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2016年北京市高一化学期末测试卷

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  对于教师们而言,他们一般都会知道试题卷的练习,将会有助于学生们去提高他们的学习成绩。以下是由学习啦小编收集整理的2016年北京市高一化学期末测试卷,欢迎阅读!

  2016年北京市高一化学期末测试卷

  一、选择题:本大题共25个小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,有且只有一个选项符合题目要求。

  可能用到的相对原子质量:

  H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Cu:64

  1. 下列物质属于非电解质的是

  A.CO2 B.NaOH C.NaCl D. H2SO4

  2. 氧化还原反应的实质是

  A.氧元素的得失 B.化合价的升降

  C.电子的得失或偏移 D.分子中原子的重新组合

  3.摩尔是

  A.物质的数量单位 B.物质的质量单位

  C.既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D.物质的量的单位

  4. 下列反应中,属于氧化还原反应的是

  A.2 H2O2

  2 H2O + O2↑ B.2 Al(OH)3

  Al2O3 + 3 H2O

  C.FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D. CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

  5.关于SO2的叙述中,正确的是

  A.SO2的摩尔质量是64 g

  B.1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023

  C.1 mol SO2的质量是64 g / mol

  D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L

  6. 下列反应中,一定不属于氧化还原反应的是

  A.分解反应B.化合反应  C.置换反应 D.复分解反应

  7.下列反应的离子方程式书写正确的是

  A.盐酸与氢氧化钠溶液反应:H+ + OH- = H2O

  B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑

  C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

  D.碳酸钙与盐酸反应:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑[来源:学+科+网]

  8.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是

  A.K+、SO42-、CO32-、Na+  B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-

  C.Fe3+、Cu2+、K+、OH-   D.MnO4-、K+、SO42-、Na+

  9.下列电离方程式中,正确的是

  A.Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2 B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-2

  C.Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42- D.Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-

  10..下列化学反应方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是

  A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

  B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

  C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑

  D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

  11.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是

  A.CO2→CO32- B.FeCl3→FeCl2

  C.C→CO2 D.HCl→MgCl2

  12.下列各组溶液中,c (Cl-) 最大的是

  A.500 mL 1 mol/L KCl B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2

  C.250 mL 1 mol/L FeCl3 D.200 mL 1 mol/L CaCl2

  13. 某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中含有的离子是

  A.一定有 CO32- B.一定有Ag+ C.一定有SO42- D.无法肯定

  14.黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则被还原的元素是

  A.碳和氮 B.氮和硫 C.只有氮 D.只有硫

  15. 1molSO2和1molSO3具有相同的

  ①分子数 ②原子数 ③ S原子数 ④ O原子数

  A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④

  16.下列的分离方法不正确的是

  A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

  B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

  C.用酒精萃取碘水中的碘

  D.用淘洗的方法从沙里淘金

  17.下列说法正确的是

  A.22.4 L N2中一定含有6.02×1023个氮分子

  B.18g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

  C.在常温常压下,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3

  D.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

  18.下列说法不正确的是

  A.胶体一定是混合物

  B.胶体粒子的直径在1~100 nm之间

  C.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

  D.将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体

  19.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是

  A.烧碱、液态氧、碘酒

  B.生石灰、白磷、熟石灰

  C.干冰、铁、氯化氢

  D.空气、氮气、胆矾

  20.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是

  A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数

  B、2g氢气所含氢原子数目为NA

  C、标况下,22.4L NH3所含的分子数目为NA

  D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

  21. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是

  A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

  B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

  C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

  D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

  22. 下列各组物质中,所含分子数相同的是

  A.10克氢气和10克氧气

  B.5.6L氮气(标准状况)和22g二氧化碳

  C.9克水和0.5mol Br2

  D.224mL氢气(标准状况)和0.1mol氮气

  23.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是

  A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

  24.一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3 =5N2 + 6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

  A.3 :2 B.2:1 C.1 :1 D.2 :3

  25.在一定条件下发生如下反应:2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2,则下列推断不正确的是

  A.该反应属于置换反应

  B.该反应中氧化剂为KClO3

  C.该反应中还原剂为I2

  D.该反应中KClO3被氧化为Cl2,I2为被还原KIO3

  试卷Ⅱ 非选择题 (共50分)

  二、填空题:

  26. (10分)(1)写出下列反应的离子方程式:

  ①纯碱和盐酸反应

  ②少量二氧化碳通入澄清石灰水③氧化铁和盐酸反应 (2)写出符合下列离子反应的化学方程式:

  ①CO32- +Ba2+ = BaCO3↓

  ②Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+

  27.(3分)处于下列状态的物质中:①氯化钠晶体 ②干冰 ③HCl气体

  ④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液

  (1)能导电的是(填字母,下同) ;

  (2)属于电解质的是 ;

  (3)属于非电解质的是 ;

  28.(6分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个,含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ,分子个数之比为 ,原子个数之比 , 它们在同温同压下的体积比是

  29.(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:

  Cu +2H2SO4(浓)

  CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生 反应;浓H2SO4作______剂,具有 性。在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,生成 L SO2(标准状况)气体。

  30. (7分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:[来源:学§科§网Z§X§X§K]

  O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

  已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

  (1)该反应中的还原剂是 。

  (2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。

  (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

  (4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。

  三、实验题:

  31.(12分)用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:

  ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解

  ④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

  回答下列问题:

  (1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。

  A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml)

  (2)第③步实验的操作是

  (3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ;改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶。

  (4)检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是

  (5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)

  ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ;

  ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ;

  ③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体 。

  32. (6分)

  A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验:

  ① 将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。

  ② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。

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