高三级化学上学期期中试题
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高三化学上学期期中试题阅读
相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 I 127
第I卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是
A. 利用农作物秸秆制取乙醇
B. 回收地沟油，制备生物柴油
C. 焚烧废旧塑料，防止白色污染
D. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
2.下列关于化学用语的表示正确的是
A.过氧化钠的电子式：
B.质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 Br[来源
C.硫离子的结构示意图：
D.间二甲苯的结构简式：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
性质 用途
A 液氨气化吸热 可用作制冷剂
B NH4HCO3受热易分解 可用作氮肥
C 二氧化硅能与HF反应 可用作光导纤维
D 二氧化硫能使溴水褪色 可用作漂白剂
4. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别 甲 乙 丙
A Al HCl NaOH
B NH3 O2 HNO3
C SiO2 NaOH HF
D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
6. 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是 ( )
A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水
B. 用装置乙验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
7. 下列说法正确的是
A.铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加
B.298K时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0
C.pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱
D.标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基(—OH)
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最 多的元素，W是短周期中金 属性最强的元素。下列说法正确的是
A.原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
9.制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
10.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
下列说法错误的是
A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内
B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X
C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5
D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2
12.下列说法正确的是
A.氨水加水稀释后，溶液中 减小，c(H+)增大
B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
C.一定温度下，增大反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动
D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自发进行，则ΔS>0
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无 白色沉淀 苯酚浓度小
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热;再加入银氨溶液;未出现银镜 蔗糖未水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在 0.1 mol•L—1NaHCO3 溶液中：c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3)
B.在 0.1 mol•L—1Na2CO3 溶液中：c(OH—)—c(H+)=c(HCO3—)+2c(H2CO3)
C.向 0.2 mol•L—1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol•L—1NaOH 溶液： c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
D.常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1 mol•L—1]： c(Na+)=c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH—)
15.已知：3CH4(g)+2N2(g) 3C(s)+4NH3(g)△H>0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[ ]时CH4的平衡转化率如图所示.下列说法正确的是( )
A、
B、 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C、b点对应的平衡常数比a点的大
D、a点对应的NH3的体积分数约为26%
第II卷(非选择题 共80分)
16.硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等.用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4•7H2O的流程如图.
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)如表：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 6.4 8.0
(1)“滤渣1”的主要成分为_____▲_____(填化学式).“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：____________▲____________(填一种).
(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为____________▲____________.
(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为__________▲__________.溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是______________▲________________.
(4)“母液”中含有的盐类物质有_________▲__________(填化学式).
17.化合物F是一种用于合成药物美多心安的中间体，F的一种合成路线流程图如下：
(1)化合物E中含氧官能团名称为_____▲____和_____▲______
(2)A→B的反应类型为_____▲____
(3)C的分子式为C9H11NO3，经还原反应得到D，写出C的结构简式：___▲_______
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________▲________
①属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基;②能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与NaOH溶液反应;③只有5种不同化学环境的氢。
(5)已知：① 具有还原性，易被氧化;② 。写出以 和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18、(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d•x H2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 ▲ 。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d•x H2O中a、b、c、d的代数关系式为 ▲ 。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-): n(CO32-)(写出计算过程)。
19.(15分)实验室以一种工业废渣[含80%～90%的Ca(OH)2,其余为焦炭等不溶物]为原料，制备KClO3的实验过程如下：[
几种物质的溶解度如下图：[]
(l)反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式： ▲ ;在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是 ▲ 。
(2 )若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是 ▲ (填序号)。
A.滤纸已破损 B.漏斗中液面高于滤纸边缘 C.滤纸未紧贴漏斗内壁
(3)所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是 ▲ 。
(4)已知：4KClO3 3KClO4+KCl;2KClO3 2KCl+3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置(如下图所示)、冰水。
① 热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是 ▲ 。
② 请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量KClO3， ▲ ，在低温下干燥得KClO4固体。
20.(14分)焦亚硫酸钠(Na2 S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)生产Na2S2O 5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式____▲___。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
① pH=4.1时，Ⅰ中为____▲___溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是___▲____。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为___▲__。电解后， ____▲___室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol•L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____▲_____，该样品中Na2S2O5的残留量为___▲__ _____g•L−1(以SO2计)。
21.(12分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基态核外电子排布式为_______▲________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为______▲___mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___▲_______。
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为______▲____。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____▲____。
参考答案：
1 C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D 10.A11 C 12.AD 13.B14. BD 15.B
16.(12分)(1)SiO2;粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)
(2)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
(3)3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质;
(4)ZnSO4、K2SO4
18.(12分)
19.(15分)(1)2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O;缓慢通入Cl2、O2(搅拌浆料或控制合活的温度);
(2)AB;
(3)防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质;
(4)①防止滤液冷却析出的晶体堵寒漏斗;②控制温度400℃，使KClO3充分分解.将所得固体溶干水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水法涤滤渣2～3次。
(除最后一空5分外，其余每空2分，共15分)
20.(14分)(1)2NaHSO3 Na2S2O5+H2O
(2)①NaHSO3 ②得到NaHSO3过饱和溶液
(3)2H2O-4e- 4H++O2↑ a
(4) +2I2+3H2O 2 +4I-+6H+ 0.128
21.(12分)
关于高三化学上学期期中试题
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu---64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是( )
A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C.“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放
D.利用化学反应可实现12C到14C的转化
2.等质量的下列物质与足量的稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )
A、氧化亚铁 B、三氧化二铁 C、四氧化三铁 D、硫酸亚铁
3.下列各组物质的分类正确的是 ( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素：1H+、2H+、3H+ ④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O
A.②④ B.②③④ C.②④⑤ D.全部正确
4、下列说法正确的是( )
A.生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂
B.雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1～100 nm之间
C.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂
D.煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化
5、下列叙述不正确的是( )
A.10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后;H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol•L-1的氨水
D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱
和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25 NA
B.将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 mol•L-1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05 mol(不考虑水解、电离)
C.0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA
D.常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2NA
7、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO2-3
C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、I-
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO-2、CO2-3、Na+
C.硫化钠溶液：Cu2+、SO2-3、Br-、H+
D.pH=13的溶液：AlO2-、Cl-、HCO-3、SO2-3
9、如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )
A.C2H4 B.CH4
C.CO2 D.NO
10、下列有关物质的性质与应用相对应的是( )
A.碳酸钠水解溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
B.铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料
C.炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属
D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体
11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
12.2016年10月17日，“神舟十一号”在酒泉发射升空，其所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应：C2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O。下列有关叙述正确的是
A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B.每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA
C.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
13.在200 mL 含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5 mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol•L-1 B.x—y=0. 01 mol
C.原溶液的pH=1 D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
14、将氧气、甲烷、过氧化钠放入封闭容器中，在150℃条件下用电火花引发反应后，恰好完全，容器内压强为零，由此得出混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为( )
A、1：1：5 B、1：2：6 C、2：1：6 D、2：3：6
15.甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系： ，下列推断错误的是( )
A.若甲为氯气，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是氯气
C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠
16.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中(忽略由水电离出的H+和OH-)通入一定量的氯气，溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.③代表Br-的变化情况
B.①代表I-的变化情况
C.m的数值等于9
D.原混合溶液中n(FeBr2)=3 mol
第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题(共52分)(请把标准答案写在答题纸的相应位置，注意写清题号。)
17、(19分)已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)这种金属离子的离子结构示意图为____________。
(2) 请写出A的电子式______________________________________。常温常压下，15.6 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式为_________________________________________________________。
(3)①D常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛________，b中盛________，反应的化学方程式为________________________
②写出D溶液与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为__________________________。
(4)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为___________，物质的量之比为__ ____， 请写出b点溶液中离子浓度由大到小的顺序_____________________________________。
(5)将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F. F的Ksp=2.5×10−9. 现将该不溶物放入0.5mol⋅L-1的BaCl2溶液中,其Ksp___(填“增大”、“减小”或“不变”)，
组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为___mol⋅L-1.
18、(10分)2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。
(1)白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化产物是 ，若有1 mol P4参加反应转移电子为 mol。
(2)氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1= 4.5×10-7、Ka2 = 4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式是： 。
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是： 。
③工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1 g铁粉，此时共收集到NO气体896mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2 g，则m1-m2为 。
19.(9分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。
(2)用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 (填选项编号)。
(3)在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
(4)验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。
(5)若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡常数为 。
(6)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2•12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
(7)①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。
20.(14分)实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
甲方案 乙方案
丙方案
请回答有关问题：
(1)甲方案：
①写出该反应的离子方程式 ;
②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4 ):n(HNO3 )= 。
(2)乙方案：
将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol•L -1 的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4•5H 2O 20.0g。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ;
②本实验CuSO4•5H 2 O的产率为 。
(3)丙方案：
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的 (填序号);
A.CaO B.NaOH C.CuCO 3 D.Cu 2(OH)2CO 3 E.Fe2(SO4) 3
②反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化，用离子方程式表示加快铜氧化的原因： 、 。
(4)对比甲、乙、丙三种实验方案，其中最佳方案是 。
济宁北大培文实验学校2016级高三上期中考试
化 学 试 题 参 考 答 案 2018.11
1-5 DAACC 6-10 DABCA 11—15 DDACB 16、C
17、(18分)
答案 (1) (1分)(2) Na+[••O••••••O••••••]2-Na+(1分)
2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-10a kJ•mol-1(2分)
(3) ①Al2(SO4)3 ,NaHCO3 (2分)
②6NaHCO3+Al2(SO4)3 ===2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2↑(2分)
(4) NaHCO3、NaCl (2分) 3:2(2分)
C(Na+)>C(Cl-)>HCO3->C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)(2分)
(5) 不变(2分)5×10-9(2分)
18.(8分)
(1)H3PO4(1分);20(1分)
(2)①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN(2分)
②NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑(2分) ③10.08 g(2分)
19.(12分)
(1)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(2分) (2)B(1分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分)静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。(其它合理答案)(2分)
(5)2.5×10-5(2分) (7)①N2 (1分)
②2MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+(2分)
20.(14分)(1)①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O(2分);②3:2;(2分)
(2)①双氧水受热易分解造成损耗(1分); ②80%;(2分)
(3)①CD(2分)② 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分);2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+;(2分)
(4)丙方案。(1分)
化 学 试 题 参 考 答 案
1-5 DAACC 6-10 DABCA 11—15 DDACB 16、C
17、(18分)
答案 (1) (1分)(2) Na+[••O••••••O••••••]2-Na+(1分)
2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-10a kJ•mol-1(2分)
(6) ①Al2(SO4)3 ,NaHCO3 (2分)
②6NaHCO3+Al2(SO4)3 ===2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2↑(2分)
(7) NaHCO3、NaCl (2分) 3:2(2分)
C(Na+)>C(Cl-)>HCO3->C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)(2分)
(8) 不变(2分)5×10-9(2分)
18.(8分)
(1)H3PO4(1分);20(1分)
(2)①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN(2分)
②NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑(2分) ③10.08 g(2分)
19.(12分)
(1)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(2分) (2)B(1分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分)静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。(其它合理答案)(2分)
(5)2.5×10-5(2分) (7)①N2 (1分)
②2MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+(2分)
20.(14分)(1)①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O(2分);②3:2;(2分)
(2)①双氧水受热易分解造成损耗(1分); ②80%;(2分)
(3)①CD(2分)② 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分);2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+;(2分)
(4)丙方案。(1分)
高三化学上学期期中试卷带答案
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cl 35.5
一、 选择题。(每小题3分，共48分)
1.下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A.N2的电子式：
B.S2-的结构示意图：
C.质子数为53、中子数为78的碘原子：
D.邻羟基苯甲酸的结构简式：
2.下列过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )
A.由植物油制备人造黄油
B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
3. 下列事实与胶体性质无关的是
A.可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
B.黄河入海口容易形成沙洲
C.将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物
D.一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路
4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A.常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B.1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C.标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
5.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ( )
A. 钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2
B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20 = 2H+ + SO32-
C. 利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H- =2A102- + H20
D 84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O
6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I―
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+
D 滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
7. 下列叙述正确的是( )
A.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C.氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱
D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
8. 对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
9.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是( )
A.FeO42-中Fe的化合价是+6价
B.每产生1molCl-，转移2mol电子
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
10.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是
A.加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—
B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—
C.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—
D.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-
11. 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中
A.只有①④ B.只有③
C.只有②③ D.只有①③④
12.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是( )
A.制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
13.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH+H2===LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是( )
A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.储存1mol H2 时转移的电子为2mol D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
14. 下列除去杂质的方法不正确的是 ( )
A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
16. 把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 ( )。
A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3
D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1
二.填空题(共52分)
17.(共10分)
(1)质量和为96g的O2和O3的混合气体，其氧原子个数为________
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。
(3)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(4)现要配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL，①求需要固体Na2CO3______ g②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的是________(填序号)
A.固体Na2CO3放在右盘(1g以下用游砝)
B.容量瓶用碳酸钠溶液先润洗
C.移溶液时未洗涤烧杯
D.定容时，溶液未冷却
E.定容时视线仰视
F.容量瓶未干燥
18. (12分)下列元素及其化合物的转化关系中，A、B、C、D为单质，甲、乙、丙、丁、戊为化合物;A、甲、乙、丁的焰色均为黄色;B是最轻的气体，B与C反应生成丙。请回答下列问题：
(1)甲、丁的化学式分别是 、 。
(2)甲+丙的化学反应方程式 。
(3)乙+D的离子方程式 。
(4)戊生成AlCl3的离子方程式 。
(5)元素E是地壳中含量第二位的金属元素，写出单质E与水的反应方程式 。
19.(13分)轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：
(1)酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______;
(2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________;滤渣I的主要成分为______和______(填化学式)。
(3)用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______(填“增大”“不变”或 “减小”)。
(4)沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热(填仪器名称)，当______时，说明固体样品已分解完全。
20.(17分)A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和 的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
已知： +‖ ;R—C≡N―――→ⅰ.NaOHⅱ.HClR—COOH
回答下列问题：
(1)A的名称是______________，B含有的官能团的名称是________________(写名称)。
(2)C的结构简式为________________，D→E的反应类型为 。
(3)E→F的化学方程式为_____________________________________________________。
(4) 中最多有________个原子共平面。
(5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种;其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。
(6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：
CH3CHO――――→O2催化剂，△CH3COOH――――→CH3CH2OH浓硫酸，△CH3COOCH2CH3
高三化学答案
二、 选择题。(每小题3分，共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C A B B B B C D
11 12 13 14 15 16
D B B B B C
二、(共52分)。
17.(共10分，每空2分)
(1)6NA或3.612×1024 (2)64 (3)30g/mol
(4)26.5g ACE(错选不得分，漏选扣1分)
18. (共12分，每空2分)
(1)Na2O2 NaAlO2
(2) 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(4) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(5) 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 ↑ 高温
19.(共13分)
(1)将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度、适当延长酸溶时间、溶解过程中不
断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等(任写一条)
(2)Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O (2分)CaSO4(1分)SiO2
(3)使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀 减小
(4)CO2 +2NH3•H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O
(5) 坩埚 前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.1 g)
20.(17分)(1)丙烯(1分) 碳碳双键、酯基(2分)
(2) (1分) 取代反应(或水解反应)(1分)
(3) (2分)
(4)10(2分)
(5)8(2分) (2分)
(6)CH2==CH2――――→HBr催化剂，△CH3CH2Br――→NaCNCH3CH2CN――――→ⅰ.NaOHⅱ.HClCH3CH2COOH (2分)
高三级化学上学期期中试题相关文章：
