍尔用电解法制取铝的化学方程式为 。
(4)电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是 。
〖生产实际分析〗
29.(3分)工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)并回收铜的实验方案，流程如下：
已知：硫酸亚铁晶体受热易分解。
回答下列问题：
(1)步骤②中需加入的物质及目的是 。
(2)步骤③中发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、 。
30.(2分)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅的流程图如下(整个制备过程必须达到无水、无氧气)。
回答下列问题：
(1)该流程中无氧气的原因可能是 。
(2)以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 。
〖物质组成和变化分析〗
31.(5分)A~F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。
(1)A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式 。
(2)B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为 。
(3)D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
取D溶液进行实验，操作及部分现象如右图所示。D与F反应的化学方程式为 。
(4)从上述物质中任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质。
现象
物质 气球变鼓，一段时间后恢复原状 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
液体
固体
【基本实验】
32.(4分)根据下图回答问题。
(1)实验室用装置A制取氧气时，所需药品是 。
(2)实验室用装置B制取氧气时，反应的化学方程式为 ，收集该气体应选用 。
(3)已知甲烷气体难溶于水，密度小于空气，若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是 。
序号
物质 ① ② ③ ④
液体
固体
序号
物质 ① ② ③ ④
液体
固体
序号
物质 ① ② ③ ④
液体
固体
序号
物质 ① ② ③ ④
液体
固体
33.(2分)配制100 g 5%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
(1)溶解过程中用到的仪器有 。
(2)实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有 。
A.氯化钠固体不纯 B.固体倒入烧杯时洒落
C.配制时烧杯不干燥 D.装瓶时有液体溅出
序号
物质 ① ② ③ ④
液体
固体
34.(4分)化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
(1)试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。
(3)去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，
向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 。
〖实验原理分析〗
35.(5分)利用下图所示装置研究以下问题。
图1 图2
(1)利用图1研究燃烧的条件
水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是 。
(2)利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A溶液是 。
②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开 。通过观察现象，得出结论。
〖科学探究〗
36.(6分)化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。
【猜想与假设】剩余固体成分：
I.全部是氧化钙 Ⅱ. Ⅲ.全部是碳酸钙
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想Ⅱ成立
【反思拓展】
工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是 。
A.气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料
〖实际应用定量分析〗
38.(4分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)合金中铜的质量分数。
(3)所加稀硫酸的质量。
北京市朝阳区九年级综合练习(一)
化学试卷参考答案及评分标准 2015.5
说明：1.化学方程式书写缺项不给分。
2.若无注明，填化学式或名称均得分。
第一部分 选择题(每小题1分，共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D C A C B C B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D A B B A B B D C
第二部分非选择题(若没有特殊指明，每空1分，共60分)
〖生活现象解释〗
21.(3分)
(1)维生素 (2)钙 (3)烧碱(或火碱、苛性钠)
22.(2分)
(1)煮沸 (2)B
23.(3分)
(1)氧气能供给呼吸 (2)隔绝氧气和水防止生锈 (3)A
24.(3分)
(1)导热性 (2)调大 (3)NaHCO3
25.(3分)
(1)灯火 (2)吸附 (3)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
26.(4分)
(1)CaCO3 (2)2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O (3)3：8 CH4+O2点燃CO2+2H2O
27.(2分)
(1)40% (2)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
〖科普阅读理解〗
28.(5分)
(1)银白色固体 (2)-1 (3)3Na+AlCl3一定条件3NaCl+Al
(4)2Al2O3通电4Al+3O2↑ (5)溶解氧化铝并降低其熔点
〖生产实际分析〗
29.(3分)
(1)过量的铁粉，把硫酸铜全部转化为铜 (2)Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ (3)过滤
30.(2分)
(1)防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸 (2)HCl H2
〖物质组成和变化分析〗
31.(5分)
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)H2O (3)Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
恢复原状 不恢复原状
液体 H2O 盐酸
固体 CaO Na2CO3
(4)
注：此空2分。
〖基本实验〗
32.(4分)
(1)KMnO4 (2)2H2O2MnO22H2O + O2↑ C 或E (3)D
33.(2分)
烧杯、玻璃棒 ABC
34.(4分)
(1)溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)丙 (3)Cu、Fe;Cu、Fe、Mg
〖实验原理分析〗
35.(5分)
(1)白磷燃烧，产生白烟 燃烧需要氧气
(2)含酚酞的氢氧化钠溶液 打开K1，滴入过量的A溶液，关闭K1，充分反应后打开K2，滴入过量的氯化钙溶液，关闭K2。(此空2分)
〖科学探究〗
36.(6分)
【猜想与假设】Ⅱ.氧化钙和碳酸钙
【进行实验】
①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物
②即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡
③(合理给分)
实验步骤 实验现象
取少量剩余固体于试管中，加水
振荡，过滤
取滤液滴加无色酚酞溶液
取滤渣滴加足量的稀盐酸
溶液变红
有气泡产生
(4)A、C、D
〖实际应用定量分析〗
37.(4分)解：生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g •••••••••••••••••••••••1分
设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
y 16.1g x
2 :x=161:16.1g
x= 0.2g •••••••••••••••••••••••••••••1分
65 :y =161:16.1g
y= 6.5 g
(10 g -6.5 g)/10 g ×100%=35% •••••••••••••••••••••••••••••1分
所加稀硫酸的质量：100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g •••••••••••••••••••••••1分
答：略。
延庆市初中化学模拟练习题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Cu 64 Ag 108
第一部分 选择题
(每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题2分，共40分)
1.空气成分中，体积分数最大的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.地壳中含量最多的金属元素是
A.硅 B.氧 C.铝 D.铁
3.下列变化中，属于化学变化的是
A.蜡烛燃烧 B.冰雪融化 C.香水挥发 D.干冰升华
4.下列物质的主要成分属于氧化物的是
A.钻石(C) B.食盐(NaCl) C.水晶(SiO2) D.钟乳石(CaCO3)
5.蒸馒头用到纯碱，其化学式为
A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.NaCl
6.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
7.下列物质中，属于溶液的是
A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水
8.下列生活中的做法，不利于节约用水的是
A.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲马桶
C.隔夜的白开水直接倒掉 D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
9.草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
10.下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是
A.钛合金表链 B.紫砂壶 C.手机塑料外壳 D.真丝围巾
11.下列物质中，含有氧分子的是
A.O2 B.MnO2 C.CO2 D.H2O2
12.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为
A.7 B.9 C.10 D.19
13.决定元素种类的是
A.核外电子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.质子数
14.下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A.氧气用于切割金属 B.干冰用于人工降雨
C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多
15.遭遇雾霾天气时，下列做法不正确的是
A.适当开窗通风 B.外出戴活性炭口罩
C.尽量减少外出活动 D.冬季长跑照常举行
16.下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠
17. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
序号 实验目的 实验过程
① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
18. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A.甲的化学式为CH2 B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C.甲、乙、丙都是有机物 D.丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8
19. 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B.铁能在氧气中燃烧 C.白磷的着火点比红磷的低 D.监控气体流速
20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
第二部分 非选择题
【生活现象解释】(共7个小题，共20分)
21. (3分)运用所学的化学知识回答下列问题。
(1)儿童缺锌容易导致_________________(填“贫血症”或“食欲减退”。)
(2)防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用。
(3)灯泡制作过程中常充入氮气作保护气，其原因是 。
22.(4分)空气、水是人类赖以生存的自然资源。
(1)人类和其他一些动物都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。
(2)为了减慢大气中CO2 含量的增加，以下建议可行的是(填序号) 。
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源;
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料;
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
(3)自然界中的水常混有泥沙，除去水中泥沙常用的方法是_____________。水在一定条件下可以制理想燃料氢气，该反应的化学方程式为 。
23.(3分)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。
(1)氮化铝(AlN)属于____________(填序号)。
A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.混合物
(2)氮化铝(AlN)中氮元素的化合价为 。
(3)在高温条件下，氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳。生成的一氧 化碳对空气有污染，处理该气体的方法是________________。
24.(3分)在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂(干燥剂)。
(1)生石灰。白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为 。
(2)浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是 (写出一条即可)。
(3)还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。将完全变质的“双吸剂”放入盐酸中，写出反应的化学方程式 。
25.(2分)化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的问题。
(1)小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有 的性质。
(2)做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口 。
26.(3分)金属及合金是重要的化工材料。
(1)铜常用于制作导线，因为其有良好的 。
(2)生铁是常用的合金，生铁属于 。
(填“纯净物”或 “混合物”)
(3)眼镜是人们常用的护眼工具，右图是一款变色
眼镜的示意图： 图中所标物质，属于金属材料的是____________。
27.(2分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是：
(1)将尿素溶液均匀喷人热的尾气中，并释放出氨气(NH3)，其反应方程式为：
CO(NH2) 2+ X == CO2 + 2N H3则X的化学式为 。
(2)在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气， 水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放。请写出氨气和N20反应的化学方程式 。
【科普阅读理解】(共1个小题，共5分)
28. (5分)化学与生活是紧密相联的。阅读下列科普短文，然后回答问题：
酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，化学式为C2H6O。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0%(W)。酒精体积比浓度在70%时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。
酒精还常用于制酒工业。但成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感，需要谨慎喝酒。
(1) 酒精______________(填“易”或“难”)溶于水。
(2) 酒精具有____________性，所以可以燃烧，写出酒精燃烧的化学方程式
。
(3) 70%酒精的用途 。(至少写1点)
(4) 成年人长期酗酒的危害是__________________________。(至少写1点)
【生产实际分析】(共2个题，共6分)
29. (3分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。工业上初步提纯粗盐的实验流程如下：
(1)“滤渣”是粗盐中含有的 。
(2)实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌;
第二次： ;
第三次：蒸发时搅拌;
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
(3)本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的
方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度
曲线图分析其原因为 。
30. (3分)竖炉冶铁工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)该工艺流程中，甲烷的作用是 。
(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。
(3)该工艺流程中，可循环利用的物质是 。
【物质组成和变化分析】(共1个小题，共5分)
31. (5分)不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。( “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为
另一种物质。)
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系
如右图 所示，回答下列问题：
①乙物质是 。
②写出“乙→丙”的化学方式 。
(2)下图能体现某些物质间变化关系的是 。(填字母序号)
(3)若上述A图中的金属是Fe,则该图中的氧化物的化学式为_____________，请写出该金属转化为氧化物的反应的化学方程式____________________________。
【基本实验】(共3个小题,共10分)
32. (5分)实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
(1)仪器X的名称是 。
(2)实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为 。
(3)用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是 (填字母，下同)。
收集装置应选择___________。
(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择__________组合而成的装置。
33.(3分)根据下图回答问题。
(1)如图A所示实验中，热水的作用是 。
(2)如图B所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯火焰 _________________，说明二氧化碳具有的性质是 。
34. (2分)甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
(1)甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是 。
(2)收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是 。
【实验原理分析】(共1个小题，共4分)
35.(4分)三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
(1) ①气体a的名称是 。
②生成白色沉淀的化学方程式是 。
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 。
(2)若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂， 只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是____________。
【科学探究】(共1个小题，共6分)
36. (6分)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为
，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 。
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想 不合理，其理由是 。
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入 猜想三成立
【实际应用定量分析】(共1个小题，共4分)
37.(4分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组 为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：
(1)反应①产生的CO2的质量为___________________;
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________;
(3)所加氢氧化钙的质量为__________________;
(4)溶液b中溶质的质量分数为_________________;
计算过程：
石景山区初中化学模拟练习题
第一部分 选择题
(每小题只有一个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A B B B A C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A A B D B D C D C
第二部分 非选择题(共17个小题，共60分)
21.(3分)
(1)钾 (2)茶树 熟石灰
22.(2分)
(1)CaO+ H2O === Ca(OH)2 (2)B
23.(3分)
(1)石油 (2)① 天然气 ② 足够的接触面积
24.(4分)
(1)六 (2)B (3)C (4)过滤
25.(3分)
(1)导电性 (2)Al2O3 (3)黄铜的硬度比纯铜的大
26.(3分)
(1)吸附 (2)肥皂水 (3)隔绝氧气并降温至着火点以下
27.(2分)
(1)隔绝氧气 (2)吸收氧气和水分
28.(5分)
(1)AC (2)液态 (3)2N2H4 +N2O4 点燃 3N2↑+4H2O (4)C
(5)有强烈的吸水性;能吸收空气中的二氧化碳;长期暴露在空气中易分解
29.(3分)
(1)蒸发 (2)变大 (3)饱和
30.(2分)
(1)Zn 和Cu
(2)Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑、Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
31.(5分)
(1)H2O2溶液 CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2
(2)Fe2O3 CuSO4 和H2SO4 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
32.(4分)
(1)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ A
(2)2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ E
33.(3分)
(1)剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体 防止瓶底炸裂
(2)二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大
34.(3分)
加快溶解 8 g ②③①
35.(5分)
(1)H2O + CO2 === H2CO3
A中紫色石蕊溶液变红，D中干燥紫色小花不变色
(2)2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2 ↑ 热水
A中白磷不燃烧，C中白磷在液面下时不燃烧，露出液面后开始燃烧
36.(6分)
实验一：
(1)产生白色沉淀 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ (2)2
实验二：
乙同学的实验结论：NaOH和Ca(OH)2
(1)2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O
(2)取甲反应后的滤液于试管中，向其中加入过量的5%CaCl2溶液，没有气泡产生;过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色。
37.(4分)
(1)320
(2)设：生成硫酸铜的质量为x。
2CuO + 2SO2 + O2 === 2CuSO4
128 320
320 g x
x = 800 g
反应后溶液中硫酸铜的质量为：100 g + 800 g = 900 g
答：反应后溶液中硫酸铜的质量为900 g。
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