肇庆市高一化学期末试卷及答案
肇庆市的同学们，高一的期末考试已经结束，这次的化学试卷的答案已经整理好，需要的快来校对。下面由学习啦小编为大家提供关于肇庆市高一化学期末试卷及答案，希望对大家有帮助!
肇庆市高一化学期末试卷选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Fe—56 Ba-137
一、单选题(20小题，每题2分，共40分。每题只有一个正确答案)
1.下列说法不正确的是
A.生铁和钢都属于合金
B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C.食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
D.漂白液(有效成分为NaClO)可用于游泳池的消毒
2.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A.HClO B.Cl— C.Cl2 D.ClO—
3.下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是
A.铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒
B.在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒
C.在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长
D.高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的关键材料”
4.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积
相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是
A.1：1 B.2：1 C.1：3 D.3：1
5.下列说法正确的是
A.常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NA
B.标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离
C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D.若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况
6.磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍
过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm
的磁流体。下列说法中正确的是
A.所得的分散系属于悬浊液 B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3 D.分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径
7.新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是：
Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl。则下列叙述正确的是
A.该反应是复分解反应 B.该反应1molCl2得到2mole—
C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
8.在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时
A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是
9.下列离子方程式中正确的是
A.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 -+2H+=CO2↑+H2O
B.铝片投入烧碱溶液：AI+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I-+O2+2H2O=2 I2+4OH-
D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—
10.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是
A.烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B.温度计的水银球应与烧瓶支管口水平，不能插入液面下
C.冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D.开始蒸馏前，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
11.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时
发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是
A.N2既是氧化剂又是还原剂 B.NaN3中N元素被还原
C.每生成16molN2转移30mole﹣ D.还原产物与氧化产物质量之比为1：15
12.检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是
A.先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水 B.先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C.先通过小苏打悬浊液再通过石灰水 D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液
13.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是
14.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是
A.分别与同浓度的稀盐酸反应 B.分别加入NaOH溶液
C.分别加入石灰水 D.溶于水，比较其溶解性
15.下列各组离子能大量共存的是
A.无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C.在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D.与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-
16.同温同压下将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分
反应后，剩余气体的体积约为原总体积的
A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2
17.下列关于硝酸的认识中，正确的是
A.浓、稀硝酸光照和受热都会分解
B.浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C.常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D.铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
18.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
序号 实验事实 结论
A SO3的水溶液可以导电 SO3是电解质
B 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成 原溶液中含SO42-
C 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀 酸性：H2CO3>HClO
D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色 原溶液中不含K+
19.“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿
色化学”理念的是
A.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4：2Cu+O2===2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
20.已知单质碘受热易升华。从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是
A.灼烧海带 B.过滤得含I-的溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯
肇庆市高一化学期末试卷非选择题
二、填空题(2小题共15分)
21.(8分)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学
对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是 ;光导纤维的主
要成分是 ;过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为 ;红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为 ;工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式
为 。
22.(7分)KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如(1)的反应：
(1)请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：
___KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(2)氧化剂是_______，还原产物是_______(写化学式)。
(3)产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为________mol。
三、实验题(2小题共19分)
23.(9分)某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL。配制方法如下：
(1)配制该溶液应选用______mL容量瓶。
(2)用托盘天平准确称量______g固体NaOH。
(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，
使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯_____次，把洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液
混合均匀。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻
度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。
(6)下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是 (填序号)：
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B.用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.定容时，俯视容量瓶刻度线
G.定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
24.(10分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)
制取Na2S2O5。已知：
① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应
为Na2SO3+SO2===Na2S2O5;
② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：
_____________________________。
(2) 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
(3) 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用
右图中最合理装置(夹持仪器已
略去)为____(填序号)。
(4)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是： 。
(5)为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集
满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无
色液体SO2Cl2; 充分反应后，将液体和剩余气体分离。
用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀
盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可
知反应后剩余的气体为Cl2和 ，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化
学方程式为 。
四、推断题(2小题共19分)
25.(10分)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中
铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有 (填离子
符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为 (说明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是 。
(3)步骤③中反应的离子方程式为 。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
26.(9分)A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的
转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。
请回答：
(1)写出对应物质的化学式：A__________; C__________; E__________。
(2)反应①的化学方程式为： 。
(3)反应④的离子方程式为： 。
(4)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： _________________________。
五、计算题(共7分)
27.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，
用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
(1)原混合液中SO42-的物质的量浓度?Na+的物质的量浓度?
(2)产生的气体在标准状况下的体积(升)。
肇庆市高一化学期末试卷答案
一、单项选择题(每小题2分，共40分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D A B B C C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C A D C A C B D
二、填空题：(本题包括2小题,共15分)
说明：凡化学方程式2分：则化学式1分，系数、条件和↓↑合起来1分(错1个和全错都扣1分);简答只要答到有着重号的关键词均给全分。
21.(8分)
硅单质(或Si，1分) 二氧化硅(或SiO2,1分)
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2(2分) 3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2 (2分)
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
22.(7分)
(1)(4分)
(方程系数2分，得失电子数和线桥各1分)
(2)(2分)KClO3 ClO2 (3)(1分)0.2
三、实验题：(本题包括2小题，共19分)
23.(9分)
(1)(1分)500 (2)(1分)8. 0(写为8扣1分) (3)(1分)溶液冷却至室温
(4)(2分)2-3 一起转入容量瓶中
(5)(2分)离刻度线下1～2cm 胶头滴管
(6)(2分)DF(选2个且正确给1分，多选错1个扣1分，不出现负分)
24.(10分)
(1)(1分)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)(1分)过滤 (3)(1分)d(多选0分)
(4)(3分)取少量Na2S2O5晶体于适量水的试管中(1分)，滴加足量盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液(1分)，有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化(1分)
(5)(4分)BaSO4(1分) SO2(1分) SO2+Cl2 SO2Cl2 (2分)
四、推断题：(本题包括2小题，共1 9分)
25.(10分)
(1)(3分)Fe3+(1分) 取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液(1分)，溶液
紫红色退色(1分)
(2)(1分)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)(2分)Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3•H2O = Fe(OH)3+3NH4+]
(4)(2分)洗涤 冷却至室温
(5)(2分)0.07a(或 及其化简形式，如 )
26.(9分)
(1)(3分)SiO2 Na2SiO3 H2SiO3(或H4SiO4)
(2)(2分)SiO2+2C====Si+2CO↑
(3)(2分)Si+2OH-+H2O=== SiO32-+2H2↑
(4)(2分)SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+HCO32-
或SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32- (写成H4SiO4同样给分)
五、计算题(本题包括1个小题，7分)
27. 解：(1)已知n(Na2SO4)= n(BaSO4)= =0.02mol ……............(1分)
……………….........(1分)
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=(14.51g-4.66g)÷197g/mol=0.05mol .................(1分)
则Na+的物质的量浓度 = =2.8mol/L…....….....(1分)
(2) n(CO2)= n(BaCO3)=0.05mol ………………....................…….….......(1分)
V(CO2)= n(CO2)×22.4L/mol=0.05mol×22.4L/mol=1.12L…….….....(2分)或：设生成标准状况下的CO2气体体积为xL。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O …………………….…....(1分)
1mol 22.4L
0.05mol xL …..……………………………......(1分)
x=1.12，即在标准状况下生成1.12L CO2 ……........................(1分)
[其它便理计算方法、步骤参照给分]
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