高二年级化学下学期期末试题
其实化学在数理化三科中是最接近于文科类的学科，因为化学是一门实验科学，它的知识点都是基于实验基础总结出来的，今天小编就给大家来参考一下高二化学，欢迎大家来参考哦
高二化学下学期期末试题参考
一.单项选择题(3分/题共42分)
1.下列热化学方程式正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式 可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ•mol-1
B.500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应 生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ•mol-1
C.已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ•mol-1
D.CO的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH=+ 283.0 kJ•mol-1
2.氯化铵溶液的性质是：( )
A.酸性 B.中性 C.碱性 D.不能确定
3.原电池的能量转化属于( )
A.电能转化为化学能 B.化学能转化为化学能 C.化学能转化为电能 D.电能转化为机械能
4、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )
A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液
C.CuSO4溶液 D.酸性AgNO3溶液
5、电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ=1.18 g•cm-3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为( )
A.溶质增加了3.5 g B.放出了22.4 L H2和11.2 L O2
C.NaOH比水消耗少 D.消耗18 g水
6.温度一定时，为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可采取的措施是
①适量盐酸 ②适量NaOH( s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s)
⑤加水 ⑥适量Cl2溶液 ⑦加热
A.②③④ B.①②⑤⑥ ⑦ C.②③ D.③④
7.如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在 烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是
A.NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O反应的焓变(ΔH)小于0 B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.反应中有热能转化为产物内部的能量 D.反应中断裂的化学键只有离子键
8.下列实验能达到预期目的的是( )
A.可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
B.除去己烷中己烯可以用溴水分液处理
C.将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 ，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解
D.蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解
9.在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )
A. 正四 面体形 B. 正八面体形 C. 正六面体形 D. 三角锥形
10. 下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )
A. [Ne]3s1 [Ne ]3s2 B. [Ar]4s1 [Ne]3s23p4 C. [Ne]3s2 [Ar]4s2 D. [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
11. 下列说法正确的是( )
A. 3p2表示3p能级有2个轨道 B.M能层中的原子轨道数目为3
C.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同
12.一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，下列说法正确的是
A. 稀释 溶液，平衡正向移动， 增大B. 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D. 升高温度， 增大
13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-)
B.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH+4)+c(OH-)
D.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
14. 已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占 体积，CO2占 体积，已知：
C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJ/mol，
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是( )
A.2Q2kJ B.Q2kJ C.3(Q1+Q2)kJ D.3Q1KJ
一.选择题(3分/题共14题)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B C A C D C[来源:Z+xx+k.Com] A B B C D D[来源:Z_xx_k.Com] B
15.(13分)已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比.实验装置如下图所示(已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂)：
(1)若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
① ;② .
(2)C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5，作用是 .
(3)D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是 .
(4)E装置中所盛放的药品是 ，作用是 .
(5)上述装置中有一处错误，请按要求填写下表(不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误;若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置)：
错误原因
改 正方法
(6)若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
质量 实验前 实验后
药品+U形管的质量/g 1 01.1 102.9
药品+广口瓶D的质量/g 312.0 314.2
则该气体中碳和氢两种元素的质量比为 .
16(14分).碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)碳酸和草酸(H2C2O4)均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：
H2CO3 H2C2O4
K1 4.2×10−7 5.4×10−2
K2 5.6×10−11 5.4×10−5
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为 。
②浓度均为0.1 mol•L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为 。
(3)常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ•mol−1、−283.0 kJ•mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。
(4)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：
2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH=Q kJ•mol−1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：
温度/℃ 250 300 350
K/L2•mol−2 2.041 0.270 0.012
由此可判断Q (选填“ >”或“<”)0。
②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 mo l•L−1，该温度下的平衡常数K= ，0~10 min内反应速率v(CH3OH)= 。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：
若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应容器的容积为 L。
17(16分).“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。
(1)下列关于M的说法正确的是______(填序号)。
a.属于芳香族化合物
b.遇FeCl3溶液显紫色
c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.1molM完全水解生成2mol醇
(2)肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：
已知：
①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。
②步骤III的反应类型是________。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为______________________________。
④肉桂酸的结构简式为__________________。
⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。
18.(15分) 已知HA是一元弱酸
(1)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。
①某NaA溶液的pH=9
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多
④0.1 mol•L-1 HA溶液的pH≈2.8
⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH
(2)某温度时，0.1 mol•L-1的HA溶液中的c(H+)与0.01 mol•L-1的HA溶液中的c(H+)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(3)已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。
①求该温度时，0.1 mol•L-1的HA溶液中c1(H+)= mol•L-1。[水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A-)变为5×10-2 mol•L-1，则此时c2(H+)=________mol•L-1。
(4)已知：常温下，NH3•H2O的电离平衡常数为1.74×10-5;则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(5)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、 药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据 有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度;②______________;③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。
化学答案
1 C 2. A 3 C 4, A 5 D 6 D 7. C 8 A 9 B 10 B 11 C 12 D 13. D 14 B
15. (1)除去空气中的CO2气体; 调节X和空气的通入速率，保证O2过量;
(2)吸收混合气体中的水蒸气;
(3)吸收燃烧生成的二氧化碳气体;
(4)碱石灰或固体NaOH;防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响;
错误原因 加热前没有除去度本实验有影响的水蒸气
改正方法 在A、B 之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2(或P2O5、碱石灰、固体NaOH等)的干燥管
(5)
(6)3：1;
16【答案】(1)①H2C2O4+ 2 2 + ②c4>c3>c2>c1
(3)2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=−222.0 kJ•mol−1
(4)①< ②2.041 L2•mol−2 0.08 mol•L−1•min−1 ③ 4
17(1)a、c;
(2)①甲苯;反应中有一氯取代物和三氯取代物生成;
②加成反应
③方程式略;④ ;⑤9。
18.(15分) (1)①④ (2) 小于 (3) ①2.5×10-4 ②1.25×10-6
(4)碱 NH4+ (5)②溶液的pH ③酸碱中和滴定
有关高二化学下学期期末试题
第 I卷(选择题，共45分)
选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)
1、化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是
A.铵态氮肥不能与草木灰混合施用
B.利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈
C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D.Zn具有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料
2、以下有关有机物的说法正确的是
A.石油分馏和石油裂解都可以获得汽油
B.煤中含有苯、甲苯、氨水等，可以通过煤的干馏处理后获得
C.可以用水来区分乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
3、实验室模拟氯碱工业的装置如右图，通电一段时间后，下列说法正确的是
A.滴加适量盐酸，可以使电解液复原
B.在U形管两端分别滴加酚酞试液，右端变红
C.可用中和滴定的方法测定生成氢氧化钠的物质的量浓度
D.若得到22.4L.H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数的值)
4、下列由实验得出的结论正确的是
实验 结论
A 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 乙烯发生了加成反应
B 热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
C 用醋浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性
5、已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径，下列说法正确的是
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ•mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ•mol-1
A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ•mol-1
C.对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大
D.用以上两种途径制取等量的氢气，消耗相同的能量
6、关于有机物a( 、b( )、c( )的说法正确的是
A.a、b、c的分子式均为C8H8
B.a、b、c均能与溴水发生反应
C.a、b、c中只有a的所有原子可能处于同一平面
D.a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)
7、下列说法不正确的是
A.在能使酚酞变红的溶液中可以大量存在Na+、Cl-、CO32-、K+
B.泡沫灭火器的反应原理：A13++3HCO3-=A1(OH)3+3CO2↑
C.用FeS除专工业废水中的Hg2+：Hg2++FeS(s)=HgS(s)+Fe2+
D. 常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍后溶液的pH=8
8、下列关于0.10mol•L-1 NaHSO3溶液的说法正确的是
A.加入NaOH固体，溶液pH减小
B.温度升高，c(HSO3-)增大
C.25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
D.溶质的电离方程式为 NaHSO3=Na++H++SO32-
9、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是
A.氢键对该高分子的性能没有影响
B.结构简式为：
C.完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或—NH2
D.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
10、下列由实验数据或现象得出的结论正确的是
实验操作 实验数据或现象 结论
A 用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH 前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3
B 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgI)>K sp(AgCl)
C 向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固体 溶液红色变浅 氨水中存在电离平衡
D 等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应 相同时间内，HA酸产生的氢气多 HA是强酸
11、一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表
pH 2 4 6 6.6 8 13.5 14
腐蚀快慢 较快 慢 较快
主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-
下列说法正确的是
A.随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快
B.pH<4，发生析氢腐蚀
C.pH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-= FeO2-+4H+
D.pH为7时，负极反应为Fe-3e-=Fe3+，生成的Fe3+被空气中O2氧化为Fe2O3
12、下列实验装置(夹持装置已略去)和描述完全正确的是
13、可逆反应2A (g)+B(g) 2C(g) △H<0，以下图像的表示正确的是
14、已知lg4=0.6，25℃时一元酸HA(aq)的Ka=1.6×10-5。25℃时，向20mL.0.01mol•L-1HA(aq)中不断滴入0.01mol•L-1NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A.a点溶液的pH约为3.4
B.b点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.d点溶液加水稀释后c(H+)/c(A-)浓度增大
D.c点: c(Na+)+2 c(H+)=2c(OH-)+c(A-)
15、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：
VO2++2H++V2+ V3++VO2++H2O。下列叙述正确的是
A.放电过程中电解质溶液中H+移向负极
B.放电时每转移1mol电子，正极有1 I mol VO2+被氧化
C.开始充电时，电池负极连接电源负极，附近溶液的pH值减小
D.充电时阳极电极反应式为：VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
第II卷(非选择题，共55分)
注意事项：
1.第I卷共4个题。其中16题为必做部分，17-19题为选做部分，A为有机化学模块，B为物质结构与性质模块。考生必须从中选一个模块作答。
2.第I卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题卡上，在试题卷上答题无效。
【必做部分】
16、(10分)煤经过加工可制得CO、H2，三者皆为重要的能源和化工原料，被广泛应用。
(1)在适当的催化条件下，CO和H2可用于合成甲醚：
2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=a kJ/mol
在一定温度、催化剂条件下，向5L密闭容器中充入2 molCO和4molH2，发生以上反应。10min后，当容器内压强变为初始的1/4时，反应达到平衡。
①该过程用CO表示的反应速率为：v(CO)=________。
②下列表述中一定能说明此反应达到平衡的是__________(填序号)。
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变 b.CO和H2的转化率保持不变
c.CO和H2的体积分数保持不变 d.1 molCO生成的同时有1molO-H键生成
③图1是CO的转化率随T、P的变化关系图。则a________0。(填“>”“=”或“<”)
(2)向2L密闭容器中加入1molC和1 molCO2，发生反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ/mol，CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图2所示。能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为____________(填“L1”或“L2”)。T1时，该反应的平衡常数K=________(保留两位有效数字)。
【选做部分】(共45分)
A.【有机化学基础】
17、(14分)现有下列有机物：①新戊烷 ②甲苯 ③溴乙烷 ④乙酸 ⑤乙醛 ⑥乙酸乙酯 ⑦C2H5OH ⑧CH3CH=CH2 ⑨3-甲基丙烯 ⑩CH3CH=CHCH3
(1)根据系统命名法，①的名称应为________________。
(2)与⑧互为同系物的是________(填序号，下同)，与⑨互为同分异构体的是_____________。
(3)①~⑦中能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____________。
(4)能发生消去反应的是_____________，⑤发生银镜反应的方程式_________________________。
(5)能水解生成两种有机物的是__________，写出其在NaOH溶液环境中发生的化学反应方程式：__________________________。
18、(15分)实验室制备1，2-二溴乙烷装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g•cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把应温度提高到170℃，其最主要目的是___________(填字母序号)
a.引发反应 b.加快反应速率 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)装置A中发生的化学反应方程式为____________________________。
(3)安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管D中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，B中的现象是____________________________。
(4)在装置C中应加入_______，(填正确选项前的字母)其目的是____________________________。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用_______的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却试管D，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是______________。
(7)本实验装置中还存在一个缺陷，此缺陷是_____________________。
19、(16分)H是合成抗炎药洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)G中官能团名称是_______________;反应②的反应类型为____________________。
(2)反应①的化学方程式为_____________________________;反应⑥的化学方程式为________________________。
(3)C的结构简式为______________;E的结构简式为_________________。
(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：________________。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1
(5)依据本题信息，设计一种由 合成 的合成路线。
B【物质结构与性质】
17、(14分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)表中位于ds区的元素是_________(填编号)，写出该元素基态原子的电子排布式____________。
(2)①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的杂化轨道类型为____________，⑥和⑧形成的化合物的晶体类型是____________。
(3)②、③、④三种元素中，第一电离能最大的是_________(填编号)。
(4)元素③的简单气态氢化物在水中的溶度比同族其它元素的氢化物大得多的原因是_____________。
(5)1183K以下，元素⑨的单质为体心立方晶体(晶胞结构如图1)，1183K以上转变为面心立方晶体(晶胞结构如图2)。图1与图2所示晶胞中含有的原子个数之比为_________________。
18、(15分)硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
(1)锌在周期表中的位置___________;Se基态原子价电子排布图为_______________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_____________(填元素符号)。
(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_______________;H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是__________________。
(3)气态SeO3分子的立体构型为_______________;下列与SeO3互为等电子体的有_______(填序号)。 A CO32- B NO3- C. NCl3 D.SO32-
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______________(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为______________(填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)
19、(16分)(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
下列有关A、B的叙述不正确的是
a.离子半径A
c单质的熔点A>B d.A、B的单质均能与氧化物发生置换反应
e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体
(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为______________，胆矾中SO42-的空间构型为_______________，H2O中氧原子的杂化类型为_________________。
(3)写出一种与CN-互为等电子体的分子的电子式______________，Na4[Fe(CN)6]中的化学键类型为______________。
(4)用晶体的X射线衍射法对铜的测定得到以下结果：铜的晶胞为面心立方最密堆积，又知该晶体的密度为ρg•cm-3，晶胞中该原子的配位数为_______________;Cu的原子半径为_________cm(阿伏伽德罗常数为NA)
答案
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.D 8.C 9.C 10.C 11.B 12.A 13.A 14.B 15.D
非选择题(共55分)
16、(共10分，每空2分)
(1)①0.03mol/(L•min) ②bd ③< (2)L1 0.64
A.【有机化学基础】
17、(共14分，除标注外每空2分)
(1)2,2一二甲基丙烷 (2)⑨⑩(1分) ⑩(1分)(3)②⑤⑦
(4)③⑦ CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(5)⑥CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
18、(共15分，除标注外每空2分)
(1)d(1分)(2)CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O
(3)装置B中长玻璃导管中有水柱上升，甚至有水溢出
(4)c除去乙烯中的CO2和SO2
(5)蒸馏 (6)产品1,2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管
(7)缺少尾气处理装置
19、(共16分，除标注外每空2分)
(1)酯基(1分)取代反应
(2) ;
(3) ; ;
(4) ;
(5) (3分)
B.【物质结构与性质】
17、(共14分，除标注外每空2分)
(1)⑩[Ar]3d104s1
(2)sp 分子晶体
(3)③
(4)氨分子与水分子之间可形成氢键且发生化学反应
(5)1:2
18、(共15分，除标注外每空2分)
(1)第四周期ⅡB族(1分) (1分)S(1分)
(2)sp3 H2SeO4的非羟基氢比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合价更高)
(3)平面三角形 AB
(4)Zn 正四面体
19、(共16分，每空2分)
(1)bf
(2)[Cu(H2O)4]SO4•H2O 正四面体 sp3
(3) 或 离子键、配位键、极性键
(4)12
高二化学下学期期末试题阅读
7.下列说法正确的是:
A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B.石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化
C.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋
D.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9.下列实验及其结论都正确的是
选项 实验 结论
A. 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质
B. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C. 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D. 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大
10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是
A.实验时需先点燃E处的酒精灯
B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl
D.G中可收集到纯净的产品
11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是
A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡
B.乙和戊都含有离子键
C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)
D.A、B、C形成的化合物一定显酸性
12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层
液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是
A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
B.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入
C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率
D.电流强度不同，会影响硅提纯速率
13.常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶
液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是
A.Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4
B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系
C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体
26.(15分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4•H2O)为原料可制备碘化钠.
资料显示:水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂.
回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 ====== N2H4•H2O+NaCl
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示).
A B C D
②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶
液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由 .
(2)碘化钠的制备
i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分;
ii.继续加入稍过量的N2H4•H2O(水合肼)，还原NalO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体;
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.
③步骤i反应完全的现象是 .
④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为 .
⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是 .
⑥本次实验产率为 . 实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是
.
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性: (填写“合理”或“不合理”)，
27.(15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时，N2O5(g)完全分解)：
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
①已知：2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ•mol−1
2NO2(g) N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ•mol−1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH =_______ kJ•mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10−3× (kPa•min−1)。t=62 min时，测得体系中 =2.9 kPa，则此时的 =________ kPa，v=_______ kPa•min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________。
④25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5 NO3+NO2 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高
(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).
28.(13分)活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料.某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7
完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 6.7
完成下列填空：
(1)步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 (选填编号)
A.天平 B.滴定管 C.容量瓶 D.胶头滴管
(2)步骤II中加入H2O2溶液的作用是 (用离子方程式表示);
(3)用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是 。
(4)步骤III中加入Zn粉的作用是：① ;②进一步调节溶液pH。
(5)碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为 。
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应)：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol•L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol•L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是 ;所得活性氧化锌的纯度为
(相对原子质量 O-16 Zn-65 )。
35.【化学选做一物质结构与性质】(15分)
云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 ，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为 .
(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为 晶体，Ni(CO)4
空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为 ，写出与配体互为等电子体的阴离子 (任写一种).
(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)，理由是 .
(4)H2S的键角 (填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由 .
(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆
积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-
半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为 g/cm3(只列出计算式).
36. [化学——选选5：有机化学基础(15分)
乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 请回答：
(1)写出B的官能团的电子式 。
(2)写出有关物质的结构简式：A_________________D_________________。
(3)指出反应类型：②_________________。
(4)写出下列化学方程式：
反应① ;反应② 。
(5)①二甘醇又名(二)乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是_______(填序号)。
a. 难溶于水 b. 沸点较高 c. 不能燃烧
②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_________________。
(6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 Br-CH2CH2-Br
化学部分
7-13:CBCBDAD
26.(15分)
(1)①f a b c d e(ab顺序可互换)
②过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率.
(2)③无固体残留且溶液呈无色(答出溶液呈无色即给分)
④2IO3-+3N2H4•H20=3N2↑+2I-+9H20
⑤趁热过滤或过滤(1分)
⑥80% 水合胼能与水中的溶解氧反应
⑦不合理(1分)可能是I- 在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝(1分)
27.(1)O2
(2)①53.1
②30.0 6.0×10-2
③大于 温度提高，体积不变，总压强提高;NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高
④13.4 (3)AC
28.(13分) (1)D(1分)
(2) MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O (2分，没有配平扣1分)
(3) 4.1～4.7(2分) ;(4) 除去溶液中的Cu2+ (2分)
(5) (2分，没有配平扣1分)
(6)当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点(2分) 97.2% (2分)
35.(15分)
(1) (1分);N(1分)
(2)分子晶体(1分); sp3杂化(1分); CN- 或C22-(2分)
(3)H2SeO4>H2SeO3(1分)，因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，导致H2SeO4中Se元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离。(2分)
(4)小于(1分);氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大。(2分)
(5)正八面体(1分); 或 (2分)
36.(15分)
(1)-OH的电子式：略(1分)
(2) (1分), Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl (1分)
(3)消去反应(1分)
(4) (2分)
ClCH2CH2OCH2CH2Cl + 2KOH CH2=CH-O-CH=CH2 + 2KCl + 2H2O(2分)
(5) ①b (2分)，②CH2=CHCH2CHO，CH3CH=CHCHO或CH2=C(CH3) CHO (2分)
(6) (3分)
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