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2018高一化学期末备考复习试卷

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  2018年的高一迎来了期末考,化学的备考大家准备得如何?化学的复习试卷都有做吗?下面由学习啦小编为大家提供关于2018高一化学期末备考复习试卷,希望对大家有帮助!

  2018高一化学期末备考复习试卷选择题

  相对原子量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Fe: 56 Al: 27 Mn: 55

  Cu: 64 Ag: 108 Ba:137 Cl: 35.5

  卷I

  一、单选题(每题只有一个选项是正确的,每题2分共 2×10=20分)

  1、化学与生产、生活密切相关,下列表述错误的是:

  A.使用新能源,减少化石燃料的燃烧,可防止酸雨的产生

  B.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

  C.建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是使用量最大的无机非金属材料之一

  D.“鸟巢”使用钒氮合金钢,该合金 熔点、硬度和强度均比纯铁高

  2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是:

  A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

  B.明矾在水中能形成胶体,可作为净水剂

  C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃

  D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来 源

  3、下列对某些问题的认识正确的是:

  A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的

  B.Na的金属性比Cu强,故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu

  C.不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液

  D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料

  4.下列有关说法正确的是:

  A.Al2O3和Na2O按物质的量比1:1投人水中可得到澄清溶液

  B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象

  C.Na2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物

  D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又 能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

  5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是:

  A.某物质进行焰色反应时呈现黄色,则该物质中一定含有Na+

  B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣

  C.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中不一定含有CO32—

  D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

  6、下列有关实验的说法正确的是

  A.除去铁粉中混有少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤

  B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔 化氢氧化钠固体后进行测量

  C.将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中,溶液褪色说明FeCl2具有漂白性

  D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值,先变红后褪色,是因为Cl2有强氧化性

  7、下列物质分类正确的是:

  A. 难溶于水,属于非电解质

  B.Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水,属于两性氧化物C. 组成中不含金属离子,不属于盐

  D. 气体溶于水电离出 和 ,属于离子化合物

  8、将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又能出现白色沉淀的是:

  A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化亚铁溶液

  9、下列物质中,不能使干燥的有色布条褪色的是:

  A.液氯 B.氯水 C.NaClO溶液 D.Na2O2与水反应后的溶液

  10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液存在较多的阳离子是:

  A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+

  二、选择题(每题最多有两个选项是正确的。每题3分共3 ×10=30分)

  11、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:

  A.一定条件下,6.4 g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA

  B.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子5ykj.com

  C.标准状况下,11.2L 水蒸气中含有3NA个原子

  D.用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时,转移电子的数目是NA

  12、下列装置所示的实验中,能达到实验目的是:

  A.分离碘和酒精 B.较长时间观察Fe(OH)2白色沉淀

  C.验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D.除去Cl2中HCl

  13、把 和 混合物 溶于水制成 溶液,其中

  c(Na+)=0.5mol•L-1。如果把 这种混合物加热至恒重会失重多少克:

  A. B. C.3.91g D.

  14、下列离子方程式书写正确的是:

  A.漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO﹣+CO 2+H2O═CaCO3↓+2HClO

  B.氯气与水的反应:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

  C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

  D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH﹣══Al(OH)3↓

  15、被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中B元素为+3价)溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是:

  A.NaBH4既是氧化剂也是还原剂 B.NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂

  C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

  16、一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是:

  A.HCl B.NaHCO3 C.KOH D.FeCl2

  17、有一镁、铝合金,在适量稀硫酸中恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示,则合金中镁、铝的物质的量之比为:

  A.2:1 B.4:1 C.1:1 D.1:2

  18、下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是:

  A.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中 B.过量Na2O2溶液和明矾溶液混合

  C.等物质的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 D.Na2O2投入FeCl2溶液中

  19、常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:

  A.FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣

  B.加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

  C.漂白粉溶液中:K+、Na+、I﹣、CO32﹣

  D.在强碱性溶液中能大量存在:Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

  20、某无色透明酸 性溶液,可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu 2+、Cl-、SO42-、NO3-中的

  几种,取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2,②逐滴加人NaOH溶液,其加入量和沉淀生成量关系如图所示,③加入0.1 mol/LBaCl2溶液至5 ml时不再产生白色沉淀,取上层清液加入足量AgNO3溶液,得到0.287g沉淀,由此推知 原溶液中:

  A.一定没有NO3- B.可能有K+、NO3-、SO42-

  C.不能确定是否含有K+、NO3- D.一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

  2018高一化学期末备考复习试卷非选择题

  三、填空题

  21.(9分) 铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

  已知:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;

  (2)溶液中的Na2SiO3与Na[Al(OH)4]反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4 NaOH

  (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中主要发生反应的离子方程式:__________________________;_____________________________。

  (2)滤渣A的 主要成分为 ;

  滤渣A的用途是(只写一种)

  (3)写出灼烧反应的方程式

  22、(7分)某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验:

  实验①:加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4层变为紫色;

  实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;

  实验③:加BaCl2溶液产生白色沉淀,过 滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。

  (1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满。

  实验①:含有 ;不含 ;

  实验②:含有 ;不含 ;

  实验③:含有 ;不含 ;(可不必完全填满)

  (2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是 。

  23.(8分)铁在地壳中的含量约占 5 %左右。铁矿石的种类很多,重要 的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应,则其反应的化学方程式为 。其生成黑色的物质溶于酸后,加入KSCN,见不到血红色产生,其原因是 、

  (用离子方程式解释)。再向此溶液中加入足量

  氢氧化钠,生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色,写出此变化的化学方程

  为

  24、(9分)MnO2是重要无机材料,某小组设计了将粗MnO2(含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质)样品转化为纯MnO2实验,流程如下:

  (已知:氧化性强弱顺序:ClO3﹣>MnO2>Fe3+)

  (1)铝与二氧化锰在高温下发生置换反应,该反应的化学方程式为  .

  (2)请配平第②步反应的离子方程式:

  Mn2++  ClO3﹣+  H2O=   MnO2↓+  Cl2↑+  H+

  (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、  、  ;

  第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外,还一定含有  (写化学式).

  (4)若粗MnO2样品质量为23.0g,标准状况下,第①步反应收集448mLCO2气体,则原样品中MnCO3的质量百分含量为  (MnCO3相对分子质量为115).

  25、(7分)

  (1)实验室用固体烧碱配制500mL 0.10 mol•L-1的NaOH 溶液,需要称取 g固体,定容时所需的仪器为 。

  (2)实验室要用98%(ρ=1.84g•cm-3)的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL,需准确量取98%的硫酸 mL

  (3)若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 (填序号)。

  A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。

  B.稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。

  C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于 容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶 内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切。

  D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

  E. 移液时容量瓶中有少量蒸馏水。

  26、(10分)向200 mL ,某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应,向最后所得溶液中加入酚酞显红色或浅红色。

  (1)此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是____________________;如果是多种成分, 可能是__________________________ 。

  (2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加2 mol•L-1的盐酸,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:

  ①加入盐酸200 mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。

  ②B点时, 反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______ (溶液体积的变化忽略不计)。

  2018高一化学期末备考复习试卷答案

  一、单选题(每题只有一个选项是正确的,每题2分共 2×10=20分)

  题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

  答案 D B C A C A B D A C

  二、选择题(每题最多有两个正确答案。每题3分共3×10=30分)

  题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

  答案 BD B C C BD B C CD D AD

  三、共50分

  21.(9分)

  (1)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (2分) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2分)

  (2)Fe2O3 、Na2Al2Si2O8 (2分) 炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)(1分)

  (3)2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (2分)

  22、(7分)

  (1)① 含有I-(1分) 不含Fe3+ (1分) ② 含有CO32-、Na+;(2分) Ba2+ (1分)

  ③ 含有SO42- (或含有CO32-和SO42-,) (1分)

  (2)Cl- (1分)

  23、(8分)

  3Fe+4 H2O Fe3O4+4 H2 Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4 H2O 2Fe3++Fe= 3Fe 2+

  4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

  24、(9分)

  (1)2Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3;(2分) (2)5;2;4;5;1;8;(2分)

  (3)酒精灯、蒸发皿;(2分) NaCl;(1分) (4)10.0%.(2分)

  25、(7分)

  (1)2.0 ;(1分) 500ml容量瓶、胶头滴管(2分)

  (2) 6.8 ;(2分)

  (3)AC(2分)

  26、(10分,每空2分)

  (1)Na2CO3或NaHCO3 (2分) NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3 (2分)

  (2)①OH-+H+===H2O,(2分) CO2-3+H+===HCO-3 (2分)

  ②1.2 mol•L-1 (2分)


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