2017高考化学实验题的类型
近几年高考化学实验试题所占分量越来越重,对学生能力的考查受到质疑,由于我国现阶段高考只有笔试的形式,那么2017高考化学有哪些题型呢?接下来学习啦小编为你整理了2017高考化学实验题的类型，一起来看看吧。
2017高考化学实验题的类型：实验基本操作型
化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是_____。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：___________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是______________________________。
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________________(填标号)。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。
解析：
(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式书写，要求基础，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(2)生成的是NaAlO2溶液，通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解。学生完整描述实验现象要比较扎实的基本功。
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。这样设问学生经常接触。
(4)CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O，基础简单的方程式书写。
(5)在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，会影响测量，滴加盐酸不宜过快，保证生成的CO2完全被吸收。在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，因为整个装置中不需要干燥，有水分不会影响CO2吸收。在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影响CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，选c、d。
(6)BaCO3质量为3.94g，n(BaCO3)=0.0200mol，则n(CaCO3)=0.0200mol，质量为2.00g，则样品中碳酸钙的质量分数为25%。此问计算比较简单。
(7)Ba(OH)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等，造成质量偏大，所以可以回答B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。
答案：
(1)Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体生成、沉淀溶解
(3)把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O
(5)c、d
(6)25%
(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中
2017高考化学实验题的类型：原理探究
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前：① 先用0.1mol·L-1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_______，然后用蒸馏水洗涤至中性;② 将KNO3溶液的pH调至2.5;③ 为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入______(写化学式)。
(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式__________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是______________。
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH;假设二：____________;假设二：____________;……
(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
(已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定)
实验步骤及结论： 。
解析：
(1)因为铁易生锈，即铁表面会有铁的氧化物等杂质，所以要用硫酸除去铁表面的氧化物等杂质;氧气具有强氧化性，会氧化生成的Fe2+，为防止该反应的发生必需通入一种保护原性气体且不能引入杂质，因此可以选用氮气;
(2)由图像可知反应的产物有Fe2+、NH4+和NO气体，所以该反应的离子方程式是：4Fe+10H++NO3-═4Fe2++NH4++3H2O;t1时刻后，随着反应的进行，溶液中pH逐渐增大，当pH达到一定程度时就会和反应产生的Fe2+结合，因此其浓度没有增大;
(3)影响反应速率的外界因素比较多，例如温度、浓度、溶液多酸碱性、固体多表面积等等;
(4)要验证假设一，需要固定其他条件不变，例如硝酸的浓度、反应的温度、铁的表面积都必须保持一致，然后在相同时间内测量溶液中NO3-的浓度(依据提示：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定)来判断pH不同时对脱氮对反应速率有没有影响。
答案：
(1)除去铁粉表面的氧化物等杂质 N2
(2)4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O;生成的Fe2+水解(或和溶液中OH-的结合)
(3)温度 铁粉颗粒大小
(4)实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中;②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮气;③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉;④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3-的浓度。若pH不同KNO3溶液中，测出的NO3-浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。
2017高考化学实验题的类型：物质分离提纯型
实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是____________，所用主要仪器的名称是____________。
(2)加入溶液W的目的是____________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是____________。酸化溶液Z时，使用的试剂为____________。
| 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
| Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
| Ca2＋ | 12.2 | c（OH－）＝1.8 mol·L－1 |
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是____________。
(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于____________ 。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)____________。
仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
解析：
(1)通入氯气后Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故操作Ⅰ是萃取，用的仪器是分液漏斗;又因下层得到的是溴，故使用的萃取剂是四氯化碳。
(2)因为加入CaO的目的是除去Mg2+，故加入W的目的是除去SO42-;为了不使Ca2+沉淀，pH的理论值为11.0≤pH<12.2;酸化时，为不引人新的杂质离子，应选用盐酸。
(3)装置的选择，应从发生装置，除杂装置和收集装置三个方面分析。a中收集方法不对;c中的长颈漏斗应插在液面以下;b、d是合理的。
(4)要通过测pH判断两种酸的酸性强弱，两种酸的浓度必须是相等的，而SO2的溶解度远大于CO2的，两饱和溶液的浓度不相等，故该实验的设计是错误的。验证酸性强弱，最常用的原理是强酸置换弱酸，故实验步骤：将SO2通入NaHCO3溶液中，生成的气体再通过酸性高锰酸钾除去过量的SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后通入饱和石灰水中。
实验现象：品红不褪色，饱和石灰水变浑浊。
实验结论：H2SO3的酸性比H2CO3强。
答案：
(1)四氯化碳 分液漏斗
(2)除去溶液中的SO42- 11.0≤pH<12.2 盐酸
(3)b、d
(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
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