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高二化学选修4第一章知识点

陈哲凡分享

  热化学就是用各种量热方法准确测量物理的、化学的以及生物的过程的热效应。那么你知道高二化学选修4第一章知识点有哪些吗?下面是由学习啦小编整理的高二化学选修4第一章知识点,希望对大家有所帮助。

  高二化学选修4第一章知识点(一)

  1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

  2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热 效应

  (1).符号: △H(2).单位:kJ/mol

  3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热

  放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0

  吸收热量的 化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0

  ☆ 常见的放热反应:

  ① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

  ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应

  ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

  ☆ 常见的吸热反应:

  ① 晶体Ba(OH)2?6?18H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

  ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

  高二化学选修4第一章知识点(二)

  1、 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl,放出184.6KJ的热量,请写

  出该反应的热化学方程式。

  2.写出下列反应的热化学方程式

  1)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g),需吸收68kJ的热量;

  2)2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s),放出314kJ热量;

  3) 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式。 4)4g CO在氧气中燃烧生成CO2,放出 9. 6kJ热量,写出CO燃烧的热化学方程式。

  5)在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式为:

  2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 572 kJ /mol

  CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); ∆H = – 890 kJ/mol

  由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。

  3.书写化学方程式注意要点:

  ①热化学方程式必须标出能量变化。

  ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)

  ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

  ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数

  ⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变

  高二化学选修4第一章知识点(三)

  1.中和热概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。

  2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:

  H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

  3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

  4.盖斯定律内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

  5.燃烧热概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

  注意以下几点:

  ①研究条件:101 kPa

  ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

  ③燃烧物的物质的量:1 mol

  ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)


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