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高二化学选修4期末练习题及答案

陈哲凡分享
  高二下学期是衔接高三冲刺的重要阶段,期末前大量的练习题能帮助我们更好地进入下阶段学习。下面是由学习啦小编带来的高二化学选修4期末练习题及答案,希望你能从中有所收获。

  高二化学选修4期末练习题:

  参考相对原子量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
  第Ⅰ卷 选择题(共50分)
  一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共50分)
  1、改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
  A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度
  2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
  A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
  C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
  A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
  C.混合气体的相对分子质量 D.C气体的总物质的量浓度
  5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的
  A、X的能量一定高于M
  B、Y的能量一定高于N
  C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
  D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
  6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
  A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
  B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
  C.温度过高对合成氨不利
  D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5
  7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为
  A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL
  9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是
  A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
  12、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H+ ===Cu2+ + H2 ↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是
  A.该装置可能是原电池,也可能是电解池
  B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
  C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
  D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸
  B.加压,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
  C.降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数
  D.增加c(N2),v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
  16、常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
  A.K+、Na+、AlO2—、Cl— B.Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
  C.NH4+、Na+、NO3—、SO42— D.Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
  17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是
  A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸
  
   
  20、如图所示,下列叙述正确的是
  A.Y为阴极,发生还原反应
  B.X为正极,发生氧化反应
  C.Y与滤纸接触处有氧气生成
  D.X与滤纸接触处变红
  21、常温下,现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7。下表中判断合理的是
编号 HX YOH 溶液的体积关系
A 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
B 强酸 强碱 V(HX)<V(YOH)
C 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH)
D 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
  22、有关如右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
  A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
  B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
  C.铜片上有气泡逸出
  D.反应前后铜片质量不改变
  23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。(已知:氧化性Fe2+
  A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-===Ni
  B.电解过程中,阳极质量减少与阴极质量增加相等
  C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
  D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
  
  A.2 mol SO2 + 1 mol O2
  B.1mol SO2 + 1 mol O2
  C.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3
  D.1 mol SO2 + 1 mol SO3
  第Ⅱ部分 非选择题 (共50分)
  二、填空题:
  26、(1)(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
  Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
  3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
  Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
  写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
  _________________
  (2)、(3分)已知:AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。
  (3)、(4分)用碳棒作电极,电解下列水溶液:
  ①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。(填编号)
  A、通过相同电量时,阴极产生的气体的物质的量相同的是___________ __。
  B、通过相同电量时,产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是___ ___。
  27、(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
  其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
  回答下列问题:
  (1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
  (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
  (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
  A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变
  C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
  (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
  28、(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
  (1)该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
  A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。
  B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
  C.用蒸馏水洗干净滴定管。
  D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
  E.检查滴定管是否漏水。
  F.另取锥形瓶,再重复操作一次。
  G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
  ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):                   。
  ②该滴定操作中应选用的指示剂是:                     。
  ③在G操作中如何确定终点? 。
  (2)分析下列操作的结果:(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
  碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果 。
  碱式滴定管滴定前读数时仰视,结束时读数平视,导致滴定结果 。
  (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 mol/L。
  (计算出结果到小数点后二位)
  29、(6分)现有0.1mol/L的纯碱溶液,回答下列问题:
  (1)常温下,甲同学用pH试纸检验该溶液,发现其pH﹥7,你认为原因是什么?(用离子方程式表示)
  (2)常温下,乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液,发现该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象的分析,你认为能得到的结论是:该溶液呈 性。
  对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题,同学们展开了讨论,乙同学认为,是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致,而丙同学则认为,是碳酸钠溶液水解所致。
  请你设计一个简单的实验方案,来评判上述观点。(要求必须写出操作、现象和结论)
  30、(14分)在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成。请回答下列问题:
  (1)请写出B极板的名称及反应式: 。
  (2)写出电解时反应的总离子方程式。
  (3)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 ,其质量为 g。(假设电解前后溶液的体积不变)
  (4)若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)= 2.0mol/L ;如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解。
  则原溶液中的c(K+)为 多少?(请简单表示计算过程,4分)

  高二化学选修4期末练习题答案:

  一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A B A A C B A C D D C C D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25  
D C D D B C A D A D C B  
  
  以上是学习啦小编为您整理的高二化学选修4期末练习题及答案,相信对你有用。

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