2017高三化学复习试卷及答案
2017届的高三同学，化学的复习要结合试卷才好，多做化学试卷对考试有帮助。下面由学习啦小编为大家提供关于2017高三化学复习试卷及答案，希望对大家有帮助!
2017高三化学复习试卷选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
7. 下列说法正确的是
A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B.不慎误服BaCl2溶液时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，还应加服一定量的解毒剂碳酸钠，以便将BaCl2转化成碳酸钡
C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
D.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
8. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
B.标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.50mL 12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
9. 青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，下列关于青蒿素的说法正确的是
A. 分子式是C15H23O5
B. 易溶于水，乙醇和乙醚
C. 含有 ─O─O─ 键，具有较强的氧化性
D.1mol青蒿素可以和1mol H2发生加成反应
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A.X与Y可形成的化合物在5种以上
B.工业上常常通过电解Z的熔融氧化物的方法来获得Z的单质
C.这五种元素形成的简单离子的半径由大到小为：W>Q>X>Y>Z
D.W、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构
11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C.用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D.用图④装置制备Fe(OH)¬2并能保证较长时间观察到白色
12.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数
( 25℃) Ka=1.77×10-4 K a=5.0×10-10 K a1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-
B.处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)
C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
13.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A.H十透过质子交换膜由右向左移动
B.铜电极应与X相连接
C.M电极反应式： H2NCONH2+H2O-6e-CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
2017高三化学复习试卷非选择题
27.(14分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的N2的体积用F装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器及部分加热装置已略去)：
(1)该实验装置的合理连接顺序为：A、C、 、F。(装置可以重复选用)
(2)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是
_______________________________ 。
(3)燃烧管D中放入CuO的作用是___________________，装置B的作用是____________________ 。
(4)为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需得到的数据有 (填字母)。
A.该氨基酸的摩尔质量 B.生成二氧化碳气体的质量
C.生成水的质量 D.通入O2的体积
(5)在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团(试剂任选)____________。
28.(15分)硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S和CO混合加热可制得羰基硫，反应方程式为：CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g)
①羰基硫的电子式为_____________其含有的共价键类型是_____________共价键。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。
a.相同条件下水溶液的pH：NaHCO3>NaHSO4 b.酸性：H2SO3>H2CO3
c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易
(2)H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式________________________________。
(3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol•L-1。
②某溶液含0.020 mol•L-1Mn2+、0.10 mol•L-1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13] 。
(4)H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区
发生如下反应：S2--2e-S↓ (n-1)S+ S2- S2- n
①写出电解时阴极的电极反应式：_______________________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成： ________________________________________。
29.(14分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜(Cu2(OH)3Cl)。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
(1)写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：______________________________ 。
(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式：______________________________ 。
(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是______________________________。
(4)从第二次过滤后的滤液中可回收的主要物质是_____________(写化学式)。
(5)已知CuOH不稳定，易分解为Cu2O，298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6，把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为________。
(6)以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式__________。
30.(15分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。
I.已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) 2Fe2O3(s) = -1648kJ•mol-1
C(s) + O2(g) CO2(g) = -393kJ•mol-1
2FeCO3(s) 2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g) = +1480kJ•mol-1
(1)请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_________________________。
II. 生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。
(2)据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：
Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g) ΔH>0
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第________周期。
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为____________________。
③将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是__________________。
a.CH4的转化率等于CO的产率 b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.v正(CO)：v逆(H2)=1︰2 d.固体的总质量不变
(3)FeO可用CO进行还原，已知：t℃时， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K=0.5
若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x= 。
III.Fe2O3还可用来制备FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+ K1
Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)2+ + H+ K2
Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)3 + H+ K3
(4)以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O Fex(OH)(3x-y)+ y+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填字母 )。
a. 加水稀释 b.加入少量NaCl固体 c. 升温 d.加入少量Na2CO3固体
2017高三化学复习试卷答案
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 D B C D B A C
27.(共14分，每空2分)
(1)DCEB或DCBE
(2)将装置内的N2(或空气)排除干净
(3)将未充分燃烧的产物CO转化为CO2 (或使氨基酸中的碳完全转化为CO2)
除去多余的O2，保证F装置最终收集的气体全为N2
(4)ABC
(5)偏小
(6)取该有机物少许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生(或其它合理答案)
28.(共15分)
(1) ① 极性(1分，其余均为2分) ②ac
(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO45S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
(3)①0.043 ②5
(4)①2H+ + 2e- H2↑(或2H2O + 2e-H2↑+ 2OH-) ② + 2H+(n-1)S↓+ H2S↑
29.(共14分)
(1)3Cu+2NO- 3+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O(3分)
(2)2Cu2++SO2- 3+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO2- 4+2H+ (3分)
(3)加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿空气中水解氧化(2分)
(4)(NH4)2SO4 (或者(NH4)2SO4、H2SO4) (2分)
(5)Cu2O(2分)
(6)Cu2++e-+Cl-CuCl↓(2分)
30.(共15分)
I.(1)4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =-260kJ•mol-1 (3分)
II.(2)①四 (2分) ②0.018mol•(L•min)-1(2分) ③bcd (2分)
(3)0.06(2分)
III.(4)K1>K2>K3 (2分) acd(2分)
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