高中化学氧化还原反应教学设计
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。下面学习啦小编为你整理了高中化学氧化还原反应教学设计，希望对你有帮助。
氧化还原反应教学设计
高中化学氧化还原反应教学反思
《氧化还原反应》这节课是高中化学的重要理论内容，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。
在教学中我先让学生阅读教材，从教材中归纳知识网络，接着我让学生分组讨论并给出归纳的结果，注意发挥学生的主动性，学生都能积极参加，课堂气氛活跃，但存在的问题仍然不少：缺乏主次性与完整性。如：
1.得电子，氧化剂，被还原，发生还原反应。
失电子，还原剂，被氧化，发生氧化反应。
2.得电子(偏向)→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→具 氧化性。
失电子(偏离)→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→具还原性。
3.氧化剂→化合价降低→氧化性→被还原→还原过程→还原产物。
还原剂→化合价升高→还原性→被氧化→氧化过程→氧化产物。
4.得氧→被氧化→化合价升高→发生氧化反应→还原剂→具还原性。
失氧→被还原→化合价降低→发生还原反应→氧化剂→具氧化性。
随后，我引导学生归纳出合理的知识网络：
氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→本身被还原→发生还原反应
还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→本身被氧化→发生氧化反应。
通过讲解发现学生对8个概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知识结构，造成概念的模糊、杂乱无章。既不方便于对概念的记忆，在解决问题时又不能准确无误地提取相关概念。
在接下来的氧化还原反应规律总结中，我让学生自己总结， “升、失、氧、还;降、得、还、氧”的规律。于是，我及时设置练习进行巩固，结果学生只是停留在对概念的简单记忆上，未能真正理解规律的内涵。此时，我启发学生让他们重新认识4组概念，并让他们对比总结出的规律，这样程度好的学生基本上已经会判断运用，但还不够熟练。我让他们把刚才的规律变成“升、失、氧、还(剂);降、得、还、氧(剂)”，然后让他们谈新的认识，学生很快能够掌握氧化还原反应的实质。
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