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必修一化学从实验学化学试题及答案

芷琼分享

  新课标人教版化学必修1第一章《从实验学化学》的主要内容是化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用,这两节内容是整个高中化学的基础,接下来学习啦小编为你整理了必修一化学从实验学化学试题及答案,一起来看看吧。

  必修一化学从实验学化学试题

  必修一化学从实验学化学试题答案

  一、选择题(每小题3分,共54分)

  1.解析:×100%=20%,V=2 (mL)。

  答案:B

  2.解析:A为碱式滴定管;B中焰心与内焰位置颠倒;D中不能在量筒中稀释。答案:C

  3.解析:钠属易燃品,应放回原试剂瓶中。

  答案:A

  4.解析:CCl4不易燃烧。

  答案:B

  5.解析:2 L溶液与1 L溶液的钾离子浓度都为0.6 mol/L。

  答案:C

  6.解析:设原来溶液中溶质为x g,溶液为y g,则有

  解得x=28 g

  浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为÷0.125 L=4 mol/L。

  答案:B

  7.解析:0.2 mol NaOH固体质量为8.0 g。NaOH为腐蚀性药品,必须在干燥的小烧杯里或表面皿上称量。这样称得的总质量要大于8.0 g。

  答案:C

  8.解析:A选项读数时仰视,错误;B选项在量筒中稀释错误,稀释浓硫酸应该是将浓硫酸倒入水中,两处错误;C选项氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量;D选项为了加速溶解应用玻璃棒不断搅拌。

  答案:B

  9.解析:淀粉和葡萄糖的最简式不同,B错;0.1 mol Na2O2只含0.1NA个阴离子(O),D错。

  答案:A

  10.解析:100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4;①中n(Na2SO4)=0.1 mol,但溶液的体积不一定是100 mL;②中n(Na2SO4)=n(NaSO4·10H2O)==0.1 mol,溶液体积为100 mL,符合题意;③中n(Na2SO4)=0.02 L×5.0 mol/L=0.1 mol,溶液体积为100 mL,符合题意。

  答案:B

  11.解析:NH3能喷满烧瓶,设烧瓶的体积为V,则n(NH3)= mol,c=== mol/L。对于NO2,发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,烧瓶不能被溶液充满,溶液只能到达,根据物质的量浓度计算关系n(HNO3)=× mol,c==mol/L。C选项符合题意。

  答案:C

  12.解析:①中氯水中的HClO具有强氧化性,能使pH试纸的颜色褪去;④中碱式滴定管有一段橡胶管,易被溴水腐蚀;⑥中过滤时玻璃棒的作用是引流防止倒洒,不能搅拌,因为易将滤纸捣破。

  答案:B

  13.解析:同一容器在同一条件下盛放不同气体时,所含分子数必然相等。NO和H2按等体积混合时,其平均相对分子质量为=16,而SO2的相对分子质量为64,则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为4∶1。

  答案:B

  14.解析:A项,白磷的分子式为P4,空间结构为正四面体形,n(P4)==0.05 mol,n(P-P)=0.05 mol×6=0.3 mol,即P-P键数为0.3NA;B项,2NO2

必修一化学从实验学化学试题及答案

  N2O4的正反应为放热反应,温度降低,平衡向右移动,总分子数减少,总物质的量减少,体积应小于22.4 L;C项,假设S6与S8的混合物单质用Sx来表示,则n(S)=·x=0.2 mol,即原子数为0.2NA;D项,氧单质可以是O2或O3(常见的),所以所含原子数不一定为0.2NA。

  答案:C

  15.解析:氢气物质的量为 mol=0.125 mol。若全部为Mg或Zn,金属的物质的量为0.125 mol;若全部为Al,金属的物质的量为0.083 mol,故金属物质的量之和在0.083到0.125 mol之间。

  答案:C

  16.解析:苯酚沾在手上,应立即用酒精清洗,A选项错误;加热碘升华,氯化铵分解,遇冷碘凝华,NH3与HCl化合成NH4Cl,故两者不能分离,C选项错误;试管壁上的银可用稀HNO3洗涤,D选项错误。

  答案:B

  17.解析:A项利用NaCl能透过半透膜而胶体不能透过的性质;B项HCl在溶解的过程中断裂了共价键;C项仅是碘在CCl4中溶解;D项碘升华的过程中破坏的是分子间作用力。

  答案:B

  18.解析:将一定体积的浓H2SO4稀释配制一定质量分数的溶液,不需要容量瓶。

  答案:A

  二、非选择题(共46分)

  19.解析:(1)根据实验原理知:A装置用于制取氧气,且采用加热固体的方法制氧气;(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水,而浓硫酸只吸收水,不能吸收二氧化碳;(4)C装置增加的质量就是水的质量,D装置增加的质量就是二氧化碳的质量,n(CO2)=(69.2-56.0) g/44 g/mol=0.3 mol,n(H2O)=(106.4-101.0) g/18 g/mol=0.3 mol,n(N2)=6.72 L/22.4 L/mol=0.3 mol。则反应物中C、H、N元素的总质量=0.3 mol×12 g/mol+0.6 mol×1 g/mol+0.6 mol×14 g/mol=12.6 g,说明样品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中,n(C)∶n(H)∶n(N)=0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol=1∶2∶2,设三聚氰胺的分子式为(CH2N2)n,则(12+2+28)n=126,n=3,故其分子式为C3H6N6。若B装置中没有铜网,可能有没有反应的氧气进入E瓶中,导致测定的氮气体积偏大,即测定得到的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大,而碳、氢原子数偏小。

  答案:(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑ (2)不能 实验中浓硫酸吸收水,碱石灰吸收二氧化碳,若互换,碱石灰能同时吸收二氧化碳和水,导致实验失败 (3)②③① (4)CH2N2 C3H6N6 使测定所得的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大,碳、氢原子数偏小

  20.解析:m(KMnO4)=1×0.06×158=9.48(g)≈9.5 g。

  答案:(1)9.5 (2)C (3)ACD

  21.答案:实验一:NH4HCO3 CuSO4

  实验二:BaCl2 若出现白色沉淀,则含有K2SO4

  实验三:NH4HCO3和KCl NH4HCO3和NH4Cl

  22.解析:本题考查定量化学实验。(1)常温下NO与氧气发生反应,故不能用排空气法收集。排水法收集气体应注意导管的“短进长出”。(2)B为制取气体的反应装置,而D为量气装置。(3)根据化学方程式,Zn的物质的量等于氢气的物质的量,w(Zn)=×65 g/mol÷m1=。(4)已知面积,计算其厚度需要体积即可,Zn质量可以计算,因此需要检索的物理量为密度。(5)恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,则气体发生装置中的气压高于大气压,则D装置读数偏大。(6)两次质量差即为反应的Zn的质量。(7)方案丙中由于反应放热,导致溶液中水蒸发,从而致使测定结果误差较大。

  答案:(1)c (2)D

  (3)(或等其他合理答案)

  (4)金属锌的密度

  (5)偏大

  (6)(或其他合理答案)

  (7)劣于


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