高二化学下学期期中考试试卷
我们如果学习好了化学那我们理综有可以更上一层了，今天小编就给大家分享一下高二化学，喜欢的来收藏哦
关于高二化学下学期期中试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 K： 39 Mn：55 Cu：64
第I卷(48分)
一、选择题(本题包括16小题 ，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32等。请问对这些数值准确的说法应该是：( )
A.某种核素的相对原子质量的近似值 B.某种核素的相对原子质量
C.某种元素的相对原子质量的近似值 D.某种元素的相对原子质量
2.下列现象与氢键无关的是：( )
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低④水分子高温下也很稳定⑤水分子较硫化氢分子稳定
A.①②③④ B.④⑤ C.③④⑤ D.①②③
3.下面有关晶体的叙述中，正确的是：( )
A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
B.12 g石墨中含有4NA个C—C键
C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子
4.下列关于乙烯(CH2 =CH2)的说法不正确的：( )
A.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 B.乙烯分子存在非极性键
C.乙烯分子中4个H原子在同一平面上 D.乙烯分子有6个σ键
5.下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：( )
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B.核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量
C.某元素基态原子的电子排布图
D.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
6.若不断地升高温度，实现"液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是：( )
A.氢键;分子间作用力;非极性键 B.氢键;极性键;非极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力 D.分子间作用力;氢键;非极性键
7.下列说法不正确的是：( )
①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 A.①②⑤ B.①④⑥ C.②③⑤ D.②③⑥
8.有关金属晶体的说法不正确的是：( )
A.金属Cu的晶体的配位数为12
B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C.金属的延展性可以用电子气理论解释
D.金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68%
9.下列有关说法正确的是：( )
A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F—
C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式
10.下列分子为极性分子的是：( )
A、BF3 B、PCl3 C、SO3 D、CS2
11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中不正确的是：( )
A.最高正化合价：③>②>① B.原子半径：②>①>③
C.电负性：③>①>② D.第一电离能：③>②>①
12.下面的排序正确的是：( )
A.晶体熔点由低到高：CCl4
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
13.向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是：( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn(NH3)4]2+
C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象
D.在[Zn(NH3)4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道
14
14.下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是：( )
选项 实验事实 理论解释
A N原子的第一电离能小于O原子 同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
B CO2为直线形分子 CO2分子中C为sp杂化,键角为180°
C 金刚石的熔点高于石墨 金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
D HF的沸点低于HCl HF的相对分子质量小于HCl
15.有下列离子晶体立体结构示意图：
若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是：( )
A.①MR ②MR2 ③MR3 ④MR4 B.①MR ②MR2 ③MR2 ④MR
C.①MR2 ②MR2 ③MR2 ④MR D.①MR ②MR ③MR2 ④MR2
16.已知NaCl的摩尔质量为Mg•mol-1，晶体的密度为d g•cm-3，如下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为x cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为：( )
A.2Mx3d B. M∕(2x3d) C.4M∕(x3d) D. M∕(NAx3)
第II卷(52分)
二、非选择题：(共52分)
17. (6分)下列物质在一定条件下形成晶体：①水晶②金刚石③碳化硅④白磷⑤晶体氩⑥氢氧化钠⑦铝⑧氧化钙⑨过氧化钠⑩碳化钙⑪冰醋酸⑫干冰⑬过氧化氢。请用序号回答：
(1)属于原子晶体的化合物________________。
(2)由极性分子构成的晶体是________，含有非极性键的离子晶体是________。
18. (10分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的名称是________。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的立体构型为 ;③和⑦形成的一种常见溶剂的立体构型为 。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的最简单分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能________(填“>”“=”或“<”，下同)元素⑤的第一电离能;元素⑥的电负性________元素⑦的电负性。
(5)上表中元素②与元素⑤的单质及其化合物有相似的性质。请写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
19.(7分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ;
(2)与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是 。
(3)水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是： 。
(4)冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似。如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整。
20.(7分)已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X
元素 结构或性质信息
X 原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y 原子核外的L层有3个未成对电子。
Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
M 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态
(1)元素M的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是 (写元素符号)，原因是： 。
(3)R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O。已知0.01 molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A. [R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2•H2O C. [R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O D.[R(H2O)3Cl3]•3H2O
21.(11分)能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
①Ni在元素周期表中的位置是 ，原子序数比其大1的原子外围电子排布式是 。
②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸收H2的物质的量为________ mol。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3•1.5H2O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。硝基苯酚水合物晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO2-4互为等电子体，该阴离子的化学式是________，其中心原子的杂化方式是________。
22.(11分)A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素;E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强;F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
(1)元素E的最高价含氧酸的酸性强于元素B，试用分子结构的理论解释原因： 。
(2) F的晶体的堆积方式为 。
(3) D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是____________。
(4)已知DE晶体的晶胞如图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数)，则该晶胞中含有________个A原子，该晶体的密度是________g/cm3。
参考答案
一、选择题(本题包括16小题 ，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B C D C B D D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B A D A B B B
二、非选择题：(共52分)
17. (6分) ( 每空2分。只要有错就没分;漏写一个扣一分，扣完为止。)
(1) ①③。(2)⑪⑫⑬， ⑨⑩。
18. (10分)(除标明一分外，其余每空2分)
(1)钛(1分) (2)平面(正)六边形 正四面体 (3)极性(1分)
(4) > (1分), < (1分)(5)Be(OH)2+2OH-===BeO22-+2H2O
19. (7分)(1)1s22s22p4;(1分)(2)CH4 、 NH4+。(一个1分，共2分)
(3)①氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应。(2分，只要答出前两点就可给2分，若未答出第二点，给1分)
(4)(2分)
20. (7分)(除标明一分外，其余每空2分)
(1)17(1分) ， 5 (1分)
(2)N (1分), N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构 (3)B
21.(11分)(除标明一分外，其余每空2分)
(1)①第四周期第Ⅷ族(1分) 3d104s1 ②3 (2) O>N>C>H
(3)NO3-4 sp3
22.(11分)(最后一空3分，其余每空2分)
(1) 高氯酸分子中非羟基氧数目多于硝酸分子，(1分)，导致高氯酸中Cl—O—H中电子对更加偏向于Cl，因而在水分子的作用下，高氯酸更容易电离出H+，故高氯酸酸性强(1分)。
(2)面心立方最密堆积 (3)阴阳离子半径比不同
(4) 8 932a3NA(3分)
高二下学期化学期中试卷参考
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
第I卷(48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分)
1.下列有关化学与生活的叙述错误的是( )
A.利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
B.食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂
C.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
D.地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油
2.下列化学用语使用正确的是( )
A.14C原子结构示意图： B.硝基苯的结构简式：
C.CO2的电子式： D.CH4分子的球棍模型：
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA
B.1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA
C.常温常压下，15g甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
D.现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
4.二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。芥子气〔(ClCH2CH2)2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备：2CH2=CH2+S2Cl2→(ClCH2CH2)2S+S。下列有关说法正确的是( )
A.芥子气不是烃的衍生物 B.芥子气可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
C.S2Cl2中有极性键和非极性键 D.NaOH溶液解毒原理是酸碱中和反应
5.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( )
A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
6.右图是立方烷(C8H8)的球棍模型，下列有关说法不正确的是( )
A.它的一氯代物只有一种同分异构体
B.它的二氯代物有三种同分异构体
C.它与苯乙烯(C6H5-CH=CH2)互为同分异构体
D.它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应
7.下列物质分类错误的是( )
A.同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸 B.同位素：氕、氘、氚
C.同素异形体：金刚石、石墨、足球烯 D.同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖
8.烷基取代苯 可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 ，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C﹣H键，则不被氧化，现有分子式是C12H18的二烷基取代苯则它可以被氧化为 的异构体有( )
A.13种 B.14种 C.15种 D.16种
9.节日期间对大量盆栽鲜花施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开.S﹣诱抗素的分子结构如下图，下列说法正确的是( )
A.1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2
B.分子中含有两种官能团
C.可发生加成反应和取代反应
D.该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.下列根据实验操作和现象所得出结论正确的编号是( )
编号 实验操作 实验现象 解释与结论
A 淀粉溶液加稀硫酸微热后的水解液加入银氨溶液后水浴加热 未出现银镜 淀粉尚未水解
B 硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液 先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C 2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X不含有醛基
D 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，HA收集到氢气多 HA是强酸
11.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为： 的烃的下列说法不正确的是( )
A.分子式为C16H18 B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C.属于苯的同系物 D.一氯代物存在5种同分异构体
网]
12.下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是( )
A.①③④⑤⑦ B.④⑤⑦ C.④⑤ D.①④⑤⑦
13.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是( )
A.MMF易溶于水
B.1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
C.1 mol MMF能与6 mol H2发生加成反应
D.MMF能发生取代反应和消去反应
14.下列实验方案不合理的是( )
A. 加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B. 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C. 除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤
D. 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法
15.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是( )
A.C10H14 B.C11H16 C.C12H18 D.C13H20
16.如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( )
A.CH3CH2CH2CH3 B.(CH3)2CHCH3 C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH2COOH
第Ⅱ卷(52分)
二、非选择题：(共52分)
17.(11分)
(1) 键线式 表示的分子式为 ;名称是 。
中含有的官能团的名称为 。
(2) 戊基有 种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有二个吸收峰的结构简式 。
(3)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质：
Ⅰ.下列物质中①葡萄糖②麦芽糖③蔗糖④纤维素⑤淀粉，互为同分异构体的是 ;具有还原性，能发生银镜反应的是 。(填序号)
Ⅱ.油脂在酸性环境下的水解产物为 (写名称)。
18.(8分)化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧;质谱法分析得知A的相对分子质量为150.现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3 。
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：
已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，能发生水解反应，试填空：
(1)A的分子式为 ;
(2)请写出二种符合要求的化合物A的结构简式 ;
(3)A的芳香类同分异构体有多种，其中属于芳香酸且苯环上有一个或二个取代基的共有
种，请写出分子中不含甲基的芳香酸的结构简式 。
19.(13分)
药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应。
请回答：
(1)E中的官能团名称是 。
(2)A的结构简式为 。
(3)写出反应③的化学方程 ，该反应的反应类型是 反应。
(4)写出反应④的化学方程式： 。
(5)符合下列条件的A的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式： 。
①苯环上有两个取代基; ②能发生水解反应; ③能发生银镜反应。
(6)H是E的一种同分异构体，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H发生银镜反应的化学方程式：_______________________________。
20.(9分)丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求。
利用1，2﹣丙二醇可制得乳酸〔CH3CH(OH)COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下。已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物。请回答下列问题：
(1)反应①的反应类型是 反应，A中所含官能团名称是 。
(2)B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式 。
(3)F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式 。
(4)写出1，2﹣丙二醇制备乳酸的合成路线 。
21.(11分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1)，以环己醇制备环己烯。
已知：
密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 ﹣103 83 难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填“上”或“下”)，分液后用 (填选项字母)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从 口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 (填选项字母)。
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 (填选项字母)。
a.用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c.用溴水 d.测定沸点
参考答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A D C C D D B C B C D B C C C
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17.(共11分)
(1)C6H14(1分) 2-甲基戊烷(1分) 羟基、酯基(各1分共2分)
(2)8(2分)、—CH2C(CH3)3 (1分)
(3)Ⅰ.②③ (1分) ①②(1分)Ⅱ.高级脂肪酸、甘油(丙三醇或1，2，3-丙三醇) (答对一个得1分共2分)
18. (共8分)(1)C9H10O2;(2分)(2) 、 、
CH3COO CH2C6H5;(任意写二种，各1分共2分)
(3)8、 (各2分共4分)
19.(13分)
(1) 羧基(1分) (2) (1分)
(3) (无↓得1分，2分)取代(1分)
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (2分无条件或条件不全得1分)
(5)3(2分); (2分)(其它合理答案如甲基在邻位或间位均给分)
(6)
20. (9分)(1) 消去(1分)， 碳碳双键、羧基。(答对一个得1分，各1分共2分)(2) 。(2分)
(3) 。(2分、无条件也得分)
(4) 。(2分);分3步也得分如CH3CH(OH) CH2(OH) CH3CO CHO CH3CO COOH
CH3 CH(OH) COOH);如果氧化丙酮醛用银氨溶液或新制的Cu(OH)2再酸化分四步也得分;其它答案酌情给分。
21. (11分)
(1)①防止暴沸(共1分);冷凝(或其它合理答案也得分)(1分);
②进一步冷却，防止环己烯挥发;(答冷却环己烯或防止环己烯挥发或其它合理答案均得分)(1分)
(2)①上层;c;(各1分共2分)②g;除去残留的水(或其它合理答案也得分);(各1分共2分)
③83℃;c;(各1分共2分)
(3) bd。(各1分共2分答对1个得1分，错答不得分)
关于高二化学下学期期中试卷
一、选择题( 1-10每题2分，11-20每题3分，共50分 )
1.下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是( )
①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，揭开了人工合成有机物大分子的开端;②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O来确定有机物的元素组成;③美国化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向;④ 钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫;⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史。
A.只有① B.①和③ C.①③⑤ D.①②③④⑤
2.北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。关于该材料下列说法错误的是( )
A.ETFE极易分解，符合环保要求 B.ETFE韧性好，拉伸强度高
C.ETFE比玻璃轻、安全 D.ETFE是混合物，无固定的熔点
3.某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3∶2∶1，该有机物的结构简式是( )
4.某化合物的分子式是C5H11Cl，实验结果表明：分子中有2个—CH3、2个—CH2—、1个 和1个—Cl，它的结构有几种(不考虑对映异构现象)( )
A.2 B.3 C.4 D.5
5.下列各物质中，互为同系物的一组是( )
①C2H5COOH ②C6H5COOH ③C15H31COOH④C17H31COOH ⑤CH2==CH—COOH
A.①③ B.③④ C.④⑤ D.③⑤
6.下列有机物的命名中，正确的是( )
A.4甲基4,5二乙基己烷 B.2,3-二甲基-2,4-戊二烯
C.CH3CH(OH)CH2CH3：丁醇 D. ：2甲基1丙烯
7.下列化学反应的有机生成物为纯净物的是( )
A. CH4和Cl2光照发生取代反应 B.1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应
C.CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应 D.乙烯和氯化氢加成
8.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯;家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是( )
A.它们都属于纯净物 B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.它们的分子中都不含氢原子 D.它们都可由乙烯只发生加成反应得到
9.下列关于石油炼制过程的说法错误的是 ( )
A.石油分馏目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来
B.石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物
C.石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子
D.工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔;通过石油催化重整获取芳香烃。
10.用来鉴别C2H6和C2H4，又可除去C2H6中混有C2H4的方法是( )
A.通入酸性KMnO4溶液中 B.通入足量的溴水中 C.点燃 D.通入H2后加热
11.下列有机物可通过与H2发生加成反应生成的是 ( )
A.CH3C(CH3)2CH3 B.CH3CCl3 C.CH3CH2OH D.CH3CHO
12.欲制备CH3CH2Cl最好采用的方法是( )
A.乙烷和Cl2取代 B.乙烯和Cl2加成
C.乙烯和HCl加成 D.乙烯和H2加成后再与Cl2取代
13、甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，可得到的分子如下图所示，
对该分子的下列叙述中不正确的是( )
A.分子式为C25H20 B.此物质的一氯代物有3种
C.此物质属芳香烃 D.此分子中所有原子可能处于同一平面上
14.某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为 ( )
A.甲烷与乙烯 B.乙烷与乙烯 C.甲烷与丙烯 D.甲烷与丁烯
15.实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10% NaOH溶液润洗;⑤水洗。正确的操作顺序是( )
A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
16.为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO3溶液;②加入少许卤代烃试样;③加热;④加入5 mL 4 mol/L NaOH溶液;⑤加入5 mL 4 mol/L HNO3溶液。正确的顺序是( )
A.②④③① B.②③① C.②④③⑤① D.②⑤③①
17.某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是( )
A.该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应
B.可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag(NH3)2OH反应;
D.该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2反应
18. 某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是( )
A. X可以发生加成反应 B. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同
C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应 D. 步骤①的反应类型是水解反应
19.某有机物结构简式为 ，关于该有机
物的空间构型下列说法中正确的是( )
A.该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上
B.该分子中一定共面的碳原子数至少为8个
C.该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上
D、该分子中可能处于同一平面的的原子总数最多为16个
20.下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)()
C. D.
石油分馏 实验室制取硝基苯
二、填空题
21.(5分)质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表明有C==C和C==O的存在，1H核磁共振谱如下图(峰面积之比依次为1:1:1:3)：
分析核磁共振谱图，回答下列问题：
(1)分子中共有 种化学环境不同的氢原子。
(2)该物质的分子式为 。
(3)该有机物的结构简式为 。
22.(10分)下列3种有机化合物A： CH2=CH-CH3 B： C：CH3CH2OH
(1)写出化合物A、C中的官能团的名称 、 。
(2)A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为 。
(3) B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质在浓硫酸中共热发生酯化反应的化学方程式： 。
(4) 草酸(乙二酸)与乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反应方程式为__________。
(5) 苯酚钠中通入二氧化碳的反应方程式为__________________________________。
23.(6分)苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是(1)苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质;(2)可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3(或烃基)、—Cl、—Br、—O—COR等。第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式。
24、(9分)硝基苯是一种重要的化工原料，其制备原理是：
在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯：
请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整：
(1)混酸的配制：取100 mL烧杯，用浓硫酸20 mL、浓硝酸18 mL配制混酸，其操作过程为__________________________________
(2)安装反应装置：按图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用是 _
(3)反应步骤：①把18 mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是____________________________ _
②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。控制加热温度的方法是___ ____ 。
③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，______层物质为粗产品。除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是(填方法名称)__________。
25.(12分)某芳香烃A有如下转化关系：
⑴ 写出反应②和⑤的反应条件：② ;⑤ .
⑵ 写出A的结构简式： ;
⑶ 写出反应④的化学方程式： .
⑷ 反应③的反应类型 .
⑸ 根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH, 为原料合成重要的化工产品 的路线流程图(无机试剂任选)
合成路线流程图示例如下：
五、计算(8分)
26.某有机物的蒸气密度是空气的3.52倍，该有机物4.08g 充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，通过盛碱石灰的干燥管后，干燥管增重12.4g，
(1)计算并写出该有机物的分子式
(2)该有机物具有以下性质：能与银氨溶液反应，可在酸或者碱催化下水解,含有手性碳原子。试写出该有机物的结构简式。
参考答案
一、选择题 DADCA DDCBB CCDCB CDABB
21、(1)4 (1分);(2) C4H6O (2分)(3)CH3-CH=CH-CHO(2分)
22、(1)碳碳双键 ;羟基 (每空1分，字错不得分)
23、每个方程式2分
(其他合理答案均可给分)
24、 (1)在100 mL 的烧杯中先加入18 mL 浓硝酸，然后缓慢加入20 mL 浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60℃ (2分)
(2)冷凝回流，防止苯和硝酸挥发(或者回答提高原料的利用率也可)(2分)
(3)①防止反应进行得过快，使温度升高得过快，增加反应的副产物 (2分)
②水浴加热 (1分)③下 (1分) 蒸馏 (1分)
25.⑴ NaOH水溶液，△;(1分)浓硫酸，△。(1分)⑵ (2分);
⑶略 (2分) ⑷氧化反应(2分) ⑸(4分) 26、(1) C5H10O2 (2)HCOOCH(CH3)CH2CH3
高二化学下学期期中考试试卷相关文章：
