学习啦>学习方法>各学科学习方法>化学学习方法>

河北省高三入学考试化学试卷

丽仪分享

  河北省的高三已经考学了,入学考试也已经结束,想要校对这次高三考试的化学试卷答案吗?下面由学习啦小编为大家提供关于河北省高三入学考试化学试卷,希望对大家有帮助!

  河北省高三入学考试化学试卷选择题

  1.Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐,它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是( )

  A.NaHCO3能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人

  B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头

  C.Na2CO3溶液中混有NaHCO3时,用给溶液加热的方法不能除去

  D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀,由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大

  2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列各项叙述中正确的有( )。

  ①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

  ②25 ℃、101 kPa下,16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

  ③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

  ④1 molFe溶于过量稀硝酸,电子转移数为3NA

  ⑤标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA

  A.①②③ B.①②④⑤ C.①②③④ D.②④

  3.下列有关NA的叙述正确的是( )

  A.某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2(标况),则该乙醇分子中共价键总数为4NA

  B.标况下,22.4L甲烷与22.4L氯气在光照下充分反应,生成的CH3Cl分子数一定为NA

  C.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ,充分反应后得到NH3分子数为NA

  D.常温常压,56g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA

  4.下列叙述或实验现象描述正确的是( )

  A.将铜与浓硫酸共热,产生使石蕊溶液变红的气体,说明浓硫酸具有酸性

  B.往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液变为血红色

  C.往FeSO4溶液中通入NO2气体,溶液始终无明显现象

  D.往BaCl2溶液中通入SO2气体,无沉淀产生,再通NH3,产生白色沉淀

  5.下列说法正确的是( )

  A.往某溶液中加入稀NaOH溶液,无刺激性气味的气体产生,说明该溶液一定不含NH4+

  B.用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,说明NH4Cl会升华

  C.SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色,说明两者均有强氧化性

  D.浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性

  6.下列实验装置或操作不符合实验要求的是( )

  7.已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是

  ①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱;

  ②原溶液中Br﹣一定被氧化;

  ③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化;

  ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+;

  ⑤若取少量所得溶液,加入CCl4充分振荡后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化.

  A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤

  8.保护环境已成为人类的共识,下列做法不利于环境保护的是

  A.火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理

  B.电镀废液经中和后直接排入到农田

  C.聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋

  D.回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物

  9.有关营养物质的说法正确的是

  A.在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中,滴加银氨溶液,检验水解产物中的葡萄糖

  B.纤维素在人体内可水解生成葡萄糖,进而被氧化为二氧化碳和水,释放能量

  C.油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂,在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸

  D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸;遇重金属盐则发生盐析,稀释后仍能溶解

  10.下列关于金属冶炼的叙述正确的是

  A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁

  B.金属钠、铝和铜都可用热还原法制备

  C.CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子

  D.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁

  11.2015年11月29日至30日,国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会,各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平,实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸,共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是( )

  A.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

  B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用

  C.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰,焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法

  D.通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

  12.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )

  A.乙醇与溴化氢的水溶液共热:CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

  B.甲烷和氯气在光照条件下的反应:2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2

  C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液:H+ + OH- H2O

  D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32—

  13. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )

  A.福尔马林可作食品的保鲜剂

  B.乙烯可作水果的催熟剂

  C.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

  D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

  14.自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是( )

  A.氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

  B.将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向

  C.废旧电池的回收,其主要目的是保护环境,而不是回收金属

  D.淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具,可有利于保护环境

  15.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是( )

  A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

  B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题

  C.PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体

  D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅

  16.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是

  A.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同

  B.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

  C.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品

  D.工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

  河北省高三入学考试化学试卷非选择题

  17.M是一种新型可生物降解的高分子材料,主要制造可降解纤维、塑料和医用材料,其水解最终产物为N。燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O,且质量分别为13.2g和5.4g,实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L;N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1:1:1:3。

  (1)通过计算确定N的分子式

  (2)写出N的结构简式,并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式.

  18.国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0 g/100 mL(总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量).某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量,进行了实验.实验后,得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应.计算该市售食醋样品中的总酸含量,并说明是否符合国家标准.(假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)

  19.叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6)和O2,6CO2+6H2O C6H12O6+6O2,葡萄糖可进一步合成淀粉〔(C6H10O5)n〕。科学家预言,在不久的将来,人类将模拟生物体内的这一变化过程,从工厂中由CO 2 和H 2 O直接生产出淀粉。这样,合成优质叶绿素将十分重要。叶绿素有a、b两种,已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素,且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是:

  w(C)=73.99% w(H)=8.072% w(O)=8.969% w(N)=6.278% w(Mg)=2.691%

  经测定该叶绿素的相对分子质量小于1 000,试确定该叶绿素的分子式。

  20.近期,我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点。对水的质量监控有很多指标,其中水中溶解氧(DO)的多少是衡量水体自净能力的一个指标。I.对溶解氧(DO)的测定步骤是:

  ①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样,在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:

  ②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液,使其中生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+:

  ③最后用0.0100 mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2: ,消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL。

  (1)步骤③使用的指示剂是淀粉试液。滴定终点时指示剂的颜色变化情况是____。

  (2)硫代硫酸(H2S2O3)是一种二元弱酸。步骤③应选用____滴定管进行滴定,结合离子方程式说明原因:________。

  (3)水样中溶解氧(DO)的浓度为 mg•L-1。

  II.该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100 mol•L-1Na2S2O3标准溶液。

  (4)请按配制的过程填写选用仪器的顺序:____ (填编号)。

  ①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯

  (5)配制0.0100mol•L-1Na2S2O3标准溶液时,下列操作使所配溶液浓度偏高的是____。

  A.没有用蒸馏水洗涤烧杯

  B.定容时俯视容量瓶刻度线

  C.配制前容量瓶洗净后没干燥

  D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

  E.用天平称量药品时,左盘低,右盘高

  21.(6分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

  配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)

  含碘量 20~40 mg•kg-1

  保质期 18个月

  食用方法 勿长时间炖炒

  贮藏指南 避热、避光、密封、防潮

  经测定,该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8 mg•kg-1。计箅每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为   mol,该“加碘食盐”的含碘量为   mg•kg-1。

  (2)将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液,该溶液中IO-3离子物质的量浓度为mol•L-1。

  22.(12分)为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下

  (1)合成塔中反应的化学方程式为 ;△H<0。从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了 。

  (2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符(填字母)

  A.过滤 B.分液 C.蒸馏 D.结晶

  工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括 .

  (3)在体积为2L的合成塔中,充人2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,V(H2) =______________;能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______ __。

  (4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。

  巳知

  写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

  河北省高三入学考试化学试卷答案

  1.D

  【解析】

  试题分析:A.NaHCO3能中和胃酸,可用于治疗胃酸过多症,但因与胃酸反应生成CO2气体,则不适合胃溃疡病人同,故A正确;B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头,故B正确;C.NaHCO3受热分解生成Na2CO3,Na2CO3溶液中混有NaHCO3时,用给溶液加热的方法不能除去,故C正确;D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀,但由此无法证明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,故D错误,答案为D。

  考点:考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质与应用。

  2.D

  【解析】

  试题分析:①0.2mol H2O2完全分解生成0.1mol氧气,转移了0.2mol电子,转移的电子数为0.2NA,故①错误;②16O O3和O2混合气体中含有16个氧原子,含有氧原子的物质的量为1mol,含有的氧原子数为NA,故②正确;③氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目,故③错误;④1 molFe溶于过量稀硝酸,生成Fe3+,电子转移数为3NA,故④正确;⑤标准状况下,CHCl3液体,无法根据气体摩尔体积计算其物质的量,故错误,答案为D。

  考点:考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。

  3.A

  【解析】

  试题分析:A、5.6L氢气在标准状况下是0.25mol,所以乙醇的物质的量是0.5mol,乙醇分子中共价键总数为4NA,A正确;B、甲烷和氯气的取代反应生成物复杂,不一定全部恰好转化为一氯甲烷,B错误;C、合成氨的反应是可逆反应,则在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ,充分反应后得到NH3分子数小于NA,C错误;D、常温下铁在浓硫酸中钝化,D错误,答案选A。

  【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算

  【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联系,关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应,如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词,做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射,将相关知识总结归纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下,着重关注易错点,并通过练习加强理解掌握, 这样才能通过复习切实提高得分率。

  4.D

  【解析】

  试题分析:A.将铜与浓硫酸共热,产生使石蕊溶液变红的气体,说明浓硫酸具有氧化性,A错误;B.足量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液不会变为血红色,B错误;C.往FeSO4溶液中通入NO2气体,生成硝酸,硝酸氧化亚铁离子为铁离子,溶液变为棕黄色,C错误;D.往BaCl2溶液中通入SO2气体,无沉淀产生,再通NH3,产生亚硫酸铵,从而产生亚硫酸钡白色沉淀,D正确,答案选D。

  考点:考查元素及其化合物的性质

  5.D

  【解析】

  试题分析:A.往某溶液中加入稀NaOH溶液,无刺激性气味的气体产生,不说明该溶液一定不含NH4+,因为溶液是稀溶液,生成的氨气可能挥发不出来,A错误;B.用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,NH4Cl加热分解生成氨气和氯化氢,但不会升华,B错误;C.SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色,前者是SO2与无色物质化合,后者是氯气溶于水产生的次氯酸具有强氧化性,C错误;D.浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性,D正确,答案选D。

  考点:考查化学实验方案设计与评价

  6.A

  【解析】

  试题分析:A、分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处,A错误;B、灼烧干海带应该用坩埚,B正确;C、碘易溶在四氯化碳中,萃取后分液即可,C正确;D、该装置是铝热反应装置,可以用来冶炼金属铁,D正确,答案选A。

  考点:考查化学实验基本操作

  7.B

  【解析】

  试题分析:根据反应方程式2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+可知氧化性:Br2>Fe3+>I2,①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱,①正确;②还原性:I->Fe2+>Br-。向含有三种还原性的微粒的溶液中加入强氧化剂,还原性强的首先发生反应。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色。说明在该溶液中含有Fe3+,则I-反应完全,Br-可能发生反应,也可能未发生反应,所以②原溶液中Br-一定被氧化是错误的;③由于溶液中含有Fe3+,所以通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化,③正确;④由于通入的氯气的物质的量不能确定,因此不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+,④正确;⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,若溶液中存在Br-,则会产生淡黄色的AgBr沉淀,说明原溶液中无Br-。则Fe2+、Br-均被完全氧化,⑤正确。因此正确的说法是①③④⑤,答案选B。

  【考点定位】本题主要是考查物质氧化性、还原性强弱比较及反应的先后顺序的正误判断的知识

  【名师点晴】掌握氧化还原反应规律以及物质的氧化性、化学强弱顺序是解答的关键。强弱规律:具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应,生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物;先后规律:越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失去电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,优先与氧化性最强的氧化剂反应。

  8.B

  【解析】

  试题分析:A、煤经粉碎、脱硫处理能提高燃煤的利用率,减少CO、SO2等污染物的排放,错误;B、电镀废液经中和后直接排入到农田,其中的重金属盐污染水体、土壤,不利于环境保护,正确;C、聚乳酸塑料为聚酯类高分子化合物,易降解,能减少白色污染,错误;D、回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物,能减少白色污染,错误。

  考点:考查化学与环境保护。

  9.C

  【解析】

  试题分析:A、没有加碱中和作催化剂的稀硫酸,无论淀粉是否水解,滴加银氨溶液,加热,均不生成银镜,错误;B、人体内没有纤维素水解需要的酶,在人体内不能水解,错误;C、油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂,在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸,正确;D、蛋白质遇重金属盐发生变性,稀释后不能溶解,错误。

  考点:考查糖类、油脂和蛋白质的性质。

  10.C

  【解析】

  试题分析:A、用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差,冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石,错误;B、金属钠、铝用电解法制备,错误;C、根据反应:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2知CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子,正确;D、电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气,金属镁的冶炼方法为电解熔融的氯化镁,错误。

  考点:考查金属的冶炼。

  11.C

  【解析】

  试题分析:A、机动车实行限行措施可减少汽油的使用,从而减少碳氧化物、氮氧化物等污染物的排放,是减少雾霾的途径之一,错误;B、积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用,可减少化石燃料的使用,从而减少碳氧化物、氮氧化物和硫氧化物等污染物的排放,错误;C、将秸秆焚烧可产生大量烟尘、CO等大气污染物,导致雾霾的产生,正确;D、通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油,可减少化石燃料的使用,从而减少碳氧化物、氮氧化物和硫氧化物等污染物的排放,错误。

  考点:考查化学与环境保护。

  12.A

  【解析】

  试题分析:A.乙醇与溴化氢的水溶液共热的反应为CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O,为取代反应,故A正确;B.甲烷和氯气在光照条件下的反应为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl,为取代反应,故B错误;C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液的离子反应为C6H5OH+OH-→H2O+C6H5O-,故C错误;D.苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-,故D错误。

  考点:离子方程式的书写

  13.B

  【解析】

  试题分析:A.福尔马林是甲醛的水溶液,有毒,不能作食品的保鲜剂,A错误;B.乙烯可作水果的催熟剂,B正确;C.做衣服的棉和麻均与淀粉均是天然的高分子化合物,是混合物,不能互为同分异构体,C错误;D.豆浆煮沸后蛋白质发生变性,不会转化为氨基酸,蛋白质水解一般需要酶的催化作用,D错误。答案选B。

  考点:考查化学与生活的判断

  14.A

  【解析】

  试题分析:A、因为氟利昂破坏大气臭氧层而导致“臭氧空洞”,使得地球上的生命体遭受过多紫外线的侵害,A错误;B、因为“垃圾不过是放错了地方的资源”,可以二次或多次利用,化害为利,B正确;C、因为废旧电池中的重金属Hg等会严重直接污染土壤、水体,间接污染就更不可低估,C正确;D、因为淀粉餐具用完后,回归自然中可以降解,不污染环境,D正确,答案选A。

  考点:考查环境污染的有关判断

  15.B

  【解析】

  试题分析:A.绿色化学是对环境友好型化学,要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中,原子的利用率100%,无污染、无公害的化学,核心是利用化学原理从源头消灭污染,故A错误;B.氢能、核能、太阳能等是清洁能源,可减少污染,使用新型电动汽车,可减少城市机动车尾气排放,故B正确;C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物,PM2.5的直径大于胶体直径,所以不属于胶体,故C错误;D.Si原子最外层电子为4个,既难得电子,也难失去电子,可做为半导体,可用于制造硅芯片,是计算机芯片的成分,故D错误;故选B。

  【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理;硅和二氧化硅

  【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间,为易错点,注意绿色化学的核心高频考点。从沙滩到用户的意思是:沙子的主要成分是二氧化硅,人们通过化学反应,制成硅,然后提纯制成高纯硅,利用二氧化硅制作硅的过程如下:SiO2+2C Si+2CO↑,Si+2Cl2 SiCl4,SiCl4+2H2 Si+4HCl。

  16.C

  【解析】

  试题分析:A.蚕丝和棉花的组成元素不相同,前者的主要成分是蛋白质,后者是纤维素,A错误;B.汽车尾气中含有的氮氧化物,是在气缸中放电条件下氮气和氧气产生的,B错误;C.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品,C正确;D.工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg,氯化铝是共价化合物,熔融状态下不能导电,通过电解熔融的氧化铝冶炼Al,D错误,答案选C。

  考点:考查化学与生活的判断

  17.(1)C3H6O3;(2) , 。

  【解析】

  试题分析:(1)N的式量为:M=4.02(g/L)×22.4L/mol=90g/mol,n(N) =0.1mol/L,1molN中:n(C)= ÷0.1mol=3mol,n(H)= ÷0.1mol=6mol,n(O)=(90﹣12×3﹣1×6)÷16=3mol,则有机物的分子式为C3H6O3;(2)N在催化剂条件下缩聚反应合成M,根据核磁共振氢谱显示的峰面积可知N为 ,反应的方程式为 。

  考点:考查有机物分子式的计算、缩聚反应等知识。

  18.符合国家标准

  【解析】设10ml食醋样品中醋酸的质量为 x

  CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

  60 40

  x 7.5g×4%

  解之得:x=0.45g

  则该食醋的总酸含量为4.5g/100ml,

  答:该食醋的总酸含量符合国家标准.

  【点评】醋酸是一种酸,电离时生成的阳离子也全是氢离子,其电离方程式为CH3COOH=CH3COO﹣+H+,醋酸的化学式的写法不遵循“左正右负”的原则.

  19.答案:该叶绿素的分子式是C 5 5 H 7 2 O 5 N 4 Mg

  【解析】

  试题分析:(设1法)由于叶绿素中Mg的质量分数最小,因此可设叶绿素分子中只有1个Mg原子。则: M(叶绿素)×2.691%=24 M(叶绿素)=891.9

  若叶绿素分子中有2个Mg原子,则叶绿素的相对分子质量是1 783.6,大于1 000,不合题意。可见叶绿素分子中只有1个Mg原子,该分子中其他原子个数分别是:

  N(C)= =55 N(H)= =72 N(O)= =5

  N(N)= =4 故该叶绿素的分子式是C 5 5 H 7 2 O 5 N 4 Mg

  考点:物质的分子式的确定

  20.(14分)

  (1)蓝色变为无色且半分钟之内不恢复蓝色 (2分);

  (2) 碱式(2分);Na2S2O3为强碱弱酸盐,S2O32-水解使溶液呈碱性(S2O32-+ H2O HS2O3-+ OH-),会腐蚀酸式滴定管活塞。(3分)

  (3)8.8 (2分)

  (4)④⑤①③②(2分)

  (5)BE(2分)

  【解析】

  试题分析:

  (1)I2遇淀粉试液显蓝色,用0.0100 mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定 ,直至I2反应完。

  (2)Na2S2O3溶液呈碱性。

  (3)分析题中反应:① ② ③ ,可得关系式:4 S2O32-~O2,100.00mL新鲜水样中n(O2)=1/4 n(S2O32-)= ,则1L中m(O2)= =0.088g=8.8 mg,

  (4)配置一定物质的量浓度的溶液步骤。

  (5)B.俯视容量瓶刻度线导致V偏小,c偏高;E.用天平称量药品时,左盘低,右盘高,物品的实际质量偏大,c偏高。

  考点:本题以污水处理为载体,考查氧化还原计算、滴定,配置一定物质的量浓度的溶液步骤及误差分析知识。

  21.(6分)(1)0.0002 25.4 (2)0.00001

  【解析】

  试题分析:(1)每千克“加碘食盐”中KIO3的质量是42.8mg

  所以物质的量是

  所以该“加碘食盐”的含碘量为0.0002mol×127000mg/mol=25.4mg

  即25.4mg/kg

  (2)5.0g碘盐中碘酸钾的物质的量是

  所以溶液中IO-3离子物质的量浓度为0.000001mol÷0.1L=0.00001mol/L

  考点:考查碘盐的有关判断、计算以及物质的量浓度的计算

  点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。学生主要熟练掌握有关的计算式即可。该题有利于培养学生的规范答题能力,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

  22.(5分)

  (1)A、D(2分)

  (2)⑤,1; ①(每空1分)


猜你喜欢:

1.2017年高三联考化学试卷附答案

2.高三化学备考建议及答题步骤

3.高三理综化学备考试卷及答案

4.高三化学上期末复习检测试题

5.高三化学学习方法与技巧

    3746796