秋季学期高二年级化学期中试卷
我们到了高二可能刚刚分科，所以就必须要重点学习好化学，今天小编就给大家分享一下高二化学，就给大家阅读哦
高二年级上学期化学期中试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56
Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题：(共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A.断开化学键的过程会放出能量
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.化学反应中的能量变化就是热量的变化
2.下列有关中和热实验的说法正确的是( )
A.用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高
B.强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大
C.强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3 kJ•mol﹣1
D.测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
3.工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件，从而达到降低能耗的目的。下列措施不能达到降低能耗的目的的是( )
A.在N2与H2合成氨工业中，使用催化剂
B.电解熔融氧化铝制取铝，在氧化铝中加冰晶石
C.陶瓷烧制时，用煤炭代替瓦斯(主要成分CH4)作燃料
D.接触法生产H2SO4的过程中，在接触室中采用热交换器
4.在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )
A. v(D)=0.4mol•L-1•s-1 B. v(C)=0.5 mol•L-1•s-1
C. v(B)=0.6 mol•L-1•s-1 D. v (A)=2mol•L-1•min-1
5.下列叙述正确的是( )
A.使用催化剂能够降低化学 反应的反应热(△H)。
B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 。
C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 。
D.牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，能有效保护作为阴极(正极)的金属不被腐蚀。
6.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A.CO和O生成CO2是放热反应。
B.在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O。
C.在该过程中，O与CO中C结合形成共价键。
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程。
7.某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.反应过程b有催化剂参与。
B.该反应的焓变△H<0。
C.改变催化剂，会改变该反应的活化能。
D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 。
8.通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ•mol﹣1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ•mol﹣1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ•mol﹣1.
A.反应CH4(g)= C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJ•mo l﹣1 。
B.电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。
C.反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。
D.反应③中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量。
9.有关电化学知识的描述正确的是( )
A.Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池。
B.利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如右图所
示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。
C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后
放入浓硝酸中组成原电池，铁作 负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+。
D.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2。
10.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、X能溶解;若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y。这四种金属的活动性顺序是 ( )
A.Z>X>W>Y B.Y>Z>W>X C.Z>X>Y>W D.X>Z>Y>W
11.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，一定能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )
组号 X Y Z W
A C Fe NaCl 盐酸
B Pt Cu CuSO4 氢氧化铜
C C C NaOH 水
D Ag Fe AgNO3 氧化银
12. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法错误的是( )
A. 放电时，多孔碳材料电极为正极
B. 放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极
C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-0.5 x)O2
13.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2 的同时消耗 2n mol NO;②单位时间内消耗2n molNO2的同时生成n molO2;③混合气体的颜色不再改变的状态;④2v(NO2)正= v(O2)逆;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;⑥混合气体的密度不再改变的状态
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥
14.粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质.在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了6.4 g。在此过程中，下列说法正确的是( )
A.电子流向A→D→C→B
B.乙池硫酸铜溶液的浓度不变
C.甲池氧气消耗2.24 L
D.甲池负极反应式为C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O
15.某温度下，将3molA和2molB充入2L一密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，下列选项正确的是 ( )
A.C平衡浓度为1.2mol/L B.速率v(B)= 0.08 mol/(L•min)
C.A的转化率为40% D.B的转化率为40%
16.下列说法正确的是 ( )
A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B.催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
C.放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D.化学反应速率通常是指一定时间内反 应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加
17.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法错误的是( )
A.该装置是将化学能转变为电能
B.每得到1 mol草酸铝，电路中转移3mol电子
C.正极的电极反应：2CO2 + 2e-=== C2O2-4
D.利用该技术可捕捉大气中的CO2
18.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢 较快 慢 较快
主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-
下列说法不正确的是 ( )
A. 在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B. 在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C. 在pH>8溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2O
D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
19、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )
A.当有0.2 mol电子转移时，a极产生3.2g O2
B.b极上发生的电极反应是：2 H+ +2e- = H2↑
C.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
D.d极上发生的电极反应是：O2+2H2O + 4e- = 4OH-
20.下列关于右图装置的说法正确的是 ( )
A.若断开K1关闭K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，则该装置可用于保护Fe。
B.若断开K1关闭K2，X是铁棒，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于在铁棒上镀铜。
C.若断开K2关闭K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧气的NaCl溶液，则X与Y之间有Fe(OH) 2沉淀生成。
D.若断开K2关闭K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，则铁电极附近溶液变红色。
21. 用惰性电极电解200mL KCl和CuSO4的混合溶液,经过一段时间后两极分别得到11.2L(标准状况下)气体。原混合溶液中KCl的物质的量浓度不可能为( )
A. 5mol/L B. 4mol/L C.2.5 mol/L D.1mol/L
22.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.使体积不变，增加H2O的量 B.将容器的体积缩小一半
C.使体积不变，充氦气使体系压强增大 D.使压强不变，充氦气使容器体积增大
23.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( )
A.反应进行到1s时，v (A)=v (C)
B.反应进行到10s时，各物质的反应速率相等
C.反应进行到10s时，A的平均反应速率为0.06 mol/(L•s)
D.该反应的化学方程式为6A+3B 4C+2D
24.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地 搅拌，有下列反应发生：
①IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O;②I2+HSO3-+H2O===2I-+SO42-+3H+。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是( )
A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B.时钟反应的快慢由反应②决定
C.上述两个反应中，反应速率较快的是②
D.“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
25.已知乙苯制备苯乙烯的反应为：
化学键 C﹣H C﹣C C=C H﹣H
键能/KJ/mol 412 348 612 436
下列说法错误的是( )：
A.上述反应的△H=+124KJ•mol﹣1 B.乙苯比苯乙烯稳定
C.乙苯中不存在碳碳双键 D.1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差264kJ
Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、填空题(共4小题，共50分)
26.(7分)“反向燃烧”可将二氧化碳变为燃料。回答下列问题：
(已知甲烷的标准燃烧热ΔH=-890 kJ•mol-1) 。
(1)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式： ;
②该总反应的热化学方程式为： ，
(2)利用CO2与H2反应可制备CH4。
已知氢气的标准燃烧热ΔH=-286 kJ•mol-1 ;H2O(g) = H2O (l)，ΔH=-44kJ•mol-1;
则二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方 程式为 ;
该反应能自发的条件是 (填高温或低温)。
27.(16分)焦炭是重要的工业原材料。
(1)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1;C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2 ;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K。则K、K1、K2,之间的关系是_____ 。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s) N2(g) + CO2(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为400℃、T ℃、400℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min 0 40 80 120 160
n(NO)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80
n(NO)(乙容器)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
n(NO)(丙容器)/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45
①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________ ;
②该反应的平衡常数表达式为_ ;400℃，该反应的平衡常数为 ;
③乙容器的反应温度T 400 ℃(填“>”“<”或“=”)
④丙容器达到平 衡时，NO的转化率为___________;平衡时CO2的浓度为 _。
⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
28.(10分) 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验编号 0.01mol•L﹣1
酸性KMnO4溶液 0.1mol•L﹣1
H2C2O4溶液 水 某种物质 反应温度/℃ 反应时间(min)
Ⅰ 2ml 2ml 0 0 20 2.1
Ⅱ V1ml 2ml 1ml 0 20 5.5
Ⅲ V2 ml 2ml 0 0 50 0.5
Ⅳ 2ml 2ml 0 少量 20 0.2
请回答：
(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：
。
(2)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至 时记时结束。
(3)V1= ，V2= ;设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=________。
(5)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显;但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
① 不是反应速率突然加快的原因;
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是 。
29.(17分)K2Cr2O7是一种有致癌性的强氧化剂，含Cr2O72—的酸性工业废水必须经过处理才能排放。工业上通常采用Fe电极电解法处理，调节pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化学兴趣小组在实验室里探究了该处理工艺，具体实验日志如下：
I.原理探查
查阅文献发现，电解时阳极产生Fe2+，在阴极附近(如右图)，Cr2O72—被Fe2+还原成Cr3+，而Fe3+则在阴极表面还原为Fe2+，如此循环。
(1)用离子方程式表示Cr2O72—与Fe2+的反应： 。
II.实验探究
实验一：探究不同电压对Cr2O72-降解效率的影响
各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe为电极，分别用不同电压电解5 min。取电解后溶液10 mL，测定Cr2O72-的含量，所测溶液中Cr2O72-物质的量与电解电压关系如下图所示。(假设电解前后溶液体积不变)
(2)实验结果显示，最佳电解电压应选择_______V。
(3)电压为6 V时，用Cr2O72-表示5 min内平均反应速率为_________mol•L—1•min—1。
(4)当电压高于3 V时，阴阳两极在电解过程中不断有气泡产生，且测得体积比约等于2:1。因此，阳极产生气泡的电极反应式为：__________________________________。
实验二：探究其他影响Cr2O72-降解效率的因素
以1A电流电解500mL K2Cr2O7稀溶液，通电时间30min，考察影响Cr2O72-降解效率的其他因素。具体方法和数据如下表所示。
实验组 ① ② ③ ④
加入硫酸铁 /g 0 0 5.0 0
加入浓硫酸 /mL 0 1.0 1.0 1.0
电极材料 阴极 石墨 石墨 石墨 石墨
阳极 石墨 石墨 石墨 铁
Cr2O72-浓度
/ mol•L-1 初始 0.00651 0.00651 0.00651 0.00651
结束 0.00645 0.00568 0.00516 0.00278
(5)以上实验中，Cr2O72-降解效率最高的是实验组 (填编号)，该实验组阳极电极反应式为： 。
(6)对比②和③，Cr2O72-降解效率③>②的原因是： 。
(7)由实验组①和②，可认为Cr2O72-能直接在阴极放电还原，电极反应式为：__________________________________。
(8)法拉第提出了电解定律，为电化学的发展作出了巨大贡献。根据法拉第电解定律： Q=It=n(e-)F，[I为电流强度单位为A，t为时间单位为s,n(e-)为通过电路的电子的物质的量，F为法拉 第常数(每摩电子电量，F=96500 C•mol-1)]，则实验组②中的电流效率η =______________。(保留三位有效数字;假设电解前后溶液体积不变，且没有副反应发生。)
高中二年 化学科试卷
一、 选择题(共50分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B D D D A B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A D C B B C C A
题号 21 22 23 24 25
答案 A C C B D
二.填空题(共50分。注：单位没写扣1分，其余按高考要求)
26.(7 分)除第(2)题第二空1分外，其他每空2分。
(1)①CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O (2分)
②CO2(g)+2H2O(l)=CH4(g)+2 O 2(g)△H=+890kJ•mol-1(2分)
(2)CO2(g)+ 4H2(g)=CH4(g)+ 2H2O(g)△H=﹣166kJ•mol-1(2分);
低温(1分)
27.(16分，每空2分)
(1)K=K2/K1
(2)①0.0125mol•L-1•min-1;
②c(N2)c(CO2)/c(NO)2 0.5625
③ > ④60% 0.3mol•L-1 ⑤A
28.(10分)
(1) 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O (2分)
(2) 紫红色刚好褪去或混合溶液刚好褪色(或其他合理答案) (2分)
(3)1， 2; 探究温度对反应速率的影响 (每空1分，共 3分)
(4)0.01 mol/(L•min) (2分) (5) ①温度;②MnSO4固体 (各1分)
29.(共17分，除第(2)题、(5)第1问1分、第(8)题3分外，其他每空2分。)
(1)6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2 Cr3+ + 7H2O (2分)
(2)2(或2 V) (1分) (3)0.001 mol•L—1•min—1 (2分)
(4)2H2O — 4e— = O2↑ + 4H+ (或4OH— — 4e— = O2↑ + 2H2O) (2分)
(5)④ Fe - 2e— = Fe2+ (2分)
(6)Fe3+在阴极 放电产生Fe2+，c(Fe2+)与Cr2O72-反应，提高Cr2O72-降解效率 (或其他合理答案) (2分)
(7)14H++ Cr2O72- +6e—=2Cr3++7H2O (2分)
(8)13.3%(或13.1%～13.4%或只列出计算式η 都给分)(3分)
秋季学期化学期中试卷题
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)
1.下列说法正确的是( )
A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B.已知4P(红磷，s)== P4(白磷，s)△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定
C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.已知 H+(aq) + OH-(aq) === H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol
2.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )
A.电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜
B.电池Ⅱ是一次电池
C.电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D.电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软
3.在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.003 mol•L-1•s-1
C.v (C)=0.8 mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.01 mol•L-1•s-1
4.下列叙述正确的是( )
A.在镀件上电镀锌，用锌作阴极
B.将水库中的水闸(钢板)与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀
C.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
D.铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe —3e- = Fe3+，继而形成铁锈
5.下列实验操作正确的是( )
A.用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿
B.测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差
C.中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
D.用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照
6.常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是( )
A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol•L-1
B.加水稀释100倍后，溶液的pH=4
C.此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-12 mol•L-1
D.加入等体积pH=12的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性
7.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，
当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变
③体系的密度不再改变 ④各组分质量分数不再改变
A. ①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
8.下列说法正确的是( )
A.强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液
B.可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质
C.硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
D.强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
9.某学习小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法正确的是( )
A.该电池工作时，电子的流向为：外电路由B到A，内电路由A到B形成闭合回路
B.电极B附近的HNO3浓度增大
C.A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ ;NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
D.该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和1molNO2的混合尾气
10.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL浓度均为0.5 mol/L的下列溶液中，导电
能力变化较大的是( )
A.MgSO4溶液 B.盐酸 C.CH3COOH D. NH4Cl溶液
11.纯水中存在的平衡：H2O H+ + OH-，其电离平衡曲线如下图所示，下列说法
不正确的是( )
A.A、C两点可能为纯水
B.若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体
C.若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体
D.若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱
12.工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ•mol-1，恒容时，体系中
各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.25min时采取的措施是降低温度或增大压强
B.将0.5 mol氮气、1.5 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为46 kJ
C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数：
KⅢ > KⅠ = KⅡ
D.为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现
13.已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射
器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色
越深，透光率越小)。下列说法不正确的是( )
A.b点达到平衡状态
B.b点与a点相比，c(NO2)、c(N2O4)均减小
C.d点：v(正)
D.若在c点将温度降低，其透光率将增大
14.下列图像不符合反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH<0 的是( )
(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)
15.探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是( )
实验现象：
时间 试纸I 试纸II
lmin a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝 c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝
10min 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色
A.Na2SO4溶液中SO42-向a极和c极移动
B.a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C.试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH-快
D.对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度环境影响H+和OH-的迁移
16.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )
t / s 0 50 150 250 350
n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20
A.体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6
B.反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol•L-1•s-1
C.相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)
D.相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二.综合题(本大题共4小题，共52分)
17. (16分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳
棒附近的溶液变红，该电极反应式为 。
(2)装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c(Cu2+)
(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂
溶液，则盐桥中的 离子(填“NH4+”或“NO3-”)向氯化铁溶液迁移。
(3)装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。
①电源的M端为 极;甲烧杯中铁电极的电极反应式为 。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL;电解后乙烧杯溶液的pH为 (假设电解前后溶液的体积不变)。
④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成 (填“粗铜”或“精铜”)。
18.(6分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3O4(s) + C(s) △H= —76.0kJ/mol
C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H= + 113.4kJ/mol
写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式____________________。
(2)右图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示
意图。已知E1=134 kJ•mol-1，E2=368 kJ•mol-1(E1、E2为反应的活化能)。
若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是________、
________(填“增大”、“减小”或“不变”);该反应放出的热量为 kJ。
(3)若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，
则ΔH 0 (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。
19.(18分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
(1)工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H
E/(kJ/mol) 436 343 1076 465 413
则 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=__________kJ•mol-1
(2)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
B极为电池______极，B极的电极反应式为_________________________________。
(3)参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：
温度/℃ 0 50 100 200 300 400
平衡常数 667 100 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
①该反应正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应;
②在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T= ℃。
(4)CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为K=_____________________;
从反应开始到10min，v(H2)=______________________mol/(L•min);
②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)
A.v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成
B.气体的密度不再随时间改变
C.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
D.气体的平均相对分子质量不再随时间改变
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有___________ (填字母)
A.升高温度 B.缩小容器体积
C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂
④相同温度下，在另一个容积为1 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，达到平衡时CO2的浓度____________(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol/L。
20.(12分)研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：
已知：Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是____________________________________。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?________(“是”或“否”)，理由是___________
_____________________________________________________________________。
(3)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是____________________________________________________________________。
(4)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同)。
实验 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3 否 否 加入5g 否
是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL
电极材料 阴、阳极
均为石墨 阴、阳极
均为石墨 阴、阳极
均为石墨 阴极为石墨阳极为铁
Cr2O72-的去除率/% 0.922 12.7 20.8 57.3
①对比实验ⅰ和实验ⅱ可知，___________(“升高”或“降低”)pH可以提高Cr2O72-的去除率。
②实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式为______________________________________。
③实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因是__________________________________________________
_____________________________________________________________________ 。
化学试卷答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
A D C B A D B A
9 10 11 12 13 14 15 16
C C D C B A B D
二.综合题(本大题共4小题，共52分)
17. (16分)
(1)O2+4e-+2H2O═4OH-(2分)
(2)增大(2分)， NH4+(2分)
(3)①正(1分)， Fe-2e-═Fe2+(2分) ② 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ (2分)
③ 112(2分)， 1(2分) ④粗铜(1分)
18.(6分)
(1)3FeO(s) + H2O(g) = Fe3O4(s) + H2(g) △H= + 18.7.4kJ/mol(2分)
(2)减小(1分)、不变(1分) ，234(1分)
(3)小于(1分)
19.(18分)
(1)-99(2分)
(2)负(1分)， CH3OH + 3 O2—-6e—= CO2 + 2H2O(2分)
(3)①放热(1分); ②50(2分)
(4)① (2分);0.225 (2分)
②CD(2分) ③AC(2分) ④>(2分)
20.(12分)
(1)溶液变黄色(2分)
(2)否(1分)，Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+，正向为吸热反应，若因浓硫酸溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液应变为黄色，而溶液颜色加深，说明是c(H+)增大影响平衡的结果。(2分)
(3)碱性条件下， CrO42-不能氧化I—，酸性条件下， Cr2O72-可以氧化I—。(2分)
(4)①降低(1分) ② Cr2O72-+6e—+ 14H+=2 Cr3++7 H2O(2分)
③阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-的在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+的循环利用提高了Cr2O72-的去除率(2分)
表达高二化学上学期期中试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、单项选择题(在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。本部分23题，每题3分，共69分)
1.2016年诺贝尔化学奖授予从事分子机器人研究的三位化学家。下列物质由分子构成的是
A.食盐 B.铁单质 C.纯净水 D.金刚石
2.下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是
A.高炉炼铁 B.海水晒盐 C.电解冶铝 D.煤的液化
3.下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是
A.Cl2 B.NO C.NH3 D.CH4
4.根据海水中18 8O与16 8O的含量比可以推测古代海水的温度。18 8O与16 8O具有不同的
A.中子数 B.电子数 C.质子数 D.核电荷数
5.某溶液中含有大量的H+、NH+4、SO2-4，该溶液中还可能大量存在的离子是
A.OH- B.HCO-3 C.Ba2+ D.Cu2+
6.下列化学用语正确的是
A.硫化氢的电子式： B.乙酸的结构简式：C2H4O2
C.铝的离子结构示意图： D.硫酸钾的电离方程式：K2SO4=K++SO2-4
7.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
A.NaClO——漂白粉 B.NaHCO3——小苏打
C.CaCO3——熟石灰 D.KAl(SO4)2•12H2O——胆矾
8.反应HCOOH+HOCH3 HCOOCH3+H2O可用于甲酸甲酯的制备。下列关于该反应的说法正确是
A.使用催化剂能加快反应速率 B.升高温度能降低反应速率
C.降低HCOOH浓度能加快反应速率 D.HCOOH与HOCH3能100%转化为HCOOCH3
9.下列属于只含共价键的化合物的是
A.N2 B.Na2O2 C.MgCl2 D.CO2
10.我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下：
HgS+O2=Hg+SO2。该反应属于
A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.分解反应
11.2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是
A.O2 B.LiOH C.Cu2O D.NaHSO4
12.下列反应的离子方程式正确的是
A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++Na2CO3=CaCO3↓+2Na+
D.硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
13.制高效消毒剂ClO2的反应如下：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A.Na2SO3是氧化剂 B.H2SO4被还原 C.Na2SO3发生还原反应
D.每消耗1 mol NaClO3转移6.02×1023个电子
14.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是
A.称量 B.溶解 C.蒸发 D.焰色反应
15.下列实验方法能达到目的的是
A.用激光笔照射区分葡萄糖溶液和淀粉胶体
B.用过滤的方法从分离四氯化碳和水的混合物
C.用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
D.用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+
16.下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是
A.燃料电池 B.火力发电 C.铝热焊接 D.煅烧石灰石
17.小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓烧碱 D.浓氨水
18.苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是
A.无色不溶于水，密度比水大 B.不能发生加成反应
C.能与液溴发生取代反应 D.苯的包装箱应贴右图所示图标
19.下列有关物质用途的说法正确的是
A.氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B.活性炭可用作水处理时的杀菌剂
C.铝制容器可用来储运浓硫酸 D.氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源
20.以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。该电池工作时，下列说法正确的是
A.正、负极的质量均减少 B.AgCl电极发生氧化反应
C.电子由AgCl经外电路流向Mg D.实现了电能向化学能的转化
21.下列有机反应方程式书写正确的是
A.甲烷与氯气的取代反应：CH4+Cl2 CH2Cl2+H2
B.苯与硝酸的硝化反应： +HNO3 +H2O
C.乙醇的催化氧化反应：CH3CH2OH+O2-------→Cu或Ag△CH3CHO+H2O
D.乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z与X位于同一主族， W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B.Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强
C.Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料
D.Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
第Ⅱ卷(非选择题 共31分)
二、非选择题(本部分3题，共31分 )
24.(15分)本题为选做题，包括A、B两题。 A.《化学与生活》
⑴(3分)《2017年江苏省政府工作报告》提出“深度参与‘一带一路’建设，全面实施国际产能合作三年行动计划”。
①畅通信息丝绸之路，需要规划建设洲际海底光缆项目。生产光缆所用的光导纤维属于 (填字母)。
a.有机高分子材料 b.无机非金属材料 c.金属材料
②沪通铁路的建成将江苏沿海进一步融入上海都市圈。金属防腐是铁路建设的重要课题，下列做法的目的不是为了防腐的是 (填字母)。
a.将钢轨打磨 b.将钢轨涂刷沥青 c.将钢轨与铝连接
③“一带一路”建设需要用大量水泥。生产水泥的主要原料为石灰石和 (填字母)。
a.纯碱 b.石英 c.黏土
⑵(5分)芦蒿是江苏人喜爱的食材，每100g嫩茎中含有蛋白质3.6g、钙730mg、铁2.8mg、胡萝卜素1.4mg、维生素C 49mg等。
①芦蒿中属于微量元素的是 ，还缺少的给人体提供能量的营养素是 。
②β—胡萝卜素在食品工业常用作 。
③每100g上述芦蒿嫩茎中含有的蛋白质完全水解，所得氨基酸的总质量 3.6g(填“>”、“<”或“=”)。
④维生素C能防治坏血病，又称为抗坏血酸。在维生素C溶液中滴入少量
，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C具有还原性。
⑶(7分)健康江苏2030规划纲要明确要求“实施最严格的环境保护制度，切实解决影响人民群众健康的突出环境问题”。
①右图为2017年除夕至初一全国部分城市PM2.5小时值浓度变化图。空气质量最好的城市是 ，原因是采取了烟花爆竹禁放措施;燃放烟花爆竹还会释放出大量的SO2等有害气体，写出SO2在空气中形成硫酸型酸雨的总化学方程式： 。
②家庭生活要注意防止和减少对环境的污染。家居装修时要选择优质胶合板，原因是防止 (填物质名称)产生污染;用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有 标志的垃圾箱中。
③对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3-还原为N2，此时所得溶液呈碱性。该反应的离子方程式为 。
B.《有机化学基础》 (略)
25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸;D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍;E是最常见的无色液体;G为常见强碱，其焰色反应呈黄色;J是常见红色固体氧化物。
请回答下列问题：
⑴G的电子式为 。
⑵H的化学式为 。
⑶写出反应①的离子方程式：
。
⑷写出反应②的化学方程式：
。
26.(10分)工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4•H2O的流程如下：
⑴滤渣A的主要成分是 (填化学式)。
⑵操作Ⅰ为加热(煮沸)结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。
根据右图溶解度曲线分析，趁热过滤的目的除了防止
MnSO4•H2O中含有(NH4)2SO4外，还有 。
⑶MnSO4常用于测量地表水的DO值(每升水中溶解氧
气的质量，即溶氧量)。我国《地表水环境质量标准》
规定，生活饮用水源的DO值不得低于5 mg•L-1。
李明同学设计了如下实验步骤测定某河水的DO值：
第一步：使如图所示装置中充满N2后，用注射器向三颈烧瓶中加入200 mL水样。
第二步：用注射器向三颈烧瓶中依次加入一定量MnSO4溶液(过量)、碱性KI溶液(过
量)，开启搅拌器，发生下列反应：Mn2++O2+OH- MnO(OH)2↓(未配平)
第三步：搅拌并向烧瓶中加入一定量H2SO4溶液，
在酸性条件下，上述MnO(OH)2将I-氧化
为I2，其反应如下：
MnO(OH)2+I-+H+ Mn2++I2+H2O(未配平)
第四步：从烧瓶中取出40.00 mL溶液，与0.010 mol•L-1
Na2S2O3溶液发生反应：2S2O2-3+I2=S4O2-6+2I-，恰好
完全进行时，消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。
①在配制第二、三步所加试剂时，所有溶剂水须先煮沸后再冷却才能使用，将溶剂水煮沸的作用是 。
②通过计算判断作为饮用水源，此河水的DO值是否达标(写出计算过程，不考虑第二、三步加入试剂后水样体积的变化)。
答案：
一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C B D A D C B A D A C B
序号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 D B A D D C C A B D D
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24.A.化学与生活
⑴①b ②a ③c
(每空1分，共3分)
⑵①铁(或Fe) 糖类、油脂 ②着色剂 ③> ④含有淀粉的碘水
(每空1分，共5分)
⑶①南京 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
②甲醛 可回收物
③2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2↓+2OH-
(除方程式每空2分外，其余每空1分，共7分)
25.⑴
⑵Fe(OH)2
⑶2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+
⑷Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(除⑴、⑵小题每空1分外，其余每空2分，共6分)
26.⑴SiO2
⑵减少MnSO4•H2O的损失，防止生成MnSO4•5H2O
⑶①除去水中溶解的氧气
②n(Na2S2O3)=0.010 mol•L-1×0.0044 L=4.4×10-5mol
根据第二、三、四步反应，得下列关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O2-3
n(O2)=14n(Na2S2O3)=14×4.4×10-5mol=1.1×10-5mol
DO=100040×1.1×10-5×32=8.8×10-3 g•L-1=8.8 mg•L-1>5 mg•L-1 该河水的DO值达标。
(第⑴、⑶①小题每空1分，第⑵小题2分，第⑶②小题6分，共10分)
秋季学期高二年级化学期中试卷相关文章：
